2019年高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性專題歸納提升 蘇教版必修2.doc

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2019年高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性專題歸納提升 蘇教版必修2 元素在元素周期表中位置的推斷 1.根據(jù)每個周期排布元素的種類數(shù)[1(2)、2(8)、3(8)、4(18)、5(18)、6(32)]的特點，用遞減法推出周期、族序數(shù)。如推出32X在周期表中的位置：32－2(1)－8(2)－8(3)＝14(4)，14－10＝4(10為過渡元素的種類數(shù))，4即為主族族序數(shù)，所以32X處于第4周期ⅣA族。 2．記住每一周期中元素的種數(shù)和稀有氣體元素的原子序數(shù)，也可以推出元素在周期表中的位置，例如：推導(dǎo)110號元素在周期表中的位置。 奇偶性一致性原則，一般元素的原子序數(shù)與該元素在周期表中的族序數(shù)和該元素的主要化合價(包括大多數(shù)變價)的奇偶性一致。 以0族為基準給元素定位： 稀有氣體元素　　　He　Ne　Ar　Kr　Xe　Rn 周期序數(shù) 1 2 3 4 5 6 原子序數(shù) 2 10 18 36 54 86 各周期的元素種數(shù) 2 8 8 18 18 32 因為110號元素介于86～118之間，因此位于第7周期，118－110＝8,18－8＝10，所以該元素位于第10列，即Ⅷ族。 3．根據(jù)元素的原子序數(shù)畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。如35X的位置 。 由此可知35X處于第4周期ⅦA族。 　元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿。請你在元素大廈中為83號元素安排好它的房間(　　) A．第6周期第ⅠA族　 B．第7周期第ⅦA族 C．第7周期第0族 D．第6周期第ⅤA族 【解析】　83號元素介于54～86號之間，位于第6周期，86－83＝3,18－3＝15，該元素位于第15列，即ⅤA族。 【答案】　D 元素推斷 1.稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的非金屬元素形成的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，與下一周期的金屬元素形成的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同：(1)與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有：H－、Li＋、Be2＋；(2)與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有：F－、O2－、Na＋、Mg2＋、Al3＋等；(3)與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有：Cl－、S2－、K＋、Ca2＋等。 2．周期表中特殊位置的元素 (1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge； (2)族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S； (3)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O； (4)周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca； (5)周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba； (6)最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：C； (7)最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S； (8)除H外，原子半徑最小的元素：F； (9)短周期中離子半徑最大的元素：P。 3．常見元素及其單質(zhì)和化合物的特性 (1)形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最高的元素：C； (2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N； (3)地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O； (4)單質(zhì)最輕的元素：H；最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li； (5)單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg； (6)最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的元素：Be、Al； (7)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化還原反應(yīng)的元素：S； (8)元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。 (1)規(guī)律之外有特殊 元素周期律及相應(yīng)特殊性的主要表現(xiàn)：一是隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性的變化，最外層電子數(shù)從1逐漸增加到8，但是如果最外層是K層，那么電子數(shù)只能從1遞增到2；二是元素原子的半徑逐漸減小，但是稀有氣體的原子半徑卻比相鄰的鹵素要大得多；三是隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價發(fā)生了周期性變化，但對于第2周期而言，常見的價態(tài)中氧元素只有－2價，氟元素只有－1價。 (2)常見10e－粒子 ①原子：Ne__②分子：CH4、NH3、H2O，HF__③陽離子：NH、Na＋、Mg2＋、Al3＋，陰離子：OH－、O2－、F－、N3－。 　