2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1.2 物質(zhì)的量濃度練案(含解析) .doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1.2 物質(zhì)的量濃度練案(含解析) ?基礎(chǔ)題: 1.下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1的是( ) A.將40 g NaOH溶解在1 L水中 B.將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液 C.將1 L 10 mol·L-1的濃鹽酸加入9 L水中 D.將10 g NaOH溶解在少量水中,再加蒸餾水直到溶液體積為250 mL 2.在相同體積,相同物質(zhì)的量濃度的酸中,必然相等的是( ) A.溶質(zhì)的質(zhì)量 B.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量 D.H+的物質(zhì)的量 3.【山東省臨沂市郯城一中xx屆高三12月月考】由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液,其c(H+)=0.1 mol·L-1,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO)=0.8 mol·L-1,則c(K+)為 ( ) A.0.15 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1 4.實驗室里需用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸銅溶液,現(xiàn)選用500 mL容量瓶進行配制,以下操作正確的是( ) A.稱取7.68 g硫酸銅,加入500 mL水 B.稱取12.0 g膽礬,配成500 mL溶液 C.稱取8.0 g硫酸銅,加入500 mL水 D.稱取12.5 g膽礬,配成500 mL溶液 5.在配制物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中,最后用膠頭滴管定容后,液面正確的是( ) 6.如圖是某溶液在稀釋過程中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖,根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析得出V值等于( ) A.2 B.3 C.4 D.5 7.【湖北部分重點中學(xué)xx~xx上期中聯(lián)考】 有AlCl3和NaCl的混合溶液VL,將它均分成兩份。一份滴加氨水,使Al3+離子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗a mol NH3·H2O、b mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+) (mol/L)為 A.(2b-4a)/V????? B.(b-a)/V?????? C.(2b-2a)/V?????? D.(b-2a)/V 8.下列關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的說法,正確的組合是( ) ①托盤天平可讀取到小數(shù)點后一位(以“g”為單位) ②托盤天平只能粗略地稱量物質(zhì)的質(zhì)量,量筒只能粗略地量取液體的體積,嚴格地說,它們都不能與容量瓶——精確儀器配套使用 ③量筒內(nèi)的殘液必須沖洗下來,放入容量瓶中 ④稱量的固體(或量取的液體)可直接放入容量瓶中溶解(或稀釋) ⑤引流時,玻璃棒不能靠在瓶口上 ⑥定容搖勻后,若液面低于刻度線,可再次加水補齊 A.①②⑤ B.①③④ C.②④⑥ D.④⑤⑥ 9.常溫下,將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合,混合后得到密度為1.17 g·cm-3的溶液。請計算: (1)混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為________。 (2)混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為________。 (3)在1 000 g水中需加入________mol NaCl,才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。(假設(shè)密度不變,計算結(jié)果保留1位小數(shù)) 10.某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液以備使用。 (1)該同學(xué)應(yīng)選擇________ mL的容量瓶。 (2)其操作步驟如右圖所示,則如圖操作應(yīng)在下圖中的__________(填選項字母)之間。 A.②與③ B.①與② C.④與⑤ (3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g,用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時,請在附表中選取所需的砝碼大小________(填字母),并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。 附表 砝碼規(guī)格 a b c d e 砝碼大小/g 100 50 20 10 5 (4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響? ①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,濃度會________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”,下同)。 ②容量瓶中原來有少量蒸餾水,濃度會________________________________________。 ?提升題: 1.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO完全沉淀;如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3,則原溶液中的Al3+濃度(mol·L-1)為(( ) A. B. C. D. 荷守恒可知:3n(Al3+)+n(NH)=2n(SO)即3n(Al3+)+c mol=2b mol,n(Al3+)=mol,c(Al3+)= =mol/L 2.將15 mL 2 mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L-1 MCln鹽溶液中,恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽,則MCln中n值是( ) A.4 B.3 C.2 D.1 3.能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是( ) A.1 mol金屬鈉含有的電子數(shù) B.標準狀況下,22.4 L苯所含的分子數(shù) C.0.012 kg 12C所含的原子數(shù) D.1 L 1 mol·L-1硫酸溶液所含的H+數(shù) 4. NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述錯誤的是( ) A.10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100 mL,H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8% B.在H2O2+Cl2===2HCl+O2反應(yīng)中,每生成32 g氧氣,則轉(zhuǎn)移2NA個電子 C.標準狀況下,分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 g D.一定溫度下,1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH物質(zhì)的量不同 5.標準狀況下,1L水能溶解VL氨氣,若所得溶液的密度為dg/cm3,則所得氨水的物質(zhì)的量濃度為(溶質(zhì)以NH3為標準) A. mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L 6.用20mL 18.4mol·L-1濃H2SO4與金屬銅共熱一段時間后,冷卻,過濾,除去多余的銅,將濾液加水稀釋到100mL,所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為3.18mol·L-1,則此時溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為 A.0.05mol/L B.0.50 mol·L-1 C.0.75 mol·L-1 D.3.18 mol·L-1 7.下列實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是( ) ①配制100 g 10%的CuSO4溶液,稱取10 g CuSO4晶體溶于90 g水中 ②測定碳酸鈉晶體中結(jié)晶水的百分含量時,所用的晶體已經(jīng)受潮 ③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,藥品與砝碼放反了,游碼讀數(shù)為0.2 g?