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1、課時2酸堿中和反應與溶液的酸堿性 考 點 一 考 點 二一酸和堿的中和反應(詳見本課時實驗)1.中 和 反 應 的 定 義酸與堿作用生成鹽和水的反應,稱為中和反應。2.表 示 式酸+堿鹽+水3.反 應 實 質酸堿中和反應的實質是酸溶液中的H+和堿溶液中的OH-結合生成水,如圖所示。 H+OH-=H2O 考 點 一 考 點 二特 別 提 醒中和反應生成鹽和水,但生成鹽和水的反應不一定是中和反應,如CO2與NaOH反應生成鹽(Na2CO3)和水的反應不屬于中和反應。 考 點 一 考 點 二4.中 和 反 應 的 應 用(1)農業(yè)上:改良土壤的酸堿性。如用熟石灰改良酸性土壤。(2)工業(yè)上:處理工廠廢
2、水。如印染廠的廢水呈堿性,可加入硫酸進行中和。(3)用于醫(yī)藥:服用含堿性物質的藥物,治療胃酸過多癥。特 別 提 醒不能用氫氧化鈉改良酸性土壤和中和過多胃酸,因為它有很強的腐蝕性。 考 點 一 考 點 二溶液酸堿度的表示方法pH(高頻考點)1.溶 液 酸 堿 性 與 pH大 小 的 關 系(1)酸堿指示劑只能檢驗溶液的酸堿性,不能檢測溶液的酸堿度,檢測溶液的酸堿度一般用pH試紙。溶液的酸堿度常用pH表示,pH的范圍在014之間。(2)溶液的酸堿性強弱與pH的關系如圖所示:pH7的溶液呈堿性,pH越大,溶液的堿性越強。 pH=7的溶液呈中性。 考 點 一 考 點 二【注意】a.酸性溶液包括酸溶液和
3、某些鹽溶液。所以顯酸性的溶液不一定是酸溶液,也可能是某些鹽溶液,如氯化銨屬于鹽,其水溶液顯酸性。b.堿性溶液包括堿溶液和某些鹽溶液。所以顯堿性的溶液不一定是堿溶液,也可能是某些鹽溶液,如碳酸鈉屬于鹽,其水溶液顯堿性。 考 點 一 考 點 二2.用 pH試 紙 測 溶 液 pH大 小 的 方 法在白瓷板或玻璃片上放一小塊干燥的pH試紙,用玻璃棒蘸取少量待測溶液滴到pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較,讀出該溶液的pH。特 別 提 醒 (1)用pH試紙測得溶液的pH大小比較粗略,pH只能為整數(shù)。(2)不能把pH試紙伸到溶液中測溶液的pH大小,否則會污染溶液。(3)pH試紙既可測溶液的酸堿度
4、,又可測溶液酸堿性。 考 點 一 考 點 二3.對 pH變 化 曲 線 圖 的 理 解 和 應 用(1)酸性溶液加水稀釋pH變大,但只能接近7,不會大于7(酸性溶液不會稀釋成堿性溶液),如圖所示。(2)酸性溶液加堿pH變大,隨著不斷加堿,pH會大于7,如圖所示。(3)堿性溶液加水稀釋pH變小,但只能接近7,不會小于7(堿性溶液不會稀釋成酸性溶液),如圖所示。(4)堿性溶液加酸pH變小,隨著不斷加酸,pH會小于7,如圖所示。 考 點 一 考 點 二4.溶 液 酸 堿 度 的 重 要 意 義(1)化工生產中許多反應必須控制在一定pH范圍內。(2)大多數(shù)植物適宜生長在pH=7或接近7的土壤中,當土壤
5、的酸性或堿性過強時,需要用堿性或酸性物質改良土壤的酸堿性。(3)測定雨水的pH能了解空氣污染的程度(因正常雨水中溶有CO2,正常雨水的pH5.6,酸雨的pH5.6)。(4)測定人體內或排泄出的體液的pH,可以了解人體的健康狀況。 命 題 點 1 命 題 點 2酸 和 堿 的 中 和 反 應1.(2014安徽中考,16,6分)某工廠化驗室用氫氧化鈉溶液中和一定量石油產品中的殘余硫酸至中性,共消耗5%的氫氧化鈉溶液80g。這一定量石油產品中含H2SO4的質量是多少? 命 題 點 1 命 題 點 2溶 液 酸 堿 性 的 檢 驗2.(2016安徽中考,14(2),1分)探究一:液體包內溶液酸堿性的探
6、究室溫時,用pH試紙測得溶液的pH=3,則該溶液呈性。答 案 酸解 析 pH小于7的溶液顯酸性,所以室溫時,用pH試紙測得溶液的pH=3的溶液呈酸性。 考 法 1 考 法 2酸和堿的中和反應考 法 解 讀酸和堿的中和反應是安徽中考的高頻考點,主要以實驗探究題和計算題的形式進行考查,考查的知識點主要有:中和反應的實驗操作、現(xiàn)象以及實驗后溶液中溶質的成分;有關中和反應的相關計算;中和反應的應用。 考 法 1 考 法 2典 例 1(2018安徽安慶模擬)在研究酸和堿的化學性質時,某小組想證明:稀硫酸與NaOH溶液混合后,雖然仍為無色溶液,但確實發(fā)生了化學反應。請與他們一起完成實驗方案設計、實施和評價
