中考化學知識點沖刺 第17講 溶液復習課件.ppt

《中考化學知識點沖刺 第17講 溶液復習課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學知識點沖刺 第17講 溶液復習課件.ppt（30頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

一、溶液,另一種物質,均一,穩(wěn)定,1．概念。,混合,溶劑,溶質,氣體,固體,液體,一種或幾種物質分散到__________ 里，形成________ 、 ________的________物叫做溶液。能溶解其他物質的物質叫做 ________，被溶解的物質叫做________。 溶質可以是________、________或________，但沒有被溶 解的物質不是溶液的一部分，不能認為是溶質。溶劑通常是液 體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。,2．特征。,均一,穩(wěn)定,混合,溶液具有________性、________性，是________物。,3．組成。,溶質,溶劑,溶劑,溶質,溶質,溶液由________ 和________ 組成。一種溶液中只有一種 ________，可以有多種________。 注意：在溶液里的反應，一般是________參加反應。,4．分類。,飽和溶液,不飽和溶液,(1)在一定溫度下，向一定溶劑里加入某種溶質，當溶質不 能繼續(xù)溶解時所得到的溶液叫做這種溶質的____________；還 能繼續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質的______________。 注意：蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液。 (2)飽和溶液不一定是____________，不飽和溶液不一定是 ____________。同種溶質在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶,液的濃度____________。,濃溶液,稀溶液,大,(3)不飽和溶液與飽和溶液轉化的一般方法。 一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和 溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸?向不飽和溶液加溶質、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽,和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸?降低溫度,升高溫度,二、物質的溶解度,溫度,100 g,飽和狀態(tài),溶質,1．固體物質的溶解度。 (1)定義：表示在一定________下，某固體物質在________ 溶劑里達到________時所溶解的________質量。叫做這種物質,在這種溶劑里的溶解度。,溫度,增大,很小,減小,(2)影響因素。主要影響因素(外界)是________。多數固體 物質的溶解度隨溫度的升高而________，如 KNO3；少數固體 物質的溶解度隨溫度的變化影響________，如NaCl；極少數固 體物質的溶解度隨溫度的升高而________，如Ca(OH)2。,2．氣體的溶解度。,101 kPa,一定溫度,氣體體積,(1)定義：在________、________時，某氣體溶解在 1 體積 水中達到飽和狀態(tài)時的________。 (2)影響因素。主要影響因素(外界)________、________。 溫度不變時，壓強越大，氣體溶解度________；壓強不變時， 溫度越高，氣體溶解度________。,溫度,壓強,越大,越小,三、溶解度曲線,1．定義。,溫度,溫度,溶解度,表示物質的溶解度隨________的改變而變化的曲線；橫坐 標表示________，縱坐標表示________。,2．意義。,在該溫度下的溶解度,溫度,(1)點：曲線上的點表示物質__________________，交點表,示兩物質在該________下的溶解度相同。,溫度,飽和,(2)線：曲線表示物質的溶解度隨________變化的情況。曲,線上的點表示溶液為________溶液。,不飽和,飽和,(3)面：曲線下面的區(qū)域表示溶液為________溶液：曲線及 曲線上面的區(qū)域表示溶液為________溶液。,3．溶解度曲線應用。,(1)查找某溫度下某物質的溶解度。,(2)比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小。 (3)比較同一物質在不同溫度下的溶解度大小。,(4)判斷物質溶解度隨溫度變化的趨勢，以及受溫度變化的,影響情況。,(5)確定從混合物中提純物質的方法，如蒸發(fā)溶劑、冷卻結,晶等。,四、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象,1．溶解時吸熱或放熱的原因。,吸收,放出,溶解一定包含兩個過程，即擴散過程和水合過程。