A～F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示： 元素 結(jié)構(gòu)或性質(zhì) A 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5 B 形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體 C 生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質(zhì)量相差35.5 D 地殼中含量最多的元素 E 與D同主族 F 與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù) 請回答下列問題： (1)A在元素周期表中的位置是________；A與E形成的化合物的電子式是________。 (2)C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅 ，此反應(yīng)的離子方程式是_____________________。 (3)B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應(yīng)生成BD和另一產(chǎn)物的化學(xué)方程式是_______________________。 (4)F的單質(zhì)與C、D形成的相對分子質(zhì)量為160的化合物在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。 【解析】　解答本題的關(guān)鍵是正確判斷各種元素，A：Mg，B：C，C：Fe，D：O，E：S，F(xiàn)：Al。(1)A(Mg)在元素周期表中的位置是第3周期第ⅡA族，與E(S)形成的化合物的電子式為。(2)FeCl3濃溶液可以腐蝕電路板上的金屬銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。(4)Al與鐵的氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。 【答案】　(1)第3周期第ⅡA族 (2) 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (3)C＋H2O(g)CO＋H2 (4)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 常見化學(xué)用語歸納 1.原子(核素)符號 在元素符號左上角注明質(zhì)量數(shù)，左下角注明質(zhì)子數(shù)如氘：H 2．原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖 3．元素符號：如氫：H，氧：O 　(xx·忻州高一質(zhì)檢)下列化學(xué)用語使用正確的是(　　) A．氫氧根的電子式：H：： B．CO2分子的球棍模型： C．質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14的原子：N D．HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl 【解析】　A項，OH－帶有1個負電荷，應(yīng)寫為－；B項，CO2為直線形分子；C項，該原子為C原子，可寫為C。 【答案】　D 1．X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．Y、Z和W三種元素可能位于同一周期 B．W的氫化物熱穩(wěn)定性比Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強 C．Y和W所形成的含氧酸均為強酸 D．X與Z能形成H2Z、H2Z2二種化合物 【解析】　原子核內(nèi)沒有中子的是氫，即X為氫；根據(jù)Z與Y、W均相鄰，且Y、Z、W原子最外層電子數(shù)之和為17，結(jié)合原子序數(shù)的相對大小關(guān)系，可以推出Y為氮，Z為氧，W為硫。 【答案】　D 2．(2011·江蘇高考改編)下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是 (　　) A．N2的電子式：N??N B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖： C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：I D．乙烯的結(jié)構(gòu)式為 【解析】　A項，N2的電子式為：N??N：；B項，最外層應(yīng)為8個電子；D項，C應(yīng)滿足4個共價鍵。 【答案】　C 3．我國科研人員在蘭州首次合成鏷元素的一種同位素鏷-239，并測知其原子核內(nèi)有148個中子。現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷-239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是(　　) A．第3周期ⅠA族　 B．第4周期ⅠA族 C．第5周期ⅠA族 D．第3周期ⅡA族 【解析】　根據(jù)質(zhì)子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－中子數(shù)可以求出A元素的質(zhì)子數(shù)＝239－148－54＝37，即原子序數(shù)為37，所以在第5周期ⅠA族。 【答案】　C 4．(xx·七臺河高一質(zhì)檢)短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為32，且原子最外層電子數(shù)之和為10；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是(　　) A．四種元素的原子半徑：A>B>C>D B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：B>D C．C元素處于元素周期表中第3周期第ⅡA族 D．A、C在第ⅠA族，屬于堿金屬 【解析】　根據(jù)A、B、C、D為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，B與D同主族，則B只能為第2周期元素；根據(jù)A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，則A、C的最外層電子數(shù)均為1，故A為H，C為Na；根據(jù)四種元素的原子序數(shù)之和為32，則B為C、D為Si。