中考化學總復習 考點聚焦 第12講 化學方程式課件.ppt

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第三單元 物質(zhì)的變化,第12講 化學方程式,C,2．(2015，慶陽)高氯酸銨(NH4ClO4)可用作火箭推進劑，當它發(fā)生分解反應時，不可能生成的物質(zhì)是( ) A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．N2,A,3．(2016，天水)在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖，下列說法中正確的是( ),A．該反應為化合反應 B．丙一定為該反應的催化劑 C．此反應中乙物質(zhì)和丁物質(zhì)的質(zhì)量比為3∶2 D．丁的相對分子質(zhì)量是甲的2倍,C,4．(2016，甘肅)化學方程式是重要的化學語言，下列化學方程式書寫正確的是( ) A．Mg＋O2===MgO2 B．Cu＋2HCl===CuCl2＋H2↑ C．NaOH＋KCl===NaCl＋KOH D．3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O,D,6．(2015，甘南州)在化學反應A＋B===C＋D中，若有5 g的A與11 g的B恰好完全反應，生成7 g的C和一定質(zhì)量的D，則D的質(zhì)量為( ) A．5 g B．16 g C．9 g D．23 g,C,7．(2016，蘭州)把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間，測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，則下列說法中錯誤的是( ),A.X＝0.4 B.丁一定是單質(zhì) C.甲和乙是反應物 D.反應中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是11∶14,B,8．(2015，慶陽)取一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加稀鹽酸至恰好完全反應，共用去溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸100 g，求： (1)所取的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量； (2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,9．(2016，蘭州)實驗室有一瓶硫酸溶液，老師請小明同學設(shè)計方案測定該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。小明先取一只潔凈的小燒杯，稱其質(zhì)量為16.4 g，然后往其中倒入少量硫酸溶液后稱量，總質(zhì)量為30.2 g，之后，將一枚質(zhì)量為11.8 g的鐵釘(已用砂紙打磨去鐵銹)放入該小燒杯中，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為41.9 g。請回答下列問題： (1)寫出上述反應的化學方程式是_____________________________。 (2)反應后產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是________。 (3)計算該硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%)。,Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑,0.1g,質(zhì)量守恒定律,1．內(nèi)容：____________的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于_____________ ______________總和。 2．使用范圍。 (1)質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學變化，但不適用于____變化。 (2)質(zhì)量守恒定律指“_____”守恒，不包括其他方面的守恒，如體積等。 (3)沒有參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量和非反應生成的物質(zhì)的質(zhì)量______(填“能”或“不能”)計入“總和”中。,反應后生成的 各物質(zhì)的質(zhì)量,參加化學反應,物理,質(zhì)量,不能,3．微觀解釋：物質(zhì)發(fā)生化學反應的實質(zhì)是原子的重新組合，在化學反應前后，原子的______、______、______均保持不變。 4．驗證實驗：對于有氣體參加或有氣體生成的反應，都必須在_______容器中進行才能驗證質(zhì)量守恒定律。,種類,數(shù)目,質(zhì)量,密閉,5．質(zhì)量守恒定律的“變”與“不變”。,化學方程式的意義及書寫,1．化學方程式的定義：_______________________________ ____________。 2．書寫應遵循的原則： (1)________________； (2)_________________。,用化學式來表示化學反應的式子叫化學方程式,依據(jù)客觀事實,遵守質(zhì)量守恒定律,每4份質(zhì)量的氫氣和32份 質(zhì)量的氧氣反應生成36份質(zhì)量的水,氫氣在氧氣中點燃生成水,每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下生成2個水分子,4．化學方程式的主要書寫步驟： (1)正確寫出反應物和生成物的化學式，要符合化合價原則； (2)配平化學方程式，滿足等號兩邊各原子的種類和數(shù)目相等； (3)寫出反應條件、標明生成物狀態(tài)符號(生成氣體標“↑”，生成沉淀標“↓”)。,6．化學方程式提供的信息包括： (1)____________； (2)__________________； (3)________________________________； (4)_________________________________。,反應條件,反應物、生成物,反應物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系,反應物、生成物之間的微粒個數(shù)比,7．化學反應類型。,根據(jù)化學方程式的簡單計算,1．根據(jù)化學方程式計算的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，其一般步驟： (1)設(shè)——____________________________________； (2)寫——______________________________________； (3)比——______________________________________________ ____________________________________； (4)代——______________________； (5)求——______________________； (6)答——________________。