化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

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1、 第一章 從實驗學(xué)化學(xué) 第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 （第 1 課時） 學(xué)習目標 知識與技能： 1、使學(xué)生初步理解物質(zhì)的量的單位——摩爾的含義。 2、了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系。 3、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。 過程與方法： 1、初步學(xué)會物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間的簡單計算。 2、初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學(xué)知識進行計算的能力。 情感、態(tài)度與價值觀： 通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹、認真的學(xué)習態(tài)度，使學(xué)

2、生掌握科學(xué)的學(xué)習方法。 教學(xué)重點 :物質(zhì)的量及其單位 教學(xué)難點 :摩爾質(zhì)量和有關(guān)計算 先學(xué)后教 （ 1）物質(zhì)是由 、 、 微粒構(gòu)成的。 方程式 2H 2+O 2=2H 2O 系數(shù)的意義是什么？ （ 2）若生成一滴水（約 0.05mL ）大約含有 1.7 億億個水分子，需要氫氣分子和氧氣分子各多少個？ （ 3）在實驗室中生成 36 克水 ,你如何實現(xiàn) ?是數(shù)分子個數(shù)嗎 ? （ 4）怎樣測量課本中一張紙的厚度？又怎樣知道一個水分子的質(zhì)量呢？ 【知識點一】 物 質(zhì) 的 量 - - - - 七 個 基 本 物 理 量 之

3、一 意義 ： 單位 ： 簡稱 符號 ： 使用范圍： [ 思考 ] 下列說法正確嗎？ 1、 2 mol 人 2、 1 mol 氧 3、 1.5 mol 氧氣 4、 1 mol O 2 5、 2.5 mol H + 6、 0.5 mol e- 7、 3 mol NaOH 8、 1 mol OH - 【知識點二】 阿 伏 加 德 羅 常 數(shù) 定 義 ： 符號 ： 其近似值為 。 1mol 任何粒子的集合體中的微粒數(shù)都約等于 _________

4、__________ 。 物 質(zhì) 的 量 （ n ） ， 阿 伏 加 德 羅 常 數(shù) （ NA） 與 粒 子 數(shù) （ N） 三 者 之 間 關(guān) 系 ： [ 練習 1] （ 1）0.5mol CO 2 約含有 （ 2） 1.204 1023 個 CH4 分子中含有 （ 3） 0.2 mol Na 2SO4 含有 mol Na + ， 【知識點三】 摩 爾 質(zhì) 量 定 義 ： 單位 ： 符號 ： n、 m、 M數(shù) 學(xué) 表 達 式 ：  個 CO2 分子， mol O 原子； mol C 原

5、子，約含有 個 H 原子； mol SO 42-, 約含有 個 O 注 意 ： 各 種 微 粒 的 摩 爾 質(zhì) 量 在 數(shù) 值 上 與 這 種 微 粒 的 相 對 分 子 質(zhì) 量 相 等 ， 單 位 不 同 。 例如：鎂的相對原子質(zhì)量是 ，摩爾質(zhì)量是 。 水分子的相對分子質(zhì)量是 ，摩爾質(zhì)量是 。 Cl －的摩爾質(zhì)量是 ， SO4 2－ 的摩爾質(zhì)量是 。 以學(xué)定教 1、 “物質(zhì)的量 ”是國際單位制中的七個基本物理量之一，就如同 “長度 ”﹑ “時間 ”等物理量，它是衡量物 質(zhì)所含微觀粒子數(shù)多少的一個物理量，用符號 “n”表示 。

6、 2、 “摩爾 ”是 “物質(zhì)的量 ”的單位， 就如同 “米”是 “長度 ”的單位﹑ “秒 ”是 “時間 ”的單位一樣， “摩爾 ” 用符號 “mol ”表示，含有 6.02 1023 個粒子的任何粒子集合體都稱為 1mol。 3、 現(xiàn)有 ：物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾、安培、 kg 、時間、 mol 、發(fā)光強度、長度、坎、 m、米、電流、 cd 等，請按各自的屬類對它們進行分類，并指出各自的屬類？ （ 1）物質(zhì)的量是表示物質(zhì)的數(shù)量； （ 2）摩爾既可以表示物質(zhì)的質(zhì)量，又可以表示物質(zhì)的數(shù)量； （ 3）每摩爾物質(zhì)含有阿佛加德羅常數(shù)個粒子; （

