河北省2021年高考化學(xué)二模試卷B卷
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1、河北省2021年高考化學(xué)二模試卷B卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共20題;共40分) 1. (2分) (2019高一上南昌期末) 物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途,下列有關(guān)物質(zhì)的用途正確的是( ) A . 鋁耐腐蝕,用鋁質(zhì)容器腌制咸菜 B . 過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,用過(guò)氧化鈉漂白食品 C . 活性炭表面積大、吸附能力強(qiáng),用活性炭除去生活用水的臭味 D . 石英透光性能好,用石英制太陽(yáng)能電池 2. (2分) (2016高一下福州期中) 下列過(guò)程中屬于人工固氮的是( )
2、A . 雷雨天氣時(shí)產(chǎn)生少量NO B . 往農(nóng)田中施放銨態(tài)氮肥 C . 豆科植物等根部的根瘤菌吸收空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)榘? D . N2和H2在高溫、高壓和催化劑存在下合成氨 3. (2分) (2016高一上潮南期中) 關(guān)于NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 之所以能發(fā)生解釋正解的是( ) A . 該反應(yīng)不能發(fā)生,不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件,無(wú)沉淀或氣體或水,應(yīng)該左右倒過(guò)來(lái)寫 B . 該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng),能發(fā)生的原因可能是碳酸酸性比HClO強(qiáng),符合強(qiáng)酸制弱酸原理 C . 該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),自然不能套用復(fù)分解反應(yīng)條件或規(guī)律 D . 該反應(yīng)可能是N
3、aHCO3難溶于水,正好符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件之一 4. (2分) 下列說(shuō)法正確的是( ) A . 由反應(yīng)SiO2+4HF═SiF4+2H2O,可知SiO2是堿性氧化物 B . 由酸性溶液中MnO4﹣可以氧化Cl﹣ , 可知酸性溶液中MnO4﹣也能氧化Br﹣ C . 由反應(yīng)CuSO4+H2S═CuS+H2SO4 , 可知酸性H2S>H2S04 D . 由常溫下金屬鈉、鋁可溶于NaOH溶液,可知金屬鎂也能溶于NaOH溶液 5. (2分) (2018高二下賓陽(yáng)期末) 水星大氣中含有一種被稱為硫化羰(化學(xué)式為COS)的物質(zhì)。已知硫化羰與CO2的結(jié)構(gòu)相似,但能在O2中完全燃燒。下列有
4、關(guān)硫化羰說(shuō)法正確的是( ) A . 硫化羰的電子式為 B . 硫化羰分子中三個(gè)原子位于同一直線上 C . 硫化羰的沸點(diǎn)比二氧化碳的低 D . 硫化羰在O2中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和SO3 6. (2分) 要想證明某溶液中是否含有Fe3+ , 下列操作中正確的是( ) A . 加入鐵粉 B . 滴加KSCN溶液 C . 通入氯氣 D . 加入銅片 7. (2分) (2015高一上三臺(tái)月考) 以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化,不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是( ) A . S→SO2→H2SO4→MgSO4 B . Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3 C
5、. Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 D . N2→NO→NO2→HNO3 8. (2分) (2018高一下葫蘆島開(kāi)學(xué)考) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化,下列酸化處理的措施正確的是( ) A . 定性檢驗(yàn)SO32- , 將BaCl2溶液用HNO3酸化 B . 為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力,用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化 C . 檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+時(shí),用硝酸酸化 D . 檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-時(shí),在無(wú)其他陽(yáng)離子干擾的條件下,先用鹽酸酸化,所得溶液再加BaCl2溶液 9. (2分) 對(duì)下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較,正確的是( ) A . 原子半徑
6、:K > Na B . 還原性:Fe > Na C . 堿性強(qiáng)弱: Al(OH)3 > NaOH D . 與酸反應(yīng)放出氫氣的劇烈程度:Na < Al 10. (2分) (2018高二上寧波期中) 向a L 1molL-1的Na2CO3的溶液中緩慢地滴加b L 1molL-1的鹽酸,并不斷攪拌,隨著鹽酸的加入,溶液中離子物質(zhì)的量也相應(yīng)地發(fā)生變化如圖所示(不考慮鹽類的水解及水的電離),下列說(shuō)法不正確的是( ) A . 四條線與溶液中離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系是:X:Na+;Y:CO32-;Z:HCO3-;W:Cl- B . 當(dāng)a<b<2a時(shí),發(fā)生的離子方程式為:HCO3- + H+=
7、 CO2↑+ H2O C . 當(dāng)2a=3b時(shí),發(fā)生的離子方程式為:CO32- + H+ = HCO3- D . 當(dāng) <b<2a時(shí),溶液中HCO3-與CO32- 的物質(zhì)的量之比為b:(4a-b) 11. (2分) (2017高一上臨川期中) 下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是( ) 編號(hào) 實(shí) 驗(yàn) 操 作 A 用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸 準(zhǔn)確量取濃硫酸,將濃硫酸溶于水后,立刻轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 B 除去BaSO4中的少量BaCO3 加入足量鹽酸,充分反應(yīng)后,過(guò)濾、洗滌、干燥 C 量取鹽酸溶液 用50 mL量筒量取4.0 mol/L的鹽酸5.62 mL D 取出分液
