（江蘇專(zhuān)用）2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第三板塊 考前巧訓(xùn)特訓(xùn) 第二類(lèi) 非選擇題專(zhuān)練 “5＋1”增分練（五）

《（江蘇專(zhuān)用）2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第三板塊 考前巧訓(xùn)特訓(xùn) 第二類(lèi) 非選擇題專(zhuān)練 “5＋1”增分練（五）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（江蘇專(zhuān)用）2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第三板塊 考前巧訓(xùn)特訓(xùn) 第二類(lèi) 非選擇題專(zhuān)練 “5＋1”增分練（五）（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 “5＋1”增分練(五) 16．(12分)(2019常州一中模擬)某工廠以硝酸為原料生產(chǎn)亞硝酸鈉，其工藝流程如下： 已知：Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2 (1)“分解塔”中SO2從塔底進(jìn)入，硝酸從塔頂噴淋，其目的是____________________。 (2)“分解塔”中的溫度不宜過(guò)高，其原因是__________________________________。 (3)按一定計(jì)量比在“分解塔”中通SO2和噴入硝酸，若反應(yīng)后生成的NO與NO2物質(zhì)的量之比恰好1∶1，則“分解塔”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。 (4

2、)“分解塔”中的硝酸濃度不宜過(guò)大的原因是_______________________________。 (5)為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，可向“尾氣”中通入一定量的________氣體，再通入“吸收塔”中，實(shí)現(xiàn)循環(huán)吸收。 (6)“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外，還含有的溶質(zhì)為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。 解析：(1)“分解塔”中SO2從塔底進(jìn)入，硝酸從塔頂噴淋，采取逆向吸收，接觸更充分，吸收效果更好； (2)因硝酸易揮發(fā)，且不穩(wěn)定、受熱易分解，“分解塔”中的溫度不宜過(guò)高； (3)由題給信息可知，反應(yīng)物為硝酸和二氧化硫，生成物為物質(zhì)的量之比為1∶1的

3、NO與NO2、硫酸等，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HNO3＋2SO2＋H2O===NO＋NO2＋2H2SO4； (4)濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO，故當(dāng)硝酸濃度過(guò)大，主要還原生成NO2，導(dǎo)致亞硝酸鈉產(chǎn)率降低；若硝酸濃度過(guò)低，分解塔中出來(lái)的主要是NO，亞硝酸鈉產(chǎn)率也低； (5)吸收塔中尾氣的成分主要是NO和NO2，故可以通入適量的O2，再進(jìn)入吸收塔，循環(huán)吸收； (6)由碳酸鈉與酸反應(yīng)的原理可知，“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外，還含有NaHCO3。 答案：(1)使SO2氣體被充分吸收　(2)硝酸受熱會(huì)揮發(fā)、分解　(3)2HNO3＋2SO2

4、＋H2O===NO＋NO2＋2H2SO4　(4)硝酸濃度過(guò)大，氮氧化物中NO2含量高，導(dǎo)致亞硝酸鈉產(chǎn)率降低(或硝酸鈉含量過(guò)高)　(5)O2　(6)NaHCO3 17．(15分)(2019南京二模)氟喹諾酮是人工合成的抗菌藥，其中間體G的合成路線如下： (1)G中的含氧官能團(tuán)為_(kāi)_______和________(填名稱(chēng))。 (2)由C→D的反應(yīng)類(lèi)型是________。 (3)化合物X(分子式為C3H7N)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。 (4)B和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物為H(C8H6FCl2NO2)，寫(xiě)出滿足下列條件的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________

5、__。 Ⅰ.是一種α氨基酸； Ⅱ.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且分子中含有一個(gè)苯環(huán)。 (5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以 和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備 的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。 解析：(1)由G的結(jié)構(gòu)可知，其含有的含氧官能團(tuán)有酯基、羰基； (2)對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)，可知C中酰氯中氯原子被—CH(COOC2H5)2替代生成D，屬于取代反應(yīng)； (3)化合物X的分子式為C3H7N，對(duì)比F、G的結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中—OCH3被替代生成G，同時(shí)生成甲醇，則X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為； (4)H(C8H6FCl2NO2)的一種同分異構(gòu)體滿足：Ⅰ.

