2019-2020年高三上學(xué)期期末考試 化學(xué) 含答案.doc

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絕密★啟用并使用完畢前 2019-2020年高三上學(xué)期期末考試 化學(xué) 含答案 本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共8頁?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。 第I卷（選擇題 共46分） 注意事項： 1．答卷前，將答題卡內(nèi)的相關(guān)項目填寫清楚。 2．每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號，不能答在試題上。 可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、選擇題（本題包括18小題，1-8題每題2分，9-18題每題3分，共46分。每小題只有一個選項符合題意） 1．生產(chǎn)、生活離不開各種化學(xué)物質(zhì)，下列說法錯誤的是 A．不銹鋼有較強的抗腐蝕能力是因為在鋼鐵表面鍍上了鉻 B．潛水艇在緊急情況下可用過氧化鈉供氧 C．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑 D．鋁粉和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)可焊接鋼軌 2．下列說法正確的是 A．酸性氧化物一定不能和酸反應(yīng) B．化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化 C．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物 D．pH相同的兩種酸溶液，水的離子積常數(shù)一定相等 3．下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是 A．Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應(yīng) B．Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終生成NaHCO3 C．S、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且都既作氧化劑又作還原劑 D．因為碳酸、氨水能夠?qū)щ?，所以液氨、二氧化碳是電解質(zhì) 4．下列說法正確的是 A．第三周期元素的簡單離子半徑從左到右逐漸減小 B．ⅦA族元素從上到下其氫化物的穩(wěn)定性越來越強 C．短周期元素形成離子后，最外層都能達到8(或2)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中不可能含有離子鍵 5．下列說法正確的是 A．乙烯結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，苯中不含有碳碳雙鍵，但兩者均可以發(fā)生加成反應(yīng) B．戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體，它們分子中所含化學(xué)鍵種類和數(shù)量不完全相同 C．乙酸和乙酸乙酯均能使NaOH的酚酞溶液褪色，因為它們的分子組成和結(jié)構(gòu)相同 D．油脂、淀粉、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)但水解產(chǎn)物不同 6．硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述錯誤的是 A．硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池 B．氮化硅陶瓷屬于新型的無機非金屬材料 C．為防止NaOH溶液變質(zhì)，常將其保存在磨口玻璃瓶中 D．高溫下，二氧化硅能分別與C、CaCO3、Na2CO3發(fā)生反應(yīng) 7．下列說法錯誤的是 A．制備FeCl3、CuCl2等均可采用將溶液直接蒸干的方法 B．在輪船外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體腐蝕 C．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于凈水 D．稀釋濃硫酸時將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入水中，用玻璃棒不斷攪拌 8．下列敘述合理的是 A．用干燥的pH試紙檢測碳酸鈉溶液、氯水、稀醋酸的pH值 B．銅與濃硫酸反應(yīng)時，可用蘸有濃溴水的棉花放在導(dǎo)管口吸收逸出的氣體 C．需用某濃度的NaOH溶液450mL，則配制時應(yīng)選用450mL的容量瓶 D．將液溴、濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，放置于冷暗處 9．金屬鈰（稀土元素）性質(zhì)活潑。鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。下列說法正確的是 A．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce + 4HI == CeI4 + 2H2↑ B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ C．在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陽極獲得鈰 D．四種鈰的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互稱為同素異形體 10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L三氯甲烷含有分子數(shù)目為0.1 NA B．1mol18 O2、16 O3混合氣體中定含有40NA個質(zhì)子 C．常溫下，100 mL 1 mol·L—1的Na2CO3溶液中的陰離子數(shù)目大于0.1NA D．3.2 g硫與銅充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.1NA 11．下列描述錯誤的是 A．從海水中可以制取鎂、溴、碘等物質(zhì) B．電精煉銅（含少量Fe、Zn、Pt）的電解后溶液中，存在的金屬陽離子只有Fe2+、Zn2+ C．電解飽和食鹽水可以制取燒堿、氯氣、氫氣 CaCO3 燃煤產(chǎn)生 的氣體 潔凈的氣體 進入煙囪 空氣 CaSO4 CaSO3 SO2 CaO D．在鍍件上電鍍銅，電鍍過程中陽極減少的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量 12．右圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。 下列說法錯誤的是 A．使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成 B．裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng) C．整個過程的反應(yīng)可表示為： 2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2 D．