2019-2020年高三第四次診斷性測(cè)試 理綜化學(xué)試題 含答案.doc

2019-2020年高三第四次診斷性測(cè)試 理綜化學(xué)試題 含答案 本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題），共兩卷。其中第卷為第1頁(yè)至第5頁(yè)，共87分；第卷為第6頁(yè)至第14頁(yè)，共153頁(yè)。兩卷合計(jì)240分?？荚嚂r(shí)間為150分鐘（不能使用計(jì)算器） 第卷（必做，共87分）注意事項(xiàng)： 1第卷共20小題。2每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。一、選擇題（本題包括13小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）7.化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、工業(yè)生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是 A.工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅B.大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染C.14C可用于文物的年代鑒定，14C和12C互為同素異形體D.硫酸和硝酸是重要的工業(yè)原料，工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥和炸藥8下列說(shuō)法中，正確的是 A常溫下，F(xiàn)e2+、Mg2+、Cl-、NO3-不能大量共存于pH=0的溶液中 B向氫氧化鐵膠體中加入少量稀硫酸，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生紅褐色沉淀 C電子工業(yè)用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔：Fe2+Cu= Fe2+Cu2+ D標(biāo)況下，NA個(gè)SO2分子和NA個(gè)C2H5OH分子的體積相同（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）9下列說(shuō)法正確的是 A化學(xué)反應(yīng)中一定有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂和生成 B原子序數(shù)相差2的兩元素不可能處于同一主族 C可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性和酸性強(qiáng)弱，來(lái)判斷非金屬元素得電子能力強(qiáng)弱 D非金屬元素的最高化合價(jià)不超過(guò)其元素電子的最外層電子數(shù)10.下列操作錯(cuò)誤的是 A配制0.1mol·L-1的H2SO4溶液時(shí)，量取濃硫酸小心注入盛有少量蒸餾水的容量瓶中 B若要除去CO2中含有的少量SO2氣體，可通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶 C在實(shí)驗(yàn)室中使用金屬鈉時(shí)若不慎著火，可立即用細(xì)菌滅火 D測(cè)溶液pH時(shí)，可用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上11X、Y、Z為短周期元素，X的最外層電子數(shù)是Y原子最外電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z原子的最外層電子數(shù)比Y多3。下列敘述正確的是A.原子半徑的大小順序：YXZ B工業(yè)上，電解X和Y形成的化合物制取Y單質(zhì) CZ單質(zhì)與X單質(zhì)直接反應(yīng)可生成兩種化合物 DY、Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能互相反應(yīng)12.今有室溫下四種溶液：pH=11的氨水 pH=11的NaOH溶液 pH=3的醋酸 pH=3的硫酸。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A.、中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小 B以上四種溶液中水的電離程度是相同的 C、兩溶液混合后，若溶液呈中性，則所得溶液中2c（NH+4）= c（SO2-4） DV1L與V2L溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1V2=11913關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是 A甲表示2gH2（g）完全燃燒生成水蒸氣放出483.6kJ熱量 B甲表示2mol H2（g）所具有的能量一定比2mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6kJ C乙表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同溫同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH第卷注意事項(xiàng)： 1第卷共18道題。其中2130題為必做部分，3138題為選做部分。 2第卷所有題目的答案，考生須用05毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試卷上答題不得分。 3選做部分考生必須從中選擇1道物理題、1道化學(xué)題和1道生物題作答。答題前，請(qǐng)考生務(wù)必將所選題號(hào)用2B鉛筆涂黑，答完題后，再次確認(rèn)所選題號(hào)?！颈刈霾糠帧?8（14分）（1）汽車尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2氣體，其中 能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的形成；目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個(gè)凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化。如： 則用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的44.8LCO還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)）的整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為 kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，將SO2氧化為SO3是關(guān)鍵一步。某溫度下，已知，。開(kāi)始時(shí)在10L的密閉容順中加入4.0mol SO2（g）和5.0mol O2（g），5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，共放出熱量196kJ，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ，用O2表示的反應(yīng)速率為 。一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來(lái)增大的是 （填字母）。A.保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3B.保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2C.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3D.升高溫度 E.移動(dòng)活塞壓縮氣體（3）有人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫(xiě)出通入O2的電極的電極反應(yīng)式 。（4）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，它的Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol·L-1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 。29.（12分）鐵、銅及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）黃鐵礦（FeS2，其中S為-1價(jià)）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為，氧化產(chǎn)物為 ，若有1.5mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。（2）鋼鐵的電化腐蝕簡(jiǎn)單示意圖如下，將該圖稍作修改，即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡(jiǎn)單示意圖，請(qǐng)?jiān)谙聢D虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動(dòng)方向。寫(xiě)出修改前的鋼鐵吸氧腐蝕石墨電極的電極反應(yīng)式 。（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）可用作凈水劑，也可用于制造高鐵電池。高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為 。用該電池電解200mL 1mol·L-1 的AgNO3溶液（用惰性電極），當(dāng)陰極質(zhì)量增加2.16g時(shí)，被電解溶液的pH為 （溶液體積變化忽略不計(jì)）。30.（14分）某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗銅和Fe2（SO4）3晶體，設(shè)計(jì)的操作流程如下：（1）實(shí)驗(yàn)操作中用到的玻璃儀器有 。（2）操作中會(huì)有一種氣體生成，若在實(shí)驗(yàn)室制備該氣體，可選擇下列哪些裝置 。（3）溶液B在空氣中放置有可能變質(zhì)，如何檢驗(yàn)溶液B是否變質(zhì)： 。（4）溶液B加稀硫酸酸化后加強(qiáng)氧化劑x，試劑x最好選擇下列哪種試劑 （填序號(hào)）a.Cl2 b.H2O2 c.KMnO4試劑x在酸性條件下與溶液B反應(yīng)的離子方程式為 。（5）由溶液C經(jīng) 、 、過(guò)濾等操作得Fe2（SO4）3晶體。（6）某同學(xué)用實(shí)驗(yàn)制得的Fe2（SO4）3晶體配制0.1mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液，在稱量出Fe2（SO4）3晶體后，溶解該晶體的具體操作為 ?！具x做部分】31.(8分)【化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)】不命題。32.（8分)【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】不命題。33.（8分)【化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，B、C均為含A元素的鹽，且B溶液的pH7，C溶液的pH7。寫(xiě)出C溶液pH7的離子方程式 。（2）若A是淡黃色化合物，常溫下D是無(wú)色氣體，C中含有的陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子。C中所含化學(xué)鍵的類型是 ；寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；將一定量的氣體D通入2LC的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過(guò)量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請(qǐng)回答：O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為 ，a點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是 。理科綜合化學(xué)試題參考答案7C 8A 9D 10A 11B 12C 13C 28（14分，每空2分）（1） （2）2.5 0.02 AE（3）（4）29（13分，除注明外每空2分）（1）、 16mol（2）（3）（3分） 130.(15分，除注明外每空2分)（1）漏斗、燒杯、玻璃棒（2）c d（3）取少量溶液B于試管中，加入幾滴KSCN溶液，如果變?yōu)檠t色則證明存在,即原溶液已變質(zhì)（4）b；(3分)（5）蒸發(fā)濃縮（1分）、冷卻結(jié)晶（1分）（6）將稱量好的晶體放于燒杯中，加入適量的稀硫酸和蒸餾水，用玻璃棒攪拌33（8分）（1）(1分)（2）共價(jià)鍵、離子鍵（1分） 用代替也可。（2分） 、；（2分） 可寫(xiě)可不寫(xiě)，不作評(píng)分依據(jù)。（2分）