2019-2020年高考化學一輪復習 專題3.3 鎂、鋁及其化合物練案(含解析).doc
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2019-2020年高考化學一輪復習 專題3.3 鎂、鋁及其化合物練案(含解析) ?基礎題 1.【廣東清遠xx年4月高考模擬理綜化學試題】元素及其化合物豐富了物質(zhì)世界,下列說法正確的是 A.銅在冷的濃硫酸中會鈍化,所以把銅放入冷的濃硫酸中無明顯現(xiàn)象 B.NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現(xiàn)象不同 C.金屬比非金屬易失電子,所以金屬可以置換非金屬,而非金屬不能置換金屬 D.Al與熱水反應困難,故活潑性不及Al的金屬在任何條件下均不能與H2O發(fā)生反應 2.對氧化鋁的分類中正確的是( ) A.酸性氧化物 B.堿性氧化物 C.兩性氧化物 D.不成鹽氧化物(像CO一樣) 3.【山東省濟寧市xx屆高三上學期期末考試】將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合均勻,再將混合物均分為四份,分別加入足量的下列溶液,充分反應后,放出氫氣最多的是 A.8mol/L NaOH溶液 B.2mol/L HNO3溶液 C.3mol/L HC1溶液 D.18mol/LH2SO4溶液 4.下列反應的離子方程式書寫正確的是( ) A.鈉和冷水反應Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑ B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH-===AlO+H2↑ C.金屬鋁溶于鹽酸中2Al+6H+===2Al3++3H2↑ D.鐵跟稀硫酸反應Fe+2H+===Fe3++H2↑ 5.用鋁箔包裹0.1 mol金屬鈉,用針扎出一些小孔,放入水中,完全反應后用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體,則收集到的氣體為(標準狀況)( ) A.O2和H2的混合氣體 B.1.12 L H2 C.大于1.12 L H2 D.小于1.12 L H2 6.某無色溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生,在該溶液中下列離子一定可以大量存在的是( ) A.Na+ B.Mg2+ C.H+ D.CO 7.【浙江省杭州二中xx年度高三上學期第二次月考試卷】一定量的鋁鐵合金與300 mL 2 mol/L的硝酸反應生成3.36 L NO(標準狀況)和3價鐵鹽、鋁鹽等,再向反應后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液,使鋁鐵元素剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀,則所加NaOH的體積為 A.100 mL B.150 mL C.450 mL D.無法計算 8.將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 mol·L-1的鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是( ) A.1∶2∶3 B.6∶3∶2 C.3∶1∶1 D.1∶1∶1 9.由Al3+→Al(OH)3→AlO→→Al3+系列變化中,中應填寫的是( ) A.Al(OH)3 B.AlCl3 C.HCl D.NaOH 10.【山東省臨沂市郯城一中xx屆高三12月月考】 現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不斷加入NaOH溶液,得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示,原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為( ) A.1 :3 B.2 :3 C.6 :1 D.3 :1 11.某無色透明溶液與鋁反應放出H2,該溶液中可能含有大量的H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、SO、CO,試推斷: 第一種情況,無色透明溶液中一定有________,可能有__________離子。 第二種情況,無色透明溶液中一定有________,可能有__________離子。 12.某學習小組用如圖裝置測定鋁鎂混合物中鋁的相對原子質(zhì)量。 (1)A中試劑為____________。 (2)B中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________。 (3)若實驗用鋁鎂混合物的質(zhì)量為a g,測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況),B中剩余固體的質(zhì)量為c g,則鋁的相對原子質(zhì)量為________。 得。 ?提升題 1.有關鋁及其化合物的說法錯誤的是( ) A.鐵易生銹,而鋁在空氣中比較穩(wěn)定,所以鐵比鋁活潑 B.鋁能在空氣中穩(wěn)定存在是因為其表面覆蓋著一層保護膜 C.氧化鋁是一種難熔物質(zhì),是一種較好的耐火材料 D.氫氧化鋁能中和胃酸,可用于制胃藥 2.Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應,產(chǎn)生標準狀況下的氫氣4.48 L,下列推斷中不正確的是( ) A.參加反應的Mg、Al共0.2 mol B.參加反應的HCl為0.4 mol C.Mg、Al在反應中共失去0.4 mol電子 D.若與足量的稀硫酸反應能產(chǎn)生0.2 mol H2 3.若1.8 g某金屬跟足量鹽酸反應,放出2.24 L H2(標準狀況),則該金屬是( ) A.Al B.Mg C.Fe D.Zn 4.實驗室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來,適宜用的試劑是( ) A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.鹽酸 D.氨水 5.【湖南長沙xx第三次月考】 把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L 鹽酸里,待合金完全溶解后,往溶液里加、 入1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如下圖A所示。下列說法中 不正確的是( ) A.的取值范圍為0≤ a<50 B.的最大值為2.5 C.若將關系圖改為B圖時,則的取值范圍為80<a<90 D.若將關系圖改為C圖時,則的取值范圍為75<a<90 6.下列各化學反應的離子方程式中,有錯誤的是( ) A.氫氧化鋁與鹽酸反應:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O B.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al2O3+2OH-===2AlO+H2O C.碳酸鈉與稀硫酸反應:CO+2H+===CO2↑+H2O D.氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al(OH)3+3OH-===AlO+3H2O 7.相等物質(zhì)的量的下列物質(zhì),分別與足量NaOH溶液反應,消耗NaOH物質(zhì)的量最多的是( ) A.Al2O3 B.KAl(SO4)2 C.Al(OH)3 D.Al 8.