2021高三化學模擬試卷

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1、 化學試題 可能用到的相對原子質量：H-1C-12 N-14O-16 Na-23 S-32 Cr-52 6．運輸汽油的車上，貼有的危險化學品標志是 A B C D 7．下列單質或化合物性質的描述正確的是 A．NaHSO4水溶液顯中性 B．SiO2與酸、堿均不反應 C．NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應 D．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3 8．LED產品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅動LED發(fā)光的

2、一種裝置示意圖。下列有關敘述正確的是 A．b處通入H2 B．該裝置將化學能最終轉化為電能 C．通入H2的電極發(fā)生反應：2H2 - 4e- = 4H+ D．a處為電池負極，發(fā)生了氧化反應 9． 下列解釋事實的方程式不正確的是 電解 A．測0.01mol/L的醋酸的pH為5：CH3COOHCH3COO- + H+ 點燃 B．電解飽和食鹽水，產生氣體：2Cl- + 2H2O==Cl2↑+2OH- + H2↑ C．鐵放在氧氣中燃燒，產生黑色固體：4Fe +3O 2 ==== 2Fe2 O 3 D．硫酸鈣與碳酸鈉溶液，產生白色沉淀：CaSO4(S)+CO32-

3、CaCO3(S)+SO42- 10．下列說法正確的是 A．油脂的氫化是指將不飽和程度較高、熔點較低的液態(tài)油，通過催化加氫，可提高飽和度，轉化成半固態(tài)的脂肪的過程 B．在酸性條件下，蔗糖水解成葡萄糖和果糖，它們都能被溴水氧化 C．氨基酸是兩性化合物，只有兩個不同氨基酸分子間脫水才能形成肽鍵 D．蛋白質遇到醋酸鉛變性沉淀，加入大量的水，沉淀還可溶解 11．利用下圖裝置進行實驗（必要時可加熱），不能得出相應結論的是 溶液① 固體② 溶液③ 實驗結論 A 稀硫酸 Na2CO3 Na2SiO3 非金屬性：C＞Si B 濃鹽酸 M

4、nO2 Na2S 氧化性：Cl2＞S C 鹽酸 CaCO3 C6H5ONa 酸性：碳酸＞苯酚 D 稀硫酸 Na2CO3 CaCl2 CO2不與氯化鈣反應 12．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法錯誤的是 A.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種 B. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構 C. 元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成 D

5、. 元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2 25．（17分） 一種功能性紫外光固化涂層膠JEA單體N的合成路線如下圖所示： 已知：環(huán)氧烷可以發(fā)生加成反應： （1） A是一種烴，其蒸氣密度為同溫同壓下H2密度的21倍。A的分子式為__________。 （2）寫出A→B的化學方程式____________________。 （3）已知D分子中含有三元環(huán)結構，則D的結構簡式為_______。 ②、③兩種途徑均可得到D，你認為符合“原子經濟”要求的合成的途徑為（填序號）。 （4）已知F不能發(fā)生銀鏡

6、反應，則E→F的化學方程式為___________。 （5）BPA又名雙酚A其結構簡式如右下圖所示，下列說法正確的是__________。 a.1mol雙酚A與濃溴水發(fā)生反應最多消耗4molBr2 b.核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為3：2：2：1 c.可發(fā)生加成、取代、消去等反應 （6）G能使溴的四氯化碳溶液褪色，且可以與新制的Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應生成紅色沉淀，寫出該反應的方程式__________________。 （7）已知N的結構簡式如下: 由D、BPA、H合成N的反應類型有。 （8）請任意寫出符合下列條件的兩種有機物的結構簡式（含順反異構）_____

7、__ 、______。 ①與H互為同系物 ②其相對分子質量為86 26. (14分) SO2 、CO 、NOx 是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。請回答下列問題： （1）已知25℃、101kPa時： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H1 = - 197 kJ?mol-1 H2O(g) = H2O(l) △H2 = - 44 kJ?mol-1 2SO2(g) + O2(g) + 2H2O(g) = 2H2SO4(l) △H3 =

8、- 545 kJ?mol-1 則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是。 （2）若反應2H2（g）+ O2 （g）═ 2H2O（g ）,△H=-241.8kJ?mol-1，根據下表數據 則x=______ kJ?mol-1。 化學鍵 H-H O═O O-H 斷開1mol化學鍵所需的能量/kJ 436 x 463 （3）甲醇汽油也是一種新能源清潔燃料。工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇，熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90 kJ?mol-1 ①該溫度下，在兩個容積均為1 L的密閉容器中，分別發(fā)生該反應： 容器

9、甲 乙 反應物投入量 1 mol CO (g)和2 mol H2(g) 1 mol CH3OH(g) 平衡時c(CH3OH) c1 c2 平衡時能量變化 放出54kJ 吸收a kJ 則 c1_________ c2(填“＞”或“＜”或“＝”) , a=____________。 ②若密閉容器容積與①相同，Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示投料比不同時的反應過程。若Ⅱ反應的n(CO)起始 =10 mol、 CO與H2的投料比為0.5，則： A點的平衡常數KA=， B點的平衡常數KBKA。(填“＞”或“＜”或“＝”) b a ③為提高CO轉化率可采取的措施是（至少答出兩條

10、）。 （4）電解NO制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示， 則a電極名稱為_______， b電極反應式為_________________。 27.（12分） 硫酸銅、硝酸鐵都是重要的化工原料。 （1）以下是某工廠用含鐵的廢銅為原料生產膽礬（CuSO45H2O）的生產流程示意圖： Cu2+、H+、Fe3+、SO42- 膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表。 溫度（℃） 20 40 60 80 100 石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07 膽礬 32 44.6 61.8 8

11、3.8 114 請回答下列問題： ①紅褐色濾渣的主要成分是__________； ②寫出浸出過程中生成硝酸銅的化學方程式； ③操作I的溫度應該控制在________左右； ④從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應為將熱溶液_______、______、洗滌、干燥。 （2）某興趣小組在實驗室利用圖（a）和（b）中的信息，按圖（c）裝置（連通的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行Fe(NO3)3對H2O2分解速率影響的實驗。5min后可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________（填“深”或“淺”），其原因是_____________________ _。 5%H2

12、02 5%H202+Fe(NO3)3 28．（15分） 焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種常用的抗氧化劑。 某研究小組對焦亞硫酸鈉進行如下研究： （1） 采用右圖裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣） 制取Na2S2O5。 裝置Ⅱ中有Na2S2O5析出，發(fā)生的化學反應方程式 為：Na2SO3 + SO2 = Na2S2O5。 ①裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為。 ②要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是。 ③裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為（填序號）。 （2）【查閱資料】Na2S2O5溶于水即生成N

13、aHSO3。 ① NaHSO3溶液顯酸性。請用化學用語和必要的文字解釋原因 _______________________________________________； 證明該結論可采用的實驗方法是（填序號）。 a．測定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸 d．加入品紅溶液 e．用藍色石蕊試紙檢測 ②檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 。 （3）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在酸性條件下可將工業(yè)廢水中的Cr2O72—還原為Cr3+。 ①寫出該反應的離子方程式_______________________。 ②若處理Cr2O72—濃度為110-3mol/L的工業(yè)廢水1L，需用Na2S2O5固體 _________mg。 精品 Word 可修改 歡迎下載