九年級化學下冊 專題七 初識酸、堿和鹽 單元3《鹽 化學肥料》（第1課時）課件 （新版）湘教版.ppt

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1、單元3 鹽 化學肥料課時1 學習目標1.了解鹽的組成及分類；2.了解食鹽、純堿、碳酸鈣等在生活中的用途；3.掌握粗鹽提純的方法及步驟；4.初步認識鹽的性質及復分解反應，能用于解釋與日常生活相關的一些現象。 物質純凈物混合物單質化合物金屬非金屬氧化物酸、堿、鹽等？ 鹽生活中的食鹽指由陽離子和酸根離子構成的化合物，如NaCl、K2SO4等。金屬離子或銨根離子NH4+一、鹽的組成 NaCl K2SO4Na2CO3CaCO3 NH4Cl CaSO4K2CO3 (NH4)2SO4 鈉鹽鉀鹽鈣鹽銨鹽按陽離子分類 NaCl K2SO4Na2CO3CaCO3 NH4Cl CaSO4K2CO3 (NH4)2SO

2、4 鹽酸鹽硫酸鹽碳酸鹽按酸根離子分類 v常見的鹽氯化鈉v（1）俗稱：食鹽v（2）化學式：NaClv（3）性狀：白色晶體，易溶于水，有咸味；溶液呈中性v（4）主要來源：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦 氯化鈉用途醫(yī)療：配制生理鹽水、鹽水消毒和漱口等農業(yè)：用10%16%的氯化鈉溶液選種食品業(yè)：食物的調味品、腌制食品工業(yè)：重要的化工原料交通運輸業(yè)：將氯化鈉撒雪上，使積雪消融 海水“曬鹽”等方法得到的是粗鹽，含有可溶性和不溶性雜質。粗鹽精鹽？ 粗鹽提純去除粗鹽中不溶性雜質溶解過濾蒸發(fā)思考：上述過程中玻璃棒的用途分別是什么？轉移 v注意事項：v過濾操作中要注意一貼二低三靠；v蒸發(fā)結晶過程中，加熱到有大量晶體析出，

3、停止加熱；v如果第一次過濾不干凈，再過濾第二次。 下列是提純粗鹽（含有少量泥沙）的操作，其中操作順序正確的是（）A. 過濾、蒸發(fā)、結晶、溶解B. 溶解、蒸發(fā)、結晶、過濾C. 溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶D. 溶解、過濾、結晶、蒸發(fā)C知能訓練 常見的鹽碳酸鈉（1）俗名：純堿、蘇打（2）化學式： Na2CO3（3）純堿不是堿，是鹽（4）性狀：白色晶體，風化成粉末，易溶于水，水溶液顯堿性 洗滌劑造紙?zhí)妓徕c用途紡織印染玻璃、瓷磚 常見的鹽碳酸氫鈉（1）俗名：小蘇打（2）化學式： NaHCO3（3）性狀：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的堿性，較易分解。 面點發(fā)酵劑做中和胃酸的胃藥碳酸氫鈉用途滅火劑原料飲料原料

4、 v蒸饅頭、炸油條時常用到一種白色物質，它既能中和面粉發(fā)酵過程產生的酸，又能起發(fā)泡作用，這種白色物質是（ ）vANa2CO3vBCa(OH)2vCNaHCO3vDNaCl知能訓練 常見的鹽碳酸鈣（1）大理石、石灰石主要成分（2）化學式： CaCO3（3）性狀：多為灰白色礦物，純凈物為白色粉末；不溶于水，能溶于酸 珍珠首飾建筑材料碳酸鈣用途補鈣劑水泥原料 二、鹽的性質常溫下大多數鹽都是無色透明晶體，粉末狀鹽則為白色。少數鹽有特殊顏色。高錳酸鉀為紫黑色硫酸銅晶體為藍色 硫酸銅晶體（CuSO4 . 5H2O）注：無水硫酸銅可用于檢驗一些物質中是否含有水俗名膽礬、藍礬無水硫酸銅硫酸銅晶體加熱遇水 鹽在

5、水中的溶解性各不相同鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽只有氯化銀不可溶；硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶。注意：AgCl、BaSO 4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。 實驗內容實驗現象碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸反應與澄清石灰水反應與氯化鈣溶液反應觀察與思考：鹽的化學性質有氣體產生有白色沉淀產生有白色沉淀產生 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2CaCl2 +Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl上述實驗反應的化學方程式分別為：觀察這些反應，它們有什么共同點嗎？思考：碳酸根離子的檢驗方法。Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 +

6、2NaOH 復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。v復分解反應的實質：酸、堿、鹽之間在水溶液中解離出的離子相互結合，生成沉淀、氣體或水的過程。AB + CD AD + CB 復分解反應的實質Na2CO3 HCl HClNa+ Na+ CO32- H+ H+ Cl- Cl-Na+ Na+ H2CO3 Cl- Cl-H 2O CO2 + v要除去NaCl中混有的少量Na2CO3，選用的試劑是（）vA. H2SO4溶液vB. 稀鹽酸vC. K2SO4溶液vD. AgNO3溶液B知能訓練 課堂小結鹽鹽的組成鹽的定義鹽的分類常見鹽的性質及用途粗鹽提純鹽的性質顏色、狀態(tài)溶解性鹽與酸、堿、鹽的反應復分解反應 End Thankyou結束