2019-2020年高三第二次模擬試題 化學(xué)試題.doc

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2019-2020年高三第二次模擬試題 化學(xué)試題 一、選擇題（只有一個(gè)正確選項(xiàng)，25個(gè)小題，1~15題，每題2分，16~25題，每題3分，共60分）將答案涂到答題卡上） 1.我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素14462Sm與15062Sm的說法不正確的是 A.14462Sm與15062Sm的化學(xué)性質(zhì)相同 B. 14462Sm與15062Sm互為同位素 C. 14462Sm與15062Sm的質(zhì)量數(shù)不同，但屬同一種元素 D. 14462Sm與15062Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62 2.下列說法不正確的是 A.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低 B.16O18O核外電子排布方式相同 C.原子核相對(duì)于原子，體積小、質(zhì)量大 D.最外層電子數(shù)相同的原子，化學(xué)性質(zhì)一定相同 3.下列說法正確的是 A.形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力 B.PH3、H2S、HCl的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次增強(qiáng) C.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布呈周期性變化 D.第三周期金屬元素的氧化物、氯化物都含有離子鍵 4.下列說法正確的是 A.第I A族中的堿金屬元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng) B.第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的還原性依次減弱 C.P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng) D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 5.已知短周期元素的離子aA2+、bB—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是 A.離子半徑 B—A2+ B.原子序數(shù) b＞a C.原子半徑 B＞A D.A單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性 6.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說法正確的是 A.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4 B.原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篧＜Z＜Y C.X、Z兩種元素氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 D.X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1：2 7.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說法正確的是 A.Y的原子半徑比Z的小 B.Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱 C.Y的最高正化合價(jià)為+7 D.X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng) 8.X、Y為短周期元素，X位于I A族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是 A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑 B.X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物 D.兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1：1 9.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，下列說法正確的是 A.原子半徑：丙＞乙＞丁 B.單質(zhì)的還原性：?。颈炯? C.甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物 D.乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) 10.下列說法不正確的是 A.吸熱反應(yīng)在常溫下也可能發(fā)生 B.應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變 C.化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能等 D.拆開舊化學(xué)鍵吸收的能量一定大于形成新鍵放出的能量 11.298K、10lkPa時(shí)，1molH2（g）與O2（g）完全反應(yīng)生成H2O（g）時(shí)放出242kJ熱量，而生成H2O（1）時(shí)放出286kJ熱量，則下列表達(dá)不正確的是 A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H= — 484kJ·mol—1 B.H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=242kJ·mol—1 C.H2（g）+O2（g）=H2O（1）；△H= — 286kJ·mol—1 D.H2O（1）=H2O（g）；△H= — 44kJ·mol—1 12.下列事實(shí)不能用原電池原理解釋的是 A.將鎂粉、鐵粉和食鹽一塊加到水中迅速反應(yīng)放熱 B.鐵被鈍化處理后不易腐蝕 C.純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量CuSO4溶液后反應(yīng)速率加快 D.鍍層破損后，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用 13.用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是 A.用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片 B.用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片 C.用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)生 D.用帶火星的木條檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物 14.下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是 A.氫氧燃料電池中OH—向b極移動(dòng) B.該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化 C.電池負(fù)極電極反應(yīng)式為2H2—4e—+4OH—=4H2O D.P—型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極 15.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是 A.