若煙囪的氣體排放不達標(biāo)，則此氣體可使酸性高錳酸鉀 溶液褪色 13．下列有關(guān)離子的各種說法中，正確的是 A．金屬鈉溶于足量水中的離子方程式：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－可以大量共存 C．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和，溶液中離子濃度關(guān)系為 c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中 c(K＋)=c(H2X)+c(HX－)+c(X2－) 14．在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，n(SO2)隨時間的變化如表： 時間/min 0 1 2 3 4 5 n(SO2)/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.08 0.08 則下列說法正確的是 A．當(dāng)v(SO2)= v(SO3)時，說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài) B．用O2表示0～4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.005mol/(L·min) C．若升高溫度，則SO2的反應(yīng)速率會變大，平衡常數(shù)K值會增大 D．平衡時再通入O2，平衡右移，O2轉(zhuǎn)化率減小，SO2轉(zhuǎn)化率增大 15．對下列裝置的敘述錯誤的是 A．X如果是HCl，則不論a和b用導(dǎo)線連接還是a和b分別連接直流電源正、負極時，H+的移動方向均相同 B．X如果是硫酸銅，a和b分別連接直流電源正、負極， 一段時間后鐵片質(zhì)量增加 C．X如果是硫酸鐵，則不論a和b是否用導(dǎo)線連接，鐵 片均發(fā)生氧化反應(yīng) D．X如果是NaCl，則a和b連接時，該裝置可模擬生鐵 在食鹽水中被腐蝕的過程 16. 下列關(guān)于各圖的敘述中，正確的是 能量 2molH2(g)+1molO2(g) △H=-483.6KJ·mol-1 2molH2O(g) 甲 乙 反應(yīng)過程 pH 7 HA HB V(H2O)/mL 　　　　　　 A．圖甲表示１mol H2 (g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量 B．圖甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 molH2O(g)所具有的能量多483.6 kJ C．圖乙表示常溫下稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同溫、同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH D．圖乙中起始時HA的物質(zhì)的量濃度大于HB 17．下列關(guān)于有機物的說法正確的是 A．棉花和合成纖維的主要成分均為纖維素 B．煤油可由石油干餾獲得，可保存少量金屬鈉 C．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇 D．苯不能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，用苯能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴 18．現(xiàn)有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四種溶液，有如圖所示的 相互關(guān)系，圖中每條線段兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列推斷合 理的是 A． M一定是Ba(OH)2 B．Y可能是氯水 C． X一定是Na2CO3溶液 D．Z可能是H2SO4 高三化學(xué)試題 第Ⅱ卷（非選擇題 共54分） 注意事項：1.將答案寫在答題卡上。 2.答卷前將答題卡內(nèi)的相關(guān)項目填寫清楚。 二、（本題包括2小題，共21分） 19．氯化鋁融鹽電解法是以氯化鋁為原料，以堿金屬或堿土金屬氯化物（含少量MgCl2、KCl、CaCl2）為電解質(zhì)進行電解制取鋁的方法。 （1）氯化鋁融鹽電解法需要先制純氧化鋁。以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料通過以下途徑提純氧化鋁： 鋁土礦 濾液甲 濾液乙 過量X 過濾 過量Y 過濾 過量氨水 過濾 Al(OH)3 △ Al2O3 濾紙 ①依次寫出X、Y的成分 ， 。 ②如右圖所示在實驗室中進行過濾， 操作中的兩處錯誤分別是 ； 。 （2）制備無水氯化鋁的反應(yīng)為：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2 ③為促進該反應(yīng)的進行，實際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原理是 。 ④加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al2O3+C+Cl2AlCl3+X↑，為確定氣體X是否是混合氣體，某同學(xué)將X依次通過灼熱的氧化銅和澄清的石灰水，再根據(jù)現(xiàn)象判斷。該操作是否正確？（填正確、不正確或無法判斷） ，請說明理由 。 （3）現(xiàn)在工業(yè)上通常用電解熔融氧化鋁方式制取鋁，理論上生產(chǎn)1噸鋁消耗的氧化鋁的質(zhì)量 （填“大于”、“小于”、“等于”）氯化鋁質(zhì)量。 20．某銅礦石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以此銅礦石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，部分步驟如下： 銅礦石 稀硫酸 H2O2 CuO 過濾 SiO2 溶液A 溶液B CO2 Fe(OH)3 溶液C CuSO4·5H2O 請回答下列問題： （1）溶液A除含有Cu2+外，還可能含有的金屬離子有________(填離子符號)，驗證所 含離子所用的試劑是______________。 （2）可用生成的CO2制取優(yōu)質(zhì)碳酸鈣。制備時，先向氯化鈣溶液中通入氨氣，再通入 CO2。 ①實驗室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣。某學(xué)習(xí)小組選取下圖所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣。 水 堿石灰 濃硫酸 A B C D E b c d e g h i a 如果按氣流方向連接各儀器接口，你認(rèn)為正確的順序為a→______、______→______、______→ i。其中與i相連漏斗的作用是______________。 ②實驗室中還可用固體氫氧化鈉和濃氨水制取少量氨氣，下列最適合完成該實驗的簡易裝置是_________(填編號) A B C D （3）測定銅礦石中Cu2(OH)2CO3質(zhì)量百分含量的方法是：a．將1.25g銅礦石制取的CuSO4·5H2O于錐形瓶中，加入適量水完全溶解；b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀；c．過濾；d．