8、漏斗中所需的上層液體 下層液體從分液漏斗下端管口放出,關(guān)閉活塞,換一個(gè)接收容器,上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出 A . A B . B C . C D . D 12. (2分) (2018高一上江南期中) 下列離子組一定能大量共存的是( ) ①透明溶液中:Mg2+、SO42-、NO3-、MnO4- ②使石蕊呈藍(lán)色的溶液中:Ca2+、H2PO4-、Cl-、NH4+ ③在強(qiáng)酸性溶液或者強(qiáng)堿性溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、SO42- ④含有大量Fe2+的溶液中:H+、Br-、K+、NO3- ⑤加Fe能產(chǎn)生H2的溶液中:HSO3-、SO42-、Mg2+、Na+
9、 A . ① B . ②③④ C . ②④⑤ D . ①③④⑤ 13. (2分) (2015高二上秦安期末) 用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸,無(wú)論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴,在其它操作正確規(guī)范的前提下,下列操作一定會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是( ) A . 酸式滴定管未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗 B . 堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗 C . 錐形瓶用蒸餾水洗凈后未用待測(cè)液潤(rùn)洗 D . 滴定前仰視讀數(shù),滴定后平視讀數(shù) 14. (2分) (2018高一下城中期末) 反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線關(guān)系如圖,
10、則圖中氨的百分含量最低的時(shí)間段是( ) A . t0-t1 B . t2-t3 C . t3-t4 D . t5-t6 15. (2分) (2018濟(jì)南模擬) 香豆素( )是一種用途廣泛的香料,可用于配制香精以及制造日用化妝品和香皂等。下圖所示為合成香豆素的部分流程。下列說(shuō)法中正確的是( ) A . N分子內(nèi)的所有原子都可能位于同一平面 B . 上述流程中,M和N所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型相同 C . 可用酸性KMnO4溶液鑒別M和N D . 香豆素分子中苯環(huán)上的一氯代物只有2種 16. (2分) (2016高三上廈門期中) 如圖W、X、Y、Z為四種物
11、質(zhì),若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見(jiàn)反應(yīng),其中常溫下能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( ) 選項(xiàng) W X Y Z A S SO2 SO3 H2SO4 B Na Na2O2 NaOH NaCl C Fe FeCl3 Fe(OH)2 FeCl2 D Al AlCl3 NaAlO2 Al2(SO4)3 A . A B . B C . C D . D 17. (2分) (2018高三上遼源期中) 在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是:( ) A . 氯水的顏色呈淺黃綠色,說(shuō)明氯水中含有Cl2 B . 向氯
12、水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明氯水中含有Cl-
C . 向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明氯水中含有H+
D . 向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說(shuō)明氯水中含有HClO
18. (2分) (2019高二上長(zhǎng)治期末) 海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42- , 用電滲析法對(duì)該海水樣品進(jìn)行淡化處理,如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A . B極室產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)
B . A極室產(chǎn)生氧氣并伴有少量沉淀生成
C . 淡化工作完成后A,B,C三室中pH大小為pHA 13、 . b膜是陽(yáng)離子交換膜
19. (2分) (2018高一上紅橋期末) 下列各組物質(zhì)反應(yīng)后,再滴入KSCN溶液,顯紅色的是( )
A . CuCl2溶液中加入鐵粉
B . 單質(zhì)Fe與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)后的溶液中再加入少量氯水
C . 向FeO中加入稀硫酸
D . Fe(OH)3與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)后的溶液中再加入過(guò)量鐵粉
20. (2分) (2018高二上湖北期中) 下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述中存在錯(cuò)誤的是( )
A . 配制1 molL-1的NaOH溶液時(shí),若容量瓶中原有少許蒸餾水會(huì)造成所配濃度偏低
B . 室溫下,測(cè)定濃度為0.1 molL-1 NaClO溶液和 14、0.1 molL-1CH3COONa溶液的pH,比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
C . 實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí),將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中,然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
D . 用50 mL酸式滴定管準(zhǔn)確量取25.00 mL酸性KMnO4溶液,放入錐形瓶中待用
二、 綜合題 (共3題;共15分)
21. (4分) Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為 1、3、6、6,且都含有18個(gè)電子,B、C是由兩種元素的原子組成,且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1∶2。D是一種有毒的有機(jī)物。
(1) 組成A分子的原子的元素符號(hào)是________。
(2) 從B分子的立體結(jié) 15、構(gòu)判斷,該分子屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。
(3) C分子中包含________個(gè)σ鍵,________個(gè)π鍵。
(4) D的熔、沸點(diǎn)比C2H6的熔、沸點(diǎn)高,其主要原因是(需指明D是何物質(zhì)):________。
(5) Ⅱ.CO的結(jié)構(gòu)可表示為 ,N2的結(jié)構(gòu)可表示為 。