當擴散 過程________的熱量小于水合過程________的熱量時，表現(xiàn)為 放熱現(xiàn)象；反之則表現(xiàn)為吸熱現(xiàn)象。 2．常見事例。 濃硫酸稀釋、NaOH 和 CaO 等溶解時使溶液溫度________； ________等溶解時使溶液溫度降低；__________等溶解時使溶,液溫度無明顯變化。,升高,NH4NO3,NaCl,五、結晶,1．定義。,蒸發(fā)溶劑,物質從溶液中以晶體形式析出的過程叫做結晶。 2．結晶方法。 (1)________________法(適用于溶解度受溫度影響小的固,體，如 NaCl)。,冷卻熱的飽和溶液(降溫結晶),此方法可提純混有少量 KNO3 的 NaCl。 (2)___________________________法(適用于溶解度受溫度 影響大的固體，如 KNO3)。 此方法可提純混有少量 NaCl 的 KNO3。,六、乳化現(xiàn)象及乳濁液,1．乳化現(xiàn)象。,乳化,油脂難溶于水，加入洗滌劑后油脂分散成無數細小的液滴 均勻分散到水中，形成能夠比較穩(wěn)定存在的乳濁液的現(xiàn)象。上 述過程說明洗滌劑有________的功能。洗滌劑是乳化劑。 2．乳濁液。 小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。,,溶質質量分數,溶劑質量,七、溶液中溶質的質量分數 1．溶質質量分數的計算公式。,溶液中溶質的質量分數＝,溶質質量 溶液質量,×100%。,溶質質量＝溶液質量×__________________。 溶質質量＝溶液質量－__________________。,2．溶液的稀釋。,濃溶液的質量,稀溶液的質量,(1)計算依據：稀釋前后，________的質量不變。 (2)公式：_________________×濃溶液溶質的質量分數＝ _______________×稀溶液溶質的質量分數。,溶質,八、配制一定溶質質量分數的溶液 1．用固體配制。 以配制 100 g 15% 的氯化鈉溶液為例，如下圖所示： (1)實驗步驟。 ①計算：100 g 此氯化鈉溶液中溶質質量＝________ g，溶,劑質量________ g。,15,85,②稱量、量?。河胈_________稱取氯化鈉，用____________,量取________ mL 水。,托盤天平,100 mL 量筒,85,③溶解：把量取的水倒入盛有氯化鈉的 ________ 中，用,燒杯,玻璃棒,________攪拌。 ④裝瓶貼標簽。,(2)需要用到的儀器。,藥匙,膠頭滴管,玻璃棒,托盤天平、______、量筒、__________、燒杯、________。 2．用濃溶液稀釋。 (1)實驗步驟：①計算；②量取；③稀釋；④裝瓶貼標簽。 (2)需要用到的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。,[例1]KCl 與 KNO3 在不同溫度的溶解度數據如下表。則下,列說法正確的是(,)。,A.KNO3 比 KCl 的溶解度大 B．兩物質的溶解度相等的溫度在 20 ℃～30 ℃之間 C．在 20 ℃時，10 g 水中加入5 g KCl 可得到 33.3%的 KCl 溶液 D．在 50 ℃時，兩物質各 5 g 分別加入 10 g 水中，充分溶 解，均有固體剩余,,剖析：比較溶解度的大小，必須指明溫度，A 錯誤；分析 圖表，在20 ℃～30 ℃溫度范圍內，NaCl 的溶解度在33 ℃～ 35 ℃之間，KNO3 的溶解度在31 g～45 g 之間，B 正確；20 ℃ 時KCl 的溶解度是33 g，相當于100 g溶液最多溶解氯化鉀33 g, 10 g 水中加入5 g KCl，只能溶解3.3 g KCl，溶液中溶質的質,量分數為,3.3 g 10 g＋3.3 g,×100%≈24.8%，C 錯誤；50 ℃時KCl 溶,解度是41 g，相當于100 g 溶液最多溶解氯化鉀41 g,10 g 水中 最多溶解氯化鉀 4.1 g，有固體剩余；50 ℃時硝酸鉀溶解度是 88 g，相當于100 g 溶液最多溶解硝酸鉀88 g,10 g 水中最多溶 解硝酸鉀 8.8 g，無固體剩余，D 錯誤。 答案：B,[例2]已知 20 ℃時 KNO3 的溶解度為 31.6 g。向 100 g 水中 不斷加入 KNO3 或改變溫度，得到相應的溶液①～④：,(1)溶液①中溶質的質量分數是________。 (2)一定屬于飽和溶液的是________(填序號)。,,剖析：(1)20 ℃時KNO3 的溶解度為31.6 g。即100 g 水中 最多溶解31.6 g 硝酸鉀，①中因為加入25 g KNO3，所以不飽,和，溶質質量分數：,25 g 100 g＋25 g,×100%＝20%。,(2)再加入6.6 g 后溶質變?yōu)?1.6 g，所以溶液②剛好飽和； 再加入硝酸鉀20 g，溶液仍然飽和，且20 g 沒有溶解；加熱后 硝酸鉀溶解度增大，固體全部溶解，有兩種情況，溶液可能剛 好飽和，也可能不飽和。 答案：(1)20% (2)②③,[例3]NaCl、KNO3、Ca(OH)2 三種物質的溶解度曲線圖如 圖甲與圖乙所示，請回答：,甲,乙,丙,(1)由圖甲可知，20℃時氯化鈉的溶解度為________g。