濾液中的氫氧化鈉溶液用0.5mol/L鹽酸滴定至終點，耗用10mL鹽酸。 則銅礦石中Cu2(OH)2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。 三、（本題包括2小題，共23分） 21．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 CO 能量/kJ/mol 反應(yīng)過程 1molCO ＋2molH2 1molCH3OH(g) 419 510 a b (圖1) (圖2) 3 10 t/(min) （1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol?H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)= （2）圖2表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)是_________（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 （3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K為______________，溫度升高，平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“不變”或“減小”) （4）恒容條件下，下列措施中能使 增大的有 a．升高溫度 b．充入He氣 c．再充入2 molH2 d．使用催化劑 22．（1）已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)： 弱酸化學(xué)式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3 電離平衡常數(shù) 1.3×10—1 1.8×10—5 4.9×10—10 K1=4.3×10—7 K2=5.6×10—11 0 t V(CO2) HSCN CH3COOH ①等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為 （填序號）。 ②25℃時，將20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和 20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L—1 NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V） 隨時間（t）的變化如右圖所示：反應(yīng)初始階段 兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 。 反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO—） c（SCN—） （填“＞”、“＜”或“＝”） ③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是______（填序號）。 c(S2￣)mol·L—1 cmol·L—1 Pb2+ Zn2+ Fe2+ a. c(CH3COO－) b. c(H+) c. Kw d. 醋酸電離平衡常數(shù) （2）右圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別 在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—濃度、金屬 陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最 先溶解的是 （填化學(xué)式）。向新生成的ZnS濁液 中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS 沉淀會轉(zhuǎn)化為 （填化學(xué)式）沉淀。 （3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷 燃料電池電解50 mL 2 mol·L—1的氯化銅溶液的裝置示意圖： CH4→ ←O2 →H2O 酸性電解質(zhì) 含金屬催化劑的多孔電極 CuCl2溶液 ↑ a b A B 石墨 請回答： ① 甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式是 。 ② 當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時， 極增重________g 四、（本題包括1小題，共10分） 23. 苯乙酸甲酯是一種常見的合成香料。其合成路線的流程示意圖如下： CHO CH2Br CH2CN CH2COOH CH2COOCH3 H2 X HBr ② NaCN③ H3O+④ ⑤ A B D C E ① 催化劑 △ 請根據(jù)上述信息回答： （1）寫出X的結(jié)構(gòu)簡式 ；反應(yīng)②的類型是 。 （2）D中含氧官能團的名稱是 ；用一種試劑即可鑒別A、X、D，則該試劑是 。 （3）F與E互為同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上只有一個取代基，在酸性條件下F水解的產(chǎn)物之一能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為 ，寫出F與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn) 一、選擇題（本題包括18小題，1-8題每題2分，9-18題每題3分，共46分。每小題只有一個選項符合題意） 1A 2B 3C 4D 5A 6C 7A 8D 9B 10C 11B 12B 13D 14D 15A 16C 17C 18D 二、（本題包括2小題，共21分） 19.（10分） （1）①NaOH溶液（1分）； 稀鹽酸（1分） ②沒有使用玻璃棒引流；濾紙邊緣高于漏斗邊緣（2分） （2）③碳與O2反應(yīng)，有利于反應(yīng)正向進行（2分） ④不正確。將生成氣體先通過灼熱的CuO粉末，若有CO就會生成CO2，這樣就無法確定原來是否有CO2。 （2分） （3）小于（2分） 20．（11分） （1）Fe2+、Fe3+；酸性高錳酸鉀溶液、KSCN溶液。（4分，各1分，其他合理答案也得分） （2）①a→g、h→e、d→ i （2分），防止倒吸（1分）；②A（2分） （3）88.8%（2分） 三、（本題包括2小題，共23分） 21．（10分） （1）0.075 mol·L—1·min—1（2分） （2）放熱（1分）， CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = —91 kJ·mol—1（2分）， （3）12 mol—2·L2（2分），減?。?分） （4）c（2分） 22．（13分） （1）① c b d a （2分） ② 同濃度的HSCN比CH3COOH酸性強，與NaHCO3溶液反應(yīng)快（2分） ＜（1分） ③ a（2分） （2）FeS （1分） PbS （1分） （3）① CH4 —8e— + 2H2OCO2 + 8H+ （2分） ② b（1分） 3.2（1分） 四、（本題包括1小題，共10分） 23．（10分）除標(biāo)定分值外，其余每空2分 （1） CH2OH ；取代反應(yīng) （1分） （2）羧基（1分） ；新制Cu(OH)2懸濁液 OOCCH2CH3 +2NaOH ONa +CH3CH2COONa OOCCH2CH3 （3）