2019-2020年高考化學(xué)試題分項(xiàng)精析 專題07 氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)試題分項(xiàng)精析 專題07 氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念（含解析）1【xx北京理綜化學(xué)】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A 種氣體有無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2B中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C對(duì)比、中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D針對(duì)中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化【答案】C考點(diǎn)：考查Fe與硝酸的反應(yīng)，涉及氮氧化物的性質(zhì)、濃硝酸的強(qiáng)氧化性、原電池工作原理等2【xx江蘇化學(xué)】下列說(shuō)法正確的是（ ）A分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同B相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：CH2O高溫 CO+H2O2燃燒CO2+H2O途徑b：CO2燃燒CO2C在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)D通過(guò)化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠汀敬鸢浮緾考點(diǎn)：考查有機(jī)物同分異構(gòu)體的性質(zhì)、蓋斯定律、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、化學(xué)反應(yīng)規(guī)律等知識(shí)。3【xx上?；瘜W(xué)】下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( )A2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2B2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2OC4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O D3SiH4 + 4NH3 Si3N4 + 12H2【答案】B、C考點(diǎn)：考查氨在不同的化學(xué)反應(yīng)中的作用的正誤判斷的知識(shí)。4【xx江蘇化學(xué)】下列說(shuō)法正確的是（ ）A若H2O2分解產(chǎn)生1molO2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為46021023B室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH7C鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕D一定條件下反應(yīng)N23H22NH3達(dá)到平衡時(shí)，3v正(H2)=2v逆(NH3)【答案】C考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離、金屬防護(hù)、達(dá)到化學(xué)平衡的判斷等知識(shí)。5【xx年高考上海卷第17題】用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是（ ）A若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有Fe3 B若有固體存在，則溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2，則一定沒(méi)有固體析出 D若溶液中有Fe2，則一定有Cu析出【答案】B考點(diǎn)：本題主要是考查鐵、銅及其化合物轉(zhuǎn)化的有關(guān)判斷6【xx上海卷】下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（ ）選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A a處變藍(lán)，b處變紅棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) C d處立即褪色7 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) D e處變紅色 還原性：Fe2+Cl-【答案】D考點(diǎn)：本題通過(guò)元素化合物知識(shí)，考查考生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛯?duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、推斷能力。7【xx上海卷】火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列說(shuō)法正確的是（ ）ASO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物BCuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化D每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有02 mol硫被氧化【答案】AD考點(diǎn)：本題考查氧化還原反應(yīng)，意在考生考生對(duì)概念的理解和計(jì)算能力。8科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為：NaHCO3+H2HCOONa+H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均無(wú)能量變化BNaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵C儲(chǔ)氫過(guò)程中，NaHCO3被氧化D釋氫過(guò)程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2【答案】B考點(diǎn)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量的有關(guān)知識(shí)。9【xx年高考廣東卷第*題】下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3【答案】D考點(diǎn)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念應(yīng)用，本質(zhì)特征化合價(jià)變化的判斷，較簡(jiǎn)單10【2011年上海卷2】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來(lái)水處理劑，它的性質(zhì)和作用是（） A有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌【答案】A考點(diǎn)：考查高鐵酸鉀在水處理中的作用的知識(shí)。11【2011年上海卷2】高爐煉鐵過(guò)程中既被氧化又被還原的元素是（） A鐵 B氮 C氧 D碳【答案】D考點(diǎn)：考查高爐煉鐵過(guò)程的反應(yīng)原理的知識(shí)。12【2011年上海卷2】（不定向）氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2SO22H2OH2SO42HBr相比較，水的作用不相同的是（） A2Na2O22H2O4NaOHO2 B4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3C2F22H2O4HFO2 D2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2【答案】CD考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)的比較的知識(shí)。13若司機(jī)酒后駕車，可通過(guò)對(duì)其呼出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6H2O。關(guān)于該反應(yīng)，下列敘述不正確的是（ ）A每1 mol CrO3發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 mol e BC2H5OH是還原劑CCrO3在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性 DC2H5OH在反應(yīng)中失去電子【答案】A考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識(shí)。14聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為Fea(OH)b(SO4)cm。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.1650 g。另一份溶液，先將Fe3還原為Fe2，再用0.0200 molL1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液33.33 mL。該聚合硫酸鐵樣品中ab的比值為（ ）(已知：Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O)。A21 B31 C11 D45【答案】A考點(diǎn)：考查物質(zhì)化學(xué)式計(jì)算15工業(yè)上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O)，在亞硒酸溶液中通入SO2，有單質(zhì)硒析出。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A氧化性：H2SeO4Cl2；H2SeO3H2SO4B酸性：H2SO4H2SeO4 H2SeO3C析出l mol硒需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L SO2D亞硒酸理論上既有氧化性，又有還原性，但還原性不及亞硫酸【答案】C考點(diǎn)：考查物質(zhì)制備過(guò)程中的氧化還原反應(yīng)的規(guī)律的知識(shí)。16汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2 ，下列判斷正確的是（ ）A該反應(yīng)中KNO3是氧化劑 ，N2是還原產(chǎn)物B每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移30 mol電子C若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol ，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1:15【答案】C考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)。17在實(shí)驗(yàn)室中常以草酸鈉（Na2C2O4）為標(biāo)準(zhǔn)液，通過(guò)氧化還原滴定來(lái)測(cè)定高錳酸鉀溶液的濃度，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2O42+MnO4+H+Mn2+CO2+H2O。下列有關(guān)草酸鈉滴定高錳酸鉀實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（ ）A滴定過(guò)程中，高錳酸鉀被氧化，草酸鈉被還原B用酸式滴定管量取草酸鈉溶液C該反應(yīng)中，消耗的草酸鈉與高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為5:2D為便于滴定終點(diǎn)的判斷，滴定時(shí)必須往體系中加入指示劑【答案】C【解析】考點(diǎn)：考查滴定實(shí)驗(yàn)18工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰（CN）廢水，反應(yīng)原理為液氯在堿性條件下可以先將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一）：KCN + 2KOH + Cl2 = KOCN + 2KCl + H2O；氰酸鹽再進(jìn)一步被液氯氧化為無(wú)毒氣體。下列說(shuō)法不正確的是（ ）AKCN 與KOCN中氮元素的化合價(jià)均為-3價(jià)B氰酸鹽進(jìn)一步被氧化的產(chǎn)物之一是無(wú)毒的N2COCN與CN中鍵與鍵個(gè)數(shù)比均為1: 2D完全處理含0.1 mol CN的廢水，理論上需要消耗Cl2的體積為5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）【答案】C考點(diǎn)：本題考查氧化還原反應(yīng)原理及應(yīng)用。 19已知：2Fe2Br2=2Fe32Br，2Fe32I=2Fe2I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（ ）A還原性：IFe2BrB原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 molC當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中：n（Fe2）n（I）n（Br）213【答案】B考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算20已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色)+ H2O2H+ 2CrO42- （黃色),向2 mL 0.1 molL-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 molL-1 NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?。? mL 0.1 molL-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量（NH4)2Fe（SO4)2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O7 2- + 14H+ 6Fe2+ 2Cr3+（綠色) + 6Fe3+ + 7H2O。下列分析正確的是（ ）A實(shí)驗(yàn)和均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明氧化性：Cr2O7 2- Fe3+C CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D稀釋K2Cr2O7溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小【答案】B考點(diǎn)：考查影響平衡的因素，氧化性強(qiáng)弱的判斷。21已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)。下列判斷不正確的是（ ）A化合物KCrO2中Cr元素為+3價(jià)B實(shí)驗(yàn)證明Cr2O3是兩性氧化物C實(shí)驗(yàn)證明H2O2既有氧化性又有還原性D實(shí)驗(yàn)證明氧化性： Cr2O72 I2【答案】C考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識(shí)22黑火藥爆炸時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：4S16KNO316C 3K2SO44K2CO3K2S12CO28N2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）AKNO3只發(fā)生氧化反應(yīng) B反應(yīng)消耗12g C時(shí)電子轉(zhuǎn)移5molC還原產(chǎn)物只有K2S和 N2 D被氧化與被還原的S為【答案】C考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的分析23根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是（ ）序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4Cl2、Mn2A第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B第組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為12C第組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 molD氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4Cl2Fe3Br2【答案】D考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的分析計(jì)算，物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的比較24鉛的冶煉大致過(guò)程如下：富集：將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選；焙燒：2PbS3O22PbO2SO2；制粗鉛：PbOCPbCO；PbOCOPbCO2下列說(shuō)法正確的是（ ）A浮選法富集方鉛礦的過(guò)程屬于化學(xué)變化B方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbOC將1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳D整個(gè)冶煉過(guò)程中，制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移2 mol電子【答案】C考點(diǎn)：考查鉛的冶煉。