中考化學 第1篇 考點聚焦 第17講 物質(zhì)的分離、除雜與轉(zhuǎn)換課件.ppt

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第17講 物質(zhì)的分離、除雜與轉(zhuǎn)換,甘肅省,1(2013，甘肅)下列轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是( ) ACOCO2 BH2OH2 CKNO3KCl DCa(OH)2NaOH 2(2014，天水)下列各組物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是( ) AFe2O3Fe BCuOCu(OH)2 CHClHNO3 DCH4CO2,C,B,3(2015，甘肅)下列除去雜質(zhì)所用的藥品或方法，不正確的是( ),B,4.(2015，天水)下列除去雜質(zhì)的方法中錯誤的是(B),CO,相同,6(2015，甘肅)AH是初中化學常見的物質(zhì)，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A是人體胃液中幫助消化的物質(zhì)，B用于改良酸性土壤。,(1)D的化學式為 。 (2)A轉(zhuǎn)化為E的化學方程式為 ，其反應(yīng)基本類型屬于 ； B轉(zhuǎn)化為H的化學方程式為 。 (3)分別寫出物質(zhì)F和H的一種用途 供給呼吸(或支持燃燒)；重要的建筑材料(或作補鈣補)。,CaCl2,Fe2HCl=FeCl2H2,置換反應(yīng),Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,7(2015，天水)A、B、C、D、E、F、G、H、I為初中化學常見的物質(zhì)。其中D、G、I屬于單質(zhì)，A為紅褐色固體，G為紫紅色固體，H為淺綠色溶液。如圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件及生成物略去)。,硫酸、硫酸銅,FeCuSO4=FeSO4Cu,鐵和硫酸反應(yīng)生成氫氣,物質(zhì)的分離是通過適當?shù)姆椒?，把混合物中的各種物質(zhì)彼此分開，并且恢復(fù)到各種物質(zhì)原來存在的狀態(tài)，分別得到純凈物；而物質(zhì)的提純是通過適當?shù)姆椒ò鸦烊肽澄镔|(zhì)里的少量雜質(zhì)除去，以便獲得相對純凈的物質(zhì)，又稱除雜。 1分離和提純的原則： (1)提純方法應(yīng)簡單易行。 (2)操作過程中盡量不使被提純的物質(zhì)損失(不減)。 (3)除去雜質(zhì)的同時不能引入新的雜質(zhì)(不增)。 (4)最好能生成被提純的物質(zhì)(轉(zhuǎn)化)。,2主要方法： (1)常見的物理方法,3.常見物質(zhì)的除雜(括號內(nèi)為雜質(zhì)) (1)CO2(CO)：通過灼熱的 (2)CO(CO2)：通過足量的 溶液 (3)H2(水蒸氣)：通過 或NaOH的固體 (4)CuO(Cu)：在空氣中(或氧氣流中)灼燒混合物 (5)Cu(Fe)：加入足量的 ，過濾 (6)Cu(CuO)：加入足量的 ，過濾 (7)FeSO4(CuSO4)：加入足量的鐵粉，過濾 (8)NaCl(Na2CO3)：加入足量的 ，蒸發(fā),氧化銅,NaOH,濃硫酸,稀硫酸,稀硫酸,鹽酸,(9)NaCl(Na2SO4)：加入適量的 溶液，過濾 (10)NaCl(NaOH)：加入足量的 ，蒸發(fā) (11)NaOH(Na2CO3)：加入適量的 溶液，過濾 (12)NaCl(CuSO4)：加入適量的 溶液，過濾 (13)NaNO3(NaCl)：加入適量的 溶液，過濾 (14)NaCl(KNO3)： (15)KNO3(NaCl)： 結(jié)晶 (16)CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸,氯化鋇,鹽酸,氫氧化鈣,氫氧化鋇,硝酸銀,蒸發(fā)結(jié)晶,冷卻熱飽和溶液,1除雜試劑的選用：首先必須考慮制備氣體的性質(zhì)，使所選試劑不與主要氣體反應(yīng)，然后依據(jù)雜質(zhì)氣體的性質(zhì)予以確定。 (1)酸霧或酸性氣體(如用鹽酸制氫氣時產(chǎn)生的HCl氣體) 可用 等堿溶液或飽和碳酸鈉溶液除去。 (2)水蒸氣可用濃硫酸、無水硫酸銅或堿石灰等除去。 (3)堿性氣體可用酸溶液除去。,氫氧化鈉溶液、石灰水,2除雜裝置的選用：,(1)除雜試劑為液體時，選用洗氣瓶，氣體應(yīng)“ 進 出?！?(2)除雜試劑為固體時，選用干燥管(球形或U形)， 氣體是“ 進 出?！?(3)需要通過加熱與固體試劑發(fā)生化學反應(yīng)除去的氣體，常采用硬質(zhì)玻璃管和酒精燈。,長,短,大,小,3裝置連接順序的確定規(guī)律： (1)除雜和干燥的先后順序： 若用洗氣裝置除雜，一般除雜在前，干燥在后。原因：從溶液中出來的氣體肯定混有水蒸氣，干燥在后可將水蒸氣完全除去。如除去CO中混有的CO2和水蒸氣，應(yīng)將氣體先通過 溶液，再通過 。 若用加熱裝置除雜，一般是干燥在前，除雜在后。原因：加熱時氣體中最好不要混有水蒸氣。如除去CO2中混有的CO和水蒸氣，應(yīng)將氣體先通過 ，再通過 。 (2)除去多種雜質(zhì)氣體的順序： 一般是酸性較強的氣體先除去。如N2中混有HCl、H2O(氣)、O2時，應(yīng)先除去 ，再除去 ，最后除去O2(用灼熱的銅網(wǎng))。 (3)檢驗多種氣體的先后順序：(一般先驗水) 有多種氣體需要檢驗時，應(yīng)盡量避免前步檢驗對后步檢驗的干擾。如被檢驗的氣體中含有CO2和水蒸氣時，應(yīng)先通過無水CuSO4檢驗水蒸氣(由白色變成藍色，說明水存在)，再通過 檢驗CO2。,NaOH,濃H2SO4,濃H2SO4,灼熱的CuO,HCl,水,澄清石灰水,命題解讀物質(zhì)的分離是中考常見的考題，主要以文字敘述或流程圖的形式出現(xiàn)在填空題中，主要命題點有：粗鹽的提純；常見酸、堿、鹽物質(zhì)的分離；金屬的回收等。 【例1】(2015，遵義)用如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體的混合物A，根據(jù)操作流程完成下列問題：,(1)B物質(zhì)是 ； (2)過濾操作中玻璃棒的作用是 ；,碳酸鈣(或CaCO3),引流,(3)經(jīng)分析上述方法分離出的F含有雜質(zhì)， 請對該設(shè)計方案加以完善 ； (4)若用原操作方法，要測出混合物A中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，不稱量D，可通過稱量 和 的質(zhì)量求解。 【方法指導(dǎo)】在對混合物進行分離時，一般先采用物理方法，利用各物質(zhì)的溶解性等性質(zhì)的不同，通過過濾、結(jié)晶、蒸餾等措施進行分離，后采用化學方法進行分離。,濾液E中加入足量的稀鹽酸，再蒸發(fā)結(jié)晶,A,B,命題解讀物質(zhì)的除雜是中考常見的考點，主要以文字敘述的形式出現(xiàn)在選擇題中，主要命題點有：氣體雜質(zhì)的去除；金屬雜質(zhì)的去除；酸、堿、鹽物質(zhì)雜質(zhì)的去除等。 【例2】(2015，宜賓)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑或方法不正確的是( ),【方法指導(dǎo)】根據(jù)除雜的原則，依據(jù)雜質(zhì)與主要物質(zhì)的性質(zhì)不同點來進行分析解答。,A,