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1、 鈉的重要化合物 化學必修 1第三章第二節(jié) 元素化合物的學習線索 金屬單質 金屬氧化物 堿 鹽 （過氧化物） Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 鈉 Na 淡黃色固體 Na2O2 過氧化鈉 加熱燃燒 常溫氧化 Na2O 氧化鈉 白色固體 2 1 1.氧化鈉和過氧化鈉 Na2O + H2O = 2NaOH CaO + H2O = Ca(OH)2 氧化鈣可與反應，氧化鈉 的反應與之類似，請寫出氧化 鈉與水反應的化學方程式。 1.氧化鈉和過氧化鈉 與水的反應 思 考 與 交 流 1、把水滴入盛有 Na2O2固體的 試管中。 2、用帶火星的木條放在試管口， 檢驗生成的氣體
2、，用手觸摸 試管的底部感覺溫度的變化。 3、反應后向試管中滴加 2-3d酚 酞試液，觀察試管中溶液是否 變紅 ,記錄實驗現象。 操 作 步 驟 Na2O2與 H2O反應 滴水點火 有大量氣泡產生； 帶火星的木條復燃； 試管外壁發(fā)熱； 滴入酚酞試液后溶液變紅。 反應劇烈 有氧氣放出 反應放熱 有堿生成 現象 : 結論 : 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O2與 H2O反應 現象： 有氣泡產生，反應放熱，放出的氣體能使帶火星 的木條復燃，溶液中滴入酚酞后， 先變紅后 褪色 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 化合價升高，失去 2e-，被氧化 化合價降低，得到 2e-，被還
3、原 -1 -2 -2 0 Na2O2既是氧化劑又是還原劑， O2 是氧化產物， NaOH是還原產物， Na2O2是強氧化劑 過氧化鈉 ： 可做 漂白劑 （強氧化性漂白） 1、 Na2O2與水的反應 Na2O + CO2 = Na2CO3 CaO + CO2 = CaCO3 氧化鈣可與二氧化碳反應，氧 化鈉的反應與之類似，請寫出氧化 鈉與二氧化碳反應的化學方程式。 2.氧化鈉和過氧化鈉 與 CO2的反應 思 考 與 交 流 實驗現象 : 脫脂棉燃燒 反應放熱 有氧氣放出 結論 : 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 反應放出大量的熱 Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中作為 氧氣的來源。
4、 Na2O2與 CO2反應 吹氣生火 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 化合價升高，失去 2e-，被氧化 化合價降低，得到 2e-，被還原 -1 -2 0 Na2O2既是氧化劑又是還原劑 應用： 呼吸面具或潛艇中的 供氧劑。 2、過氧化鈉與二氧化碳反應 http:/ 思考 .潛艇在海底 航行時，工作人員 呼出的二氧化碳到 哪里去了？ 呼吸面具的 使用原理？ 3、過氧化鈉與鹽酸反應 思考 ：過氧化鈉是堿性氧化物嗎？ 不是。 因為過氧化鈉與酸反應，除了 生成鹽和水外，還生成氧氣。 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 2Na2O2+2H2O = 4NaO
5、H+O2 NaOH + HCl = NaCl + H2O 名稱 氧化鈉 過氧化鈉 化學式 氧元素價態(tài) 生成條件 顏色狀態(tài) 類別 與水反應 與 CO2反應 與 HCl反應 主要用途 氧化鈉與過氧化鈉的比較 小結： 過氧化物 堿性氧化物 -2 -1 常溫 點燃 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 淡黃色固體 白色固體 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na 2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 Na2O Na2O2 供氧劑、強氧化劑、漂白劑 你認識他們嗎？他們是用什么做