原子半徑：Na>Si>C>H，A錯；非金屬性C>Si，故最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：H2CO3>H4SiO4，B對；Na處于元素周期表中第3周期第ⅠA族，C錯；A為H，不屬于堿金屬。 【答案】　B 5．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是 (　　) 【解析】　含8個中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為6＋8＝14，其核素符號為C；HF為共價化合物，正確的電子式為 【答案】　D 6．A＋、B－、C、D四種微粒的電子總數(shù)均為10個，A＋為單核離子；B－中含有不同元素間所形成的共價鍵；C為X2Y型的共價化合物；D為正四面體結(jié)構(gòu)的分子；試回答： (1)A＋和B－形成的化合物的電子式是________；其中所含化學(xué)鍵類型是________________。 (2)C和D的化學(xué)式分別是________、________。 【解析】　由題意知，A＋為Na＋，B－為OH－，C為H2O，D為CH4。 【答案】　(1) 　離子鍵和共價鍵 (2)H2O　CH4 A B C D 7.(xx·贛州高一質(zhì)檢)有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物，E的陽離子與A的陰 離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。 請回答下列問題： (1)B元素在周期表中的位置為_________________； (2)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是_______________________， 后一階段反應(yīng)的離子方程式為____________； (3)A、C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmA________HmC(填“>”或“<”)。 (4)D的最高價氧化物的化學(xué)式為________。 【解析】　假設(shè)C的原子序數(shù)為x，根據(jù)A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的位置，A、B、D的原子序數(shù)分別為：x－8、x－1、x＋1，據(jù)題意則有：4x－8＝56，解之得：x＝16，即C為硫元素，A為氧，B為磷，D為氯。E的氫氧化物是兩性氫氧化物，故E是鋁；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。向氯化鋁溶液中滴加NaOH溶液直至過量，發(fā)生的反應(yīng)是Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；穩(wěn)定性H2O>H2S；Cl的最高價為＋7價，其對應(yīng)氧化物的化學(xué)式為Cl2O7。 【答案】　(1)第3周期ⅤA族 (2)先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀溶解 Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (3)>　(4)Cl2O7 綜合檢測(一) 專題1　微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 (時間：60分鐘　分值：100分) 一、選擇題(本題共12小題，每小題5分，共60分) 1．下列說法正確的是(　　) A．最外層有2個電子的元素，一定是第ⅡA族的元素 B．非金屬元素之間只能形成共價化合物 C．離子化合物在固態(tài)時不存在單個分子 D．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 【解析】　A項最外層有2個電子的元素可能是副族、第Ⅷ族或0族元素氦；B項非金屬元素之間也能形成離子化合物，如NH4NO3；D項氕(H)原子核內(nèi)無中子。 【答案】　C 2．(雙選)(xx·鄭州高一檢測)下列說法中正確的是(　　) A．81Br原子的中子數(shù)比電子數(shù)多11 B．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子 C．NaCl和SiO2晶體熔化時，克服粒子間作用力的類型相同 D．同周期的ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強 【解析】　A項，81Br中含35個質(zhì)子，即35個電子，中子數(shù)為81－35＝46，中子數(shù)比電子數(shù)多11，A正確；B項，金屬原子的最外層電子在金屬晶體中自由移動；C項，NaCl熔化時克服離子鍵，SiO2熔化時克服共價鍵。 【答案】　AD 3．(xx·上海改編)下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是(　　) 【解析】　次氯酸中氯元素顯＋1價，氧元素顯－2價，所以其電子式的正確書寫應(yīng)該是H：：：，A錯誤；二氧化硅雖然是共價化合物，但不是由分子構(gòu)成的，不存在分子式，SiO2為化學(xué)式，B錯誤；形成離子鍵的陰、陽離子之間，既有靜電吸引作用又有靜電排斥作用，C錯誤；D中給出的結(jié)構(gòu)示意圖表示的是鈉原子，D正確。 【答案】　D 4．下列幾組物質(zhì)互為同素異形體的是(　　) ①16O2和18O2　②H2SiO3和H4SiO4?、跲2和O3 ④H2O和H2O2　⑤金剛石、石墨和C60?、藜t磷和白磷 A．只有②③⑤　　　　　B．只有③⑤⑥ C．只有①③⑤ D．只有①②④⑥ 【解析】　同素異形體是由同種元素形成的不同單質(zhì)，金剛石、石墨和C60都是碳元素形成的單質(zhì)，O2和O3都是氧元素形成的單質(zhì)，紅磷和白磷都是磷元素形成的單質(zhì)，它們都互為同素異形體。 【答案】　B 5．下列關(guān)于元素周期表的敘述錯誤的是(　　) A．共有7個周期、16個族 B．形成化合物種類最多的元素在第2周期 C．ⅡA族的右邊是ⅢB族，ⅢA族的左邊是ⅡB族 D．