中考化學 第一部分 考點復習 第一單元 第6講 常見的酸和堿課件.ppt

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第6講 常見的酸和堿,1．(2015 年佛山)只用石蕊溶液就能將下列各組溶液區(qū)分開,來的是(,)。,B,A．NaCl、NaOH、NaNO3 B．NaOH、H2SO4、KNO3 C．HCl、NaCl、Na2SO4 D．Na2SO4、H2SO4、KNO3,2．(2015 年茂名)歸納總結(jié)是學習化學的一種方法。請結(jié)合 小明同學對堿的四點化學性質(zhì)的歸納圖完成下列問題。(箭頭上,方的物質(zhì)是指與堿反應的物質(zhì)),紅色,(1)堿溶液能使無色酚酞溶液變____________。,(2)氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)的化學方程式為 ____________________________________________，所以氫氧,化鈉必須____________保存。,密封,(3)請幫小明補充完整性質(zhì) 3 箭頭上方的反應物質(zhì)是______ (填“酸”“堿”或“鹽”)。 (4) 堿溶液有相似的化學性質(zhì)，是因為堿溶液中都含有,____________(填化學符號)。,酸,OH－,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O,3．(2015 年深圳)某小組欲用 4.9%的稀 H2SO4 測一瓶標簽 破損的 NaOH 溶液的質(zhì)量分數(shù)。 (1)從一瓶標簽模糊的 NaOH 溶液里取出幾滴后向____________ (填寫溶液名稱)里滴加，呈紅色。 (2)取 10 g NaOH 溶液樣品，并與 4.9%的稀硫酸溶液混合。 由圖可得，完全反應時，所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為,____________。,0.98 g,酚酞,,＝,×100%＝8%。,(3)求 NaOH 溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 設 10 g NaOH 溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x， 2NaOH ＋ H2SO4 === Na2SO4 ＋ 2H2O,80 x 80 x,98 0.98 g 98 0.98 g,解得 x＝0.80 g,NaOH 溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：,0.80 g 10 g,,,考點一 濃酸的性質(zhì)和用途,1.濃硫酸和濃鹽酸的主要性質(zhì)與用途,無,刺激性,無,液,吸水,脫水,2.濃硫酸的稀釋與使用安全 (1)濃硫酸的稀釋。 濃硫酸溶于水時放出大量的熱，故在稀釋濃 硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水倒進________中。 (2)濃硫酸的安全使用。 在使用濃硫酸時，如果不慎沾到皮膚或衣服上，應先立即 用干布擦掉，再用大量__________沖洗，然后涂上 3%～5%的,__________________溶液。,濃硫酸,水,NaHCO3(或小蘇打),溫馨提示,1.稀釋濃硫酸的要訣：酸入水，沿器壁，并攪拌。,2.濃硫酸用作干燥劑就是利用濃硫酸的吸水性，一般認為 濃硫酸的吸水性是物理性質(zhì)。濃硫酸能把有機物中的氫、氧原 子以 2∶1 的個數(shù)比(即H2O 的形式)脫去，此性質(zhì)為濃硫酸的脫 水性，屬于化學性質(zhì)。,考點二 稀硫酸和稀鹽酸的化學性質(zhì),1.與指示劑反應,紅,不能,鹽,(1)酸能使紫色石蕊溶液變________色。 (2)酸________使無色酚酞溶液變色。 2.酸與活潑金屬反應 酸＋活潑金屬→________＋________，屬于________反應。 3.酸與金屬氧化物反應 酸＋金屬氧化物→________＋_________，屬于________,反應。,鹽,H2O,復分解,置換,H2,4.酸與堿反應,鹽,H2O,復分解,中和,酸＋堿→________＋________，屬于________反應，又叫 做________反應。,5.酸與鹽反應,新酸,新鹽,復分解,酸＋鹽→________＋________，屬于________反應。,考點三 常見的堿,1.酸堿的定義,氫,氫氧根離子,(1)酸：由________離子和酸根離子構(gòu)成的化合物(在水溶液中能電離出唯一的陽離子H＋的化合物)，命名為“某酸”。 (2)堿：由金屬離子和_____________構(gòu)成的化合物(在水溶液中能電離出唯一的陰離子OH－的化合物)，命名為“氫氧化某”。,2.