《中考化學(xué)備考復(fù)習(xí) 專題十一 質(zhì)量守恒定律課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)備考復(fù)習(xí) 專題十一 質(zhì)量守恒定律課件.ppt（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、 1.認識質(zhì)量守恒定律，能說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 2.能正確書寫常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，并能根據(jù)化學(xué)方 程式進行簡單的計算。 3.認識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大意義。 【 考點 1 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 】 例 1.下列實驗?zāi)軌蛑苯佑糜隍炞C質(zhì)量守恒定律的是（ ） 【 點撥 】 ：做驗證質(zhì)量守恒定律的實驗時選用藥品和裝置應(yīng)該考慮到：只有 質(zhì)量沒有變化的化學(xué)變化才能驗證質(zhì)量守恒；如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)， 或生成物中有氣體生成，應(yīng)該選用密閉裝置 選項 A中鎂條燃燒有氧氣參與，且生成的氧化鎂有一部分變成白煙擴散到 空氣中去了；選項 C中兩種物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；選項 D中
2、產(chǎn)生的二氧化碳 氣體擴散到空氣中去了，它們都不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律。 ， 例 2.（ 1）某同學(xué)按如圖裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究，觀察 到反應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng) ______質(zhì)量守恒定律（填“符合” 或“不符合”），理由是 ___________ （ 2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是 _____ （填序號） . 原子種類 原子數(shù)目 分子種類 分子數(shù)目 元素種類 物質(zhì)種類 （ 3）硝酸在工業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用，工業(yè)上制取硝酸的關(guān) 鍵反應(yīng)為： 4NH3+5O2 4NO+6R，其中 R的化學(xué)式為 _
3、____。 ， 例 3.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測得 反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量 /g 3 5 20 4 反應(yīng)后質(zhì)量 /g 待測 14 3 12 請分析該表后，回答下列問題： （ 1）反應(yīng)后甲的質(zhì)量為 ____g，反應(yīng)中甲物質(zhì)的作用可能是 ____； （ 2）該反應(yīng)中生成物的質(zhì)量比為 _______；寫出符合該反應(yīng)類型的一個化學(xué)方程 式 ____________。 【 點撥 】 ：由表格中的數(shù)據(jù)可知：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前 后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，故可求甲的待測值；根據(jù)丙物質(zhì)的質(zhì)量 增減，乙增加了
4、9克，是生成物；丙減少了 17克，是反應(yīng)物；丁增加 了 8克，是生成物；甲根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應(yīng)后甲的 質(zhì)量為 3克，可能作反應(yīng)的催化劑。 （ 1）有氣體參加、有氣體生成的反應(yīng)，一般不能用于直接驗證質(zhì)量守恒定律， 如上圖中的 ______ （ 2）沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的，也不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，如上如中的 C C燒 杯中兩種物質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的理由是 ___________________________ （ 3）寫出 B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______________________ 例 4.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容為：“在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于
5、反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。 【 點撥 】 ：（ 1）有氣體參加、有氣體生成的反應(yīng)，一般不能用于直接驗證質(zhì)量 守恒定律，鎂條燃燒有氧氣參加反應(yīng)，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體， 因此上圖中的 AD不能用于直接驗證質(zhì)量守恒定律； （ 2）氯化鉀、硝酸鈉兩種物質(zhì)相互交換成分不生成氣體或沉淀或水，因此兩者 不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 （ 3）氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué) 方程式為： 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2。 例 5對知識的整理與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，現(xiàn)有如下 三個反應(yīng)： 2CO+O2 2CO2 S+O2 SO
6、2 CH4+2O2 CO2+2H2O （ 1）通過比較可以發(fā)現(xiàn)：它們有許多相似之處，其一是反應(yīng)物中 都有氧氣；其二是 ______；其三是 ______； （ 2） 請你再寫出一個符合上述三點的化學(xué)方程式 ______； （ 3） 它們之間也存在不同之處，其中一個反應(yīng)與另外兩個反應(yīng)不 同，這個反應(yīng)和它的不同之處是 ______。 【 點撥 】 ：（ 1）從反應(yīng)類型反應(yīng)物生成物及反應(yīng)條件等方面可找到共同 點不同點可從物質(zhì)的性質(zhì)入手解決，相同的反應(yīng)可結(jié)合物質(zhì)的燃燒解決。 從反應(yīng)類型上看都是化合反應(yīng)（或答都是氧化反應(yīng)）；從反應(yīng)條件上看都是點 燃；從反應(yīng)的能量來看都是放熱反應(yīng)；從生
7、成物看生成物都是氧化物。 【 考點 2 化學(xué)方程式的概念和書寫 】 ， 例 6.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)的基本類型。 （ 1）利用紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量： _______； （ 2）利用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣： _______________; （ 3） 用稀鹽酸清洗鐵制品表面的鐵銹 _______； （ 4）服用含有氫氧化鋁 Al(OH)3的藥物治療胃酸過多癥 ___； （ 5）向澄清石灰水中加入純堿溶液，產(chǎn)生白色沉淀： ______； （ 6）過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣： _____________； （ 7）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣： _____