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應,無論是前者滴入后者,還是后者滴入前者,反應現(xiàn)象都相同的是( ) A.NaHSO4和Ba(OH)2 B.AlCl3和NaOH C.NaAlO2和H2SO4 D.Na2CO3和H2SO4 9.【浙江省五校xx年度高三第一次聯(lián)考試卷】右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時,沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關系。該溶液的成分可能是( ) A.NH4Al(SO4)2 B.Kal(SO4)2 C.Al2(SO4)3 D.NaAlO2 10.完成下面有關鈉、鎂、鋁的計算及判斷。 (1)取w g鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應,在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是________。 (2)取0.1 mol鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應,在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是________。 (3)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣,所需鈉、鎂、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是________;質(zhì)量之比是________。 (4)若將0.2 mol鈉、鎂、鋁分別投入10 mL 1 mol·L-1鹽酸中,在標準狀況下產(chǎn)生氫氣體積的大小順序是________。 11.A、B、C是單質(zhì),其中A是金屬,各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖: 根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關系回答: (1)寫出下列物質(zhì)的化學式。 A________,B________,乙________,丁________。 (2)寫出下列變化的化學方程式。 ①A與NaOH溶液反應的化學方程式__________________________________。 ②甲與NaOH溶液反應的離子方程式______________________________________。 (3)將一定量的A加入到NaOH溶液中,產(chǎn)生的C在標準狀況下的體積為3.36 L,則消耗的A的物質(zhì)的量為________,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。 12.在50 mL b mol·L-1的AlCl3溶液中加入50 mL a mol·L-1NaOH溶液。 (1)當a≤3b時,生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量為________。 (2)當a、b滿足________條件時,無沉淀產(chǎn)生。 (3)當a、b滿足________條件時,先有沉淀生成,后又有部分沉淀溶解,此時Al(OH)3 的質(zhì)量為________g。 ?三年高考題 1.判斷正誤,正確的劃“√”,錯誤的劃“×” (1)(2011·廣東理綜,10B)將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中,觀察Mg(OH)2沉淀的生成 (√) (2)(xx·廣東理綜,10B)工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al涉及氧化還原反應 (√) (3)(xx·江蘇,7⑤改編)MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg (×) (4)(2011·安徽理綜,10C)Al箔插入稀HNO3中,無現(xiàn)象,說明Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜 (×) 【解析】鋁在濃HNO3中鈍化。 (5)(2011·天津理綜,5C)加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO、NO (√) (6)(xx·海南,12D)新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液:Al2O3+2OH-===2AlO+H2O (√) (7)(xx·江蘇,7①)Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 (√) 【解析】反應原理為Al2O3+2OH-===2AlO+H2O,AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO。 (8)(xx·江蘇,13C)AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式: (√) 2.【xx年高考福建卷第6題】下列有關物質(zhì)應用的說法正確的是 A.生石灰用作食品抗氧劑 B.鹽類都可作調(diào)味品 C.鋁罐可久盛食醋 D.小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分 3.【xx年高考安徽卷第13題】室溫下,在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液,實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖,下列有關說法正確的是 A.a(chǎn)點時,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,離子方程式為: Al3++3OH-Al(OH)3 B.a(chǎn)→b段,溶液pH增大,Al3+濃度不變 C.b→c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀 D.d點時,Al(OH)3沉淀開始溶解 4.(xx廣東卷)23.下列實驗的現(xiàn)象與對應結論均正確的是 選項 操作 現(xiàn)象 結論 A 將濃硫酸滴到蔗糖表面 固體變黑膨脹 濃硫酸有脫水性和強氧化性 B 常溫下將Al片放入濃硝酸中 無明顯變化 Al與濃硝酸不反應 C 將一小塊Na放入無水乙醇中 產(chǎn)生氣泡 Na能置換出醇羥基中的氫 D 將水蒸氣通過灼熱的鐵粉 粉末變紅 鐵與水在高溫下發(fā)生反應 5.(xx·安徽理綜,13)已知室溫下,Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關系,合理的是 ( ) 6.(xx·四川延考,7)20 g由兩種金屬粉末組成的混合物,與足量的鹽酸充分反應后得到11.2 L氫氣(標 準狀況),這種金屬混合物的組成可能是 ( ) A.Mg和Al B.Al和Fe C.Fe和Zn D.Zn和Cu 7.(xx·四川理綜,11)向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸,恰好完全反應生成標準狀況下的氣體 b L。向反應后的溶液中加入c mol·L-1氫氧化鉀溶液V mL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?,得到固體p g。則下列關系不正確的是 ( ) A.c= B.p=m+ C.n=m+17Vc D.m
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