6、是一種α氨基酸，說(shuō)明氨基、羧基連接同一碳原子上；Ⅱ.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且分子中含有一個(gè)苯環(huán)。由于氨基、羧基中共含有的3個(gè)氫原子是2種化學(xué)環(huán)境不同的氫，故另外3個(gè)氫原子是2種化學(xué)環(huán)境不同的氫，應(yīng)存在對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，H的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為： (5)模仿路線流程設(shè)計(jì)，發(fā)生催化氧化生成，進(jìn)一步氧化生成 答案：(1)羰基　酯基　(2)取代反應(yīng) (3) 18．(12分)(2019蘇錫常鎮(zhèn)二模)以軟錳礦(主要成分為MnO2)和硫錳礦(主要成分為MnS)為原料制備硫酸錳晶體的工藝流程如下： (1)濾渣中存在一種非金屬單質(zhì)，則酸浸過(guò)程中的化學(xué)方程式為_(kāi)___

7、______________。 (2)實(shí)驗(yàn)室常用氧化還原法測(cè)定MnSO4H2O晶體的純度，原理如下： 2Mn2＋＋NO＋4PO＋2H＋===2[Mn(PO4)2]3－＋NO＋H2O NH＋NO===N2↑＋2H2O[Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋===Mn2＋＋[Fe(PO4)2]3－ 稱(chēng)取MnSO4H2O樣品1.000 0 g，溶于適量水，以磷酸作配位劑，加入過(guò)量硝酸銨，在220～240 ℃下充分反應(yīng)。然后以N苯代鄰氨基苯甲酸作指示劑，用0.100 0 molL－1硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的[Mn(PO4)2]3－至終點(diǎn)。重復(fù)操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下表： 滴定次數(shù) 0.100

8、0 molL－1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液讀數(shù)(mL) 滴定前 滴定后 1 0.10 20.20 2 1.32 21.32 3 1.05 20.95 ①已知：Fe2＋＋NO＋2H＋===Fe3＋＋NO↑＋H2O。 測(cè)定過(guò)程中，硝酸銨的作用是____________________和____________________。 ②若滴定過(guò)程中標(biāo)準(zhǔn)溶液硫酸亞鐵銨不是新配制的，所測(cè)定的MnSO4H2O晶體的純度將會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。 ③計(jì)算樣品中MnSO4H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。 解析：軟錳礦和硫錳礦在稀硫酸中酸浸

9、，發(fā)生反應(yīng)，得到濾渣，含有S，過(guò)濾得到濾液中含硫酸錳和稀硫酸，經(jīng)過(guò)結(jié)晶得到硫酸錳晶體；用0.100 0 molL－1硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定流程圖中MnSO4H2O晶體樣品的純度，主要是和生成的[Mn(PO4)2]3－反應(yīng)。 (1)MnO2在酸性條件之下是一種氧化劑，MnO2和MnS在稀硫酸中反應(yīng)生成一種非金屬單質(zhì)S，即濾渣1，同時(shí)產(chǎn)生MnSO4，是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，則“酸浸”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋MnS＋2H2SO4===2MnSO4＋S＋2H2O； (2)①由原理反應(yīng)2Mn2＋＋NO＋4PO＋2H＋===2[Mn(PO4)2]3－＋NO＋H2O，NH＋NO===N2↑＋2H2O可

10、知，硝酸銨的作用是將試樣中的二價(jià)錳定量氧化成三價(jià)錳和與產(chǎn)生的亞硝酸鹽反應(yīng)消除對(duì)滴定的影響；②若滴定過(guò)程中標(biāo)準(zhǔn)溶液硫酸亞鐵銨不是新配制的，部分Fe2＋被氧化為Fe3＋，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏多，故所測(cè)定的MnSO4H2O晶體的純度將會(huì)偏高；③用0.100 0 molL－1硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定MnSO4H2O晶體樣品的純度，主要是和生成的[Mn(PO4)2]3－反應(yīng)，取MnSO4H2O樣品1.000 0 g，三次消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液平均值為＝20.00 mL。根據(jù)關(guān)系式：2MnSO4H2O～2[Mn(PO4)2]3－～2Fe2＋n(MnSO4H2O)＝n(Fe2＋)＝20.00

11、 mL10－3 LmL－10.100 0 molL－1＝210－3 mol，樣品中MnSO4H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＝100%＝33.8%。 答案：(1)MnO2＋MnS＋2H2SO4===2MnSO4＋S＋2H2O　(2)①將試樣中的二價(jià)錳定量氧化成三價(jià)錳　與產(chǎn)生的亞硝酸鹽反應(yīng)消除對(duì)滴定的影響?、谄摺、巯?NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液平均值為20.00 mL。 2MnSO4H2O～2[Mn(PO4)2]3－～2Fe2＋ n(MnSO4H2O)＝n(Fe2＋)＝20.00 mL10－3 LmL－10.100 0 molL－1＝210－3 mol， 樣品中MnSO4H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

