高中化學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1_1_1 原子的誕生、能層與能級(jí)課件 新人教版選修3

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1、 目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引 目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引一二一、開天辟地原子的誕生1.原子的誕生2.宇宙的組成及各元素的含量地球上的元素絕大多數(shù)是金屬,非金屬(包括稀有氣體)僅22種,其中氫是宇宙中含量最豐富的元素,它和氦合起來約占宇宙原子總數(shù)的99.7%以上。 目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引一二原子是由帶正電的和帶負(fù)電的構(gòu)成的,電子的質(zhì)量,整個(gè)原子的質(zhì)量幾乎全部集中在上。原子核雖然很小,但仍然可以再分,它是由和構(gòu)成的,一個(gè)質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量的近似值可看作整數(shù),一個(gè)中子的相對(duì)質(zhì)量的近似值可看作整數(shù)。 答案:原子核核外電子很小原子核質(zhì)子中子11 目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引一二二、能層與能級(jí)1.能層多電子原子的核外電子的能量是不同的,按電子的能

2、量差異,可以將核外電子分成不同的能層,并用符號(hào)K、L、M、N、O、P、Q表示相應(yīng)的第一、二、三、四、五、六、七能層。2.能級(jí)在含有多個(gè)電子的原子中,同一能層(即n相同)的電子,能量也可能不同,可以把它們分為不同的能級(jí),不同的能層所分的能級(jí)數(shù)不同,二者之間的關(guān)系是能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)。例如:第三能層具有3個(gè)能級(jí),分別記為3s、3p、3d。以s、p、d、f排序的各能級(jí)可容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7的二倍。 目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引一二判斷下列說法的正誤。(1)能級(jí)就是能層()(2)每個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)是2n2()(3)同一能層中的不同能級(jí)的能量高低相同()(4)不同能層中的s能級(jí)的能量高低相同

3、() 目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引一二解析:能層與能級(jí)類似樓層與樓梯的階級(jí)之間的關(guān)系: 故(1)錯(cuò);在第n能層中,各能級(jí)的能量順序是E(ns)E(np)E(nd)E(nf),(3)錯(cuò);對(duì)于不同能層的英文字母相同的能級(jí)來說,n越大,其能量越高,如,E(1s)E(2s)E(3s)E(4s)故(4)錯(cuò)。答案:(1)(2)(3)(4) 一二知識(shí)精要典題例解遷移應(yīng)用一、原子理論模型的發(fā)展 一二知識(shí)精要典題例解遷移應(yīng)用【例1】 隨著人們對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的不斷深入,使化學(xué)逐漸成為一門科學(xué)。根據(jù)你所掌握的知識(shí)回答下列問題:(1)19世紀(jì)末,人們開始揭示原子內(nèi)部的秘密,最早發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是()A.法國的拉瓦錫B.瑞典的舍勒

4、C.英國的道爾頓D.英國的湯姆生(2)道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大作用。他的學(xué)說中包含下述三個(gè)論點(diǎn):原子是不能再分的粒子;同種元素原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同;原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)看,你認(rèn)為這三個(gè)論點(diǎn)中不正確的是()A.B.C.D. 一二知識(shí)精要典題例解遷移應(yīng)用(3)化學(xué)開始成為一門科學(xué)的標(biāo)志是()A.火藥的發(fā)現(xiàn)B.質(zhì)量守恒定律的提出C.“原子分子論”的確立D.氧化還原理論的建立解析:(1)最早發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是英國的湯姆生。(2)同種元素不同原子的質(zhì)量不同,故其物理性質(zhì)不同,但化學(xué)性質(zhì)是相同的。(3)“原子分子論”是國際化學(xué)界于1860年承認(rèn)的,是化學(xué)成為一門科學(xué)的標(biāo)志。答案:(

5、1)D(2)D(3)C 一二知識(shí)精要典題例解遷移應(yīng)用下列原子結(jié)構(gòu)模型中依次符合盧瑟福、道爾頓、湯姆生的觀點(diǎn)的是() (導(dǎo)學(xué)號(hào)52700001)A.B.C.D.解析:盧瑟福提出了原子的核式模型,道爾頓認(rèn)為原子是一個(gè)實(shí)心的球體,湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子,并提出了原子的“葡萄干布丁”模型。答案:B 一二知識(shí)精要思考探究典題例解遷移應(yīng)用二、能層與能級(jí)1.能層能層的表示方法及各能層所能容納的最多電子數(shù)如下: 一二知識(shí)精要思考探究典題例解遷移應(yīng)用2.能級(jí)能級(jí)表示方法及各能級(jí)所能容納的最多電子數(shù)如下:點(diǎn)撥(1)每一能層具有的能級(jí)數(shù)等于該能層的能層序數(shù)。(2)每一能層可容納的最多電子數(shù)為2n 2,n為能層序數(shù)。(3)

6、以s、p、d、f排序的各能級(jí)最多可容納的電子數(shù)依次為1、3、5、7的二倍。 一二知識(shí)精要思考探究典題例解遷移應(yīng)用我們在初中就很熟悉鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖: ,不同能層上的電子具有的能量不同,那么在同一能層上的電子就具有相同的能量嗎?答案:同一能層上的電子所具有的能量不一定相同,因?yàn)槊恳荒軐佑址譃椴煌哪芗?jí),同一能層不同能級(jí)上的電子具有不同的能量。 一二知識(shí)精要思考探究典題例解遷移應(yīng)用【例2】 下列說法正確的是()A.K電子層即第一能層,只有1個(gè)能級(jí)B.各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開始至f能級(jí)結(jié)束C.各能層含有的能級(jí)數(shù)為n-1D.各能層含有的電子數(shù)為2n2(n為能層序數(shù))解析:各能層含有的能級(jí)數(shù)等于

7、其所處的能層序數(shù),即當(dāng)n=1時(shí),只有一個(gè)s能級(jí),當(dāng)n=2時(shí),含有兩個(gè)能級(jí)(s、p能級(jí)),所以B項(xiàng)、C項(xiàng)錯(cuò)誤;每個(gè)能層最多能填充2n 2個(gè)電子,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A 一二知識(shí)精要思考探究典題例解遷移應(yīng)用 一二知識(shí)精要思考探究典題例解遷移應(yīng)用某元素原子的核外有三個(gè)能層,最外能層有4個(gè)電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為() (導(dǎo)學(xué)號(hào)52700002)A.14 B.15 C.16 D.17解析:原子核外共有三個(gè)能層,第一能層只有1s能級(jí),可容納2個(gè)電子,第二能層有2s、2p兩個(gè)能級(jí),可容納12+32=8個(gè)電子,最外層有4個(gè)電子,所以該原子核外有14個(gè)電子,又因?yàn)樵谠又?核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù),故該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為14,答案選A項(xiàng)。答案:A 案例探究方法總結(jié)能級(jí)符號(hào)的確定下列能級(jí)符號(hào)正確的是()A.2d B.3p C.3f D.1p解析:在第三能層才開始出現(xiàn)d能級(jí),A項(xiàng)錯(cuò);在第四能層才開始出現(xiàn)f能級(jí),C項(xiàng)錯(cuò);在第二能層才開始出現(xiàn)p能級(jí),D項(xiàng)錯(cuò)。只有B項(xiàng)正確。答案:B 案例探究方法總結(jié)根據(jù)能層確定能級(jí),K能層只有1s 1個(gè)能級(jí),L能層有2s、2p 2個(gè)能級(jí),M能層有3s、3p、3d 3個(gè)能級(jí),N能層有4s、4p、4d、4f 4個(gè)能級(jí),依次類推。