高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 第12講 硫及其化合物課件.ppt

《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 第12講 硫及其化合物課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 第12講 硫及其化合物課件.ppt（48頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

非金屬及其化合物,第四章,第12講 硫及其化合物,硫的存在與性質(zhì),CS2,FeS,Cu2S,SO2,1下列說法正確的是( ) A硫單質(zhì)常存在于火山噴口附近 B進(jìn)行SO2性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，多余的SO2應(yīng)排到實(shí)驗(yàn)室外 CSO2氣體通入BaCl2溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀 D硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是SO3 【答案】A,【答案】A,1SO2的性質(zhì)及危害 (1)物理性質(zhì) 通常情況下，二氧化硫是一種_色，有_氣味的_毒氣體，_溶于水且易液化，密度比空氣_。,硫的氧化物,無,刺激性,有,易,大,SO2H2O=H2SO3,SO22NaOH=Na2SO3H2O,SO2CaO=CaSO3,SO22H2S=3S2H2O,不穩(wěn)定,恢復(fù),含硫化石,金屬礦物,酸雨,5.6,脫硫,2SO3的性質(zhì) (1)物理性質(zhì) 熔點(diǎn)：16.8 ，沸點(diǎn)：44.8 ，常溫下為_態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_。 (2)化學(xué)性質(zhì)。 SO3為酸性氧化物，與H2O、CaO、Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_；_；_。,液,晶體(或固態(tài)),3關(guān)于SO2的敘述中，正確的是( ) A在有的反應(yīng)中顯示氧化性，有的反應(yīng)中顯示還原性 B是酸性氧化物，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸 CSO2氣體通入NaOH溶液一定得到Na2SO3 DSO2氣體通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀 【答案】A,4下列有關(guān)三氧化硫的說法中，正確的是( ) A三氧化硫極易溶于水且與水反應(yīng)生成H2SO4 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol SO3的體積約為22.4 L C硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3 DSO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊試液褪色 【答案】A,1物理性質(zhì) 98%(密度為1.84 g/mL)的濃硫酸是一種_色_狀液體。能與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出_。濃H2SO4稀釋的方法是_ _。,硫酸,無,油,大量熱量,將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷,攪拌,2化學(xué)性質(zhì) (1)稀H2SO4具有酸的通性 (2)濃H2SO4的特性 吸水性：常用作干燥劑，但不能干燥_ _等氣體。 脫水性：能將有機(jī)物中氫、氧元素按水的組成脫去。如將濃硫酸滴到濾紙上，濾紙會(huì)_。,還原性(如H2S、HI),變黑,發(fā)生鈍化,CuSO4SO22H2O,CO22SO22H2O,5下列敘述或操作正確的是( ) A濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸無氧化性 B濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用稀的氫氧化鈉溶液沖洗 C稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌 D濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸僅表現(xiàn)強(qiáng)氧化性 【答案】C,【答案】D,一、SO2與CO2的性質(zhì)比較和鑒別 1SO2與CO2的性質(zhì)比較,2.SO2與CO2的鑒別方法 (1)聞氣味：CO2無刺激性氣味，SO2有刺激性氣味。 (2)品紅溶液：能使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。 (3)高錳酸鉀溶液或溴水：能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它們褪色的是CO2。 說明：(1)SO2不能漂白酸堿指示劑，而氧化類漂白劑(如氯水、Na2O2)能漂白酸堿指示劑。,(2)幾種常見漂白劑的漂白原理比較：,特別提醒：(1)注意SO2的漂白性和還原性的區(qū)別，SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是SO2的漂白性，加熱后溶液顏色復(fù)原；SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表現(xiàn)的是SO2的還原性，加熱后溶液顏色不復(fù)原。(2)注意SO2的氧化性的表現(xiàn)，SO2通入氫硫酸、硫化鈉溶液中都會(huì)出現(xiàn)淺黃色渾濁，表現(xiàn)了SO2的氧化性。(3)注意除去CO2中SO2氣體方法的選擇，將CO2和SO2混合氣體通過溴水、酸性高錳酸鉀溶液或飽和NaHCO3溶液均能除去SO2。但在檢驗(yàn)濃硫酸與碳反應(yīng)的產(chǎn)物時(shí)不可用飽和NaHCO3溶液來除去SO2，因?yàn)镹aHCO3與SO2反應(yīng)產(chǎn)生的CO2會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾。,【解析】SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能利用澄清石灰水來區(qū)別SO2和CO2。SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成S單質(zhì)(有黃色沉淀生成)；SO2也具有還原性，能被KMnO4酸性溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色。而CO2沒有這些性質(zhì)，所以可以用來區(qū)別SO2和CO2。 【答案】C,【答案】A,【解析】A項(xiàng)中二氧化硫能與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，紫色石蕊溶液變紅色，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)中因?yàn)槎趸蛴衅仔?，所以品紅褪色，故B正確；C項(xiàng)中因二氧化硫具有還原性，能與溴水發(fā)生反應(yīng)，所以溴水褪色，故C正確；D項(xiàng)中因二氧化硫能與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，溶液堿性減弱，所以溶液紅色變淺，故D正確。,【答案】D,濃H2SO4與金屬的反應(yīng),【實(shí)驗(yàn)探究】,【問題討論】 有同學(xué)提出，若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和H2O2兩種溶液即可完成猜想的所有探究，請(qǐng)對(duì)該觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：_。,【實(shí)驗(yàn)探究】猜想：步驟：溶液紫紅色褪去 含有Fe2 步驟：另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液 溶液變?yōu)樗{(lán)色 猜想：甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體 【問題討論】該觀點(diǎn)不正確。若溶液含有Fe3，則無法檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2,物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)考查 對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的探究與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)也成了當(dāng)前實(shí)驗(yàn)考試的熱點(diǎn)之一。 物質(zhì)性質(zhì)的探究強(qiáng)調(diào)的是物質(zhì)性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的關(guān)系，因此，我們必須注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)特征來設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案，以此對(duì)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行探究和驗(yàn)證。這類問題主要包括驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)和探究性實(shí)驗(yàn)兩類。,(1)驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)抓住性質(zhì)依據(jù)，找出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，在適當(dāng)條件下進(jìn)行反應(yīng)，并根據(jù)反應(yīng)中的相關(guān)現(xiàn)象，以證明某物質(zhì)是否具有這種性質(zhì)。 (2)探究性實(shí)驗(yàn)依據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的現(xiàn)象，推出物質(zhì)可能具有的性質(zhì)，再設(shè)計(jì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)，并按照驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)求證。這類試題也是近年來人們十分關(guān)注的熱點(diǎn)之一。,物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的一般程序： 研究物質(zhì)的組成預(yù)測(cè)可能的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案(方法、步驟、儀器、藥品、操作要點(diǎn)、現(xiàn)象及分析、結(jié)論等)實(shí)施實(shí)驗(yàn)結(jié)論。 物質(zhì)性質(zhì)探究或檢驗(yàn)必須符合最優(yōu)化原則，即操作簡(jiǎn)單、試劑選用少(固體以剛好鋪滿試管底部為準(zhǔn)，液體為12 mL)、實(shí)驗(yàn)條件易控制(要控制排除物質(zhì)之間可能存在的干擾)、現(xiàn)象明顯(要考慮各物質(zhì)或離子的特征反應(yīng))等要求。,回答下列問題： (1)在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)反應(yīng)為2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K_；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是_、_。 (3)通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為_(寫化學(xué)式)。,【解析】硫鐵礦焙燒后得到的固體的主要成分是Fe2O3，同時(shí)還含有少量沒有反應(yīng)的FeS2，酸溶后溶液中含有大量的Fe3和少量的Fe2，為了得到純凈的FeCl36H2O，需要將Fe2氧化。因在酸溶時(shí)所加的鹽酸是過量的，所以尾氣中除了Cl2外，還會(huì)有HCl。,