中考化學(xué) 第一部分 考點復(fù)習(xí) 第二單元 第9講 質(zhì)量守恒定律課件.ppt

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第9講 質(zhì)量守恒定律,1．(2015年茂名)髙鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的水 處理劑，可用于自來水的消毒和凈化。髙鐵酸鉀受熱時發(fā)生分,解反應(yīng)：4K2FeO4,2X ＋4K2O ＋3O2↑，則 X 的化學(xué)式是,(,)。,C,A．Fe,B．FeO,C．Fe2O3,D．Fe3O4,2．(2015年汕尾)下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)前后,)。,溶液總質(zhì)量增加的是( A．鐵和硫酸銅溶液,B,B．氧化鐵固體和稀硫酸 C．鹽酸和澄清石灰水 D．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液,3．(2015 年佛山)在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種 物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變,化如圖。下列說法中不正確的是(,)。,．,．,．,A．該反應(yīng)為分解反應(yīng),B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑,C．參加反應(yīng)的乙、丁質(zhì)量比為 3∶2 D．丁相對分子質(zhì)量是甲的 2 倍 答案：D,考點一 質(zhì)量守恒定律及理解 1.質(zhì)量守恒定律 (1)內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的________等于反應(yīng)后生 成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。,(2)說明。,總質(zhì)量,質(zhì)量,①質(zhì)量守恒定律揭示的是________守恒，而不是密度、體 積等其他物理量的守恒。,②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“質(zhì)量總和”中，即不 是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加。不能把“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”簡單 地理解為“反應(yīng)物”，“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”不包括未反應(yīng)的 物質(zhì)，也不包括雜質(zhì)。,③很多化學(xué)反應(yīng)中有氣體或沉淀生成，因此“生成的各物 質(zhì)質(zhì)量總和”包括固、液、氣三種狀態(tài)的生成物，不能因為生 成了氣體使固體或液體質(zhì)量減少而誤認(rèn)為不符合質(zhì)量守恒定 律。,2.質(zhì)量守恒定律的微觀解釋(原子的“三不變”) 在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變。 所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。 3.質(zhì)量守恒定律的理解 (1)“一定不變”(5 個)。 ①宏觀(2 個)：反應(yīng)物與生成物的總質(zhì)量不變；元素的種類,和質(zhì)量不變。,種類,數(shù)目,質(zhì)量,②微觀(3 個)：原子的________、________、________均保 持不變。,(2)“一定改變”(2 個)。,①宏觀(1 個)：物質(zhì)的種類一定改變。 ②微觀(1 個)：分子的種類一定改變。,(3)“可能改變”(2 個)：元素的化合價可能改變；分子總數(shù),目可能改變。,易錯提示,質(zhì)量守恒定律：只適用于化學(xué)變化，不適用物理變化。,考點二 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 1.求化學(xué)式、原子個數(shù)或元素符號 根據(jù)化學(xué)方程式中某些物質(zhì)化學(xué)式來確定反應(yīng)物或生成物 的化學(xué)式、化學(xué)計量數(shù)或相對原子質(zhì)量。依據(jù)是化學(xué)方程式 “===”兩邊各種________________必須相等。例如：已知反應(yīng) 3NO2＋X===2HNO3＋NO，推斷 X 的化學(xué)式為________。,原子種類和數(shù)目,H2O,2.求質(zhì)量 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中某些物質(zhì)的質(zhì)量求反應(yīng)物或生成物的質(zhì),量。例如：,9.6,24.5,1.5,(1)將 27.5 g KClO3 和 MnO2 的混合物共熱，反應(yīng)完全后剩 余物的質(zhì)量為 17.9 g，則產(chǎn)生的氧氣是______g，其中原混合物 中 KClO3 的質(zhì)量是________g。 (2)已知反應(yīng)：2A＋B===3C＋D，且 A 和 B 參加反應(yīng)的質(zhì) 量比為 5∶2，如果反應(yīng)后生成 C 和 D 的質(zhì)量共 2.1 g，則消耗 反應(yīng)物 A 的質(zhì)量為________g。,3.解釋化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量增加或質(zhì)量減少的現(xiàn)象 例如：鎂條在氧氣中完全燃燒后，生成物的質(zhì)量是大于鎂 條的質(zhì)量，因此這個反應(yīng)是不遵循質(zhì)量守恒定律的。這種說法 正確嗎？_______。原因：_________________________________ ______________________________________________________ __________________________________。,不正確,因為鎂條在空氣中燃燒時，空氣中的,氧氣參與了化學(xué)反應(yīng)，使得生成物的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量，,但是這個反應(yīng)仍然遵循質(zhì)量守恒定律,題型一 質(zhì)量守恒定律的宏觀應(yīng)用 [例 1]在一密閉容器內(nèi)有 M、N、Q、R 四種物質(zhì)，在一定 條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表，則下列說法正,確的是(,)。,A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng),B.待測物質(zhì) N 的質(zhì)量為 22 g C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng),D.反應(yīng)中 M、N、Q、R 四種物質(zhì)質(zhì)量比為 9∶37∶80∶111 解析：本題可分兩步計算思考。第一步是先計算出表格中 的“待測”。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前的總質(zhì)量＝反應(yīng)后的 總質(zhì)量，M、N、Q、R 反應(yīng)前的總質(zhì)量＝2 g＋15 g＋5 g＋111 g ＝133 g，反應(yīng)后的總質(zhì)量＝11 g＋待測＋85 g＋0＝96 g＋待測， 解得“待測”＝37 g。,第二步根據(jù)“在反應(yīng)中質(zhì)量逐漸減小的是反應(yīng)物，質(zhì)量逐 漸增大的是生成物”的規(guī)律，判斷出 M、N、Q 是生成物，R 是反應(yīng)物，即可得出反應(yīng)式為 R→M＋N＋Q，從而可知此反應(yīng) 為分解反應(yīng)。,答案：C,題型二 質(zhì)量守恒定律的微觀應(yīng)用 [例 2](2014 年汕尾)交警對涉嫌酒駕的司機進行檢測時，可 利用如下化學(xué)反應(yīng)原理：C2H5OH＋4CrO3(橙紅色)＋6H2SO4,===2X(綠色)＋2CO2↑＋9H2O，則物質(zhì) X 的化學(xué)式為(,)。,A.Cr2(SO4)3 B.CrSO4 C.Cr2O3 D.CrSO3,解析：由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中碳、氫、氧(原 子團之外的)、鉻、硫酸根的個數(shù)分別為2、18、13、4、6，反 應(yīng)后的生成物中碳、氫、氧、鉻、硫酸根原子的個數(shù)分別為2、 18、13、0、0，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X 中 含有 4 個鉻原子、6 個硫酸根，則每個X 分子由2 個鉻原子和 3 個硫酸根構(gòu)成，則物質(zhì) X 的化學(xué)式為Cr2(SO4)3。,答案：A,[例3](2015 年北京)已知：2KClO3,2KCl＋3O2↑，如,圖表示一定質(zhì)量的 KClO3 和 MnO2 固體混合物受熱過程中，某,)。,變量 y 隨時間的變化趨勢，縱坐標(biāo)表示的是( A．固體中氧元素的質(zhì)量 B．生成 O2 的質(zhì)量 C．固體中 MnO2 的質(zhì)量 D．固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 答案：A,有關(guān)質(zhì)量守恒定律在宏觀方面的實際應(yīng)用主要表現(xiàn)為計 算。質(zhì)量守恒定律在微觀方面的應(yīng)用主要是利用原子種類、數(shù) 目不變來確定化學(xué)方程式中某未知物質(zhì)的化學(xué)式。,溫馨提示,