某主族元素最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HnROm，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式一定為H2m－nR或RH2m－n 【解析】　根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)，A、B、C三項正確，D項中元素最高正價與最低負價的絕對值之和等于8，求出最低負價后再寫出其氫化物化學(xué)式。 【答案】　D 6．已知X、Y是原子核電荷數(shù)不大于18的元素。X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為a＋2；Y原子的次外層電子數(shù)為b，最外層電子數(shù)為b－5。X、Y兩元素形成化合物的化學(xué)式是(　　) A．XY2 B．Y4X C．Y2X3 D．YX3 【解析】　X、Y原子的次外層(a≠0，a＋2>2；b－5>0，b>5)不可能是K層，即最外層為第3層(X、Y核電荷數(shù)小于18)，這樣得出X原子核外電子排布為2、8、6，為硫元素，Y原子核外電子排布為2、8、3，為鋁元素，形成化合物為Al2S3，所以選C。 【答案】　C 7．(xx·樂山高一質(zhì)檢)短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是(　　) A．A與C可形成共價化合物 B．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性 C．原子半徑ASi，氫化物穩(wěn)定性CH4>SiH4，B對；原子半徑：B>C>A，C錯；MgO是固體，CO2是氣體，因此前者熔點高，D對。 【答案】　C 8．(xx·濟南高一檢測)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族。W與X可形成共價化合物WX2。Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y的單質(zhì)常作為半導(dǎo)體材料。下列敘述中不正確的是(　　) A．W、X、Y、Z分別為C、O、Si、S B．WX2和ZX2的化學(xué)鍵類型相同 C．原子半徑大小順序為XS(Z)>C(W)>O(X)。 【答案】　C 9.(xx·商洛高一測試)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．元素Z位于元素周期表中第3周期第ⅠA族 B．原子半徑的大小順序為：rW>rZ>rY>rX C．Y、W元素的氫化物，其化學(xué)式都為H2R D．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同 【解析】　由元素周期表結(jié)構(gòu)可知，X、Y、Z、W分別是N、O、Al、S。Al為第ⅢA族元素，A不正確；原子半徑rZ>rW，B不正確；Y(氧)元素氫化物除H2O外，還有H2O2，C不正確。 【答案】　D 10．(xx·大冶高一檢測)下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是(　　) ①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為－3　②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素?、鄣?周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6?、茉有驍?shù)為12的元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族 A．①②　　　B．①③ C．②④　　　D．③④ 【解析】　原子序數(shù)為15的元素的最高正化合價為＋5；同一周期中從左至右元素的非金屬性依次增強，ⅦA族元素的非金屬性最強；第2周期ⅣA族元素為碳元素，而碳元素有同位素存在，中子數(shù)不一定為6；原子序數(shù)為12的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，位于第3周期第ⅡA族。 【答案】　C 11．(雙選)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是(　　) A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài) B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng) C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì) D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵 【解析】　最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)2倍的元素有C和S，原子序數(shù)比元素B大的短周期元素還有C、D、E，所以元素B只能是C；元素C為第3周期中原子半徑最大的元素，為Na，元素D為Al，元素A為H，元素E為Cl。A項，碳氫化合物隨碳原子數(shù)的增加，狀態(tài)由氣態(tài)到液態(tài)，再到固態(tài)；B項，NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O；C項，Na、Al均為活潑金屬，用電解法冶煉，電解飽和NaCl溶液可得Cl2；D項，HCl中含有共價鍵，NaCl中含有離子鍵。 【答案】　BC 12. (xx·山東高考)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如右所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知(　　) A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y B．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 【解析】　W、X、Y、Z均為短周期元素，且W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，則W為N元素，結(jié)合四種元素在周期表中的相對位置可知，X為O元素，Y為S元素，Z為Cl元素。