、苡盟崾降味ü芰咳?8%、密度為1.84 g/cm3的濃H2SO4配制200 mL 2 mol/L的稀H2SO4時,先平視后仰視 A.只有① B.只有② C.②③④ D.①③④ 8.25 ℃時,某硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,密度為ρ g/mL,將此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g無水硫酸銅粉末,充分靜置并恢復(fù)至25 ℃時,均恰好全部轉(zhuǎn)化為CuSO4·5H2O晶體。則下列關(guān)系式正確的是( ) A.c= B.w= C.16a=9b D.9a=16b 9.50 g物質(zhì)的量濃度為c1的濃H2SO4質(zhì)量分數(shù)w1,與V mL水混合,得到物質(zhì)的量濃度為c2的稀H2SO4質(zhì)量分數(shù)為w2(以下填“<”“>”或“=”) (1)若w1=2w2,則c1________2c2,V________50 mL。 (2)若c1=2c2,則w1________2w2,V________50 mL。 10.實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,填空并請回答下列問題: (1)配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液 應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL 除天平(砝碼)、量筒、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的其它儀器 ? ? ? (2)容量瓶上需標有以下五項中的????????????????????; ①溫度??? ②濃度??? ③容量??? ④壓強??? ⑤刻度線 (3)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)????????????; A.用30mL水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩 B.用天平準確稱取所需質(zhì)量的NaOH,放入燒杯,加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪拌,使其充分溶解 C.將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻 E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切 F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1—2cm處 (4)下列配制的溶液濃度偏低的是???????????????????????;????? A.稱量NaOH時,砝碼錯放在左盤 B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有液滴灑在容量瓶外面 C.加蒸餾水時不慎超過了刻度線 D.定容時俯視刻度線 E.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水 ?三年高考題: 1.(xx四川卷)7.1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標準狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54g沉淀,下列說法不正確的是 A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 ︰1 B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L C.NO2和N2O4 的混合氣體中,NO2 的體積分數(shù)是80% D.得到2.54沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600mL 2.(xx上海卷)22.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到氣體VL(標準狀況),向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,產(chǎn)生藍色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到CuO12.0g,若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為1﹕1,則V可能為 A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L 3.(xx·四川理綜化學(xué)卷13)向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是 A.Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1 B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L C.產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L D.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol 4.(2011上海高考)120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的是 A.2.0mol/L B.1.5 mol/L C.0.18 mol/L D.0.24mol/L 5.(xx四川理綜卷,12)標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/ml),所得溶液的密度為p g/ml,質(zhì)量分數(shù)為ω,物質(zhì)濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中不正確的是 A.ρ= B.W= C.W= D.C= 6.(xx·海南高考)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為( ) A.mol·L-1 B.mol·L-1 C.mol·L-1 D.mol·L-1 7.(xx·重慶理綜,7)有關(guān)實驗的敘述,正確的是( ) A.將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度,配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液 B.用玻璃棒蘸取溶液,點在濕潤的pH試紙上測定其pH C.用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后,再進行焰色反應(yīng) D.讀取滴定管內(nèi)液體的體積,俯視導(dǎo)致讀數(shù)偏小 8.(09全國卷Ⅰ7) 將15ml.2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol/LMCln鹽溶液中,恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽,則MCln中n值是 ( ) A.4 B.3 C.2 D.1 9.(09浙江卷9)已知單位體積的稀溶液中,非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多,該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是 ( ) A.0.01mol/L的蔗糖溶液 B.0.01mol/L的CaCl2溶液 C.0.02mol/L的NaCl溶液 D.0.02mol/L的CH3COOH溶液 10.(09四川卷11)向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)生成標準狀況下的氣體b L。向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?,得到固體p g。則下列關(guān)系不正確的是 ( ) A.c= B.p=m+ C.n=m+17Vc D. <p<m 11.(09海南卷11)在5mL 0.05 mo1/L的某金屬氯化物溶液中,滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液,生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示,則該氯化物中金屬元素的化合價為 ( ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+4- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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