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中考化學(xué) 第1篇 考點(diǎn)聚焦 第10講 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及計(jì)算課件.ppt

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中考化學(xué) 第1篇 考點(diǎn)聚焦 第10講 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及計(jì)算課件.ppt

第五單元 化學(xué)方程式,第10講 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及計(jì)算,1書(shū)寫(xiě)原則 一要_以客觀事實(shí)_為基礎(chǔ),二要遵守_質(zhì)量守恒_定律。 2書(shū)寫(xiě)步驟,化學(xué)式,配平,條件,狀態(tài),等號(hào),3配平的方法 (1)最小公倍數(shù)法;(2)觀察法;(3)奇偶法;(4)分?jǐn)?shù)法。,1計(jì)算類型 (1)已知某反應(yīng)物的質(zhì)量,求另一反應(yīng)物 或生成物的質(zhì)量; (2)已知某生成物的質(zhì)量,求另一生成物 或反應(yīng)物的質(zhì)量; (3)含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)計(jì)算。,2計(jì)算步驟 設(shè)寫(xiě)找列求答,即: (1)設(shè)未知數(shù)x(此步驟的“x”不帶單位); (2)正確寫(xiě)出化學(xué)方程式(一定要配平); (3)找出關(guān)系量、已知量、未知量(注意相對(duì)分子質(zhì)量一定要計(jì)算正確); (4)列出比例式; (5)求出未知量; (6)回答問(wèn)題。,物質(zhì)的純度,注意:代入方程式計(jì)算的量必須是_的質(zhì)量;代入方程式計(jì)算的量必須是_或反應(yīng)后_的質(zhì)量;關(guān)系式中的數(shù)據(jù)要寫(xiě)在相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式的正下方,各物質(zhì)的質(zhì)量單位要統(tǒng)一。,純凈物,參加反應(yīng),生成的物質(zhì),命題解讀化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及意義是化學(xué)中考的高頻考點(diǎn),主要以填空題或選擇題的形式出現(xiàn),主要考查點(diǎn)包括:書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式;根據(jù)題干所給信息,書(shū)寫(xiě)未知反應(yīng)的化學(xué)方程式;在選擇題中會(huì)結(jié)合微觀示意圖或生活中的現(xiàn)象,在某一個(gè)選項(xiàng)中考查化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷。 【例1】(2016,河南)下列化學(xué)方程式中符合題意且書(shū)寫(xiě)正確的是( ) A正常雨水偏弱酸性原因:SO2H2O=H2SO4 B生活中用天然氣作燃料:C2H3OH3O2 2CO23H2O C用小蘇打治療胃酸過(guò)多癥:NaHCO3HCl=NaClCO2H2O D工業(yè)上用熟石灰制取燒堿:Ca(OH)22NaNO3=Ca(NO3)22NaOH 【方法指導(dǎo)】化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要注意:(1)不違背客觀事實(shí),原理正確;(2)正確使用“”或“”等符號(hào),正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)條件;(3)遵循質(zhì)量守恒定律,正確書(shū)寫(xiě)包括一些物質(zhì)俗名的化學(xué)式,且配平化學(xué)方程式。據(jù)此來(lái)解答。,C,對(duì)應(yīng)練習(xí) 1(2015,東營(yíng))對(duì)于化學(xué)反應(yīng):4P5O2 2P2O5,下列說(shuō)法正確的是 ( ) 參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣 反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 反應(yīng)前后元素的種類不變 反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變 反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變 反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變 A B C D 2(2016,天津)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式: (1)碳在氧氣中充分燃燒_; (2)鎂和稀硫酸反應(yīng)_; (3)碳酸鈉溶液與澄清石灰水混合_。,D,CO2 CO2,MgH2SO4=MgSO4H2,Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,命題解讀根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算是化學(xué)中考的必考考點(diǎn),主要以計(jì)算題的形式出現(xiàn)。主要的命題點(diǎn)有:已知一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量,計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量;含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的計(jì)算;溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 【例2】(2016,泉州)工廠煙氣脫硫工藝,不僅能消除二氧化硫,還能將其轉(zhuǎn)化為硫酸鈣(CaSO4)等產(chǎn)品,實(shí)現(xiàn)“變廢為寶”。