7、4） 0.5 摩爾氧； （ 5） NaCl 的量是 0.2 摩。 總結(jié) [ 板書 ] ：一 物質(zhì)的量 1、 物質(zhì)的量這個物理量只適用于 ，使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明 確且粒子的種類要用 表示。 2、阿伏加德羅常數(shù)不是一個純數(shù)值，它是帶單位的，其單位是 ；阿伏加德羅常數(shù)的 符號為 23 － 1 是阿伏加德羅常數(shù)的近似值， 類似于圓周率的符號為 π ,3.14 ，6.0210 mol 是 π的近似值 3、由阿伏加德羅常數(shù)的含義可得下列公式：

8、 （ N 表示物質(zhì)所含的微粒數(shù)，不帶單位） 。 [ 討論 2] 填寫下列空白： - 中約含有 - （ 1） 1molOH 個 OH ; （ 2） 3molH SO 中約含有 個 H SO 2 4 2 4; （ 3） 0.5mole - 中約含有 個 e - ; （4） 3.01 10 23 個 Fe, 其物質(zhì)的量為 ； 總結(jié) [ 板書 ] ： 二 摩爾質(zhì)量 1、摩爾質(zhì)量的單位是 g.mol－ 1，而相

9、對原子質(zhì)量 (Ar) 和相對分子質(zhì)量 (Mr) 是個比值，沒有 單位，兩者在數(shù)值上相等，單位不同 ，如 Fe 的摩爾質(zhì)量是 ， Fe 的相對原子質(zhì)量 是 。 2 摩爾質(zhì)量（ M ）與物質(zhì)的量（ n）質(zhì)量 (m) 阿伏加德羅常數(shù)（ NA) 微粒數(shù) N 之間的關(guān)系 為： M 單位：（ g.mol －1） m 單位：（ g）； n 單位：（mol） [ 練習 2] （ 1） H2SO4 的摩爾質(zhì)量是 __________ ； （ 2） 24.5  克 H2SO4 的物質(zhì)的量是  mol 

10、 ； （ 3） 0.01 mol  某物質(zhì)  R 的質(zhì)量是  1.06 克，此物質(zhì)  R 的摩爾質(zhì)量為  ； （ 4） 1.5mol  硫酸的質(zhì)量是  克，其中含有  mol O  ，其質(zhì)量是  克。 【當堂訓(xùn)練】 1．下列對于“摩爾”的理解正確的是  （ ） A ．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量 B ．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為 mol C．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來 D ．國際上規(guī)定

11、， 0.012kg 碳原子所含有的碳原子數(shù)目為 1 摩 2．下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù) (N A )的說法錯誤的是 （ ） A ．32 克 O2 所含的原子數(shù)目為 NA B ． 0.5molH 2O 含有的原子數(shù)目為 1.5N A C．1molH 2O 含有的 H2O 分子數(shù)目為 NA D ．0 5N A 個氯氣分子的物質(zhì)的量是 0.5mol 3．下列說法正確的是 （ ） A ．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量 B．摩爾質(zhì)量就物質(zhì)式量的 6.02 10 23倍 C．HNO 3 的摩爾質(zhì)量是

12、63g D．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等 4．下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與 11.7g Na2O2 中氧原子數(shù)一定相等的是 （ ） A ．0.3mol CO B． 6.6g CO2 C． 8 g SO3 D． 9.6g H2SO4 5． 1molCO 中含有 molC, 約含有 個氧原子，共有 mol 原子。 2 6、 0.2molNH4 + 約含有 個 N， molH ，mole - 。 【當堂反饋】 1．下列關(guān)于