12、 100%＝33.8% 19．(15分)(2019常州一模)某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl36H2O及明礬大晶體，具體流程如下： 已知：(1)AlCl36H2O易溶于水、乙醇及乙醚； (2)明礬在水中的溶解度如下表： 溫度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 溶解度/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109 請(qǐng)回答： (1)步驟Ⅱ中生成Al(OH)3的離子方程式___________________________________。 (2)步驟Ⅲ灼燒Al(OH)3所用實(shí)驗(yàn)室

13、常用儀器為_(kāi)___________，為了提高Al2O3純度，需________________(填操作步驟)。 (3)制備AlCl36H2O的工業(yè)生產(chǎn)中，膠狀固體用酸浸取后，還需要通入HCl氣體。通入HCl的作用主要有兩點(diǎn)：_______________和_________________________。 (4)已知：在不同溫度條件下向一定量的氯化鋁溶液中通入HCl氣體，通入量對(duì)AlCl36H2O結(jié)晶量和結(jié)晶效率的影響如圖，請(qǐng)補(bǔ)充完整由膠狀固體制備AlCl36H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案：向膠狀固體滴加一定濃度鹽酸，直至恰好完全溶解，_____________________ ________

14、______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)步驟I鋁箔溶于NaOH溶液生成NaAlO2，步驟ⅡNaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2生成Al(OH)3的離子方程式為AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO；(2)步驟Ⅲ灼燒Al(OH)3所用實(shí)驗(yàn)室常用儀器為坩堝；為了提高Al2O3純度，需灼燒至恒重；(3)制備AlCl36H

15、2O的工業(yè)生產(chǎn)中，膠狀固體用酸浸取后，生成AlCl3溶液由于Al3＋易水解，加熱時(shí)需要不斷通入HCl氣體。通入HCl的作用主要有兩點(diǎn)：①抑制AlCl3水解，②增加c(Cl－)，有利于AlCl36H2O結(jié)晶；(4)按題圖所示，在低于45 ℃時(shí)通入HCl氣體，AlCl36H2O晶體結(jié)晶量和結(jié)晶效率快速增大，后繼續(xù)通入HCl氣體，結(jié)晶量和結(jié)晶效率變得緩慢，則由膠狀固體制備AlCl36H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案如下：向膠狀固體滴加一定濃度鹽酸，直至恰好完全溶解，在45 ℃以下(或冷水浴條件下)通入HCl氣體，至有大量晶體析出，過(guò)濾，用濃鹽酸洗滌2～3次，低溫(或減壓)干燥，得到AlCl36H2O晶體。

16、答案：(1)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO (2)坩堝　灼燒至恒重 (3)抑制AlCl3水解　增加c(Cl－)，有利于AlCl36H2O結(jié)晶 (4)在45 ℃以下(或冷水浴條件下)通入HCl氣體，至有大量晶體析出，過(guò)濾，用濃鹽酸洗滌2～3次，低溫(或減壓)干燥，得到AlCl36H2O晶體 20．(14分)(2019姜中、前中、淮中、溧中聯(lián)考)高爐廢渣在循環(huán)利用前，需要脫硫(硫元素主要存在形式為S2－，少量為SO和SO)處理。 (1)高溫“兩段法”氧化脫硫。第一階段在空氣中的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下： CaS(s)＋2O2(g)===CaSO4(s)ΔH＝－907

17、.1 kJmol－1 CaS(s)＋O2(g)===CaO(s)＋SO2(g)ΔH＝－454.3 kJmol－1 ①第二階段在惰性氣氛中，反應(yīng)CaS(s)＋3CaSO4(s)===4CaO(s)＋4SO2(g)的ΔH＝________kJmol－1。 ②整個(gè)過(guò)程中，CaS完全轉(zhuǎn)化生成1 mol SO2，轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)_______mol。 ③生成的SO2用硫酸銅溶液吸收電解氧化，總反應(yīng)為CuSO4＋SO2＋2H2OCu＋2H2SO4。寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：___________________________________________。 (2)噴吹CO2脫硫。用水浸取爐渣

18、，通入適量的CO2，將硫元素以含硫氣體形式脫去。當(dāng)CO2的流量、溫度一定時(shí)，渣—水混合液的pH、含碳元素各種微粒(H2CO3、HCO、CO)的分布隨噴吹時(shí)間變化如圖甲和圖乙所示。 ①已知Ksp(CdS)＝8.010－27，Ksp(CdCO3)＝4.010－12。取渣—水混合液過(guò)濾，可用如下試劑和一定濃度鹽酸驗(yàn)證濾液中存在SO。試劑的添加順序依次為_(kāi)_______(填字母)。 a．H2O2　　　 b．BaCl2　　　　c．CdCO3 ②H2CO3第二步電離的電離常數(shù)為Ka2，則pKa2＝________(填數(shù)值，已知pKa2＝－lg Ka2)。 ③通入CO215～30 min時(shí)，混合

