高考化學一輪復(fù)習 第四章 第12講 硫及其化合物課件.ppt

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非金屬及其化合物,第四章,第12講 硫及其化合物,硫的存在與性質(zhì),CS2,FeS,Cu2S,SO2,1．下列說法正確的是( ) A．硫單質(zhì)常存在于火山噴口附近 B．進行SO2性質(zhì)探究實驗時，多余的SO2應(yīng)排到實驗室外 C．SO2氣體通入BaCl2溶液中會產(chǎn)生白色沉淀 D．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是SO3 【答案】A,【答案】A,1．SO2的性質(zhì)及危害 (1)物理性質(zhì) 通常情況下，二氧化硫是一種______色，有________氣味的______毒氣體，______溶于水且易液化，密度比空氣________。,硫的氧化物,無,刺激性,有,易,大,SO2＋H2O===H2SO3,SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O,SO2＋CaO===CaSO3,SO2＋2H2S===3S＋2H2O,不穩(wěn)定,恢復(fù),含硫化石,金屬礦物,酸雨,5.6,脫硫,2．SO3的性質(zhì) (1)物理性質(zhì) 熔點：16.8 ℃，沸點：44.8 ℃，常溫下為______態(tài)，標準狀況下為________________。 (2)化學性質(zhì)。 SO3為酸性氧化物，與H2O、CaO、Ca(OH)2反應(yīng)的化學方程式分別為_____________________；______________________；____________________________。,液,晶體(或固態(tài)),3．關(guān)于SO2的敘述中，正確的是( ) A．在有的反應(yīng)中顯示氧化性，有的反應(yīng)中顯示還原性 B．是酸性氧化物，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸 C．SO2氣體通入NaOH溶液一定得到Na2SO3 D．SO2氣體通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀 【答案】A,4．下列有關(guān)三氧化硫的說法中，正確的是( ) A．三氧化硫極易溶于水且與水反應(yīng)生成H2SO4 B．標準狀況下，1 mol SO3的體積約為22.4 L C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3 D．SO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊試液褪色 【答案】A,1．物理性質(zhì) 98%(密度為1.84 g/mL)的濃硫酸是一種____色____狀液體。能與水以任意比互溶，溶解時可放出__________。濃H2SO4稀釋的方法是___________________________________ ______。,硫酸,無,油,大量熱量,將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷,攪拌,2．化學性質(zhì) (1)稀H2SO4具有酸的通性 (2)濃H2SO4的特性 ①吸水性：常用作干燥劑，但不能干燥______________ _____________________等氣體。 ②脫水性：能將有機物中氫、氧元素按水的組成脫去。如將濃硫酸滴到濾紙上，濾紙會________。,還原性(如H2S、HI),變黑,發(fā)生鈍化,CuSO4＋SO2↑＋2H2O,CO2↑＋2SO2↑＋2H2O,5．下列敘述或操作正確的是( ) A．濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性 B．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用稀的氫氧化鈉溶液沖洗 C．稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌 D．濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸僅表現(xiàn)強氧化性 【答案】C,【答案】D,一、SO2與CO2的性質(zhì)比較和鑒別 1．SO2與CO2的性質(zhì)比較,2.SO2與CO2的鑒別方法 (1)聞氣味：CO2無刺激性氣味，SO2有刺激性氣味。 (2)品紅溶液：能使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。 (3)高錳酸鉀溶液或溴水：能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它們褪色的是CO2。 說明：(1)SO2不能漂白酸堿指示劑，而氧化類漂白劑(如氯水、Na2O2)能漂白酸堿指示劑。,(2)幾種常見漂白劑的漂白原理比較：,特別提醒：(1)注意SO2的漂白性和還原性的區(qū)別，SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是SO2的漂白性，加熱后溶液顏色復(fù)原；SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表現(xiàn)的是SO2的還原性，加熱后溶液顏色不復(fù)原。(2)注意SO2的氧化性的表現(xiàn)，SO2通入氫硫酸、硫化鈉溶液中都會出現(xiàn)淺黃色渾濁，表現(xiàn)了SO2的氧化性。