2019-2020年高三第二輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測 理綜化學(xué) 含答案.doc

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2019-2020年高三第二輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測 理綜化學(xué) 含答案 xx.4 本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共16頁，滿分240分，考生用時150分鐘。考試結(jié)束后，將本試卷、答題卡和答題紙一并交回。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考試科目填涂在答題卡和答題紙規(guī)定的地方。 第I卷(必做題，共87分) 注意事項： 1．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈以后，再涂寫其他答案標(biāo)號。不涂答題卡，只答在試卷上不得分。 2．第I卷共20小題，1～13題，每小題4分；14—20題，每小題5分，共87分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量： H 1 C 12 O 16 Cl 35．5 Fe 56 一、選擇題(本題包括13小題。每小題只有一個選項符合題意) 7．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述正確的是 A．氯氣是合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和制鹽酸、有機(jī)溶劑的重要原料 B．“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機(jī)非金屬材料 C．白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去 D．汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的 8．下列關(guān)于有機(jī)物的說法中不正確的是 A．甲烷、苯、乙醇在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng) B．烷烴和糖類分子中都存在碳碳單鍵 C．聚乙烯、纖維素、蛋白質(zhì)都是高分子化合物 D．用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖和淀粉三種溶液 9．下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是 A．原子半徑：Z>Y>X B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RPd 12．用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，下列敘述不正確的是 A．K與N連接時，鐵被腐蝕 B．K與N連接時，石墨電極產(chǎn)生氣泡 C．K與M連接時，一段時間后溶液的pH增大 D．K與M連接時，石墨電極反應(yīng)： 13．下列說法正確的是 A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c（CO32-) B．濃度均為0．1mol·L-1的下列溶液，pH由大到小排列順序為 NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4 C．pH=3的硫酸與醋酸溶液，之比為1：2 D．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小 高三第二輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測 化學(xué)試題 xx．4 第II卷(必做129分+選做24分，共153分) 注意事項： 第Ⅱ卷共18大題，其中2l～30題為必做部分，考生可用黑色簽字筆、鋼筆或圓珠筆直接將答案寫在答題紙上；31~38題為選做部分，考生必須從中選擇1個物理、1個化學(xué)和1個生物題目作答，多選、多做不計分。選做的題目，考生須將答案用黑色簽字筆、鋼筆或圓珠筆寫在答題紙上規(guī)定的位置，且必須標(biāo)明題號。 【必做部分】 28．(16分)近年來，以天然氣等為原料合成甲醇的難題被一一攻克，極大地促進(jìn)了甲 醇化學(xué)的發(fā)展。 (1)與炭和水蒸氣的反應(yīng)相似，以天然氣為原料也可以制得CO和H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。 (2)合成甲醇的一種方法是以CO和H2為原料，其能量變化如圖所示： 由圖可知，合成甲醇的熱化學(xué)方程式為________________________________________。 (3)以CO2為原料也可以合成甲醇，其反應(yīng)原理為： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ①在lL的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2（g） 和CH3OH（g）的濃度隨時問變化如圖所示： 則下列說法正確的是_________________(填字母)； A．3min時反應(yīng)達(dá)到平衡 B．0～10min時用H2表示的反應(yīng)速率為0．225mol·-1·min-1 C．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25％ D．該溫度時化學(xué)平衡常數(shù)為 ②在相同溫度、相同容積的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 則下列各量的大小關(guān)系為c1___________c3，p2_________p3(填“大于”、“等于”或“小于”)。 (4)近年來，甲醇燃料電池技術(shù)獲得了新的突破，如圖所示為甲醇燃料電池的裝置示意圖。電池工作時，分別從b、c充入CH3OH、O2，回答下列問題： ①從d處排出的物質(zhì)是___________，溶液中的質(zhì)子移向電極__________(填“M”或“N”)； ②電極M上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________。 29．(12分) 工業(yè)上常利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)來吸收含SO2的廢氣，最終制得硫酸錳晶體(MnSO4·H2O)，其主要流程如下： 已知：浸出液的pH<2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時溶液的pH見下表： (1)軟錳礦漿中通入含SO2廢氣后，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。 (2)浸出液中加入MnO2粉末的目的是___________________；反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。 (3)溶液中加入石灰漿來調(diào)節(jié)pH，其作用是______________________________________； pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍是_____________________________________________________。 (4)濾渣的主要成分是________________________________________________(用化學(xué)式表示)。 30．(14分)鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng))。有研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。 實驗一：鐵礦石中含氧量的測定 a．按上圖組裝儀器(夾持儀器均省略)，檢查裝置的氣密性； b．將5．0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中； c．從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處對H2驗純后，點燃A處 酒精燈； d．充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。 (1)裝置C的作用為_______________________________________________________。 (2)測得反應(yīng)后裝置B增重1．35g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。 實驗二：鐵礦石中含鐵量的測定 (3)步驟④中煮沸的目的是_____________________________________________。 (4)步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_________________________。 (5)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法不正確的是_______________________________。 a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗 b．錐形瓶不需要用待測液潤洗 c．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑 d．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑 (6)鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________________________________。 實驗結(jié)論：推算鐵的氧化物的組成 (7)由實驗一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為____________________________。 【選做部分】 共8道題，考生必須從中選擇1道物理題、1道化學(xué)題和1道生物題在答題卡規(guī)定的區(qū)域作答。 31．(8分)【化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)】 水處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水淡化等。 (1)水處理技術(shù)的核心是減少或除去水中的各種雜質(zhì)離子。目前，______________________和是主要的去離子方法。 (2)ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，可將廢水中少量的S2-、NO2-和CN-等有毒有害的還原性離子氧化除去。寫出ClO2將廢水中劇毒的CN-氧化成無毒氣體的離子方程式___________________________________________________________________________。 (3)地下水往往含有鈣、鎂的碳酸鹽，自來水廠需要對地下水進(jìn)行____________處理。把進(jìn)行過離子交換的CaR2（或MgR2）型樹脂置于_______________中浸泡一段時間后便可再生。 (4)海水的淡化是除去海水中所含的鹽分，如圖是利用電滲析法由海水獲得淡水的原理圖。已知海水中含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極。 ①陽離子交換膜是指_______________(填“A”或“B”)； ②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式____________。 32．(8分)【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 X、Y、Z、Q、W為按原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，已知： ①x元素與Q處于同一主族，其原子價電子排布式都為ns2np2，且x原子半徑小于Q的原子半徑； ②Y元素是地殼中含量最多的元素；w元素的電負(fù)性略小于Y元素；在w原子的電子排布中，P軌道上只有1個未成對電子； ③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJ·mol-1) (1)XY2分子空間構(gòu)型為____________________________。QX的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的相似，其中X原子的雜化方式為_______________，微粒間存在的作用力是____________。 (2)晶體ZW的熔點比晶體XW4明顯高的原因是______________。 (3)氧化物MO的電子總數(shù)與QX的相等，則M為___________________________(填元素符號)。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與ZW晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是__________________________________________________。 33．(8分)【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 香豆素是一種用途廣泛的香料，可以利用乙醇和B(分子式為C7H6O2)通過以下途徑合成。 (1)D→E中①的反應(yīng)類型為________________________________； C中含氧官能團(tuán)的名稱為_________________________________。 (2)有關(guān)香豆素的說法正確的是___________________________(填字母)。 a．易溶于水和酒精中 b．長期放置香豆素，容易氧化變質(zhì) c．能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng) d．1mol香豆素可與2molNaOH反應(yīng) (3)B有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________(寫一種即可)。 (4)乙醇生成A的化學(xué)方程式為__________________________。