水既是氧化劑又是溶劑 B.放電時(shí)正極上有氫氣生成 C.放電時(shí)Li+向負(fù)極移動(dòng) D.總反應(yīng)為：2Li+2H2O 2LiOH+H2↑ 16.鋅和二氧化錳是電池工業(yè)中主要原料，其中一種Zn-MnO2同槽電解的工業(yè)生產(chǎn)試驗(yàn)工藝流程涉及的主要反應(yīng)有： ①M(fèi)nO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O 電解 ②MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4 下列說法正確的是 A.①中MnO2是氧化劑，ZnSO4是還原產(chǎn)物 B.①中每產(chǎn)生16gS時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol C.按照②電解時(shí)，生成MnO2的電極為陰極 D.該工藝流程中H2SO4可循環(huán) 17.用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl—、Br—、Na+、Mg2+）的裝置如下圖所示（a、b為石墨電極）下列說法中，正確的是 A.電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e—=4OH— B.電解時(shí)，a電極周圍首先放電的是Br—而不是Cl—說明當(dāng)其它條件相同時(shí)前者的還原性強(qiáng)于后者 C.電解時(shí)，電子流動(dòng)的路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極 D.忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.02gH2時(shí)，a極周圍會(huì)產(chǎn)生0.71gCl2 18.下列敘述不正確的是 A.道爾頓提出了原子學(xué)說、門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律 B.周期表中金屬與非金屬分界線附近的元素可做半導(dǎo)體材料 C.H2SO4、NaOH、NH4Cl既含離子鍵又含共價(jià)鍵 D.鉛蓄電池充電時(shí)，鉛極發(fā)生還原反應(yīng) 19.下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是 A.含有較多Al3+的溶液：HCO3—、K+、Na+、Cl— B.加入鋁粉有氫氣生成的溶液：、Cl—、K+、Na+ C.能使石蕊試紙變紅色的溶液：K+、Fe2+、NO3—、Na+ D.含有較多Fe3+的溶液：Na+、、I—、SCN— 20.香煙煙霧中含有氣體CO、CO2、SO2、H2O（g），用A.無水硫酸銅、B.澄清石灰水、C.紅熱氧化銅、D.生石灰、E.品紅溶液可將其一一檢出，檢出的正確順序是 A.混合氣→B→E→A→D→C B.混合氣→A→E→E→B→D→C C.混合氣→C→D→E→E→A D.混合氣→A→E→B→D→C 21.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液 ②Cu與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HCl溶液，由于溶液濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是 A.①③ B.③④ C.①② D.①④ 22.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是 A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ：振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明 B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ：鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色 C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色 D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ：當(dāng)液體至紅褐色，停止加熱，讓光束通過液體時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 23.離子檢測(cè)的常用方法有三種： 檢驗(yàn)方法 沉淀法 顯色法 氣體 定義 反應(yīng)中有沉淀 產(chǎn)生或溶解 反應(yīng)中有顏色變化 反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生 在中學(xué)化學(xué)中，下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是 A.Fe3+—顯色法 B.SO42——沉淀法 C.NH4+—沉淀法 D.OH——顯色法 24.用如圖裝置制取少量某無色非金屬氧化物氣體，則錐形瓶X內(nèi)的藥品應(yīng)是 A.銅和稀硝酸 B.銅和濃硝酸 C.碳酸鈣與稀硫酸 D.亞硫酸鈉和濃硫酸 25.在鹽酸酸化MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入1mol·L—1NaOH溶液直至過量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，則：下列結(jié)果錯(cuò)誤的是 A.圖中C點(diǎn)鋁元素存在形式是［Al（OH）4］— B.n（Al3+）=0.01mol C.原混合液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=5：1 D.OA段反應(yīng)為：H++OH—=H2O 第Ⅱ卷（40分） 說明：將26—29題的答案寫到答題紙上對(duì)應(yīng)的題號(hào)和位置，否則不得分。 二、填空題（30分） 26.已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H= —196.6kJ·mol—1 2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H= —113.0kJ·mol—1 寫出NO2（g）與SO2（g）生成SO3（g）和NO（g）熱化學(xué)方程式____________________。 （2）已知N2與H2反應(yīng)生成NH3的能量變化如下圖所示： 則NH3（l）；△H=___________________。 27.（共16分）下表中阿拉伯?dāng)?shù)字（1、2…）是元素周期表中行或列的序號(hào)。請(qǐng)參照元素A~J在周期表中的位置，回答下列問題： 縱行 橫行 1 2 13 14 15 16 17 18 1 A [來源:] 2 B C D 3[來源:Z_xx_k] F G H E I J （1）上表中元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是_____________（用化學(xué)式表示）、酸性最強(qiáng)的是______________（用化學(xué)式表示）； （2）J的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；C在周期表的第_________族； （3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽的元素是________； （4）D、E、F、G四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用化學(xué)符號(hào)表示）___________＞____________＞_____________＞_____________； （5）寫出化學(xué)方程式：①用電解法冶煉G____________________________________； ②都含有A、F、D、E四種元素的兩種鹽溶液相互反應(yīng)______________________________________________________。 （6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)證明C元素的非金屬性比B強(qiáng)（只寫化學(xué)方程式）__________________。 （7）G元素既表現(xiàn)金屬性又有一定的非金屬性，請(qǐng)用AlCl3溶液、NaOH溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明（要求寫出步驟、現(xiàn)象、離子反應(yīng)程式）____________________________________； ___________________。 28.（10分）甲、乙兩池電極材料如圖所示。 請(qǐng)按要求回答下列問題： （1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的________棒（填“鐵”或“碳”）、乙池中的_________極（填“陰”或“陽”）； ②乙池中陽極電極反應(yīng)式是_______________。 （2）若兩池中均為足量飽和NaCl溶液： ①寫出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式__________； 若電極上轉(zhuǎn)移0.2mole—，則陰極上生成________mol氣體；再加入________（填化學(xué)式）可恢復(fù)到原來濃度。 ②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是______________，其原理與金屬的_________腐蝕原理相同；若要防止鐵的腐蝕可采取的措施為___________（填序號(hào)）。 a.將甲圖碳棒換成銅棒 b.碳棒換成鋅棒 c.在鐵、碳之間連接一個(gè)直流電源，把鐵接到負(fù)極上 d.把鐵接到直流電源的正極上。 三、實(shí)驗(yàn)題（10分） 29.（10分）某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。 請(qǐng)回答下列問題： （1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。 （2）B裝置的作用________________________。 （3）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________（寫總式）； 計(jì)算生成2.8gN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____________（NA代表阿伏伽德羅常數(shù)）。 （4）G中的尾氣可用_____________溶液吸收。 xx級(jí)高三第二次階段測(cè)試化學(xué)試題Ⅱ卷答題紙（40分） 26.（4分）每空2分 （1）___________________________________________（2）_____________________ 27.（16分）（1）___________________；_________________ （2）___________________；_________________ （3）____________（4）________＞_________＞________＞_________； （5）①_______________________________ ②_____________________________________________； （6）_______________________________________________； （7）步驟、現(xiàn)象：________________________________________________ ______________________________________________________________； 離子方程式： ________________________________；________________________________ 28.（10分） （1）①_____________；_______________②_________________________________ （2）①____________________________________ _________________；________________ ②___________________________________；______________；______________ 29.（10分）每空2分 （1）___________________________________ （2）___________________________________ （3）___________________________________________________；_______________ 座號(hào)[來源:Z#xx#k] （4）_________________。 xx級(jí)高三第二次階段測(cè)試化學(xué)試題答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 2011.11.15 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 D D C C A D A C D D D B B 題號(hào) 14[來源:] 15 16 17[來源:] 18[來源:] 19 20 21 22 23 24 25 答案 C[來源:學(xué)_科_網(wǎng)Z_X_X_K] C D B C B B A D C D C （1~15題，每題2分，16~25題，每題3分，共60分） 26.（共4分） （1）NO2（g）+SO2（g） SO3（g）+NO（g） △H= —41.8kJ·mol—1 （2）（a—b—c）kJ·mol—1 27.（16分） （1）NaOH HClO4 （2） VA （3）N （4）S2-＞02-＞Na+＞Al3+；（以上每空1分，共6分） 電解 （5）①2Al2O3 4Al+302（2分） ②NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（2分） （6）HNO3+NaHCO3 NaNO3+H2O+CO2↑（2分） 或2HNO3+Na2CO3 2NaNO3+H2O+CO2↑ （7）向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出，然后又逐漸溶解（2分） Al3++3OH—=Al（OH）3↓（1分） Al（OH）3+OH—=［Al（OH）4］-（1分） 28.（10分）（1）①碳（1分） 陰（1分） ②4OH—4e-=2H2O+O2↑（1分） 電解 （2）①2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH（2分）[來源:] ②0.1mol（1分） HCl（1分） O2+2H2O+4e- 4OH-（1分） 吸氧（1分） b、c（1分） 29.（10分）（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分） （2）除去氨氣中的水蒸氣（或干燥氨氣）（2分）[來源:] （3）3Cl2+8NH3 N2+6NH4Cl（2分） 0.6NA （2分） （4）NaOH （2分）