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CaCO3O22SO2 2CaSO42CO2,現(xiàn)用1.25 t含碳酸鈣80%的石灰石吸收煙氣中的二氧化硫。求: (1)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量; (2)可吸收二氧化硫的質(zhì)量。,(1)1 t,(2)0.64 t,1(2016,衢州)某工廠廢液中含有CuSO4(其他成分不含銅元素),現(xiàn)按以下流程回收金屬銅。 (1)回收過(guò)程中,加入適量稀硫酸可除去過(guò)量鐵屑,該反應(yīng)的化學(xué)方程為FeH2SO4=FeSO4H2,這個(gè)反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是_。 (2)洗滌后的濾渣不能用加熱的方法干燥,其原因是 _。,置換反應(yīng),加熱時(shí),銅能與氧氣反應(yīng),生成氧化銅,會(huì)導(dǎo)致收到的銅不純,(3)現(xiàn)有一批廢液,其中含4噸CuSO4,理論上可從該廢液中回收得到多少噸金屬銅?,2(2016,孝感)向盛有一定質(zhì)量稀硫酸的燒杯中逐漸加入10 g鋅粒,產(chǎn)生氣體質(zhì)量與鋅粒質(zhì)量的關(guān)系如圖所示;充分反應(yīng)后,稱得燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為109.8 g。 請(qǐng)根據(jù)關(guān)系圖分析并計(jì)算: (1)稀硫酸反應(yīng)完時(shí),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為_(kāi)g,消耗鋅粒質(zhì)量為_(kāi)g。,0.2,6.5,(2)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程),1(2015,廣州)從2H2O2 2H2O中獲取的信息錯(cuò)誤的是( ) A在反應(yīng)前后,元素的種類沒(méi)有變化 B在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng) C4 g氫氣與32 g氧氣完全反應(yīng),可以生成36 g水 D在反應(yīng)前后,氫原子和氧原子的數(shù)目都沒(méi)有改變 2(2016,濟(jì)寧)根據(jù)下面實(shí)驗(yàn)內(nèi)容書(shū)寫(xiě)的化學(xué)方程式,正確的是( ) A在空氣中點(diǎn)燃鎂條:MgO2 MgO B鋁片放入稀硫酸中:AlH2SO4=AlSO4H2 C氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋇:2NaOHBaCl2=Ba(OH)22NaCl D碳酸鈉溶液中滴加硝酸銀:Na2CO32AgNO3=Ag2CO32NaNO3,B,D,3(2015,攀枝花)某石化廠有一種石油產(chǎn)品中含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的殘余硫酸,過(guò)去他們都是用NaOH溶液來(lái)清洗這些硫酸?,F(xiàn)在石化廠進(jìn)行了技術(shù)改造,采用Ca(OH)2中和這些殘余硫酸。則每處理100 kg這種石油產(chǎn)品,可以節(jié)約經(jīng)費(fèi)多少( ) NaOH和Ca(OH)2市場(chǎng)價(jià)格如下表: A.73.8元 B72元 C51.6元 D22.2元,A,4(2016,荊州)用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)方程式說(shuō)明或解釋下列問(wèn)題: (1)銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱:_。 (2)工業(yè)上煅燒石灰石制生石灰:_。 (3)用石灰漿粉刷墻面,干燥后變得堅(jiān)硬: _。 (4)服用含Al(OH)3的藥丸治療胃酸過(guò)多癥: _。,FeCuSO4=FeSO4Cu,CaCO3 CaOCO2,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,Al(OH)33HCl=AlCl33H2O,5(2016,河南)如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖,其化學(xué)方程式為_(kāi);以上反應(yīng)生成的酸能與堿中和,如果將Cl2通入到石灰乳中可制取漂白粉有效成分Ca(ClO)2,化學(xué)方程式為_(kāi)。,Cl2H2O=HClHClO,2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,6(2016,遂寧)某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測(cè)定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),他們?nèi)≡撌沂瘶悠?0 g加入燒杯中,再把80 g稀鹽酸分四次加入,實(shí)驗(yàn)過(guò)程所得數(shù)據(jù)如下表(已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)既不溶于水,也不與稀鹽酸反應(yīng)): 分析表中數(shù)據(jù),完成下列問(wèn)題: (1)表中m的數(shù)值為_(kāi); (2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi); (3)計(jì)算第一次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%),2.6,74%,154%,

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