2019-2020年高三化學(xué) 專題小練 化學(xué)平衡圖像.doc

2019-2020年高三化學(xué) 專題小練 化學(xué)平衡圖像一、選擇題（本題包括35小題，每小題2分，共70分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示，下列描述正確的是A反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s）B反應(yīng)開始時(shí)10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC反應(yīng)開始時(shí)10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g) Y(g)Z(g)2T時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（）所示，則下列結(jié)論正確的是（ ）A在（t110）min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B t110）min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)CT時(shí)，在相同容器中，若由0.3mol·L1 A 0.1 mol·L1 B和0.4 mol·L1 C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L1D其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大3已知可逆反應(yīng)aAbBcC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）A該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡B該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡C該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)4右圖表示反應(yīng)N2（g）3H2（g）2NH3（g）；H92.2kJ/mol。在某段時(shí)間t0t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是（ ）A t0t1 B t2t3 C t3t4 D t5t65反應(yīng)過程中A（g）、B（g）、C（g）物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是（ ）A1015 min可能是加入了正催化劑B1015 min可能是降低了溫度C20 min時(shí)可能是縮小了容器體積D20 min時(shí)可能是增加了B的量6在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)，平衡后測(cè)得X，Y的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比nx/ny的關(guān)系如圖所示，則X，Y的反應(yīng)方程式可表示為（ ）A 2XY3Z B 3X2Y2ZC X3YZ D 3XYZ7可逆反應(yīng)aX（g）bY（g）cZ（g）在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）時(shí)間（t）圖象如右圖。則下列說法中正確的是（ ）A 若abc，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)B 若abc，則t0時(shí)只能是加入了催化劑C 若abc，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)D 若abc，則t0時(shí)只能是加入了催化劑8對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)XYZW，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如右圖所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為（ ）AZ、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體BZ、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體CX、Y、Z、W皆非氣體DX、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體ZX時(shí)間濃度Ot1t2t29今有反應(yīng)X（g）Y（g）2Z（g）（正反應(yīng)放熱），右圖表示該反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，在t2時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線。則下圖中的t2時(shí)改變的條件是（ ）A 升高溫度或降低Y的濃度B 加入催化劑或增大X的濃度C 降低溫度或增大Y的濃度D 縮小體積或降低X的濃度10在一定條件下，可逆反應(yīng)2X（g）2y（g）z（g）（正反應(yīng)放熱），在t1時(shí)達(dá)到平衡，然后在t2時(shí)開始加熱至一定溫度后停止加熱并保溫，到t3時(shí)又建立平衡，下圖中能表示這一變化情況的是（ ）A B C D11在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）H2（g）2HI（g）;H0并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)V（HI）隨時(shí)間變化如圖曲線（II）所示。若改變反應(yīng)條件，在甲條件下V（HI）的變化如曲線（I）所示。在乙條件下V（HI）的變化如曲線（III）所示。則甲條件、乙條件分別是（ ）恒容條件下，升高溫度 恒容條件下，降低溫度恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積 恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎〢 ， B ， C ， D ，12密閉容器中，有反應(yīng):A2B22AB，產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示，a為500，b為300時(shí)的情況，c為300時(shí)從時(shí)間t3開始向容器中加壓的情況，下列敘述正確的是（ ）A A2、B2、AB均為氣體，正反應(yīng)放熱B AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱C AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱D AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱13在下列反應(yīng)中：A2（g）B2（g）2AB（g）（正反應(yīng)放熱）當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，在下圖的曲線中，符合勒沙特列原理的曲線是（ ）A B C D 14可逆反應(yīng)aA（g）bB（g）cC（g）dD（g）；H同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的是（ ）A abcd T1T2 H0B abcd T1T2 H0C abcd T1T2 H0D abcd T1T2 H015在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A（g）B（g）xC（g）（正反應(yīng)放熱）有圖所示的反應(yīng)曲線，試判斷對(duì)圖的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）（ ）AP3P4，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率BP3P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)CP3P4，y軸表示混合氣體的密度DP3P4，y軸表示混合氣體的平均mol質(zhì)量16對(duì)氣體反應(yīng)：mAnBeC 溫度（T）、壓強(qiáng)（P）、時(shí)間（t）與生成物的體積百分?jǐn)?shù)C%的關(guān)系圖，下列結(jié)論正確的是（ ）A 正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B mneB 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D mne17反應(yīng)mA（固）+nB（氣） pC（氣）+Q在一定溫度下B的體積分?jǐn)?shù)（B）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖2-11所示，下列敘述中正確的是（ ）m+nP；x點(diǎn)表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；np；x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢。A只有B只有C只有D只有和18有如下的可逆反應(yīng)：X（g）2Y（g）2Z（g） 現(xiàn)將X和Y以12的體積比混合在密閉容器中，加壓到3×107Pa，達(dá)到平衡后，已知平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量相等時(shí)，對(duì)應(yīng)圖中坐標(biāo)上的溫度是（ ）A 100 B 200C 300 D 不能確定19下圖表示反應(yīng)A（氣）B（氣）nC（氣）（正反應(yīng)放熱）在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時(shí)間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A 若其它條件相同，a比b的溫度高B a表示有催化劑，b表示無催化劑C 若n2，其它條件相同，a比b的壓強(qiáng)大D 反應(yīng)由逆反應(yīng)開始20同壓、不同溫度下的反應(yīng)：A(g)B(g)C(g),A的含量和溫度的關(guān)系如右圖所示，下列結(jié)論正確的是（ ）A T1T2，正反應(yīng)吸熱 B T1T2，正反應(yīng)吸熱C T1T2，正反應(yīng)放熱 D T1T2，正反應(yīng)放熱21在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)；DH>0平衡移動(dòng)關(guān)系如右圖所示下列說法正確的是( ) AP1<P2，縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) BP1>P2，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù) CP1<P2縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率DP1<P2，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量22在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)O2(g)；H0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是（ ）A 當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示NO2的物質(zhì)的量B 當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率C 當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度D 當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示O2的物質(zhì)的量23右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)XY2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（ ）A 上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B X、Y、Z均為氣態(tài)C X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D 上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H024在A（g）B（g）C（g）D（g）的反應(yīng)體系中，C的百分含量和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，若反應(yīng)分別在400和100下進(jìn)行，所得曲線分別為Q與P，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的圖為（ ） A B C D25如圖所示，反應(yīng)2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H0，在不同溫度、不同壓強(qiáng)（P1P2）下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣中SO3的體積（SO3）隨溫度變化的曲線應(yīng)為（ ）A B C D26用來表示可逆反應(yīng)：2A（g）B（g）2C（g）（正反應(yīng)放熱）的正確圖象是下圖中的（ ） A B C D27對(duì)于可逆反應(yīng)：A2(g)3B2(g)2AB3(g)（正反應(yīng)放熱），下列圖象中正確的是（ ） A B C D28在容積固定的4L密閉容器里，進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(氣)2Y(氣)2Z(氣)， 并達(dá)到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)運(yùn)率v(正)、v(逆)與時(shí)間t的關(guān)系如右圖。則圖中陰影部分面積表示 （ ）AX的濃度減少 BY的物質(zhì)的量減少CZ的濃度增加 DX的物質(zhì)的量減少29可用右側(cè)示意圖象表示的是（ ）反應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙A等質(zhì)量鉀、鈉分別與水反應(yīng)H2質(zhì)量鈉KB相同質(zhì)量氨，在同一容器中：2NH3N23H2氨氣的轉(zhuǎn)化率500400C體積比13的N2，H2，在體積可變的恒壓容器中，2NH3N23H2氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑D2mol SO2與1mol O2，在相同溫度下：2SO2O22SO3SO3物質(zhì)的量10atm2atm30600時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H0。反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，下列說法不正確的是（ ）A 反應(yīng)從0 min開始，到第一次平衡時(shí)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率 為40% B 反應(yīng)進(jìn)行到10min至15min的曲線變化可能升高了溫度C 反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化是因?yàn)橥ㄈ肓搜鯕釪 在1520min；2530min內(nèi)時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)31在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器和中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（ ） A 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X2Y2ZB 若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V（）V（），則容器達(dá)到平衡所需時(shí)間大于t0C 若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)D 若達(dá)平衡后，對(duì)容器升高溫度時(shí)其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)32在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H196.6kJ·mol1某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（ ）I II IIIA 圖I研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài) 圖II研究的是t0時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響C 圖III研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D 圖III研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低33在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)3B(g)2C(g)；H0某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖。下列判斷一定錯(cuò)誤的是（ ）A 圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B 圖研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C 圖研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D 圖研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高34某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）： 根據(jù)以上規(guī)律判斷，上列結(jié)論正確的是（ ）A 反應(yīng)：H0，P2P1 B 反應(yīng)：H0，T1T2C 反應(yīng)：H0，T2T1；或H0，T2T1 D 反應(yīng)：H0，T2T1參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)