中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7課時 金屬的性質(zhì)課件.ppt
第7課時 金屬的性質(zhì),中考一輪復(fù)習(xí),03,理解金屬活動順序與應(yīng)用,02,掌握金屬的化學(xué)性質(zhì),01,復(fù)習(xí)目標(biāo),了解金屬的物理性質(zhì)與應(yīng)用,知識建構(gòu),大多數(shù)為銀白色,常溫下一般為固體,金屬光澤,一般較大,一般較大,優(yōu)良導(dǎo)電性,優(yōu)良導(dǎo)熱性,一般較高,延展性好,1、顏色 2、狀態(tài) 3、光澤 4、密度 5、硬度 6、導(dǎo)電性 7、導(dǎo)熱性 8、熔、沸點 9、延展性,考點一:金屬共有的物理性質(zhì):,知識梳理,1、為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制?,2、銀的導(dǎo)電性比銅好,為什么電線一般用銅制而不用銀制?,3、為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制?如果用錫制的話,可能出現(xiàn)什么情況?,鐵的硬度大,鉛的硬度小,銀的價格比銅高許多,鎢的熔點高,錫的熔點低。錫絲易熔斷,4 、為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻?如果鍍金會怎樣?,鍍鉻:鉻的硬度大,耐磨,保存時間長;鉻耐腐蝕,可防鐵制品生銹;鍍鉻也使水龍頭美觀大方。 鍍金:更美觀,更耐腐蝕,但金價格昂貴,硬度小,易磨損。,走進(jìn)生活,知識梳理,鎂、鋁在常溫下可與氧氣反應(yīng) 鐵、銅在加熱時可與氧氣反應(yīng) 金在加熱時也不與氧氣反應(yīng),大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng),但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。,一、金屬與氧氣反應(yīng),鎂、鋁比較活潑,鐵、銅次之,金最不活潑。 (Mg 、Al Fe 、Cu Au),考點二:金屬的化學(xué)性質(zhì),知識梳理,鎂,鋅,鐵,銅,放出氣泡速度最 快,反應(yīng)最劇烈。,放出氣泡速度較 快,反應(yīng)較為劇烈。,放出氣泡速度緩 慢,反應(yīng)較為緩和。,無明顯現(xiàn)象,Mg+2HClMgCl2+H2 Mg+H2SO4MgSO4+H2,Zn+2HClZnCl2+H2 Zn+H2SO4ZnSO4+H2,Fe+2HClFeCl2+H2 Fe+H2SO4FeSO4+H2,二、金屬與酸反應(yīng)的現(xiàn)象,知識梳理,1、能與鹽酸,稀硫酸反應(yīng)的金屬是 . 它們反應(yīng)的劇烈程度依次是 2、不能與鹽酸,稀硫酸反應(yīng)的金屬是 . 3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序是 . 4、將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分為兩類: 活潑金屬 : . 不活潑金屬: . 分類的依據(jù)是: . .,Fe,Mg,Zn,Cu,Mg,Mg,Zn,Fe,Cu,Mg,Zn,Fe,Fe,Cu,是否與酸反應(yīng),Zn,結(jié)論,知識梳理,三、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng),鋁絲上有紅色物質(zhì)生成,溶液顏色逐漸變淡,銅絲上有銀白色物質(zhì) 生成,溶液由無色逐 漸變?yōu)榈{(lán)色,沒有明顯變化,Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu(NO3)2,2Al+3CuCl2 = 3Cu+2AlCl3,知識梳理,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱,判斷常見金屬活潑性的方法,(1)金屬能否與酸反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度,(2)金屬能否與金屬化合物(鹽)溶液反應(yīng),考點三:金屬活動順序與應(yīng)用,知識梳理,1、在金屬活動性順序里,金屬的位置越靠前,它的活動性就越強(qiáng)。 2、在金屬活動性順序里,位于氫前面的金屬能置換出鹽酸,稀硫酸中的氫 3、在金屬活動順序里,位于前面的金屬(鉀、鈣、鈉除外) 能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。,金屬活動性順序的應(yīng)用,知識梳理,1、根據(jù)金屬活動性順序,下列能發(fā)生反應(yīng)的是( ) A. Ag 和 H2SO4 溶液 B. Fe 和 CuSO4 溶液 C. Cu 和 AgCl D. Zn 和 NaCl 溶液 2、將X. Y. Z三種金屬分別浸入稀硫酸中, Z溶解, X. Y不溶解; 將X浸入Y的化合物溶液中,在X的表面析出Y.則 X. Y. Z三種金屬 的活動性由強(qiáng)到弱的順序為( ) A. ZYX B. YZX C. ZXY D. YXZ,B,C,難點突破,3、日常生活中的一些鐵制品經(jīng)常會被銹蝕。下列做法中不能起 防銹作用的是( ) 在鐵制品表面鍍鋅 在鐵制品表面涂油脂 保留鐵件表面的鐵銹作保護(hù)層 在鐵器表面刷油漆 自行車臟了用清水沖洗 用廢酸液沖洗鐵制污水管道 切完咸菜后,盡快將菜刀洗凈擦干 A. B. C. D.,B,難點突破,4.下列關(guān)于金屬的說法正確的是( ) A人類使用金屬鋁的年代早于銅、鐵 B“真金不怕火煉”表明金(Au)在高溫條件下也很難與氧氣反應(yīng) C通過高爐煉得的鐵為純鐵 D武德合金的熔點高,可用于制造保險絲 5.等質(zhì)量的M、N兩種金屬,分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽 酸反應(yīng)(已知M、N在生成物中均為+2價),生成氫氣質(zhì)量 和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,請回答: (1)M、N兩種金屬中較活潑的是_;相對原子質(zhì)量較大的是 (2)分析圖中的兩條曲線,從還能得到哪些結(jié)論:_,B,答案為:(1)M,N;(2)等質(zhì)量的M N,M產(chǎn)生的氫氣比N多,難點突破,6.鐵及其化合物在生活生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。請回答下列問題: (1)鐵制品在空氣中易銹蝕,其實質(zhì)是鐵與空氣中的氧氣、 等接觸后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。 (2)在盛有氧氣的集氣瓶中點燃細(xì)鐵絲發(fā)生劇烈燃燒的化學(xué)方程式是 。為防止集氣瓶破裂,常采取的措施是 。 (3)把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中,充分反應(yīng)后,過濾,為確定濾渣和濾液的成分,甲同學(xué)向濾渣中滴加稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生; 乙同學(xué)向濾液中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)兩同學(xué)實驗的現(xiàn)象,分析下列結(jié)論不正確的是 (填寫字母序號)。 A濾渣中只含銀 B濾渣中一定含有銀,可能含有銅 C濾液中一定有Ag+ 、Fe2+ 和Cu2+ D濾液中只含Ag+ 和Fe2+,不含Cu2+,答案:(1)水 (2)3Fe + 2O2=Fe3O4 在集氣瓶底放少量水(或沙子)(3)BD,點燃,難點突破,金屬和金屬材料,金屬物理性質(zhì):大多數(shù)銀白色固體,有金屬光澤、具體優(yōu)良導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。,金屬的化學(xué)性質(zhì),理解金屬和氧氣 金屬與酸反應(yīng) 金屬與化合物溶液反應(yīng),本課小結(jié),金屬活動順序與應(yīng)用,學(xué)會判斷置換反應(yīng)以及應(yīng)用。,作業(yè)布置,