8、______； （ 8）將銅片插入到硝酸銀溶液中，銅片表面有銀白色物質(zhì)析出： ______； （ 9）實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳： ________； （ 10）硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液： _______________。 【 考點 3 理解化學(xué)方程式的意義 】 例 7.下圖是轉(zhuǎn)化汽車尾氣中有害氣體的微觀示意圖。 （ 1）反應(yīng)前的圖示中含有 ________種分子； （ 2）圖中所示的化學(xué)方程式為 _________________； （ 3）從圖中你還能獲取的信息是 ________________。 【 點撥 】 化學(xué)方程式的意義很豐富，解答時可以從宏觀方
9、面的物質(zhì)變化和質(zhì)量關(guān) 系、微觀方面的粒子變化和個數(shù)關(guān)系、反應(yīng)的條件、反應(yīng)類型等方面進行答題。 （ 1）反應(yīng)物只有兩種不同的分子，易錯誤地看作 5種分子； （ 2）化學(xué)方程式宏觀上可以表示：反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；表示各物 質(zhì)之間的質(zhì)量比。微觀上可以表示：各粒子之間的個數(shù)比。 （ 3）從圖中還可以看出：在化學(xué)變化中分子可以分成原子，而原子不能再分。 ， 【 考點 4 根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算 】 例 8.實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣現(xiàn)將 2.5g二氧化錳放入 盛有 100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應(yīng)完全結(jié)束后，共收集到 1.6g氣體請 完成下列問題： （ 1）反
10、應(yīng)結(jié)束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量為 ________g。 （ 2）計算原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 例 9.造紙廠會產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。為測定此廢水中 氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，小明取 40g廢水樣品中加入到錐形瓶中，逐滴加入 10%的 稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)時，消耗稀硫酸 49g。請完成下列分析及計算： （ 1）題中涉及的化學(xué)反應(yīng)的基本類型是 _________________。 （ 2）計算該廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。 【 點撥 】 ：利用恰好完全反應(yīng)所消耗硫酸的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算廢水中氫 氧化鈉的質(zhì)量，最后利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分
11、數(shù)公式計算出廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù) 解：反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量為： 49 g 10%=4.9 g 設(shè)廢水樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為 x 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 x 4.9 g x==4g 廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為 100%=10% 答：廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為 10% 例 10.取 100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 8%的氫氧化鈉溶液，加入一定量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 20%的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)。試計算： （ 1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量。 （ 2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（精確到 0.1%） 【 解析 】 ：設(shè)反應(yīng)消耗的 Cu
12、SO4的質(zhì)量為 x，反應(yīng)生成的 Cu(OH)2的質(zhì)量為 y，生 成 Na2SO4的質(zhì)量為 z，則 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2+Na2SO4 160 80 98 142 x 100g 8% y z 解之得： x =16g， y =9.8g， z =14.2g 因此硫酸銅溶液的質(zhì)量為： 16g 20% =80g 所以，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 14.2g/(100g+80g-9.8g) 100%=8.3% 答：反應(yīng)生成的沉淀的質(zhì)量為 9.8g；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 8.3%。 1.（ 2014武漢）二氧化鈦（
13、 TiO2）是一種用途廣泛的化工原料，用 四氯化鈦（ TiCl4）與某常見物質(zhì) X反應(yīng)可制得二氧化鈦，反應(yīng)的化 學(xué)方程式為： TiCl4+ X=TiO2+4HCl 關(guān)于物質(zhì) X，下列說法正確的 是（ ） A該物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成 B該物質(zhì)的化學(xué)式為 H2O2 C該物質(zhì)中氫、氧元素的質(zhì)量比為 1： 8 D該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是 5% 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒、原子種類和個數(shù)不變，結(jié) 合反應(yīng)的化學(xué)方程式為： TiCl4+X=TiO2+4HCl，推測 X的化學(xué)式 為 H2O，則： （ 1） H2O由氫、氧兩種元素組成； （ 2） H2O中氫、氧元素的質(zhì)量比為 1
14、： 8； （ 3） H2O中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是 16/18 100%=88.9%。 2（ 2015鹽城）科學(xué)家最新發(fā)現(xiàn)，通過簡單的化學(xué)反應(yīng)，可以將樹木纖維素 轉(zhuǎn)變成超級儲能裝置，如圖是該反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法錯誤的是（ ） A化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量均保持不變 B W物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 75% C參加反應(yīng)的 X、 Y兩物質(zhì)的粒子個數(shù)比為 3： 4 D該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng) 【 解析 】 ： （ 1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變； （ 2） W是甲烷，甲烷中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 75%； （ 3）根據(jù)反應(yīng)的微觀過程可知，
