中考化學沖刺復習 第12章 溶液 溶液的濃度課件 新人教版.ppt

考綱要求,例題分析,知識整理,強化訓練,第12章 溶液 溶液的濃度,考綱要求,1.認識溶解現(xiàn)象及溶液的組成，理解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義。 2.知道水是重要的溶劑，酒精、汽油也是常見的溶劑。 3.能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算并初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。 4.能說出一些常見的乳化現(xiàn)象。,1.溶液的特征： 性、 性的 物。 2.溶液的組成： 和 。 指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑： 溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量 ,知識整理,一、溶液的形成,均一,穩(wěn)定,混合,溶質(zhì),溶劑,碘,酒精,硫酸銅,水,氫氧化鈣,水,氯化氫,水,3.物質(zhì)溶解的熱效應： (1)有些物質(zhì)溶于水，溶液溫度上升， 如 ； (2)有些物質(zhì)溶于水，溶液溫度下降， 如 ； (3)有些物質(zhì)溶于水，溶液溫度不變， 如 。 ,氫氧化鈉,硝酸銨,氯化鈉,1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(A%) =溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100% 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量× . 2.溶液的稀釋 (1)原理：稀釋前的 質(zhì)量 = 稀釋后的 質(zhì)量。 (2)計算公式： ×濃溶液的質(zhì)量分數(shù) = ×稀溶液的質(zhì)量分數(shù)。 注意：加入水的質(zhì)量 = 稀釋后溶液的質(zhì)量濃溶液質(zhì) (3)溶液加水稀釋過程中，一定用到的儀器有 (填序號)。 天平 量筒 燒杯 玻璃棒 藥匙 漏斗 酒精燈 ,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(A%),溶質(zhì),溶質(zhì),二、溶液的質(zhì)量分數(shù),濃溶液質(zhì)量,稀溶液質(zhì)量,以配制100g質(zhì)量分數(shù)為15%的食鹽水為例： 計算：100g食鹽水中溶質(zhì)(食鹽)的質(zhì)量為 g，溶劑(水)質(zhì)量為 g； 稱量：用 稱取溶質(zhì)食鹽；用 量取溶劑水 mL； ,三、溶液的配制(完成下表),15,85,天平,量筒,85,天平,燒杯、量筒、 玻璃棒,溶解：把量取的水注入盛有食鹽的 中，用 攪拌，目的是 食鹽溶解； 裝貼：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好 ，貼上 ，放到藥品柜中待用。 ,燒杯,玻璃棒,加快,瓶塞,標簽,除去油污的兩種方法是 (填序號)。 用汽油等溶解 用洗潔精等乳化 加入鹽酸反應 ,四、乳化作用,例題分析,例1 （2015北京）下列飲品屬于溶液的是（ ） A.蔗糖水 B.牛奶 C.果粒橙 D.豆?jié){ ,A,【思路點撥】A.蔗糖水是蔗糖溶于水形成的，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液； B.牛奶是一些不溶性的小液滴等分散到液體中，不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液； C.果粒橙中有不溶的果肉成分，不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液； D.豆?jié){不是均一、穩(wěn)定的混合物，不屬于溶液。,例2 (2010佛山)下列為配制100g質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液的實驗，請分析有關問題： (1)計算：碳酸鈉的質(zhì)量為 g，水為 g。 (2)稱量：用托盤天平稱量， 碳酸鈉應放在 (填“左盤”或“右盤”)。 (3)溶解：用量筒來量取所需的水(水的密度為1g/cm3)，量筒的規(guī)格是 (從下列中選用：10mL、25mL、50mL、100mL)；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是 。,10.6,89.4,左盤,100mL ,加快溶解 ,(4)反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的質(zhì)量分數(shù)會 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 (5)用量筒量取水時，視線俯視凹液面最低處，所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 ,偏小,偏大,【思路點撥】此題考查溶液的配制，稱量、溶解的注意事項，數(shù)字分析和處理。計算方法根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式，求出溶質(zhì)的質(zhì)量、水的質(zhì)量。,強化訓練,1.(2015天津)把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是（ ） A.面粉 B.泥土 C.蔗糖 D.汽油 ,C,A組,2.(2013廣東)下表是同學們做溶液形成的實驗記錄。以下說法不正確的是（ ） A.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B.同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同 C.水、汽油、酒精都可以作溶劑 D.溶液都是均一、穩(wěn)定、無色的混合物,D,3.（2015蘇州）實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液。下列說法中錯誤的是（ ) A.實驗的步驟為計算、稱取、量取、溶解、轉(zhuǎn) B.溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率 C.把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中，并貼上標簽 D.量取水時，用規(guī)格為50mL的量筒量取42.5mL蒸餾水 ,C,4.(2012肇慶) 一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5g，注射時應配成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，則使用時每瓶至少需加入蒸餾水（ ) A.1.5mL B.2mL C.3mL D.4mL 5.(2012北京)下列洗滌方法中，利用乳化原理的是（ ） A.用食醋除水垢 B.用稀鹽酸除鐵銹 C.用汽油清洗油漬 D.用洗潔精清洗油污 ,B,D,7.指出下列常見溶液中的溶質(zhì)和溶劑：,氯化鈉,水,硫酸銅,水,氫氧化鈣,水,氯化氫,水,硫酸,水,碘,乙醇,8.(2013蘭州)欲配制100g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。下列說法中不正確的是（ ）A.用托盤天平稱取10.0g氫氧化鈉 B.氫氧化鈉易潮解，應放在玻璃器皿中稱量 C.實驗中用到的玻璃儀器只有燒杯和量筒 D.將配好的溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽,C,B組,9.(2011廣州)向100g10NaOH溶液中加入12.5gNaOH固體，完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（ ） A.12.5 B.20% C.22.5 D.25 ,B,10.（2015廣州）配制并稀釋一定質(zhì)量分數(shù)的Na2SO4溶液。 （1）配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的Na2SO4溶液。 計算：需要Na2SO4 3.0g，水47.0g。 稱量：用托盤天平稱量3.0gNa2SO4。天平調(diào)零后，分別在天平左右托盤放上質(zhì)量相同的紙片，先 ，然后 ，至托盤天平恰好平衡 量?。河昧客擦咳?7.0mL水。請在右圖中畫出47.0mL水的液面位置。 溶解。 ,在右盤添加3g砝碼（或移動游碼至3g）,向左盤添加硫酸鈉固體,（2）稀釋溶液。（由于整個配制過程中溶液很稀，其密度可近似看作1g/mL） 取1mL6%的Na2SO4溶液加水稀釋至100mL，得到溶液a； 若用3.0gNa2SO4配制與溶液a濃度相同的溶液，其體積是 mL。,5000,11.(2011肇慶)氯化鈣是多用途的干燥劑和建筑防凍劑。實驗室里用石灰石和鹽酸制備二氧化碳的含酸廢液(含有MgCl2、FeCl3等)通過以下途徑制得無水氯化鈣。 (1)操作的名稱為 ，操作的名稱為 。濾渣的化學成分有 (2)石灰乳的作用是 ， ，寫出其中一個反應的化學方程式： 。 ,過濾,冷卻結晶或結晶,Mg(OH)2、Fe(OH)3,中和廢液中的酸,使廢液中的鎂、鐵充分沉淀,2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O,12.(2012梅州)粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如下圖所示： (1)Ca(OH)2溶液的Ph (填“”、“”或“”)7。步驟反應的化學方程式為 。 (2)步驟操作a的名稱是 。步驟加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na2CO3和 。 (3)若步驟和步驟的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有 。,MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2,過濾,NaOH,CaCl2,謝謝！,