下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù):(單位:kJmol-1)
A—B
CO
357.7
798.9
1 071.9
N2
154.8
418.4
941.7
結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明CO比N2活潑的原因:________。
(6) Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與 16、這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。
基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為_(kāi)_______,基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式為_(kāi)_______。
(7) Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5 ℃,沸點(diǎn)為103 ℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于________(填晶體類型)。
22. (5分) (2018成都模擬) 碳的化合物的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用,如航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用Sabatier反應(yīng)處理,實(shí)現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。
Sabatier反應(yīng):CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g);
水電解反應(yīng):2H2O(1) 2H2(g) 17、+O2(g)。
(1) 將原料氣按n(CO2):n(H2)=1:4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng),測(cè)得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示(虛線表示平衡曲線)。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度降低而________(填“增大”或“減小”)。
②在密閉恒溫(高于100℃)恒容裝置中進(jìn)行該反應(yīng),下列能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A.混合氣體密度不再改變
B.混合氣體壓強(qiáng)不再改變
C.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變
D. n(CO2):n(H2)=1:2
③200℃達(dá)到平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p,該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計(jì)算表達(dá)式為_(kāi)_______。(不必化簡(jiǎn),用 18、平衡分,壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
(2) Sabatier反應(yīng)在空間站運(yùn)行時(shí),下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化率的是____(填標(biāo)號(hào))。
A . 適當(dāng)減壓
B . 合理控制反應(yīng)器中氣體的流速
C . 反應(yīng)器前段加熱,后段冷卻
D . 提高原料氣中CO2所占比例
(3) 一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2(g)+4H2(g) C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應(yīng)。
①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為-394kJ/mol、-242kJ/mol,Bosch反應(yīng)的△H=________kJ/mol。(生成焓指一定條件下由對(duì)應(yīng)單質(zhì)生成lmo 19、l化合物時(shí)的反應(yīng)熱)
②一定條件下Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動(dòng),原因是________。若使用催化劑,則在較低溫度下就能啟動(dòng)。
③Bosch反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是________。
23. (6分) (2016高一下南充期末) 下列共有十二種化學(xué)符號(hào):
①O2 ②614C ③238U ④1123Na ⑤O3 ⑥714N ⑦1224Mg ⑧ ⑨235U ⑩
?. ?.
其中:
(1) 表示核素的符號(hào)共有________種;
(2) 互為同位素的是________(填序號(hào),以下相同);
(3) 質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱同位素的是________;
(4) 中子數(shù)相 20、等,但質(zhì)子數(shù)不相等的是________;
(5) 互為同素異形體的是________;
(6) 互為同分異構(gòu)體的是________
三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題;共3分)
24. (3分) 已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~,反應(yīng)方程式為2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu,用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng).回答下列問(wèn)題:
(1) A中實(shí)驗(yàn)室制備氨氣化學(xué)方程式是________.
(2) B中加入的物質(zhì)是________,其作用是________.
(3) 實(shí)驗(yàn)時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象是________,該反應(yīng)中氨的作用________劑.(填氧化或還原)
( 21、4) E中收集到的氣體是________.
第 13 頁(yè) 共 13 頁(yè)
參考答案
一、 單選題 (共20題;共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、 綜合題 (共3題;共15分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
21-7、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題;共3分)
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
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