7、。(1)探究稀硫酸與NaOH溶液的反應:當?shù)稳霂椎畏犹芤汉?溶液由無色變?yōu)樯?。根據上述實驗中顏色變?確定稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了化學反應。反應的化學方程式為。 考 法 1 考 法 2(2)探究上述稀硫酸與NaOH溶液反應后燒杯中的硫酸是否過量,根據上述反應過程中溶液變成無色,不能確定稀硫酸是否過量,同學們選取紫色石蕊溶液設計實驗方案,請你完成下表:你再設計一個實驗方案確定稀硫酸過量,你選用。(藥品或者方法)答 案 (1)紅2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H2O(2)紅鋅粒(或加入碳酸鈉溶液,合理即可)解 析 (1)酚酞遇堿變紅色,氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水,反應的化學方
8、程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。(2)硫酸過量,則溶液為酸性,而石蕊溶液遇酸變紅色;因為活潑金屬與酸反應生成氫氣,所以可以加入鋅粒等活潑金屬,也可以加入碳酸鈉溶液等,合理即可。 考 法 1 考 法 2方 法 指 導酚酞溶液遇酸性和中性溶液都不變色,因此稀硫酸與NaOH溶液反應后,只根據酚酞由紅色變?yōu)闊o色不能判斷溶液是顯酸性或中性,可以向反應后的溶液中加入紫色石蕊溶液、活潑金屬(如鐵粉、鋅粒等)、金屬氧化物(如氧化鐵、氧化銅)或測溶液的pH等方法進行判斷。 考 法 1 考 法 2對 應 訓 練1.(2018山東臨沂中考)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反應。(1)下
9、圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子,在下面橫線上寫出每種圖形表示的離子(填離子符號)。(2)發(fā)生反應的化學方程式是。(3)下列物質中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應,應是 (填序號)。HNO3CuSO4CaCl2 考 法 1 考 法 2答 案 (1)OH-Na+(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O(3)解 析 (1)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反應,氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構成的,鹽酸是由氫離子和氯離子構成的,反應的實質是氫離子結合氫氧根離子生成水分子,故橫線上圖形表示的離子從左到右分別是氫氧根離子(OH-)、鈉離子(Na+)。(2)氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉
10、和水,反應的化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H 2O。(3)氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水,屬于中和反應,只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應,硝酸屬于酸,能與氫氧化鉀發(fā)生中和反應。 考 法 1 考 法 2溶液的酸堿性與pH考 法 解 讀溶液酸堿性與pH及其應用是安徽中考的高頻考點,一般在選擇題和填空題中考查?？疾榈闹R點有:溶液酸堿性與pH的關系;測溶液pH大小的操作;溶液酸堿度的重要意義。 考 法 1 考 法 2典 例 2(2018遼寧阜新中考)pH是水質監(jiān)測的重要指標之一。下列水樣中,酸性最強的是 ()A.pH=1.3的工業(yè)廢水B.pH=4.5的雨水C.pH=7.0的蒸餾水
11、D.pH=7.3的礦泉水A解 析 工業(yè)廢水的pH為1.3,小于7,顯酸性;雨水的pH為4.5,小于7,顯酸性;蒸餾水的pH為7.0,等于7,顯中性;礦泉水的pH為7.3,大于7,顯堿性。方 法 總 結解答此類題目,要掌握溶液的酸堿性與pH的關系。當溶液的pH等于7時,呈中性;當溶液的pH小于7時,呈酸性,且pH越小,酸性越強;當溶液的pH大于7時,呈堿性,且pH越大,堿性越強。 考 法 1 考 法 2對 應 訓 練2.(2018山東泰安中考)下列數(shù)據為常見水果的pH,其中酸性最強的是()A 考 法 1 考 法 23.(2018甘肅蘭州中考)下表是人體中四種液體的pH范圍,有關它們的說法正確的是()A.胃液不能與碳酸鈣反應B.唾液一定顯酸性C.膽汁是中性液體D.胰液的堿性最強D解 析 A項,胃液顯酸性,里面有H +,能夠與碳酸鈣反應,故錯誤;B項,唾液的pH為6.67.1,可以顯酸性,也可以顯堿性,故錯誤;C項,膽汁的pH為7.17.3,顯堿性,故錯誤;D項,胰液的pH為7.58.0,顯堿性,pH越大,堿性越強,故正確。
（課標通用）安徽省2019年中考化學總復習 第10單元 酸和堿 課時2 酸堿中和反應與溶液的酸堿性課件.ppt
