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中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí) 第13章 飽和溶液 溶解度課件 新人教版.ppt

  • 資源ID:2013856       資源大?。?span id="qiysglf" class="font-tahoma">2.10MB        全文頁(yè)數(shù):33頁(yè)
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中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí) 第13章 飽和溶液 溶解度課件 新人教版.ppt

考綱要求,例題分析,知識(shí)整理,強(qiáng)化訓(xùn)練,第13章 飽和溶液 溶解度,考綱要求,1.理解飽和溶液的含義,會(huì)判斷溶液是否飽和 2.理解溶解度的含義及影響因素。 3.會(huì)看溶解度曲線(xiàn)圖及應(yīng)用曲線(xiàn)圖解答相應(yīng)問(wèn)題。 4.了解結(jié)晶現(xiàn)象及方法。,(1)定義。飽和溶液:在 、 中, 再溶解某種溶質(zhì)的溶液。 不飽和溶液:在 、 中, 溶解某種溶質(zhì)的溶液。 (2)如何檢驗(yàn)溶液是否飽和? 。 ,知識(shí)整理,一、飽和溶液與不飽和溶液,一定溫度,一定量溶劑,不能,一定溫度,一定量溶劑,能,取少量溶液于試管中,加入少量溶質(zhì),溶質(zhì)不溶解,則溶液已經(jīng)飽和;溶質(zhì)溶解,則溶液不飽和,(3)不飽和溶液與飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化: ,改變溫度,加入溶質(zhì),蒸發(fā)溶劑,改變溫度,加入溶劑,(4)判斷正誤: 飽和溶液一定是濃溶液,不飽和溶液一定是稀溶液。 ( ) 同溫下,同種物質(zhì)的飽和溶液的濃度大于不飽和溶液的濃度。 ( ) 均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液。 ( ) 牛奶、豆?jié){等不屬于溶液。 ( ) ,錯(cuò),對(duì),錯(cuò),對(duì),1.四要素: 、 、 、 。(1)下列說(shuō)法正確的是( ) A.20時(shí),10g食鹽溶解在100g水中,所以20時(shí)食鹽的溶解度是10g。 B.100g水中溶解了36g食鹽剛好達(dá)到飽和,所以食鹽的溶解度是36g。 C.在20時(shí),100g水里最多溶解33.3g氯化銨,則20氯化銨的溶解度是33.3。 D.在20時(shí),100g硝酸鉀飽和溶液里含硝酸鉀24g,則20硝酸鉀的溶解度是24g。 E.在40時(shí),100g水中加入40g氯化鉀后達(dá)到飽和,則40時(shí)氯化鉀的溶解度是40g。 ,一定溫度,100g溶劑,達(dá)到飽和狀態(tài),二、物質(zhì)的溶解度,溶解溶質(zhì)質(zhì)量,E,(2)指出“20時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g”表示的意義: (3)溶解性與溶解度的關(guān)系(20)。 ,在20時(shí),100g水中加入31.6g硝酸鉀后達(dá)到飽和,2.固體溶解度的影響因素:外因 。 3.溶解度曲線(xiàn)(如右圖所示) (1)橫坐標(biāo)表示 ,縱坐標(biāo)表示 。 (2)溶解度曲線(xiàn)越陡,表示該物質(zhì)的溶解度受溫度的影響 。 (3)溶解度曲線(xiàn)交點(diǎn)表示的意義: 。大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,如 ;極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低,如 ;少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響比較小,如 。 ,溫度,溫度,溶解度,越大,該溫度下兩物質(zhì)溶解度相同,硝酸鈉,氫氧化鈣,氯化鈉,4.溶液的結(jié)晶 (1)定義:溶質(zhì)從 中以 的形式析出的過(guò)程。 (2)常見(jiàn)的結(jié)晶方法: 蒸發(fā)溶劑適用于溶解度受溫度影響 的固體物質(zhì); 冷卻熱的飽和溶液(降溫結(jié)晶)適于溶解度隨溫度升高而 的固體物質(zhì)。 ,溶液,晶體,較小,增大,(二)氣體溶解度 1.定義:在 、 時(shí),某氣體在1體積水中達(dá)到 狀態(tài)時(shí)所溶解的體積。 2.影響因素(外因): 和 溫度不變時(shí),壓強(qiáng)越大,氣體溶解度 ;壓強(qiáng)不變時(shí),溫度越高,氣體溶解度 【解釋】1.打開(kāi)汽水瓶蓋有大量氣泡冒出 。2.炎熱的夏季,魚(yú)兒經(jīng)常露出水面呼吸 。 ,一定溫度,一定壓強(qiáng),飽和,溫度,壓強(qiáng),越大,越小,壓強(qiáng)減小,氣體溶解度降低,溶解的氣體冒出,溫度升高,氣體溶解度降低,水中氧氣不足,例題分析,例1 (2013廣東)右圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn),根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題: (1)t1時(shí),A、B兩種物質(zhì)的溶解度是A (填“”、“”或“=”,下同)B。 (2)將t3的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g,降溫至t1,析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是A B (3)t2時(shí),100g水中溶解50gA剛好飽和,那么50g水中溶解 gB也剛好達(dá)飽和,此時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (精確到0.1%)。,25,33.3%,【思路點(diǎn)撥】(1)由圖可知:t1時(shí),A、B兩種物質(zhì)的溶解度是A 小于B; (2)由圖可知:t3t1,A的溶解度受溫度影響比B大,所以將t3時(shí)A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g降溫至t1,析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是AB; (3)t2時(shí)A、B的溶解度曲線(xiàn)交于一點(diǎn),二者的溶解度在該溫度時(shí)相等,100g水中溶解50gA剛好飽和,則B也是這樣,那么50g水中溶解25gB剛好達(dá)到飽和,此時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25g/75g×100%33.3%。,例2 (2014廣東)KCl與KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)如下表。則下列說(shuō)法正確的是( ) A.KNO3比KCl的溶解度大 B.兩物質(zhì)的溶解度相等的溫度在2030之間 C.在20時(shí),10g水中加入5gKCl可得到33.3 的KCl溶液 D.在50時(shí),兩物質(zhì)各5g分別加入10g水中, 充分溶解,均有固體剩余 ,B,【思路點(diǎn)撥】A.沒(méi)有指明溫度無(wú)法比較溶解度的大小,故A錯(cuò)誤; B.分析圖表,KNO3和NaCl的溶解度在2030溫度范圍內(nèi)有相等的時(shí)候,所以?xún)煞N物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)在此范圍內(nèi)相交,故B正確; C.20時(shí)KCl的溶解度是33g,相當(dāng)于100g水最多溶解氯化鉀33g;10g水中加入5gKCl,溶解3.3gKCl,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.3g/3.3g+10g×100%=24.8%,故C錯(cuò)誤;D.50時(shí)KCl溶解度是41g,相當(dāng)于100g水最多溶解氯化鉀41g,10g水中最多溶解氯化鉀4.1g,有固體剩余;50時(shí)硝酸鉀溶解度是88g,相當(dāng)于100g水最多溶解硝酸鉀88g,10g水中最多溶解硝酸鉀8.8g,無(wú)固體剩余,故D錯(cuò)誤。,強(qiáng)化訓(xùn)練,1.(2015南昌)右圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn),下列說(shuō)法正確的是( ) A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.t1時(shí)等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì) 的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等 C.t2時(shí)等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1時(shí),兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D.氧氣的溶解度隨溫度變化的規(guī)律與圖中的甲相似 ,B,A組,2.25時(shí)向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體,則下列圖像中能正確表示此過(guò)程溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是( ),C,3.20時(shí),NaCl溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。 則下列敘述正確的是( ) A.中所得溶液是飽和溶液 B.20時(shí)10g水最多能溶解4g NaCl C.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D.所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20,C,4.(2015南京)甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如右圖,下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.甲的溶解度比乙大 B.t2時(shí),甲、乙的兩種溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C.t1時(shí),將50g水中加入15g甲 物質(zhì)中,可得到65g溶液 D.要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液,可采用蒸發(fā)溶液的方法 ,D,5.(2013山西)右圖為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。 (1)溶解度隨著溫度升高而增大的是 物質(zhì),t1時(shí)A、B兩種物質(zhì)的溶解度為 g (2)使一定量接近飽和的A物質(zhì)溶液變成飽和溶液采用的一種方法是 。 (3)t1時(shí),將一定量B的飽和溶液升溫至t2,溶液的質(zhì)量將 (填“增加”、“減少”或“不變”)。 (4)t2時(shí),分別用50gA、B制成飽和溶液,需要水的質(zhì)量A (填“”、“”或“”)B。 ,A,25,降低溫度(增加A物質(zhì)或蒸發(fā)溶劑),減少,6.(2013東營(yíng))20時(shí),將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì),分別加入到盛有100g水的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1,加熱到50時(shí)現(xiàn)象如圖2,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖3。請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問(wèn)題: (1)圖1中一定為飽和溶液的是 . (2)圖2中甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為 。 (3)圖3中表示乙的溶解度曲線(xiàn)是 ;P點(diǎn)表示的含義是 。 ,甲,相等或甲=乙,N,30時(shí),甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相等,7.(2009廣東)下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度,根據(jù)此表回答問(wèn)題。 (1)60時(shí),氯化鈉的溶解度為 g。 (2)在30時(shí),100g水中加入50g硝酸鉀,充分?jǐn)嚢韬蟮玫降娜芤嘿|(zhì)量為 g。 (3)欲從海水中獲得氯化鈉晶體,應(yīng)采取 方法。 (4)由表中數(shù)據(jù)分析可知,硝酸鉀和氯化鈉在某一溫度X時(shí)具有相同的溶解度Y,則該溫度X的取值范圍是 。該溶解度Y的取值范圍是 g。,37.3,B組,145.8,蒸發(fā)結(jié)晶,20X30,36.0Y36.3,8.在初中化學(xué)中,我們學(xué)習(xí)了溶液的有關(guān)知識(shí)。右圖是KNO3的溶解度曲線(xiàn)。 (1)從右圖溶解度曲線(xiàn)可以得到的信息是(寫(xiě)兩條) ; 。,20時(shí),KNO3的溶解度是31.6g,50時(shí),KNO3的溶解度是85.5g或硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大等,10.(2015廣州)配制并稀釋一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2SO4溶液。 (1)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的Na2SO4溶液。 計(jì)算:需要Na2SO4 3.0g,水47.0g。 稱(chēng)量:用托盤(pán)天平稱(chēng)量3.0gNa2SO4。天平調(diào)零后,分別在天平左右托盤(pán)放上質(zhì)量相同的紙片,先 ,然后 ,至托盤(pán)天平恰好平衡 量?。河昧客擦咳?7.0mL水。請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫(huà)出47.0mL水的液面位置。 溶解。 ,在右盤(pán)添加3g砝碼(或移動(dòng)游碼至3g),向左盤(pán)添加硫酸鈉固體,(2)小明參照上圖在常溫20時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn): 小明觀(guān)察到A中所加固體全部溶解,則B中的現(xiàn)象是 。 上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中屬于不飽和溶液的是 (填字母)。 D中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。,固體部分溶解,A、C、D,37.5%,9.(2014汕尾)下表是固體A和固體B在不同溫度時(shí)的溶解度。 (1)從表中數(shù)據(jù)可以看出固體A和固體B的溶解度隨溫度升高而 (填“增大”或“減小”)。 (2)20時(shí),把50g固體A放入100g水中,充分溶解后,所得溶液質(zhì)量為 g。,增大,136,(3)40時(shí),A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是 。 (4)若B飽和溶液中有少量的A,可用下列 (填序號(hào))法提純B。 趁熱過(guò)濾 蒸發(fā)結(jié)晶 冷卻熱飽和溶液,B,10.(2015廣東)下表為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時(shí)的溶解度,回答下列問(wèn)題: (1)由表中數(shù)據(jù)可知,溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是 。 (2)20時(shí)100g水最多只能溶解NaCl g,氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度在 之間。 (3)向燒杯中加入100g水和50.0g氯化銨配成50的溶液,再冷卻到20,燒杯中析出固體為 g。,NH4Cl,36,1020,12.8,謝謝!,

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