19、液中發(fā)生的主要脫硫反應(yīng)離子方程式為_(kāi)____________ __________________________________________。 (3)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中SO3吸收率與進(jìn)入吸收塔的硫酸濃度和溫度關(guān)系如圖丙，由圖可知吸收SO3所用硫酸的適宜濃度為98.3%，溫度為_(kāi)_______，而工業(yè)生產(chǎn)中一般采用60 ℃的可能原因是____________________________________________________________。 解析：(1)①CaS(s)＋2O2(g)===CaSO4(s)　ΔH1＝－907.1 kJmol－1，CaS(s)＋O2(g)==

20、=CaO(s)＋SO2(g)　ΔH2＝－454.3 kJmol－1，根據(jù)蓋斯定律可得：CaS(s)＋3CaSO4(s)===4CaO(s)＋4SO2(g)　ΔH＝4ΔH2－3ΔH1＝(－454.34＋907.13)kJmol－1＝＋904.1 kJmol－1。②在CaS―→SO2變化過(guò)程中，根據(jù)S元素的價(jià)態(tài)變化：－2→＋4，可知生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移6 mol e－。③根據(jù)電解工作原理可知，在陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故根據(jù)CuSO4＋SO2＋2H2OCu＋2H2SO4可得，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋。(2)根據(jù)圖甲可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的pH在降低，

21、故生成的含硫氣體為H2S，所以噴吹CO2的脫硫反應(yīng)原理為CaS＋CO2＋H2O===H2S＋CaCO3。①要檢驗(yàn)過(guò)濾液中是否存在SO，需加入BaCl2溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，在滴加BaCl2前，要排除濾液中可能存在的S2－和HSO對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，所以滴加H2O2要放在滴加BaCl2后，防止H2O2將可能存在的HSO氧化成SO而對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，故添加順序?yàn)閏ba。②由Ka2＝，結(jié)合圖甲、乙，當(dāng)c(CO)＝c(HCO)、噴吹時(shí)間為0 min時(shí)，溶液的pH＝10.25，即Ka2＝c(H＋)＝10－10.25，pKa2＝10.25。③根據(jù)乙可知，在15～30 min內(nèi)，含碳微粒主要是HCO，故反應(yīng)的

22、離子方程式為2CO2＋S2－＋2H2O===2HCO＋H2S↑。(3)從圖丙可以看出，溫度越低，SO3的吸收率越高，故適宜溫度為40 ℃；但溫度太低，吸收SO3的速率慢，適當(dāng)升高反應(yīng)溫度，可以提高吸收SO3的速率，所以工業(yè)生產(chǎn)中一般采用60 ℃，同時(shí)SO3的吸收率也較高。 答案：(1)①＋904.1　②6?、跾O2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋　(2)①cba?、?0.25?、?CO2＋S2－＋2H2O===2HCO＋H2S↑　(3)40 ℃　適當(dāng)升高反應(yīng)的溫度可加快吸收SO3的速率 21．(12分)(2019南通一模)室溫下，[Cu(NH3)4](NO3)2與液氨混合并加入Cu可制

23、得一種黑綠色晶體。 (1)基態(tài)Cu2＋核外電子排布式是_________________________。 (2)黑綠色晶體的晶胞如圖所示，寫(xiě)出該晶體的化學(xué)式________。 (3)不考慮空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2＋的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)_______(用“→”標(biāo)出其中的配位鍵)。 (4)NO中N原子軌道的雜化類(lèi)型是________。與NO互為等電子體的一種分子為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。 (5)液氨可作制冷劑，汽化時(shí)吸收大量熱量的原因是_______________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(2)晶胞中N原子數(shù)為8＝1，Cu原子數(shù)為12＝3，晶體化學(xué)式為Cu3N。 (4)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NO中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝3＋(5＋1－32)＝3，所以NO中N的原子軌道雜化類(lèi)型是sp2雜化；與NO互為等電子體的分子為SO3。(5)液氮可作制冷劑，汽化時(shí)需要消耗大量能量。 答案：(1)[Ar]3d9(或1s22s22p63s23p63d9)　(2)Cu3N (3)　(4)sp2　SO3 (5)NH3分子間存在氫鍵，汽化時(shí)克服氫鍵，需要消耗大量能量 9