2019-2020年高一化學元素與物質世界復習.doc

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2019-2020年高一化學元素與物質世界復習 一. 教學內容： 第二章 復習 二. 教學目的 1、了解物質簡單分類法的意義 2、理解膠體與其他分散系的區(qū)別 3、了解電解質、非電解質的概念，掌握酸、堿、鹽電離方程式的書寫 4、掌握常見離子方程式的書寫及離子反應發(fā)生的條件 5、理解氧化還原反應、氧化劑、還原劑的概念，能判斷電子轉移的方向和數目 6、掌握鐵及其化合物的氧化性和還原性 三. 教學重點、難點 離子反應和氧化還原反應 四. 知識分析 （一）物質的分類 1、分類的意義和方法 化學物質幾千萬種，我們不可能也沒有必要去一一學習，對物質進行分類顯得尤其重要。通過分類，不僅可以使知識系統(tǒng)化，還可以了解物質及其變化的規(guī)律，把握物質的本質屬性和內在聯(lián)系。 根據研究的需要，我們可以從多種不同的角度對物質進行分類，得到不同的分類結果。 例如： 2、分散系 分散系 分散質微粒的大小 外觀 特征 能否透過濾紙 能否透過半透膜 有無丁達爾現(xiàn)象 舉例 溶 液 小于1nm 均勻、透明 能 能 無 食鹽水 膠 體 1nm～100nm 均勻、透明或半透明 能 不能 有 蛋清、豆?jié){ 濁 液 大于100nm 渾濁、不均勻、不透明 不能 不能 無 泥水 思考：（1）在物質的分類中，下列屬于同一范疇的物質是( ) ①NaCl ②(NH4)2SO4 ③ NH3·H2O ④KOH ⑤Fe(OH)3 ⑥HNO3 A. ③④⑤ B. ①③⑥ C. ②③⑤ D. ②③⑥ （2）下列關于膠體的敘述不正確的是（ ） A. 利用電泳現(xiàn)象可以區(qū)別溶液和膠體 B. 膠體都可以發(fā)生丁達爾現(xiàn)象 C. 膠體粒子的大小都在1nm-100nm之間 D. 氫氧化鐵膠體在電場作用下向正極移動 答案：（1）A （2）AD （二）化學反應的分類 2、離子反應 （1）定義：有離子參加的一類反應。 （2）發(fā)生條件（復分解類型）：生成難溶物、生成難電離物、生成揮發(fā)性物質。 （3）表示方法——離子方程式 3、氧化還原反應 （1）特征：反應前后元素的化合價發(fā)生變化 （2）實質：電子發(fā)生轉移 （3）概念和關系 （4）電子轉移的表示方法： 雙線橋 單線橋 思考：（1）下列離子方程式正確的是（ ） A. 碳酸鈣與鹽酸反應： CaCO3 +2H+＝Ca2+ +H2O +CO2 ↑ B. 鋅與鹽酸反應： Zn +2H+ +2Cl- ＝Zn2++2Cl- + H2 ↑ C. 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應: Fe3+ +3OH- ＝ Fe(OH)3 ↓ D. Cl2 通入FeCl2 溶液： Cl2 ＋Fe2+ ＝ 2Cl-+ Fe3+ （2）下列有關氧化－還原反應的敘述正確的是（ ） A. 肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 B. 在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化 C. 置換反應一定屬于氧化－還原反應 D. 化合反應和復分解反應不可能有氧化－還原反應 答案：（1）AC （2）BC （三）鐵及其化合物的氧化性和還原性 1、鐵元素的存在形態(tài) 游離態(tài)： 化合態(tài)： 2、鐵及其化合物的分類 （1）按單質、氧化物、堿、鹽等分類 （2）按化合價分類 3、氧化物、氫氧化物 （1）氧化物： （2）氫氧化物 氫氧化亞鐵： 氫氧化鐵： 4、鐵及其鹽的氧化性和還原性 （1）Fe的還原性：與Cl2 O2 H+、Cu2+、 Fe3+ 等反應，表現(xiàn)了鐵較活潑的化學性質。 （2）Fe3+的氧化性 Fe3+具有較強的氧化性，可以將Fe Cu Zn KI等氧化，而本身被還原為Fe2+. （3）Fe2+的氧化性和還原性 思考：從化合價角度分析，為什么說Fe2+既有氧化性又有還原性？ 答案：Fe元素的化合價有0、＋2 、＋3，F(xiàn)e2+顯＋2價，居于中間價態(tài)，故有氧化性和還原性 ①氧化性：Fe2+可以被Zn還原。 ②還原性：Fe2+可以被Cl2 O2 KMnO4 HNO3等氧化。 小結：鐵三角 思考：（1）下列敘述正確的是（ ） 　　A. 含最高價元素的化合物，一定具有最強的氧化性 B. 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 C. 失電子多的還原劑，還原性就強 D. 在化學反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被氧化，也可能被還原 （2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 ，可加入____________；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2 ，可加入___________，除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入__________。 答案：（1）D (2) Fe ；Cl2；Fe 【典型例題】 例1. 在無色透明的酸性溶液中，下列離子不能大量共存的是（ ） A . K+、Cu2+ 、NO3-、SO42- B. Mg2+、Cl-、Ca2+、NO3-. C. Na+、HCO3-、Cl-、SO42- D . Ba2+、NO3-、Ca2+、Cl- 答案：C 解析：無色透明的溶液中不可能含 Cu2+ ，故A不符合題意，酸性溶液中因 H+ + HCO3-.＝CO2 ↑+ H2O，故C符合題意。 