B項，Cl元素的非金屬性強于S元素，則Cl元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于S元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，但Cl元素的低價態(tài)氧化物對應(yīng)水化物的酸性不一定強于S元素，如HClO的酸性比H2SO3的弱。C項，O元素的非金屬性比S元素強，O2的氧化性強于S單質(zhì)，則O2－的還原性比S2－弱。D項，Cl2中Cl元素為0價，處于中間價態(tài)，與強氧化劑(如酸性KMnO4溶液等)反應(yīng)表現(xiàn)還原性，與強還原劑(如Fe、H2等)反應(yīng)表現(xiàn)氧化性，Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)中，Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。 【答案】　A 二、非選擇題(本題包括4小題，共40分) 13．(8分)如圖是部分短周期元素的單質(zhì)熔點的變化圖，根據(jù)此圖，填寫下列空格： (1)③號元素在元素周期表中的位置是________，其單質(zhì)的一種同素異形體能導(dǎo)電，該同素異形體的名稱是________。 (2)⑤、⑥兩種元素形成的最高價氧化物的水化物之間相互反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。 (3)⑦號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________________。 (4)②、④兩元素形成的化合物晶體有兩種結(jié)構(gòu)，其中一種結(jié)構(gòu)與金剛石相似，該結(jié)構(gòu)的晶體屬于________晶體，若使其熔化，需破壞的作用力為________。 (5)寫出⑤和⑧形成的常見化合物的電子式________。 【解析】　對照圖中的原子序數(shù)可以推出相應(yīng)的元素進而解答。 【答案】　(1)第2周期ⅣA族　石墨 14．(8分)A、B兩元素的最外層都只有一個電子。A的原子序數(shù)等于B的原子序數(shù)的11倍，A的離子的電子層結(jié)構(gòu)與周期表中非金屬性最強的元素的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；元素C與B易形成化合物B2C，該化合物常溫下呈液態(tài)。則： (1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________，在固態(tài)時屬于________晶體。 (2)C在固態(tài)時屬于________晶體，B與C形成化合物B2C的化學(xué)式為__________，電子式為____________，結(jié)構(gòu)式為________；它是由________鍵形成的分子，在固態(tài)時屬于________晶體。 【解析】　元素周期表中非金屬性最強的元素為F，其離子(F－)核外有10個電子，A元素形成的離子最外層也有10個電子，且原子序數(shù)為B的11倍，可見A只能是Na，而B為H，與H形成液態(tài)化合物的C為氧元素。 【答案】　(1) 　金屬　 (2)分子　H2O　 共價　分子 15．(12分)X、Y、Z是三種短周期元素。已知三種元素的原子序數(shù)按X、Y、Z的順序依次增大，且原子序數(shù)之和為33，最外層電子數(shù)之和為11。在周期表中，X、Z上下相鄰，Y、Z左右相鄰。 (1)X、Y、Z的元素符號分別為________、_________、________。 (2)Y的氧化物是________性氧化物。 (3)X和Z分別能與氧形成XO2和ZO2，XO2在固態(tài)時屬于______晶體，ZO2在固態(tài)時屬于______晶體。 (4)分別寫出X、Y、Z的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式： ________________________________________________， ________________________________________________， ________________________________________________。 【解析】　設(shè)Z的原子序數(shù)為x，則X的原子序數(shù)為x－8，Y的原子序數(shù)為x－1，可得x－8＋x＋x－1＝33，解得x＝14，所以X、Y、Z分別為C、Al、Si。Y的氧化物是Al2O3，屬于兩性氧化物。CO2固態(tài)時是分子晶體，SiO2是原子晶體。 【答案】　(1)C　Al　Si　(2)兩　(3)分子　原子 (4)CO2＋2OH－===CO＋H2O Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O SiO2＋2OH－===SiO＋H2O 16．(12分)(xx·上饒高一質(zhì)檢)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題。 (1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為(填元素符號)________。 (2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(填化學(xué)式) __________________________________________________。 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：________。 (4)由②和④組成，且②和④的質(zhì)量比為3∶8的化合物的結(jié)構(gòu)式是________，其中含________鍵。 (5)⑥單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為 __________________________________________________________。 【答案】　(1)Na>Al>O (2)HNO3>H2CO3>H2SiO3(或H4SiO4) (4)O===C===O　共價 (5)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