,根據(jù)題意設(shè)未知量，未知數(shù)后不帶單位,寫出正確的化學方程式，并注明反應條件,求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比(相對原子質(zhì)量和或相對分子 質(zhì)量和)，并寫在相應物質(zhì)化學式的下邊,把已知量和未知量代入,列出比例式，求未知數(shù),簡明寫出答案,密度×體積,質(zhì)量守恒定律,[命題解讀]質(zhì)量守恒定律及其應用是化學中考的高頻考點，主要出現(xiàn)在選擇題或填空題中，主要命題點：①利用某一未知物質(zhì)在氧氣中燃燒的生成物來判斷未知物質(zhì)的組成元素；②利用化學反應前后元素種類不變和原子數(shù)目不變來推斷化學式；③計算待測物的質(zhì)量、基本反應類型的判斷、求反應中各成分的質(zhì)量比等。,【例1】(2016，廈門)三種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應，反應前后質(zhì)量比例的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是( ),C,A．反應中CaO為催化劑 B．該反應是復分解反應 C．反應后容器中固體質(zhì)量減少 D．反應后容器中氧元素質(zhì)量分數(shù)增大,【方法指導】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑，反應前后質(zhì)量減少的是反應物，反應前后質(zhì)量增加的是生成物；反應中減少的質(zhì)量為反應的質(zhì)量，反應中增加的質(zhì)量為生成的質(zhì)量，據(jù)此來解答。,[對應練習],B,2．(2016，黃岡)已知M、N在一定條件下，能發(fā)生反應：M＋2N＝P＋2Q，則下列說法中不正確的是( ) A．若M、N、P、Q都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，則該反應前后分子的數(shù)目一定不變 B．M、N、P、Q可能含有同一種元素 C．若P、Q都是化合物，則該反應一定是復分解反應 D．若16g M和64g N能恰好完全反應，則M、N的相對分子質(zhì)量之比為1∶2,C,3．(2016，桂林)由乙炔(C2H2)、乙烯(C2H4)、乙烷(C2H6)組成的混合物28 g，在足量的氧氣中燃燒，生成36 g H2O和一定質(zhì)量的CO2，混合物中C2H2、C2H4、C2H6的分子個數(shù)比可能為( ) A．3∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶2∶3 D．6∶3∶2,A,化學方程式的書寫及意義,[命題解讀]化學方程式的書寫及意義是化學中考的高頻考點，主要以填空題或選擇題的形式出現(xiàn)，主要考查點包括：①書寫化學方程式；②根據(jù)題干所給信息，書寫未知反應的化學方程式；③在選擇題中會結(jié)合微觀示意圖或生活中的現(xiàn)象，在一個選項中考查化學方程式書寫的正誤判斷。,C,[對應練習],B,D,3．(2016，長沙)按照要求寫出下列反應的化學方程式： (1)氫氣在氧氣中燃燒：________________________； (2)向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液：_____________________________。 4．(2016，荊州)用適當?shù)幕瘜W方程式說明或解釋下列問題： (1)銅的金屬活動性比鐵弱___________________________； (2)工業(yè)上煅燒石灰石制生石灰_______________________； (3)用石灰漿粉刷墻面，干燥后變得堅硬______________________________； (4)服用Al(OH)3的藥丸治療胃酸過多癥_______________________________。,HCl＋NaOH===NaCl＋H2O,Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu,CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O,Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O,利用化學方程式的計算,[命題解讀]根據(jù)化學方程式進行簡單計算是化學中考的必考考點，主要以計算題的形式出現(xiàn)。主要的命題點有：①已知一種反應物或生成物的質(zhì)量，計算恰好完全反應時另一種反應物或生成物的質(zhì)量；②含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應)的反應物或生成物質(zhì)量的計算；③溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。,【方法指導】根據(jù)化學方程式進行簡單的計算，關(guān)鍵在于：①化學方程式書寫正確，要配平；②要注意格式必須正確；③必須找出化學反應中反應物或生成物中的質(zhì)量，雜質(zhì)和沒有參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量不能進行計算。,[對應練習],1．(2016，常德)工業(yè)上煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取2.8 t氧化鈣，計算需要碳酸鈣的質(zhì)量。,2．(2016，云南)為測定某硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，化學小組同學取10 g該硫酸溶液，向其中加入21.2 g BaCl2溶液，二者恰好完全反應，過濾后稱得濾液的質(zhì)量為28.87 g。請計算： (1)反應后生成沉淀的質(zhì)量是______。 (2)該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果精確到0.1%),2.33g,3．(2016，徐州)某興趣小組用熟石灰中和實驗室里含有硫酸的廢水。向100 g廢水樣品中加入7.4 g熟石灰，恰好完全反應(廢水中的其他物質(zhì)不參與反應)。 (1)請完成該反應的化學方程式：_______________________________。 (2)計算該廢水中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。,H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O,