高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第12章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）第2講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件 新人教版.ppt

,第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修),第二講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),考綱要求 1了解共價鍵的主要類型：鍵和鍵，能用鍵長、鍵能、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。 2了解簡單配合物的成鍵情況。 3了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp，sp2，sp3)，能用價電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。 4了解化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別。 5了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含氫鍵的物質(zhì)。,1本質(zhì) 在原子之間形成_(電子云的重疊)。 2特征 具有_和_。,考點(diǎn)一 共價鍵,知識梳理,共用電子對,飽和性,方向性,3分類,頭碰頭,肩并肩,極性,偏移,非極性,偏移,單,一對,雙,兩對,三,三對,特別提醒 (1)只有兩原子的電負(fù)性相差不大時，才能形成共用電子對，形成共價鍵，當(dāng)兩原子的電負(fù)性相差很大(大于1.7)時，不會形成共用電子對，這時形成離子鍵。 (2)通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效地判斷鍵的種類及數(shù)目；判斷成鍵方式時，需掌握：共價單鍵全為鍵，雙鍵中有一個鍵和一個鍵，三鍵中有一個鍵和兩個鍵。 (3)鍵比鍵穩(wěn)定。 (4)同種元素原子間形成的共價鍵為非極性鍵，不同種元素原子間形成的共價鍵為極性鍵。,4鍵參數(shù) (1)概念。,(2)鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響。 鍵能越_，鍵長越_，分子越穩(wěn)定。 5等電子原理 _相同，_相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)_，如CO和_。,大,短,原子總數(shù),價電子總數(shù),相似,N2,判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×” (1)共價鍵的成鍵原子只能是非金屬原子( ) (2)在任何情況下，都是鍵比鍵強(qiáng)度大( ) (3)在所有分子中都存在化學(xué)鍵( ) (4)H2分子中的共價鍵不具有方向性( ) (5)分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無關(guān)( ) (6)鍵比鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強(qiáng)( ) (7)碳碳雙鍵鍵能是碳碳單鍵鍵能的2倍( ),思考辨析,×,×,×,×,1(2016·浙江六校3月聯(lián)考)下列物質(zhì)的分子中，既有鍵又有鍵的是( ) AC2H6 BHClO CCH4 DCO2,解析 C2H6中只含單鍵，即全部是鍵，A項錯誤；HClO中只含單鍵，即全部是鍵，B項錯誤；CH4中只含單鍵，即全部是鍵，C項錯誤；CO2中含兩個碳氧雙鍵，所以含有兩個鍵和兩個鍵，D項正確。 答案 D,題組訓(xùn)練,2(2016·河北唐山一中期末)下列關(guān)于鍵和鍵的理解不正確的是( ) A鍵能單獨(dú)形成，而鍵一定不能單獨(dú)形成 B鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn) CHCl分子中的鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的 D氣體單質(zhì)中一定存在鍵，可能存在鍵,解析 鍵能單獨(dú)形成，可以旋轉(zhuǎn)，而鍵一定不能單獨(dú)形成，A項正確；鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，B項正確；HCl分子中的鍵是由H原子的s軌道和Cl原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的，可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，C項正確；若氣體是單原子分子，則其單質(zhì)中不一定存在化學(xué)鍵，D項錯誤。答案 D,3(2016·四川成都外國語學(xué)校期中)下列對鍵的認(rèn)識不正確的是( ) A鍵不屬于共價鍵，是另一種化學(xué)鍵 Bs­s鍵與s­p鍵的對稱性相同 C分子中含有共價鍵，則至少含有一個鍵 D含有鍵的化合物與只含鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同,解析 鍵和鍵均屬于共價鍵，A項錯誤；s­s鍵與s­p鍵的電子云均為“頭碰頭”重疊，均呈軸對稱，B項正確；單鍵為鍵，雙鍵中有1個鍵，所以分子中若含有共價鍵，則至少含有1個鍵，C項正確；鍵不穩(wěn)定，易斷裂，則含有鍵的化合物，性質(zhì)活潑，所以含有鍵的化合物與只含鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同，D項正確。 答案 A,4NH3、H2O、CH4三分子中鍵角大小順序正確的是( ) ANH3H2OCH4 BCH4NH3H2O CCH4H2ONH3 DH2OCH4NH3,解析 孤對電子和成鍵電子對相比，顯得比較胖，所以對于其他電子對的斥力更大一些。