2019-2020年高三5月沖刺仿真 化學(xué)試題.doc

2019-2020年高三5月沖刺仿真 化學(xué)試題本試卷分第I卷和第卷兩部分，共12頁。滿分240分?？荚囉脮r150分鐘。答題前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、準(zhǔn)考證號、縣區(qū)和科類填寫在試卷和答題卡規(guī)定的位置?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第I卷(必做，共87分)注意事項(xiàng)：l第I卷共20小題。第l13題每小題4分，第1420題每小題5分，共87分。2每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。以下數(shù)據(jù)可供答題時參考：(略)相對原子質(zhì)量：(略)一、選擇題(本題包括13小題，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)7.化學(xué)與人類活動密切相關(guān)，以下敘述錯誤的是A.“綠色化學(xué)”的理念是從源頭上杜絕污染物的產(chǎn)生B.氫能是清潔能源，工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念C.如將某材料分散到液體分散劑中，該分散系可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，由此可推測該材料的直徑為1100nm之間D.將苦鹵濃縮、氧化，鼓入熱空氣或水蒸氣提出海水中的溴8.下列說法正確的是A.纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色B.蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)C.在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇9.室溫下，將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.000mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.a點(diǎn)由水電離出的c（H）=1.0×1014mol/LB.b點(diǎn)：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl)C.c點(diǎn)：c(Cl)= c(NH4+)D.d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱10.PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，其氫氧化物能溶于強(qiáng)堿溶液但不溶于氨水，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧稀Ｏ铝姓f法正確的是A.原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大B.WY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)C.Z與Y形成的化合物可作為耐高溫材料D.熱穩(wěn)定性：X2R>X2Y11.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計和結(jié)論相符的是A.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液B.將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱恢復(fù)原色，說明SO2漂白生成的物質(zhì)不穩(wěn)定。C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有D.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH412.普通水泥在固化過程中自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：。下列有關(guān)說法正確的是A.工業(yè)上以黏土、石灰石和石英為主要原料來制造普通水泥B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為C.測量原理示意圖中，電流方向從Cu經(jīng)過導(dǎo)線流向D.電池工作時，溶液中OH向正極移動13.25時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)，體系中和變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A.往平衡體系中加入金屬鉛后，增大B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后不變C.升高溫度，平衡體系中增大，說明該反應(yīng)<0D. 一線表示正反應(yīng)快慢，一線表示逆反應(yīng)的快慢28(16分)某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以食鹽為原料模擬氯堿工業(yè)。步驟有粗鹽的提純、電解飽和食鹽水。具體流程如下：第一步：粗鹽(含SO、Ca2+、Mg2+、K+)的提純。請回答：(1)試劑丙的化學(xué)式為 ，目的是除去溶液B中的 (寫離子符號)。(2)用離子方程式表示溶液C中加入HCl后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)： 。(3)溶液E中含有的離子是 (寫離子符號)。第二步：用提純后的食鹽晶體制備化工產(chǎn)品燒堿和產(chǎn)品甲。請回答：(4)設(shè)備內(nèi)火焰的顏色是 。其化學(xué)反應(yīng)為 。（5）設(shè)備I中電解一段時間后，測得溶液的pH值為13。若以電解100mL溶液計算（忽略溶液體積的變化），此時陰極產(chǎn)生氣體的體積是 mL。若恢復(fù)原溶液的成分和濃度，需要加入 （物質(zhì)名稱） g。（6）若粗鹽不經(jīng)過第一步的提純，直接進(jìn)入第二步中的設(shè)備I，設(shè)備I中溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，電解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 、 。29.（12分）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L.反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答下列問題：（1）與比較，和分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是： ； 。 ； 。（2）實(shí)驗(yàn)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為 ，實(shí)驗(yàn)平衡時C的濃度為 。（3）該反應(yīng)是 熱反應(yīng)，判斷其理由是 。（4）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時的平均反應(yīng)速度率：實(shí)驗(yàn)：v(B)= 。實(shí)驗(yàn)：v(C)= 。30.（14分）測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率可以用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：。（已知SO3的熔點(diǎn)是16.8，沸點(diǎn)是44.8）（1）裝置中甲管的作用是 。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在I、II、III、IV處連接合適的裝置，請從下圖AE裝置中選擇最適合裝置并將其序號填放下面的空格中。I、II、III、IV處連接的裝置分別是 、 、 、 。(3)為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是 。若用大火加熱燒瓶時，SO2的轉(zhuǎn)化率會 (填“升高”“不變”或“降低”)。(4)有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題。請你推測可能的原因。原因： 。原因： 。(5)將SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，并有6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)韻化學(xué)方程式為 。(6)用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置增重了m g，則實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為 。(用含m、n的代數(shù)式填寫)【選做部分】31.化學(xué)化學(xué)與技術(shù)(未命題)32.化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(8分)今有aX、bY、cZ三種元素。已知：各原子序數(shù)a、b、c均小于20，且a+b+c=25；元素Y的原子外圍電子構(gòu)型為ns2npn+2;X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種化合物；Z的硫化物的相對分子質(zhì)量與Z氯化物的相對分子質(zhì)量之比為38：77。據(jù)上可推知，(1)Y ，Z 。(寫元素符號)(2)X2Y2是 晶體(填晶體類型)，該晶體中含微粒間的作用有 。(3)Z的硫化物和氯化物的分子空間構(gòu)型分別是 、 ，其中Z原子分別以 、 雜化軌道成鍵。33.化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(8分)某同學(xué)模擬工業(yè)上以烴A為原料合成對苯二甲酸酯M的原理設(shè)計如下流程：請回答下列問題：(1)烴A有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)且只有一個支鏈的同分異構(gòu)體的名稱是 。(2)注明反應(yīng)類型：反應(yīng) 。(3)反應(yīng)的條件是 。(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng) ；反應(yīng) 。理科綜合參考答案