中考化學(xué) 第1篇 考點聚焦 第20講 生活中常見的鹽課件.ppt

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第十一單元 鹽 化肥,第20講 生活中常見的鹽,1幾種常見的鹽,食鹽,純堿(或蘇打),小蘇打,大理石(或石灰石),NaCl,Na2CO3,NaHCO3,CaCO3,白色,易,白色,易,白色,能,白色,不,【注意】(1)食鹽(NaCl)只是鹽的一種，而鹽是一類組成里含有金屬 (或銨根)離子和酸根離子的化合物。(2)碳酸鈉、碳酸氫鈉屬于鹽類，但水溶液呈堿性，能使無色酚酞溶液變紅。,(2)常用藥品(試劑)：_和_。 (3)檢驗方法：取樣 有_產(chǎn)生 有_。,稀鹽酸,澄清石灰水,氣泡,白色沉淀(或渾濁),4常見鹽的化學(xué)性質(zhì) (1)可溶性鹽金屬新金屬新鹽(置換反應(yīng)) 如：2Al3ZnCl2=_ (2)鹽酸新鹽新酸 如：Na2CO32HCl=_ CaCO32HCl=_ NaHCO3HCl=_ (3)可溶性鹽可溶性堿新堿新鹽 如：Na2CO3Ca(OH)2=_ (4)可溶性鹽可溶性鹽新鹽新鹽 如：NaClAgNO3=_,2AlCl33Zn,2NaClH2OCO2,CaCl2H2OCO2,NaClH2OCO2,CaCO3,AgClNaNO3,1概念：由兩種_互相_，生成另外兩種_的反應(yīng)。 2反應(yīng)發(fā)生的條件 兩種化合物必須溶于水，_后必須有_或_或_生成。 3類型及條件,化合物,交換成分,化合物,交換成分,氣體,沉淀,水,粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 1實驗裝置,2實驗步驟：(1)_；(2)_；(3)_；(4)計算產(chǎn)率。,溶解,過濾,蒸發(fā),3玻璃棒的作用,攪拌，加速溶解,引流,攪拌，防止液體飛濺,轉(zhuǎn)移固體,4.分析實驗可能出現(xiàn)誤差的原因 (1)粗鹽、精鹽的兩次稱量數(shù)據(jù)不準確。 (2)對粗鹽的溶解程度判斷不準確。 (3)過濾中存在失誤，比如粗鹽溶液的損失、過濾不充分、濾渣的洗滌不充分、濾液傾倒不徹底等。 (4)蒸發(fā)濾液未全部蒸干，局部過熱液滴飛濺等。 (5)蒸發(fā)后的固體轉(zhuǎn)移不徹底等。,命題解讀常見的鹽是中考的?？純?nèi)容，以文字敘述的形式在選擇題中進行考查。主要命題點有：氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的俗稱及用途。 【例1】(2015，煙臺)酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用廣泛。下列做法錯誤的是( ) A用石灰乳與硫酸銅溶液配制農(nóng)藥波爾多液 B用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹 C用食鹽水除去水壺中的水垢 D施用復(fù)合肥硝酸鉀能使作物枝葉繁茂，并增加抗倒伏能力 【方法指導(dǎo)】熟練掌握常見的鹽的俗稱、用途是解決此類題的關(guān)鍵。,C,對應(yīng)練習(xí) 1(2016，懷化)蒸饅頭時，在發(fā)酵面團中加入某種物質(zhì)，既能除去面團中的酸又能使饅頭松軟，該物質(zhì)是( ) A碳酸氫鈉 B生石灰 C氫氧化鈉 D氯化鈉 2(2016，青島)“NaClCO2NH3H2ONaHCO3NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下列有關(guān)敘述正確的是( ) ANaHCO3是純堿 B析出晶體后剩余溶液中溶質(zhì)只有NH4Cl C配制飽和食鹽水時，可通過攪拌來提高食鹽的溶解度 D向飽和食鹽水中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收,A,D,命題解讀鹽的化學(xué)性質(zhì)是化學(xué)中考的?？純?nèi)容，考查形式主要以文字敘述為主，在各個題型中均有涉及。考查內(nèi)容主要是鹽的四大性質(zhì)：與某些金屬反應(yīng)；與酸反應(yīng)；與堿反應(yīng)；與某些鹽反應(yīng)。 【例2】(2016，蘭州)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，經(jīng)過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)的是( ) ACuCl2KCl BKNO3K2SO4 CFe(OH)3Fe2(SO4)3 DBaCl2BaCO3 【方法指導(dǎo)】熟練掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)是解答此類題的關(guān)鍵。,B,對應(yīng)練習(xí) 1(2014，錦州)某些金屬氫化物與水反應(yīng)可生成堿和氫氣，如：NaHH2O= NaOHH2，則CaH2與足量Na2CO3溶液之間發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物是 ( ) ACaCO3、NaOH和H2 BCa(OH)2和H2 CNaOH和Ca(OH)2 DCa(OH)2、CaCO3和H2,A,2(2016，聊城)多角度看物質(zhì)，有助于加深對物質(zhì)的認識。