15、該反應(yīng)的反應(yīng)物是碳和氨氣，生成物是氮氣和 甲烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 3C+4NH3=2N2+3CH4,參加反應(yīng)的 X、 Y兩物質(zhì)的粒 子個數(shù)比為 3:4;置換反應(yīng)的反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物，生成物也是單質(zhì)和化合物， 故該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。 3（ 2015遼寧） 一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分 反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，有關(guān)說法正確的是（ ） 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量 /g 2 8 30 50 反應(yīng)后質(zhì)量 /g 20 待測 46 16 A該反應(yīng)類型為化合反應(yīng) B待測值為 0 C反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為 9 8 D乙一定是
16、該反應(yīng)的催化劑 【 解析 】 ：由表格信息可知，反應(yīng)后甲質(zhì)量增加了 18g，是生成物；丙質(zhì)量增 加了 16g，是生成物；丁質(zhì)量減少了 34g，是反應(yīng)物；參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量正 好等于生成的甲和丙的質(zhì)量總和，所以推斷乙的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，乙可能 是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的物質(zhì)，表中待測值為 8g；反應(yīng)物是丁，生 成物是甲和丙，所以是分解反應(yīng)。反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為： 18:16=9:8 . 4.（ 2013內(nèi)江）質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大意義。 （ 1）我國從 2011年 5月 1日起，酒駕入刑“酒精檢測儀”可檢查司機是否酒后駕 車，其反應(yīng)原理為 C2H5OH+4CrO3
17、+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2X+9H2O，反應(yīng)中紅色 的 CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的 Cr2(SO4)3，其中 X的化學(xué)式為 __________。 （ 2）請從微觀上分析，任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律的原因 __________。 【 解析 】 ：本題主要考查學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的認識和靈活運用這一定律解答 問題的能力，質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化。 （ 1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)都不變，比較分析可知 X中 含有 C和 O元素，其原子個數(shù)分別為 2， 4；故 X的化學(xué)式為 CO2； （ 2）在化學(xué)變化中分子破裂成原子，原子重新組合新的分子，在該過程中原 子
18、種類、原子個數(shù)和原子質(zhì)量都沒有發(fā)生改變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量不變。 5.（ 2014廣安）質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)中的重要規(guī)律，我能運用此規(guī)律解答下 列問題： （ 1）某純凈物 X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： X+3O2=2CO2+3H2O （反應(yīng)條件已略去），則 X的化學(xué)式為 ______ （ 2）在催化劑并加熱的條件下， A與 B反應(yīng)生成 C和 D反應(yīng)前后分子變化的微觀 示意圖所下所示： 下列說法正確的是 _______（填序號） A、該反應(yīng)類型為置換反應(yīng) B、 4種物質(zhì)中只有 D屬于氧化物 C、
19、反應(yīng)前后，氮元素化合價升高 D、化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分，而原子不能 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________。 6（ 2015黃岡）化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，根據(jù)實驗 1、實驗 2回答下列問題： （ 1）實驗 1的實驗?zāi)?的是 ___________，當恰好完全反應(yīng)時錐形 瓶中的現(xiàn)象是 ____________，圖中所示稱量的質(zhì)量是 ____g。 （ 2）實驗 2中可觀察到銅絲表面的現(xiàn)象 _______________，可得 出的結(jié)論是 ____________________。 7（ 2015陜西）某化學(xué)興趣小組同學(xué)為回收一塊質(zhì)量為 40g的銅 鋅合金
20、中的銅，將該合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生 氣泡時，恰好用去稀硫酸 100g，燒杯內(nèi)剩余固體質(zhì)量為 27g。請完 成下列分析及計算： （ 1） 40g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是 g。 （ 2）計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 8.（ 2014安徽）某工廠化驗室用氫氧化鈉溶液中和一定量石油產(chǎn) 品中的殘余硫酸至中性，共消耗 5%的氫氧化鈉溶液 80g。問： （ 1）中和反應(yīng)生成鹽和水，有鹽和水生成的反應(yīng) ______（選“一 定”或“不一定）是中和反應(yīng)。 （ 2）這一定量石油產(chǎn)品中含 H2SO4的質(zhì)量是多少？ 9.（ 2014隨州）實驗中學(xué)化學(xué)興趣小組為測定某石灰石樣品（雜 質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行如圖所示 的實驗 請根據(jù)以上信息計算： （ 1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？ （ 2） C燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？ （ 1）計算 AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)； （ 2）計算恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 10（ 2015資陽）為測定某 AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，用溶質(zhì) 質(zhì)量分數(shù)為 7.3%的稀鹽酸進行滴定?，F(xiàn)取待測液 50.0 g，滴定過程 如圖所示。（計算結(jié)果均保留 1位小數(shù)）
中考化學(xué)備考復(fù)習(xí) 專題十一 質(zhì)量守恒定律課件.ppt