6、的？或與哪些 鹽有關？ 想一想！ 2、鈉的兩種鹽 Na2CO3和 NaHCO3 碳酸鈉 (Na2CO3)俗名 純堿 ，也叫 蘇打 ， 碳酸氫鈉 (NaHCO3)俗名 小蘇打 。 (1) Na2CO3和 NaHCO3在水中的溶解性 步驟 1g Na2CO3 1g NaHCO3 樣品外觀 加 1m L水 加 10mL水 加 2滴酚酞溶 液 初步結論 比 較 白色粉末 白色細小晶體 感到試管壁發(fā)熱 感受不到熱 振蕩時間長時可溶解 還有部分沒溶解 溶液變紅 （較深） 溶液變 微 紅 溶解時放熱，比 NaHCO3 易溶；溶液堿性較 強 比 Na2CO3難溶； 溶液堿性 較 弱 溶解性： Na 2CO3
7、NaHCO3 堿 性： Na 2CO3 NaHCO3 滴入酚酞試液的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液 Na 2CO3溶液 NaHCO3 溶液 (2) Na2CO3和 NaHCO3 的熱穩(wěn)定性 試管口為什么 要斜向下？ 如何檢驗產生 的 CO2？ (2) Na2CO3和 NaHCO3 的熱穩(wěn)定性 Na2CO3 NaHCO3 現象 反應方程 式 結論 比較 澄清的石灰水 不 變渾濁 試管口處有水珠，澄清的 石灰水 變 渾濁 受熱 不分解 受熱 易分解 熱穩(wěn)定性： Na 2CO3 NaHCO3 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 根據他們的穩(wěn)定 性不同可以用來 鑒別他們！怎樣 鑒別？
8、碳酸鈉和碳酸氫鈉 物質名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉 化學式 俗名 在水中的溶解性 溶液的堿性 熱穩(wěn)定性 Na2CO3 歸納與比較 NaHCO3 蘇打、純堿 小蘇打 Na 2CO3 NaHCO3 Na 2CO3 NaHCO3 Na 2CO3 NaHCO3 Na2CO3和 NaHCO3 與鹽酸的反應 實驗探究 3 1、分別往試管中等量的 Na2CO3和 NaHCO3溶液滴入 1 2滴酚酞溶液，觀察 現象； 2、往試管中等量的 Na2CO3和 NaHCO3溶 液，分別逐滴滴加等濃度的稀鹽酸， 觀察現象； Na2CO3與 NaHCO3的性質 (3)Na2CO3、 NaHCO3與鹽酸的反應 Na2CO3 Na
9、HCO3 反應的化學 方程式 離子方程式 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2 CO3 2 +2H+ =H2O+CO2 HCO3 +H+ =H2O+CO2 NaHCO3比 Na2CO3劇烈 CO3 2 - + H+ = HCO3 - HCO3 - + H+ = H2O + CO2 H2O + CO2 CO3 2 - + 2H+ = H2O + CO2 1、等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸 反應， 放出 CO2氣體多。 碳酸氫鈉 CO3 2 - H + HCO3 - H + 2H+ 原理： 練習： 2、等質量的鹽酸分別
10、與足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉 反應， 放出 CO2氣體多。 碳酸氫鈉 4、寫出向鹽酸中滴加碳酸鈉溶液的離子方程式： 寫出向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的離子方程式： CO3 2 - + 2H+ = H2O + CO2 CO3 2 - + H+ = HCO3 - HCO3 - + H+ = H2O + CO2 3、向一溶液加入鹽酸，產生一種無色無味的能使 澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液一定含有 CO3 2 -。（ ） CO2能使澄清石灰水渾濁，通入過量的 CO2石灰水又變澄清，為什么？ Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3 CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 將 CO2
