中考化學 第二十六章 關于化學方程式的計算復習課件 新人教版.ppt

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,01 考綱要求和命題分析,1 . 能正確書寫簡單的化學方程式(理解) 2能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算(理解),02 知識點歸納整理,有關化學方程式的計算包括：有關溶液、圖像型、表格型、作圖題、綜合計算等。,一、有關溶液的計算： 溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，三者已知其中兩個即可求第三個，如果給的是溶液的體積，一定要化為質(zhì)量才能計算。 溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量； 溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)； 溶液的質(zhì)量溶液的體積溶液的密度(即mV)。 溫馨提示：溶液稀釋時，稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。 稀釋前溶液的質(zhì)量稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)稀釋后溶液的質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。,例題1,1(2015廣東)現(xiàn)有10%的Na2CO3溶液，請按下面要求計算： (1)106 g上述溶液中所含溶質(zhì)量為_g； (2)106 g上述溶液與足量10%的鹽酸反應，最多可生成CO2多少克？,10.6,(2)設最多能生成二氧化碳的質(zhì)量為x， Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O 106 44 10.6 g x 106/106 g44/x，解得x4.4 g。,例題1,(3)向106 g上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌，此時發(fā)生的反應為： Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl；當Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，再加入鹽酸才開始放出CO2。請在下圖中畫出產(chǎn)生氣體的曲線。,答案如右圖：,A、有關溶液的計算,【解題方法】 反應后溶液的質(zhì)量反應前所有物質(zhì)相加反應后生成的氣體反應生成的沉淀沒有參加反應的雜質(zhì)。 如果樣品中的某些物質(zhì)與反應生成的溶質(zhì)一樣，求反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，要考慮到是否加起來。 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量)100%,例題2,(2015 武漢)向盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入一定量白色的硫酸銅固體粉末，恰好完全反應，過濾，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.2%的無色溶液10 g。請計算： (1)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是_； (2)實驗前試管中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。,1.42 g,B、坐標圖像型的計算,【解題方法】 如果縱坐標是生成的氣體或沉淀，當曲線出現(xiàn)轉(zhuǎn)折，并且線條與橫坐標平行，此時轉(zhuǎn)折點與縱坐標對應點的數(shù)值，就是反應生 成的氣體或沉淀的最大值。 從橫坐標看，如果曲線的起點不是0，則一般考慮有2種物質(zhì)參加反應，0至曲線的起點前是一種反應，起點后至轉(zhuǎn)折點是一種反應。,例題3,(2015 株洲）華雪同學想測定某CuAg合金中兩種金屬的質(zhì)量比。稱取這種合金9.6 g，加入足量AgNO3溶液充分反應后過濾，將所得固體洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為24.8 g。 (1)發(fā)生反應的化學方程式為_。,Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag,例題3,(2)試計算該合金中銅與銀的質(zhì)量比。(請寫出計算過程),解：設9.6 g CuAg合金中Cu的質(zhì)量為x，則CuAg合金中Ag的質(zhì)量 為9.6 gx，反應生成的Ag的質(zhì)量為24.8 g(9.6 gx)15.2 gx， Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag 64 2108 x 15.2 gx 64/x216/15.2x，解得x6.4 g； m(Ag)9.6 g6.4 g3.2 g， m(Cu)m(Ag)6.4 g3.2 g21； 答：該合金中銅與銀的質(zhì)量比為21。,例題3,(3)華雪同學認為還可算出該AgNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，于是進行了多次實驗，記錄了每次使用AgNO3溶液的質(zhì)量a(AgNO3溶液)和充分反應后所得固體的質(zhì)量b，并繪制了如圖，則AgNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(請寫出計算過程，用含m的代數(shù)式表示),解：設m g AgNO3溶液中含AgNO3的質(zhì)量為y，則有： Cu 2AgNO3=Cu(NO3)22Ag 64 2170 6.4 g y 64/6.4 g340/y，解得y34 g；硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為34 g/m g100%34/m100%。,C、坐標圖像型的計算,【解題方法】 如果表格是兩列數(shù)據(jù)，一列是反應前的質(zhì)量，一列是反應后的質(zhì)量，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后二列的質(zhì)量相等。 反應前后的質(zhì)量對比，如果反應后質(zhì)量增加的，則該物質(zhì)是生成物，增加的部分是反應生成的質(zhì)量；如果反應后質(zhì)量減少的，則該物質(zhì)是反應物，減少的部分是參加了反應的質(zhì)量。 如果表格的數(shù)據(jù)出現(xiàn)變化的，則可以從前后的數(shù)據(jù)(如：用前面的質(zhì)量后面的質(zhì)量)找規(guī)律，一般來說，當最后一組實驗數(shù)據(jù)不再重復前面的規(guī)律，則說明是已充分反應。,例題4,(2015 婁底)馬英同學取某地石灰石樣品12 g進行測定實驗，現(xiàn)將100 g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中(雜質(zhì)不溶于水也不參與反應)，充分反應后測得生成氣體的總質(zhì)量如表所示：,試求： (1)m的值為_g。 (2)12 g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量等于_g。 (3)反應完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)？_。,3.3,10,10.5%,D、有關作圖題的計算,【解題方法】 要求作圖的題，一定要弄清楚曲線的起點、趨勢、轉(zhuǎn)折點；作圖時，先用鉛筆描好點，再用鉛筆把各個點連起來，連的時候線要保持平滑，最后根據(jù)考試的要求，看是否要用黑色的簽字筆把線描黑。,(2014 佛山)菱鎂礦的主要成分是MgCO3，為了分析某菱鎂礦鎂元素的含量，某學習小組進行了實驗研究。取10 g菱鎂礦，逐漸加入未知濃度的稀硫酸，生成的氣體全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質(zhì)量記錄如下表： 說明：菱鎂礦中雜質(zhì)不溶于水，不與酸發(fā)生反應。,例題5,例題5,(1)10 g菱鎂礦與硫酸溶液完全反應，生成CO2質(zhì)量為_。 (2)計算該菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)。,4.4 g,例題5,(3)求該實驗研究中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。,98/y44/4.4 g，解得y9.8 g； 所用硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是9.8 g100 g100%9.8%。 答：該菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為24%。,例題5,(4)為避免溶液排放對環(huán)境的影響，某同學對上述反應后溶液進行了過濾，并在濾液中加入了1.71%的Ba(OH)2溶液。請你畫出加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關系圖(作圖，并標出曲線折點的坐標)。,如右圖：,03 全國優(yōu)秀試題分類精選,習題1,(2015 福州)某碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉，根據(jù)圖所示信息計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(計算結果精確到0.1%)(反應的化學方程式：CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl),習題1,解：設該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。 CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl 106 100 x 5.0 g 106/x100/5.0 g，解得x5.3 g； 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為5.3 g/7.5 g100%70.7%。 答：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為70.7%。,04 突破練習,(2015 鹽城)根據(jù)下面的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，可知樣品中碳的質(zhì)量分數(shù)為( ),A44% B46% C54% D64%,A,