高考化學一輪復習 第七章 第19講 化學反應速率課件.ppt

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化學反應速率和化學平衡,第七章,第19講 化學反應速率,1．意義：衡量化學反應進行的________的物理量。 2．表示方法：通常用__________內反應物濃度的_______或生成物濃度的________來表示化學反應速率。 3．計算公式：______________。 4．常用單位：__________、__________、__________等。,化學反應速率,快慢,單位時間,減少,增加,mol/(L·s),mol/(L·h),mol/(L·min),v＝Δc/Δt,5．注意事項 (1)一般來說，化學反應速率隨反應的進行而逐漸減慢。因此，某一段時間內的反應速率，實際上是一段時間內的______速率，而不是指________速率。 (2)固體或純液體(不是溶液)，其濃度可視為______，故不用固體或純液體表示化學反應速率，固體量變化時而其速率________。,平均,瞬時,常數,不變,(3)同一化學反應，在相同條件下用不同的物質表示的反應速率，其數值可能不同，但表示的意義相同，因此在表示化學反應速率時，一定要注明所表示的具體物質，但反應速率之比等于方程式中各物質系數之比。 (4)勿漏寫或錯誤書寫化學反應速率的單位，如mol·L－1·min－1，不能錯寫為mol·L－1·min。 (5)比較反應速率快慢時，應注意換算成同一物質表示的速率，再做比較。,1．下列關于化學反應速率的說法正確的是( ) A．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯 B．化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加 C．化學反應速率為0.8 mol·L－1·s－1是指1 s時某物質的濃度為0.8 mol·L－1 D．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢 【答案】D,【答案】C,3．下圖表示800 ℃時A、B、C 3種氣體物質的量濃度隨時間變化的情況，t是反應充分時的時間。,,1．內因(主要原因) 反應物本身的性質，如Na、Zn、Fe與稀硫酸反應的速率由大到小的順序為________________。,影響化學反應速率的因素,NaZnFe,2．外因(其他條件不變，改變一個條件),加快,減慢,加快,減慢,加快,減慢,相同,表面積,4．判斷下列說法是否正確(對的畫“√”，錯的畫“×”)。 (1)增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率( ) (2014天津卷－3D) (2)對于反應2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或降低溫度都能加快O2的生成速率( ) (3)其他條件不變，溫度越高，反應速率越快( ),(4)增大反應物的量，化學反應速率一定加快( ) (5)決定化學反應速率的內在因素是反應物本身的性質( ) (6)固體和純液體的濃度是固定的，增加固體或純液體的用量，反應速率保持不變( ) (7)催化劑能改變可逆反應達到平衡的時間( ) 【答案】(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)√ (7)√,【答案】A,6．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是( ) 【答案】D,一、外界條件對化學反應速率的影響 1．理論解釋有效碰撞理論,,2．外界條件對化學反應速率的影響規(guī)律 (1)濃度 ①規(guī)律：增大反應物(或生成物)的濃度，正反應(或逆反應)速率立即增大，逆反應(或正反應)速率瞬間不變，隨后增大。減小濃度的情況可以類推。 ②圖象：,(2)溫度 ①規(guī)律：升高溫度，無論是吸熱反應還是放熱反應，反應速率都增大。 對于可逆反應，升高溫度，正、逆反應速率都增大，但吸熱反應速率增大得更快；降低溫度，正、逆反應速率都減小，但吸熱反應速率減小得快。 ②圖象,,(3)壓強 ①規(guī)律：反應物為固體或純液體時，改變壓強對化學反應速率無影響；對于體積不變的反應，改變壓強時，正、逆反應速率同等程度的改變；對于體積可變的反應，方程式中氣態(tài)物質化學計量數之和大的一側，其反應速率受壓強的影響程度大(即加壓時，反應速率增大的程度大；減壓時反應速率減小的程度大)。,②對于氣體反應體系，有以下幾種情況： A．恒溫時，增大壓強→體積縮小→濃度增大→化學反應速率加快 B．恒容時：充入氣體反應物→濃度增大→總壓強增大→化學反應速率加快；充入“惰性”氣體→總壓強增大，但各物質的濃度未改變→化學反應速率不變 C．恒溫恒壓時：充入“惰性”氣體→體積增大→各物質濃度減小→化學反應速率減慢,(4)催化劑 催化劑能同等程度地改變可逆反應的正、逆反應速率，但催化劑活性受溫度影響。 (5)其他因素 反應物的接觸面積、光輻射、超聲波、構成原電池體系等都可以加快化學反應速率。,(2012上海卷，雙選)為探究鋅與稀硫酸的反應速率[以v(H2)表示]，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是( ) A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變 B．加入少量水，v(H2)減小 C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小 D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小,【解析】該題的關鍵是明確外界條件是如何影響反應速率的，如何結合題意靈活運用即可。硫酸氫銨溶于水電離出H＋，H＋濃度增大，反應速率增大，A項不正確；加入少量水稀釋降低了H＋的濃度，反應速率降低，B項正確；醋酸鈉能結合H＋，降低H＋的濃度，反應速率降低，C項正確；鋅可以置換出銅，從而構成原電池，加快反應速率，D項不正確。 【答案】BC,【答案】A,【答案】(1)0.3 mol·L－1·s－1 (2)30% (3)乙甲丙,【答案】B,影響化學反應速率因素的實驗探究問題在近幾年的各地高考題中時常出現(xiàn)，并呈上升的趨勢，此類試題能很好地考查學生分析、解決問題的能力，特別是處理實驗數據和設計方案的能力，深受命題者的關注。,影響化學反應速率因素的探究,(1)影響反應速率因素的實驗考查角度 ①改變反應物的濃度；②改變生成物的濃度；③改變溫度；④改變使用不同催化劑或催化劑的量。 (2)實驗過程中測定的一般數據 ①相同時間內測定產生氣體的體積或產生相同體積氣體所需時間；②出現(xiàn)渾濁的先后；③顏色變化的快慢等。,,(2)乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率的大小。 取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。將4支試管分成兩組(各有一支盛有H2C2O2溶液和KMnO4溶液的試管)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。 該實驗目的是研究________對化學反應速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液褪色，其原因是_________________ ___________。,【解析】(1)對于甲組，要找出①②③三個實驗所用試劑的異和同，分析條件對反應速率的影響。對比①②實驗可探究濃度對化學反應速率的影響，對比②③實驗可探究催化劑對化學反應速率的影響。 (2)很顯然乙組實驗是探究溫度對化學反應速率的影響，但在反應物的使用量上控制不當，由題中的KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應的方程式，可知題中KMnO4溶液過量，因此不能看到明顯的溶液褪色現(xiàn)象。 【答案】(1)濃度和催化劑 ③②① (2)溫度 KMnO4溶液過量,有關化學反應速率的考查 化學反應速率的學習地位非常重要，它是我們理解化學平衡及化學平衡移動的基礎。化學反應速率的計算及大小比較，外界條件對化學反應速率的影響及速率圖象分析是近幾年來高考理綜化學卷的高頻考點之一。,(1)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外線照射時，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4產量隨光照時間的變化如下圖所示。,,