,(2)依據圖甲分析下列問題：50 ℃時，將氯化鈉、硝酸鉀固 體各 40 g 分別加入兩只各盛有 100 g 水的燒杯中，充分攪拌， 其中________(填寫物質化學式)得到飽和溶液；另一種物質的 溶液中再加入________g 該溶質，溶液恰好飽和；若將溫度都 降 到 20 ℃ ， 硝酸鉀溶液中溶質的質量分數 ________( 填 “＞”“＜”或“＝”)氯化鈉溶液中溶質的質量分數。 (3)依據圖甲分析，要從含有少量硝酸鉀的氯化鈉溶液中， 得到較純凈的氯化鈉固體，可采用先______再過濾的物理方法。 (4)如圖丙所示，20℃時，將盛有飽和石灰水的小試管放入 盛水的燒杯中，向水中加入氫氧化鈉固體，結合圖乙分析石灰 水中可能出現(xiàn)________的現(xiàn)象。,剖析：(2)由圖甲可知，50 ℃時，氯化鈉的溶解度是37 g， 硝酸鉀的溶解度是85.5 g，將氯化鈉、硝酸鉀固體各40 g 分別 加入兩只各盛有100 g 水的燒杯中，充分攪拌，其中NaCl 得到 飽和溶液，KNO3 溶液中再加入45.5 g 溶液恰好飽和；若將溫度 都降到20 ℃，氯化鈉和硝酸鉀都仍然是飽和溶液，但硝酸鉀的 溶解度小于氯化鈉的溶解度，因此硝酸鉀溶液中溶質的質量分 數＜氯化鈉溶液中溶質的質量分數。,(3)因為氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，要從含有少 量硝酸鉀的氯化鈉溶液中，得到較純凈的氯化鈉固體，可采用 先恒溫蒸發(fā)溶劑結晶再過濾的物理方法。 (4)由圖乙可知，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減 小，20 ℃時，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中， 向水中加入氫氧化鈉固體時，因為氫氧化鈉溶于水放出熱量， 溶液溫度升高，所以氫氧化鈣的溶解度減小，澄清石灰水變渾 濁。,答案：(1)36,(2)NaCl,45.5,＜,(3) 恒溫蒸發(fā)溶劑結晶,(4)變渾濁,[例 4]某學?；瘜W興趣小組用 NaCl 固體(含有的雜質 CaO) 來配制一定質量分數的 NaCl 溶液，實驗的流程圖如下：,請回答：,(1)寫出適量 HCl 加入到溶液 B 中所發(fā)生反應的化學方程式,為：________________________。,(2)操作 2 的名稱是__________，在溶液 A 中加入過量碳酸,鈉的目的是__________。,(3)若要配制 100 g 質量分數為 10%的氯化鈉溶液，除了用 到托盤天平、燒杯、量筒外，還需用到的玻璃儀器是________， 其作用是__________。,剖析：該題目是根據實驗流程圖來分析問題，所以做這類 題的關鍵是看懂實驗流程圖。除去某溶液中的雜質時所加除雜 試劑一定要過量，以便把溶液中的雜質除凈，但最后還需要把 所加過量試劑也要除凈，不能引入新的雜質。(1)Na2CO3 會與鹽 酸反應。(2)把碳酸鈉加入 A 溶液中后，生成碳酸鈣沉淀和氯化 鈉溶液，要把碳酸鈣除去，可以用過濾的方法，所加碳酸鈉一 定要足量，以便把 A 中的氫氧化鈣除凈。(3)配制一定質量分數 的溶液用到的儀器：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒。,(2)過濾,答案：(1)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 充分除去溶液中的氫氧化鈣,(3)玻璃棒,攪拌，使加快溶解,[例 5]小明在老師的指導下測一瓶稀鹽酸的溶質質量分數，,具體步驟如下：,步驟一：配制溶質質量分數為 1%的氫氧化鈉溶液。,步驟二：向 20 g 待測稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液， 并使用 pH 計記錄溶液的 pH 變化情況，繪制圖像如上圖。,(1)在步驟一中需要用到的玻璃儀器有__________(寫出兩,種)。,(2)在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，當溶液 的 pH 達到 2 時，溶液中的溶質有__________(用化學式表示)。 (3)請結合右圖，計算該稀鹽酸的溶質質量分數。(結果精確,到 0.01%),剖析：本題考查根據化學方程式的計算、一定溶質質量分,數的溶液的配制、有關溶質質量分數的簡單計算。,(1)溶液配制的步驟：計算、稱量和量取、溶解；所以需要,的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管。,(2)當溶液的pH 達到 2 時，說明溶液顯酸性，鹽酸有剩余，,所以溶液中的溶質有NaCl、HCl。,(3)據圖可知：溶液的pH 等于7 時酸堿恰好完全反應，消 耗氫氧化鈉溶液的質量為8 g，求出該稀鹽酸的溶質質量分數即 可。,,,答案：(1)玻璃棒、燒杯(答案合理即可),(2)NaCl、HCl,(3)解：溶液的 pH 等于 7 時酸堿恰好完全反應，消耗氫氧 化鈉溶液的質量為 8 g。設該稀鹽酸的溶質質量分數為 x。,＋,NaOH 40,HCl===NaCl＋H2O 36.5,8 g×1% x×20 g 40 36.5 8 g×1% x×20 g 解得 x＝0.37% 答：該稀鹽酸的溶質質量分數為 0.37%。,＝,