13、物質(zhì)的量的敘述中，錯誤的是 （ ） A. 1mol 任何物質(zhì)都含有 6.021023 個分子 B.0.012Kg 12C 中含有 6.02 1023 個碳原子 C.1molH 2O 中含有 2 mol 氫和 1mol 氧 D. 1molH 2O 中含有 3 mol 原子 2.下列說法正確的是 （ ） A. H 2 的摩爾質(zhì)量是 2 g B. 1molH 2O 的質(zhì)量是 18 g

14、 C.氧氣的摩爾質(zhì)量是 32 g/ mol D.2g H 2 含 1mol H 3．比較 1.0mol N2 和 1.0mol CO 的下列物理量：①質(zhì)量 ②分子總數(shù) ③原子總數(shù)，其中相同的是 （ ） A. ① B. ①② C. ①②③ D. ②③ 4．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)，所含分子數(shù)目最多的是 （ ） A.CH 4 B.NH 3 C.H 2O D.HF 5．2.5 molBa(OH) 2 中含有 個 Ba2

15、+,含有 個 OH－ ；5molNa 2SO4 溶于水電離出 Na＋ 個；含 SO42－ 0.6mol 的 Al 2(SO4)3 中含 Al 3+ mol 。 －1 克水中才能使溶液中 ＋ 與 H 2O 的個數(shù)比為 1∶ 100。 6． 0.1 mol?L Na2O 放入 Na 微粒數(shù)（ ）氫原子 6.02 1023 個水分子 微粒數(shù)（ ）氧原子 質(zhì)量（ ） H2O 物質(zhì)的量（ ）H 1 mol H 2O 物質(zhì)的量（ ） O 7．請你在括號內(nèi)填入適當?shù)臄?shù)字，完成這幅關(guān)系圖。

16、 8． 49g H 3PO4 的物質(zhì)的量是多少？ 1.5 molNaOH 的質(zhì)量是多少 ? 自學(xué)指導(dǎo) 下節(jié)課知識“氣體摩爾體積”的學(xué)習指導(dǎo) 1、 知道決定物質(zhì)體積大小的三個因素 從 (1) 、 100 個乒乓球與 50 個乒乓球，誰占的體積大？ (2) 、 50 個乒乓球與 50 個籃球，都緊密堆積，哪一堆球所占的體積大？ (3) 、如果球的數(shù)目都為 100 個，且球與球都間隔 1 米，在操場上均勻分布， 乒乓球和籃球哪個所占的總體積更大？ 2、 掌握氣體摩爾體積的概念、單位、表達式 3、 應(yīng)用 22.4 L

17、/mol 時 ,要注意四個要點 從氣體摩爾體積的概念及影響氣體體積的因素 4、 掌握阿伏加德羅定律的內(nèi)容及應(yīng)用 5、 提供如下資料供自學(xué)參考 （ 1）相同條件下，相同物質(zhì)的量的不同物質(zhì)所占的體積 : 固體 液體 氣體 （ 2）相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體體積近似相等 而固體、液體卻不相等。 （ 3）壓強相等時氣體的體積隨溫度的升高而增大。 （ 4）溫度相等時氣體的體積隨壓強的增大而減小。 （ 5）阿伏加德羅定律理解： ①適用對象：任何氣體。②條件：溫度、壓強、體積相同。③結(jié)論：分子數(shù)也相同 .(即物質(zhì)的量相同。 ）

18、 答案 [ 練習 1] （ 1） 3.01 1023 1 （ 2） 0.2mol 4.816 1023 (3)0.40.2 4.816 1023 （ 1）否 （ 2）否 （ 3）是 （ 4）否 （ 5）否 [ 討論 2] （ 1）6.02 1023 （ 2） 1.806 1024 （ 3） 3.01 1023 （ 4） 0.5mol [ 練習 2] （ 1） 98 g/mol （ 2） 0.25 （ 3） 106 g/mol

19、 （ 4） 147 6 96 【當堂訓(xùn)練】 1、 B 2、 A 3、 D 4、 BC 5、 1 1.204 1024 3 【當堂反饋】 1.AC 2.BC 3.C 4.A 5.1.505 1024 、3.01 1024、 6.02 1024 6.361.8g 7.1.204 1024 個 6.02 1023 個 8. 0.5 mol 60 g  、 0.4 18 g 2mol 1mol