2019-2020年高三上學(xué)期期末考試 化學(xué) 含答案.doc

絕密啟用并使用完畢前2019-2020年高三上學(xué)期期末考試 化學(xué) 含答案本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共8頁?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。第I卷（選擇題 共46分）注意事項(xiàng)：1答卷前，將答題卡內(nèi)的相關(guān)項(xiàng)目填寫清楚。2每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)，不能答在試題上?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、選擇題（本題包括18小題，1-8題每題2分，9-18題每題3分，共46分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1生產(chǎn)、生活離不開各種化學(xué)物質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是A不銹鋼有較強(qiáng)的抗腐蝕能力是因?yàn)樵阡撹F表面鍍上了鉻 B潛水艇在緊急情況下可用過氧化鈉供氧C氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑D鋁粉和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)可焊接鋼軌 2下列說法正確的是 A酸性氧化物一定不能和酸反應(yīng)B化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化C由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物DpH相同的兩種酸溶液，水的離子積常數(shù)一定相等3下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是 AFe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應(yīng)BNa久置于空氣中，可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終生成NaHCO3CS、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且都既作氧化劑又作還原劑D因?yàn)樘妓帷彼軌驅(qū)щ?，所以液氨、二氧化碳是電解質(zhì)4下列說法正確的是 A第三周期元素的簡(jiǎn)單離子半徑從左到右逐漸減小BA族元素從上到下其氫化物的穩(wěn)定性越來越強(qiáng)C短周期元素形成離子后，最外層都能達(dá)到8(或2)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵5下列說法正確的是 A乙烯結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，苯中不含有碳碳雙鍵，但兩者均可以發(fā)生加成反應(yīng)B戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體，它們分子中所含化學(xué)鍵種類和數(shù)量不完全相同C乙酸和乙酸乙酯均能使NaOH的酚酞溶液褪色，因?yàn)樗鼈兊姆肿咏M成和結(jié)構(gòu)相同D油脂、淀粉、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)但水解產(chǎn)物不同6硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述錯(cuò)誤的是 A硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池 B氮化硅陶瓷屬于新型的無機(jī)非金屬材料C為防止NaOH溶液變質(zhì)，常將其保存在磨口玻璃瓶中D高溫下，二氧化硅能分別與C、CaCO3、Na2CO3發(fā)生反應(yīng)7下列說法錯(cuò)誤的是A制備FeCl3、CuCl2等均可采用將溶液直接蒸干的方法B在輪船外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體腐蝕C明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于凈水D稀釋濃硫酸時(shí)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入水中，用玻璃棒不斷攪拌8下列敘述合理的是 A用干燥的pH試紙檢測(cè)碳酸鈉溶液、氯水、稀醋酸的pH值B銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，可用蘸有濃溴水的棉花放在導(dǎo)管口吸收逸出的氣體C需用某濃度的NaOH溶液450mL，則配制時(shí)應(yīng)選用450mL的容量瓶D將液溴、濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，放置于冷暗處9金屬鈰（稀土元素）性質(zhì)活潑。鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。下列說法正確的是A鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2B用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+C在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陽極獲得鈰D四種鈰的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互稱為同素異形體10NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L三氯甲烷含有分子數(shù)目為0.1 NAB1mol18 O2、16 O3混合氣體中定含有40NA個(gè)質(zhì)子C常溫下，100 mL 1 mol·L1的Na2CO3溶液中的陰離子數(shù)目大于0.1NAD3.2 g硫與銅充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.1NA11下列描述錯(cuò)誤的是A從海水中可以制取鎂、溴、碘等物質(zhì)B電精煉銅（含少量Fe、Zn、Pt）的電解后溶液中，存在的金屬陽離子只有Fe2+、Zn2+C電解飽和食鹽水可以制取燒堿、氯氣、氫氣CaCO3 燃煤產(chǎn)生 的氣體潔凈的氣體進(jìn)入煙囪空氣CaSO4 CaSO3 SO2 CaO