(3)注意除去CO2中SO2氣體方法的選擇，將CO2和SO2混合氣體通過溴水、酸性高錳酸鉀溶液或飽和NaHCO3溶液均能除去SO2。但在檢驗濃硫酸與碳反應(yīng)的產(chǎn)物時不可用飽和NaHCO3溶液來除去SO2，因為NaHCO3與SO2反應(yīng)產(chǎn)生的CO2會對實驗造成干擾。,【解析】SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能利用澄清石灰水來區(qū)別SO2和CO2。SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成S單質(zhì)(有黃色沉淀生成)；SO2也具有還原性，能被KMnO4酸性溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色。而CO2沒有這些性質(zhì)，所以可以用②③④⑤來區(qū)別SO2和CO2。 【答案】C,【答案】A,【解析】A項中二氧化硫能與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，紫色石蕊溶液變紅色，故A錯誤；B項中因為二氧化硫有漂白性，所以品紅褪色，故B正確；C項中因二氧化硫具有還原性，能與溴水發(fā)生反應(yīng)，所以溴水褪色，故C正確；D項中因二氧化硫能與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，溶液堿性減弱，所以溶液紅色變淺，故D正確。,【答案】D,濃H2SO4與金屬的反應(yīng),【實驗探究】,,【問題討論】 有同學提出，若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和H2O2兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，請對該觀點進行評價：_______________________________________。,【實驗探究】猜想Ⅰ：步驟①：溶液紫紅色褪去 含有Fe2＋ 步驟②：另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液 溶液變?yōu)樗{色 猜想Ⅱ：甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體 【問題討論】該觀點不正確。若溶液含有Fe3＋，則無法檢驗溶液中是否含有Fe2＋,物質(zhì)性質(zhì)的實驗考查 對物質(zhì)性質(zhì)的探究與實驗設(shè)計也成了當前實驗考試的熱點之一。 物質(zhì)性質(zhì)的探究強調(diào)的是物質(zhì)性質(zhì)與實驗現(xiàn)象的關(guān)系，因此，我們必須注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)特征來設(shè)計化學實驗方案，以此對物質(zhì)性質(zhì)進行探究和驗證。這類問題主要包括驗證性實驗和探究性實驗兩類。,,(1)驗證性實驗——抓住性質(zhì)依據(jù)，找出適當?shù)奈镔|(zhì)，在適當條件下進行反應(yīng)，并根據(jù)反應(yīng)中的相關(guān)現(xiàn)象，以證明某物質(zhì)是否具有這種性質(zhì)。 (2)探究性實驗——依據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的現(xiàn)象，推出物質(zhì)可能具有的性質(zhì)，再設(shè)計相關(guān)實驗，并按照驗證性實驗的方法進行實驗求證。這類試題也是近年來人們十分關(guān)注的熱點之一。,物質(zhì)性質(zhì)實驗方案設(shè)計的一般程序： 研究物質(zhì)的組成→預(yù)測可能的性質(zhì)→設(shè)計實驗方案(方法、步驟、儀器、藥品、操作要點、現(xiàn)象及分析、結(jié)論等)→實施實驗→結(jié)論。 物質(zhì)性質(zhì)探究或檢驗必須符合最優(yōu)化原則，即操作簡單、試劑選用少(固體以剛好鋪滿試管底部為準，液體為1～2 mL)、實驗條件易控制(要控制排除物質(zhì)之間可能存在的干擾)、現(xiàn)象明顯(要考慮各物質(zhì)或離子的特征反應(yīng))等要求。,,回答下列問題： (1)在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學反應(yīng)為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝______________；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為__________________________。 (2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是____________________、______________________。 (3)通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為__________________________；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為____________(寫化學式)。,【解析】硫鐵礦焙燒后得到的固體的主要成分是Fe2O3，同時還含有少量沒有反應(yīng)的FeS2，酸溶后溶液中含有大量的Fe3＋和少量的Fe2＋，為了得到純凈的FeCl3·6H2O，需要將Fe2＋氧化。因在酸溶時所加的鹽酸是過量的，所以尾氣中除了Cl2外，還會有HCl。,