11、通入 Na2CO3溶液也會發(fā)生類似反應， 你能寫出反應的化學方程式嗎？ 1、有哪些方法鑒別 Na2CO3、 NaHCO3 ？ 2、如何除去 NaHCO3溶液 中混有的 Na2CO3 ？ 3、如何除去 Na2CO3固體 中混有的 NaHCO3？ 2.碳酸鈉和碳酸氫鈉 物質 Na2CO3 NaHCO3 俗名 色態(tài) 水溶性 與酚酞作用 熱穩(wěn)定性 與酸反應 與堿反應 小蘇打 純堿、蘇打 白色粉末 細小白色晶體 易溶 溶液變紅，顯堿性 穩(wěn)定，加熱不分解 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2 NaOH 易溶 Na2CO3NaHCO3 溶液變紅，顯堿性
12、不穩(wěn)定，加熱不分解 Na2CO3=不反應 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2 CO32-+2H+=H2O+CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2 反應速率： Na2CO3NaHCO3 NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+N aOH+H2O Na2CO3+NaOH 不反應 NaOH、 Ca(OH)2 物質 Na2CO3 NaHCO3 與 CaCl2反應 相互轉化 Na2CO3 NaHCO3 CO2+H2O 加熱， OH- 區(qū)別 Na2CO3和 NaHCO3的方法 : 加熱 加熱固體，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是 NaHCO 3 滴入 CaCl2 或 BaCl2溶液 產生
13、白色沉淀的是 Na2CO3 逐滴滴入稀 HCl 首先產生氣體且反應較劇烈的是 NaHCO3 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl NaHCO3+CaCl2 不反應 思 考 1: 有兩瓶無色溶液 HCl和 Na 2CO3，不使用別 的試劑，如何利用化學性質區(qū)分出二者？ 方法：用一支試管取少量某一溶液，向其 中逐滴加入另一種溶液，若立刻出現氣泡，則 試管中的是 HCl；若開始無明顯現象，逐漸出現 氣泡，則試管中的是 Na2CO3溶液。 Na Na2O NaOH Na2CO3 Na2O2 NaHCO3 3、 鈉及其化合物的轉化關系 節(jié)日燃放的煙花為什么會五彩繽紛？ 4.焰色反應 很多金屬
14、或它們的化合物在灼燒時都會使火 焰呈現特殊的顏色 ,這在化學上叫做 焰色反應 實驗： 用鉑絲分別蘸取碳酸鈉溶液和碳酸鉀 溶液，在火焰上灼燒。 注意： 焰色反應是元素的性質，屬于 物理變化 。 操作： 洗 -燒 -蘸 -燒 -洗 -燒 應用 ：鑒別物質；檢驗離子。 （ 2） 操作 一些金屬及化合物的焰色反應 黃 色 紫 色 磚 紅 色 洋 紅 色 綠 色 紫 紅 色 黃 綠 色 Li Na K Ca Sr Ba Cu 為什么？ 1.每次試驗完后，為什么都要用鹽酸洗凈鉑 絲，并灼燒至無色？ 2.除金屬的化合物之外，單質能不能有同樣 的現象呢？ 因為金屬氯化物灼燒時易氣化而揮發(fā)， 灼燒至無色后能除去
15、能起焰色反應的少量 雜質。 能，因為焰色反應是金屬元素的性質， 無論化合物還是單質，只要含有某種金屬 元素，這種物質就具有這種金屬元素的焰 色反應。 3.焰色反應的主要作用是什么？ 你知道嗎？ 4.焰色反應是物質的物理性質還是化學性質？ 由于一般鈉鹽、鉀鹽易溶于水，在溶液中 又無顏色，無法通過其他反應進行檢驗 Na+” 、 “ K+ ” ，所以常常用焰色反應來檢驗。 物理性質 ， 屬 元素 性質，與價態(tài)無關 5.進行鉀及鉀的化合物發(fā)生焰色反應實驗 時，為什么要透過藍色鈷玻璃去觀察？ 因鉀及鉀的化合物中可能混有鈉 元素，而鈉的黃色火焰能掩蓋鉀的淺 紫色火焰，而藍色鈷玻璃能濾去黃色 的光，這樣可以避免鉀與鉀的化合物 中混有鈉元素所造成的干擾。 1. 用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液 ， 進行焰色反應實驗 ， 直接觀察時 ， 火焰呈 黃色 ， 隔藍色鈷玻璃觀察 ， 火焰呈淺紫色 ， 下列有關該無色溶液的敘述中正確的是 （ ） A 一定是鉀和鈉的混合物 B 一定含 K+， 可能含 Na+ C 一定含 Na+， 可能含 K D 既含 K+， 又含 Na+ B 練 習
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