氫氧化鈉與氫氧化鈣物理性質(zhì)的比較,熟石灰,減小,NaOH,燒堿,苛性鈉,干燥,Ca(OH)2,考點四 堿的化學性質(zhì),1.堿與指示劑反應,藍,紅,鹽,水,堿能使紫色石蕊溶液變____，又能使無色酚酞溶液變____。,鹽,水,復分解,中和,2.堿與非金屬氧化物反應 堿＋非金屬氧化物→________＋________。 3.堿與酸反應 酸＋堿→________＋________，屬于________反應，又叫 做________反應。,4.堿與鹽反應 堿＋鹽→________＋________，屬于________反應。,新堿,新鹽,復分解,紅,藍,考點五 酸堿性與酸堿度,1.溶液酸堿性的定性表示,無,紅,無,溶液的酸性、堿性、中性——用酸堿指示劑測定。,紫,2.溶液酸堿性的定量表示——酸堿度,pH 常用__________________測定。,pH 試紙(或 pH 計),0,14,酸性,堿性,酸性,堿性,中性,標準比色卡,考點六 酸堿中和反應 1.定義 ________和_______ 反 應 生 成 _______ 和 _______的反 應，叫做中和反應。,酸,堿,鹽,水,2.應用,熟石灰,熟石灰,(1)改良土壤酸堿性。例如：土壤酸化可用________改良。 (2)處理工廠廢水。例如：硫酸廠的廢水可加入________中 和處理后排放。 (3)用于醫(yī)藥。例如：蚊子叮咬后(含蟻酸)可涂________等 堿性物質(zhì)；可用________中和過多的胃酸(鹽酸)，其反應方程 式為：__________________________________。,肥皂水,Al(OH)3,Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O,題型一 常見酸的主要性質(zhì)和用途 [例 1] (2014 年梅州)物質(zhì) X 可發(fā)生下列所示的兩個反應，,則 X 可能是(,)。,①X＋堿→鹽＋水；②X＋金屬氧化物→鹽＋水。,A.HCl,B.CO,C.NaOH,D.CaO,解析：解答本題可采用代入驗證法，結(jié)合酸的化學性質(zhì)(能 與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應)、堿的化學性質(zhì) (能與非金屬氧化物、酸、鹽等反應)，進行分析判斷。 答案：A,題型二 常見堿的主要性質(zhì)和用途,[例 2] (2014 年廣東)“燒堿同學”要穿過迷宮，從進口順利 地走到出口，途中遇到不反應的物質(zhì)才能通過，如下圖。,(1)請你在圖中用“連續(xù)線”畫出燒堿應走的路線。,(2)燒堿在剛進迷宮時，碰到了兩種阻止他前進的物質(zhì)，請 寫出化學反應的方程式：______________，________________。,解析：(1)因為氫氧化鈉不能和鐵、氯化鈉、碳、硝酸鉀等,物質(zhì)反應，因此燒堿應走的路線如圖中所示。,(2)燒堿在剛進迷宮時，碰到了兩種阻止他前進的物質(zhì)是二,氧化碳和氯化銅。,答案：(1),(2)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl,題型三 中和反應及其應用,答案：D,[例4]小李在化學實驗技能考查中，完成了“用稀鹽酸鑒別 氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，并測碳酸鈉溶液的 pH”的實驗。 【實驗一】小李取待測液甲、乙分別放置在試管①和②， 再往兩支試管中滴入稀鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象。根據(jù)現(xiàn)象推知， 乙為碳酸鈉溶液。,(1)實驗中，小李應觀察到試管②的現(xiàn)象是______________ __________________，該試管中反應的化學方程式為：________ _______________。,題型四 酸和堿的綜合運用,和碳酸鈉溶液。請你選擇一種不屬于酸的試劑，并將鑒別實驗,(2)老師指出：除鹽酸外，還可使用其它試劑鑒別氫氧化鈉,中的預期現(xiàn)象以及化學方程式填入下表。,. . . .,【實驗二】小李用玻璃棒蘸取“實驗一”后試管②中的溶 液沾在 pH 試紙上，觀察試紙顏色變化并與標準比色卡對照， 讀出溶液的 pH。小李的記錄如下：,(3)小李因操作錯誤，得出“Na2CO3 溶液 pH＝3”的錯誤結(jié),論。指出小李操作錯誤之處。,答：_____________________________________________。 (4)指出小李記錄的“實驗現(xiàn)象”中不科學的地方。,答：_____________________________________________。,答案：(1)有氣泡冒出 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑,(2),(3)小李所取溶液為鹽酸與碳酸鈉反應后的溶液 (4)試紙立即變色而非緩慢地變色,