D在鍍件上電鍍銅，電鍍過程中陽極減少的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量12右圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是A使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成B裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng)C整個(gè)過程的反應(yīng)可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D若煙囪的氣體排放不達(dá)標(biāo)，則此氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色13下列有關(guān)離子的各種說法中，正確的是A金屬鈉溶于足量水中的離子方程式：Na2H2ONaH22OHB加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4、Na、NO3、Cl可以大量共存C等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和，溶液中離子濃度關(guān)系為 c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)D等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中 c(K)=c(H2X)+c(HX)+c(X2)14在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，n(SO2)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08則下列說法正確的是 A當(dāng)v(SO2)= v(SO3)時(shí)，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)B用O2表示04min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.005mol/(L·min)C若升高溫度，則SO2的反應(yīng)速率會(huì)變大，平衡常數(shù)K值會(huì)增大D平衡時(shí)再通入O2，平衡右移，O2轉(zhuǎn)化率減小，SO2轉(zhuǎn)化率增大15對(duì)下列裝置的敘述錯(cuò)誤的是 AX如果是HCl，則不論a和b用導(dǎo)線連接還是a和b分別連接直流電源正、負(fù)極時(shí)，H+的移動(dòng)方向均相同BX如果是硫酸銅，a和b分別連接直流電源正、負(fù)極， 一段時(shí)間后鐵片質(zhì)量增加CX如果是硫酸鐵，則不論a和b是否用導(dǎo)線連接，鐵 片均發(fā)生氧化反應(yīng)DX如果是NaCl，則a和b連接時(shí)，該裝置可模擬生鐵 在食鹽水中被腐蝕的過程16. 下列關(guān)于各圖的敘述中，正確的是能量2molH2(g)+1molO2(g)H=-483.6KJ·mol-12molH2O(g)甲 乙反應(yīng)過程pH7HAHBV(H2O)/mLA圖甲表示mol H2 (g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量B圖甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 molH2O(g)所具有的能量多483.6 kJC圖乙表示常溫下稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同溫、同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pHD圖乙中起始時(shí)HA的物質(zhì)的量濃度大于HB17下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A棉花和合成纖維的主要成分均為纖維素B煤油可由石油干餾獲得，可保存少量金屬鈉C用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇 D苯不能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，用苯能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴18現(xiàn)有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四種溶液，有如圖所示的相互關(guān)系，圖中每條線段兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列推斷合理的是A M一定是Ba(OH)2 BY可能是氯水 C X一定是Na2CO3溶液 DZ可能是H2SO4高三化學(xué)試題第卷（非選擇題 共54分）注意事項(xiàng)：1.將答案寫在答題卡上。2.答卷前將答題卡內(nèi)的相關(guān)項(xiàng)目填寫清楚。二、（本題包括2小題，共21分）19氯化鋁融鹽電解法是以氯化鋁為原料，以堿金屬或堿土金屬氯化物（含少量MgCl2、KCl、CaCl2）為電解質(zhì)進(jìn)行電解制取鋁的方法。（1）氯化鋁融鹽電解法需要先制純氧化鋁。以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料通過以下途徑提純氧化鋁：鋁土礦濾液甲濾液乙過量X過濾過量Y過濾過量氨水過濾Al(OH)3Al2O3濾紙依次寫出X、Y的成分 ， 。如右圖所示在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行過濾，操作中的兩處錯(cuò)誤分別是 ； 。（2）制備無水氯化鋁的反應(yīng)為：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2 為促進(jìn)該反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原理是 。加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al2O3+C+Cl2AlCl3+X，為確定氣體X是否是混合氣體，某同學(xué)將X依次通過灼熱的氧化銅和澄清的石灰水，再根據(jù)現(xiàn)象判斷。該操作是否正確？（填正確、不正確或無法判斷） ，請(qǐng)說明理由 。（3）現(xiàn)在工業(yè)上通常用電解熔融氧化鋁方式制取鋁，理論上生產(chǎn)1噸鋁消耗的氧化鋁的質(zhì)量 （填“大于”、“小于”、“等于”）氯化鋁質(zhì)量。20某銅礦石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以此銅礦石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，部分步驟如下：銅礦石稀硫酸H2O2CuO過濾SiO2溶液A溶液BCO2Fe(OH)3溶液CCuSO4·5H2O請(qǐng)回答下列問題：（1）溶液A除含有Cu2+外，還可能含有的金屬離子有_(填離子符號(hào))，驗(yàn)證所含離子所用的試劑是_。（2）可用生成的CO2制取優(yōu)質(zhì)碳酸鈣。制備時(shí)，先向氯化鈣溶液中通入氨氣，再通入CO2。實(shí)驗(yàn)室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣。某學(xué)習(xí)小組選取下圖所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣。水堿石灰濃硫酸A B C D Ebcdeghia如果按氣流方向連接各儀器接口，你認(rèn)為正確的順序?yàn)閍_、_、_ i。其中與i相連漏斗的作用是_。實(shí)驗(yàn)室中還可用固體氫氧化鈉和濃氨水制取少量氨氣，下列最適合完成該實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置是_(填編號(hào))A B C D（3）測(cè)定銅礦石中Cu2(OH)2CO3質(zhì)量百分含量的方法是：a將1.25g銅礦石制取的CuSO4·5H2O于錐形瓶中，加入適量水完全溶解；b向溶液中加入100mL0.25mol/L的氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀；c過濾；d濾液中的氫氧化鈉溶液用0.5mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用10mL鹽酸。則銅礦石中Cu2(OH)2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。三、（本題包括2小題，共23分）21工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO能量/kJ/mol反應(yīng)過程1molCO2molH21molCH3OH(g)419510ab(圖1)(圖2)3 10 t/(min)（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)= （2）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)是_（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K為_，溫度升高，平衡常數(shù)K_(填“增大”、“不變”或“減小”)（4）恒容條件下，下列措施中能使 增大的有 a升高溫度 b充入He氣c再充入2 molH2 d使用催化劑22（1）已知25時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.3×1011.8×1054.9×1010K1=4.3×107 K2=5.6×10110 tV(CO2)HSCNCH3COOH等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?（填序號(hào)）。25時(shí)，將20 mL 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如右圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 。反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO） c（SCN）（填“”、“”或“”）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會(huì)變小的是_（填序號(hào)）。c(S2)mol·L1cmol·L1Pb2+Zn2+Fe2+a. c(CH3COO) b. c(H+) c. Kw d. 醋酸電離平衡常數(shù) （2）右圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是 （填化學(xué)式）。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為 （填化學(xué)式）沉淀。（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L1的氯化銅溶液的裝置示意圖：CH4O2H2O酸性電解質(zhì)含金屬催化劑的多孔電極CuCl2溶液a b A B石墨 請(qǐng)回答： 甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是 。 當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時(shí)， 極增重_g四、（本題包括1小題，共10分）23. 苯乙酸甲酯是一種常見的合成香料。其合成路線的流程示意圖如下：CHOCH2BrCH2CNCH2COOHCH2COOCH3 H2X HBr NaCNH3O+ABDCE催化劑請(qǐng)根據(jù)上述信息回答：（1）寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ；反應(yīng)的類型是 。（2）D中含氧官能團(tuán)的名稱是 ；用一種試劑即可鑒別A、X、D，則該試劑是 。（3）F與E互為同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，在酸性條件下F水解的產(chǎn)物之一能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，寫出F與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式： ?；瘜W(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（本題包括18小題，1-8題每題2分，9-18題每題3分，共46分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1A 2B 3C 4D 5A 6C 7A 8D 9B 10C 11B 12B 13D 14D 15A 16C 17C 18D二、（本題包括2小題，共21分）19.（10分）（1）NaOH溶液（1分）； 稀鹽酸（1分） 沒有使用玻璃棒引流；濾紙邊緣高于漏斗邊緣（2分）（2）碳與O2反應(yīng)，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行（2分）不正確。將生成氣體先通過灼熱的CuO粉末，若有CO就會(huì)生成CO2，這樣就無法確定原來是否有CO2。 （2分）（3）小于（2分）20（11分）（1）Fe2+、Fe3+；酸性高錳酸鉀溶液、KSCN溶液。（4分，各1分，其他合理答案也得分）（2）ag、he、d i （2分），防止倒吸（1分）；A（2分）（3）88.8%（2分）三、（本題包括2小題，共23分）21（10分）（1）0.075 mol·L1·min1（2分）（2）放熱（1分）， CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H = 91 kJ·mol1（2分）， （3）12 mol2·L2（2分），減?。?分） （4）c（2分）22（13分）（1） c b d a （2分） 同濃度的HSCN比CH3COOH酸性強(qiáng)，與NaHCO3溶液反應(yīng)快（2分） （1分） a（2分）（2）FeS （1分） PbS （1分） （3） CH4 8e + 2H2OCO2 + 8H+ （2分） b（1分） 3.2（1分）四、（本題包括1小題，共10分）23（10分）除標(biāo)定分值外，其余每空2分（1） CH2OH ；取代反應(yīng) （1分）（2）羧基（1分） ；新制Cu(OH)2懸濁液 OOCCH2CH3+2NaOHONa+CH3CH2COONaOOCCH2CH3（3）