Na2CO3是一種常見的鹽，請回答： (1)Na2CO3溶液顯堿性，其pH_(填“”“”或“”)7； (2)Na2CO3可看成是堿和氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_； (3)Na2CO3作為反應(yīng)物之一，寫出一個符合ABCD的化學(xué)方程_。,CO22NaOH=Na2CO3H2O,Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,命題解讀復(fù)分解反應(yīng)在中考中主要出現(xiàn)在選擇題和簡答題里面，以文字敘述或結(jié)合圖示的形式為主?？疾閮?nèi)容主要是復(fù)分解反應(yīng)的判斷及物質(zhì)(或離子)共存等。 【例3】(2015，眉山)觀察下圖并回答問題：,由上圖可知，HCl與NaOH的反應(yīng)實質(zhì)是H與OH之間的反應(yīng)，此反應(yīng)可表示為：HOH=H2O。像這種用實際參與反應(yīng)的離子來表示反應(yīng)的式子稱為離子方程式。任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來表示。 【練習(xí)】按照書寫化學(xué)方程式的要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式： HCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：_。 HNO3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)：_。 【歸納】復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是：陰陽離子結(jié)合生成_的反應(yīng)。 【應(yīng)用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是_。 ANa、H、Cl、CO BH、Ba2、Cl、SO CCu2、Na、NO、OH DH、K、Cl、SO 【方法指導(dǎo)】復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是陰陽離子結(jié)合生成沉淀、水或氣體，理解復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)來判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。,AgCl=AgCl,2HCO=CO2H2O,沉淀、氣體和水,D,對應(yīng)練習(xí) 1(2016，株洲)下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是( ) A碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液 B氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液 C碳酸鉀溶液和鹽酸 D硫酸銅溶液和氯化鋇溶液,B,2(2016，泰安)初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是HOH=H2O。如圖，像這種用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟：(以Na2SO4與BaCl2反應(yīng)為例) 寫出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式： _； 把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫成離子形式， 把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。 上述方程式可改寫成：2NaSOBa22Cl =BaSO42Na2Cl； 刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：Ba2SO=BaSO4； 檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。,Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl,(1)下列各組中的離子，在pH3的水溶液中能大量共存的是_。 (2)寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _。 (3)寫出一個與離子方程式Mg2HMg2H2相對應(yīng)的化學(xué)方程式_； (4)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，只要具備生成物中有氣體或沉淀或_生成，反應(yīng)就能發(fā)生。,AC,CaCO32H=Ca2H2OCO2,MgH2SO4=MgSO4H2(或Mg2HCl=MgCl2H2),水,命題解讀粗鹽的提純是中考常見的考點，常以文字或圖示形式出現(xiàn)在選擇題或填空題中，命題點有：粗鹽提純的操作步驟、注意事項等。 【例4】(2016，婁底)通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分，得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)。工業(yè)上以粗鹽為原料制取精鹽，其生產(chǎn)工藝流程如下圖所示：,請回答下列問題： (1)已知操作a、b、c中均含相同操作，其名稱是_。 (2)將足量稀鹽酸加入溶液C中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _(任寫一個)。 (3)在蒸發(fā)操作中，用玻璃棒攪拌的作用是_ _。 (4)如果稱量I中稱得粗鹽的質(zhì)量為5 g，稱量中稱得精鹽的質(zhì)量為5.1 g，則下列分析正確的是_。 A精鹽的產(chǎn)率一定為98.04% B精鹽的產(chǎn)率一定為102% C蒸發(fā)操作中可能有水分沒有蒸干 D溶解操作中可能有粗鹽沒有溶解 E除雜過程中有NaCl生成,過濾,NaOHHCl=NaClH2O(或Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O),使液體受熱均勻，防止局部過熱造成液滴飛濺,CE,對應(yīng)練習(xí) 1(2016，淄博)海水“曬鹽”得到的是粗鹽，粗鹽提純的步驟可簡單的概括為：溶解過濾蒸發(fā)，下列說法錯誤的是( ) A實驗前需要查閱資料，了解食鹽在室溫時的溶解度 B粗鹽若未能充分溶解，則實驗結(jié)果中食鹽的含量將偏低 C過濾后得到的濾渣是粗鹽中的難溶性雜質(zhì) D蒸發(fā)時需將濾液全部蒸干再停止加熱,D,2(2016，河南)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)的操作有：加入過量的NaOH溶液，加入過量的BaCl2溶液，過濾，加適量的鹽酸；加過量的Na2CO3溶液。 (1)以上操作合理的而先后順序為_(數(shù)字序號不能重復(fù)使用)。 (2)請寫出BaCl2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (3)上述試劑中的Na2CO3不能用K2CO3代替，請說明原因。,(2)BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl,(3)氯化鉀對于氯化鈉來說，也是雜質(zhì),1(2014，大連)下列有關(guān)鹽的用途中，敘述錯誤的是( ) A碳酸氫鈉用于焙制糕點 B碳酸鈉用于造紙、紡織 C碳酸鈣用于配制波爾多液 D氯化鈉用于配制生理鹽水 2(2016，湘潭)下列各組離子在pH1的溶液中能大量共存，并形成無色透明溶液的是( ),C,D,3(2015，河南)除去食鹽水中的CaCl2和Na2SO4雜質(zhì)的操作有：加過量BaCl2溶液；過濾；加過量Na2CO3溶液；蒸發(fā)結(jié)晶；加適量鹽酸。下列操作順序正確的是( ) (提示：BaSO4、BaCO3難溶于水) A B C D 4(2016，泰安)下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑無法鑒別的是( ) AH2SO4、NaCl、Na2CO3、CaCl2 BHCl、NaOH、CuSO4、MgSO4 CNa2CO3、K2SO4、BaCl2、HCl DNaNO3、HCl、CaCl2、KOH,D,D,5(2015，茂名)某實驗小組的同學(xué)想用碳酸鈉溶液與飽和石灰水反應(yīng)來制取少量氫氧化鈉。 (1)該復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的理由是_。 (2)有人提出：實驗時沒有注意藥品的用量，所得到的氫氧化鈉溶液可能不純。 猜想一：只含NaOH 猜想二：含有NaOH和Na2CO3 猜想三：含有_,有沉淀生成，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件,NaOH和Ca(OH)2,(3)為了驗證猜想一成立，請你根據(jù)可選用的試劑，完成實驗設(shè)計方案并填寫以下表格?？蛇x試劑：NaCl溶液、稀鹽酸、Na2CO3溶液。,滴入過量的稀鹽酸,滴入碳酸鈉溶液,沒有沉淀生成，證明原溶液中不含有氫氧化鈣,6.(2016，鹽城)碳酸鈣是一種重要的無機化工產(chǎn)品。工業(yè)上有重質(zhì)碳酸鈣、輕質(zhì)碳酸鈣、納米碳酸鈣等不同品類。以下是兩種碳酸鈣產(chǎn)品的主要生產(chǎn)過程。請回答下列問題：,(1)A的主要成分俗稱_，A與水的反應(yīng)過程中_ (填“吸收”或“放出”)熱量。石灰乳的主要成分是_。 (2)石灰乳中加入純堿溶液，也可得到碳酸鈣。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_，該反應(yīng)屬于_(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。 (3)C溶液中的溶質(zhì)是_，C與氨水、氣體B反應(yīng)除得到納米碳酸鈣之外，另一種副產(chǎn)品是_。,生石灰,放出,氫氧化鈣或Ca(OH)2,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,復(fù)分解,CaCl2,NH4Cl,7(2016，棗莊)1926年的“聯(lián)合制堿法”改進了國外的純堿生產(chǎn)工藝，主要流程如圖所示：,(1)它是由我國著名化學(xué)家_創(chuàng)立的。 (2)如何取出從沉淀池中不斷結(jié)晶析出的碳酸氫鈉：_(填操作名稱)；碳酸氫鈉在生產(chǎn)生活中的用途：_(寫出一種即可)。 (3)它使原料氯化鈉的利用率從70%提高到96%，主要是因為設(shè)計了_(填流程圖中的編號)的循環(huán)。,侯德榜,過濾,食品發(fā)酵粉,