點評： 解答離子共存問題，首先要看清題干要求，是要求離子共存還是離子不共存；二要看清題干中有無隱含條件（無色透明、酸性條件、堿性條件）；三看離子間能否發(fā)生復分解反應.氧化還原反應等。 例2. 下列離子方程式正確的是 （ ） A. 澄清石灰水與稀鹽酸反應： Ca(OH)2 + 2H+＝Ca2+ +2H2O B. 鈉與水反應： Na +2H2O ＝ Na+ +2OH- +H2 ↑ C. 銅片插入硝酸銀溶液中： Cu + Ag+＝ Cu2+ +Ag D. 大理石溶于醋酸的反應： CaCO3 + 2CH3COOH＝ Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2O 答案：D 解析：A 中Ca(OH)2 應寫成離子形式，應為H+ +OH-＝H2O ，B、C 中電荷不守恒。 點評：判斷離子方程式要注意哪些物質該拆，哪些不該拆，在原子守恒的基礎上，看電荷是否守恒，這是與化學方程式不同之處. 例3. 已知X2、Y2、Z2、W2四種物質的氧化能力為：W2>Z2 >X2 >Y2，下列氧化還原反應能發(fā)生的是（ ） A .2NaW+ Z2 ＝2NaZ + W2 B. 2NaX + Z2 ＝2NaZ +X2 C. 2NaY + W2 ＝2NaW + Y2 D. 2NaZ +X2 ＝2NaX +Z2 答案：B.C 解析：根據氧化性可知離子的還原性：W-< Z-< X-< Y-。強氧化性的氧化劑＋強還原性的還原劑＝弱還原性的還原產物＋弱氧化性的氧化產物。而氧化性Z2Cl2>Br2>S B. Cl2 >Br2>S >SO2 C. Br2>Cl2 >S >SO2 D. Cl2 >Br2>SO2>S 8. 下列說法正確的有（ ） A. 凡是有離子參加的反應，都能寫成離子方程式 B. 通常只有在水溶液里發(fā)生的離子反應才能寫成離子方程式 C. 導電能力強的溶液，一定是濃溶液 D. 氧化劑在反應中被還原，所以它發(fā)生了氧化反應 9. 下列反應既屬于離子反應，又屬于還原反應的是（ ） A. NaCl溶液＋ AgNO3 溶液 B. Na +Cl2 C. CO +Fe2O3 D. Zn + 稀（H2SO4） 10. 亞硝酸（HNO2）既可做氧化劑又可做還原劑，當它在反應中做氧化劑時，可能生成的產物是（ ） A. N2 B. N2O3 C. NH4+ D. NO2 二、填空題 11. 指出除去括號內雜質用什么試劑，并寫出離子方程式： ⑴鹽酸（硫酸）試劑_________。離子方程式__________________。 ⑵CO2 (HCl)試劑_________。離子方程式__________________。 12. 將飽和氯化鐵溶液滴入沸水時，液體變?yōu)開________色，得到的是_________；反應的離子方程式是_____________________；用此分散系進行下列實驗： ⑴將其裝入U形管內，用石墨做電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色___________，這表明_________，這種現(xiàn)象稱為_________。 ⑵向其中加入飽和的硫酸銨溶液發(fā)生的現(xiàn)象是_____________，原因是_______________. ⑶向其中逐滴加入過量的稀硫酸，現(xiàn)象是___________；原因是______________。 13. 已知銅在常溫下能被HNO3 溶解。反應方程式為： 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ +4H2O （1）請將上述反應改成離子方程式________________________。 （2）上述反應中，氧化劑是____________，氧化產物是_____________。HNO3 沒有全部參加氧化還原反應，沒有參加氧化還原反應的硝酸占參加反應的全部硝酸的___________. 三、計算題 14. KMnO4 溶液與濃HCl反應，可生成Cl2： 2 KMnO4 ＋ 16 HCl = 2KCl ＋ 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 若生成71克氯氣，需參加反應的氯化氫為多少克？被氧化的氯化氫是多少克？ 15. 向一定量的Fe. FeO. Fe2O3 的混合物中，加入100mL 1mol.L-1 的鹽酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標準狀況)的氣體，所得溶液中加入KSCN 溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO 在高溫下還原相同質量的混合物，能得到的質量是多少？ 參考答案 一、選擇題(每題有1或2個正確答案) 1. D 2. B 3. A C 4. B 5. B 6. D 7. D 8. B 9. D 10. A C 二、填空題 11. ⑴ BaCl2 ；Ba2+ +SO42- = BaSO4↓ ⑵NaHCO3 ； HCO3- + H+ = CO2↑ +H2O 12. 紅褐； Fe(OH)3 膠體； Fe3+ +3H2O Fe(OH)3↑(膠體)＋ 3H+ （1）漸變深； Fe(OH)3 膠粒吸附陽離子帶電荷；電泳 （2）形成紅褐色沉淀；電解質電離生成的陰離子SO42- 中和了 Fe(OH)3 膠粒所帶的正電荷，使膠粒聚集成較大的顆粒而形成沉淀。 （3）先形成紅褐色沉淀，當繼續(xù)滴加稀硫酸時沉淀又逐漸溶解成棕黃色溶液；稀硫酸是強電解質，其中SO42- 中和了 Fe(OH)3 膠粒所帶的正電荷，從而使其凝聚，當繼續(xù)滴加時，H+又將Fe(OH)3 溶解為Fe3+. 13. （1）3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ +2NO↑+4H2O （2）HNO3 ; Cu(NO3)2 ; 75% 三、計算題 14. 116.8g; 73g 15. 2.8g