因此當(dāng)中心原子雜化類型相同時，有孤對電子的會使鍵角變小，孤對電子越多，鍵角越小，三種分子的鍵角大小順序為CH4NH3H2O。 答案 B,5在下列物質(zhì)中：HCl N2 NH3 Na2O2 H2O2 NH4Cl NaOH Ar CO2 C2H4 (1)只存在非極性鍵的分子是_；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是_；只存在極性鍵的分子是_。 (2)只存在單鍵的分子是_，存在三鍵的分子是_，只存在雙鍵的分子是_，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是_。 (3)只存在鍵的分子是_，既存在鍵又存在鍵的分子是_。 (4)不存在化學(xué)鍵的是_。 (5)既存在離子鍵又存在極性鍵的是_；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是_。,61919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。 (1)根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是_和_；_和_。 (2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO互為等電子體的分子有_、_。,N2,CO,N2O,CO2,SO2,O3,解析 (1)僅由第二周期元素組成的共價分子中，即C、N、O、F組成的共價分子，如：N2與CO電子總數(shù)均為14個電子，N2O與CO2電子總數(shù)均為22個電子。(2)依題意，只要原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，即可互稱為等電子體，NO為三原子，各原子最外層電子數(shù)之和為56×2118，SO2、O3也為三原子，各原子最外層電子數(shù)之和為6×318。,常見的等電子體 (1)常見的等電子體。,1價層電子對互斥理論 (1)價層電子對在球面上彼此相距最遠(yuǎn)時，排斥力最小，體系的能量最低。 (2)孤電子對的排斥力較大，孤電子對越多，排斥力越強(qiáng)，鍵角越小，填寫下表空白內(nèi)容。,考點(diǎn)二 分子的立體結(jié)構(gòu),知識梳理,直線形,BeCl2,180°,平面正 三角形,BF3,120°,V形,SnBr2,105°,正四面體形,CH4,三角錐形,NH3,107°,V形,H2O,105°,2.雜化軌道理論 當(dāng)原子成鍵時，原子的價電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間結(jié)構(gòu)不同。,3配位鍵 (1)孤電子對： 分子或離子中沒有跟其他原子共用的電子對稱孤電子對。 (2)配位鍵： 配位鍵的形成：成鍵原子一方提供_，另一方提供_形成共價鍵。,孤電子對,空軌道,一、價層電子對互斥理論、雜化軌道理論 1下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是( ) A分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu) B雜化軌道只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子 CH2SO4分子中三種原子均以雜化軌道成鍵 DN2分子中N原子沒有雜化，分子中有1個鍵、2個鍵,解析 H2O分子中的中心原子O為sp3雜化，H2O的空間構(gòu)型為V形；H2SO4分子中氫原子沒有發(fā)生軌道雜化。 答案 C,題組訓(xùn)練,2用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的空間構(gòu)型，結(jié)論正確的是( ) A直線形；三角錐形 BV形；三角錐形 C直線形；平面三角形 DV形；平面三角形,解析 H2S分子中的硫原子上含有兩個孤電子對，故H2S空間構(gòu)型為V形；BF3中B原子的價電子全部用于成鍵，故為平面三角形。 答案 D,3若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，運(yùn)用價層電子對互斥模型，下列說法正確的是( ) A若n2，則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形 B若n3，則分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形 C若n4，則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形 D以上說法都不正確,解析 若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，那么中心原子形成的鍵成鍵電子對數(shù)一定是2，則根據(jù)斥力最小的原則，當(dāng)n2時，分子結(jié)構(gòu)為直線形；n3時，分子結(jié)構(gòu)為平面三角形；n4時，分子結(jié)構(gòu)為正四面體形。 答案 C,4原子形成化合物時，電子云間的相互作用對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)會產(chǎn)生影響。請回答下列問題： (1)BF3分子的立體結(jié)構(gòu)為_，NF3分子的立體結(jié)構(gòu)為_。 (2)碳原子有4個價電子，在形成化合物時價電子均參與成鍵，但雜化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四種分子中，碳原子采取sp雜化的分子是_(寫結(jié)構(gòu)簡式，下同)，采取sp2雜化的分子是 _，采取sp3雜化的分子是_。試寫出一種有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡式，要求同時含有三種不同雜化方式的碳原子 _。,平面三角形,三角錐形,CHCH,CH3CH3,(3)已知H2O、NH3、CH4三種分子中，鍵角由大到小的順序是CH4NH3H2O，請分析可能的原因是_ _。 (4)由于電荷的作用，陰、陽離子形成化合物時離子的電子云會發(fā)生變化，使離子鍵逐漸向共價鍵過渡。陽離子電荷數(shù)越多，陰離子半徑越大時，電子云變化越大，導(dǎo)致所形成的化合物在水中的溶解度越小。由此可知，四種鹵化銀(AgF、AgCl、AgBr和AgI)在水中的溶解度由大到小的順序為_。,CH4分子中的C原子沒有孤電子對，NH3分子中N原子上有1對孤電子對，H2O分子中O原子上有2對孤電子對，對成鍵電子對的排斥作用增大，故鍵角減小,AgFAgClAgBrAgI,解析 (1)BF3分子中的B原子采取sp2雜化，所以其分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形；NF3分子中的N原子采取sp3雜化，其中一個雜化軌道中存在一對孤電子對，所以其分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形。 (2)乙烷分子中的碳原子采取sp3雜化，乙烯、苯分子中的碳原子均采取sp2雜化，乙炔分子中的碳原子采取sp雜化，同時含有三種不同雜化方式的碳原子的有機(jī)物分子中應(yīng)該同時含有烷基(或環(huán)烷基)、碳碳雙鍵(或苯環(huán))和碳碳三鍵。,(3)H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C均采取sp3雜化，而在O原子上有2對孤電子對，對成鍵電子對的排斥作用最大，鍵角最??；N原子上有1對孤電子對，對成鍵電子對的排斥作用使鍵角縮小，但比水分子的要大；C原子上無孤電子對，鍵角最大。 (4)陽離子電荷數(shù)越多、陰離子半徑越大時，電子云變化越大，化學(xué)鍵中離子鍵的成分減少、共價鍵的成分增加，極性減小，故在水中的溶解性減小。,價層電子對互斥理論 1“三種”方法判斷分子中心原子的雜化類型 (1)根據(jù)雜化軌道的空間分布構(gòu)型判斷。 若雜化軌道在空間的分布為正四面體形或三角錐形，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化。 若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化。 若雜化軌道在空間的分布呈直線形，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。,2用價層電子對互斥理論推測分子或離子的思維程序 用價層電子對互斥理論推測簡單分子(ABn型)、離子(AB型)空間構(gòu)型的方法 解題思路,3分子空間構(gòu)型的確定 分子空間構(gòu)型確定。根據(jù)分子中成鍵電子對數(shù)和孤電子對數(shù)，可以確定相應(yīng)的較穩(wěn)定的分子幾何構(gòu)型，如下表：,解析 在配合物中一定含有配位鍵，但也可能含有其他化學(xué)鍵，A正確，B錯誤；Cu2有空軌道，H2O中的氧原子有孤電子對，可以形成配位鍵，C正確；配合物應(yīng)用領(lǐng)域特別廣泛，D項中提到的幾個領(lǐng)域都在其中，D正確。 答案 B,6.銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。 (1)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成Cu(NH3)42配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2形成配離子，其原因是_ _。 (2)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考慮空間構(gòu)型，Cu(OH)42的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 _。,N、F、H三種元素的電負(fù)性：FNH，在NF3中，共用電子對偏向F原子，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難與Cu2形成配位鍵,(3)膽礬CuSO4·5H2O可寫Cu(H2O)4SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下： 下列有關(guān)膽礬的說法正確的是_。 A所有氧原子都采取sp3雜化 B氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵 CCu2的價電子排布式為3d84s1 D膽礬中的水在不同溫度下會分步失去,D,.經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3與SCN不僅能以13 的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合。請按要求填空： (1)若所得Fe3和SCN的配合物中，主要是Fe3與SCN以個數(shù)比11配合所得離子顯血紅色。該離子的離子符號是_。 (2)若Fe3與SCN以個數(shù)比15配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為_。,Fe(SCN)2,FeCl35KSCN=K2Fe(SCN)53KCl,1分子間作用力 (1)概念： 物質(zhì)分子之間_存在的相互作用力，稱為分子間作用力。 (2)分類： 分子間作用力最常見的是_和_。 (3)強(qiáng)弱： 范德華力_氫鍵_化學(xué)鍵。,考點(diǎn)三 分子間作用力與分子的性質(zhì),知識梳理,普遍,范德華力,氫鍵,(4)范德華力： 范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高，硬度越大。一般來說，_相似的物質(zhì)，隨著_的增加，范德華力逐漸_。 (5)氫鍵： 形成。 已經(jīng)與_的原子形成共價鍵的_(該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子)與另一個分子中_的原子之間的作用力，稱為氫鍵。 表示方法。AHB 特別提醒 aA、B是電負(fù)性很強(qiáng)的原子，一般為N、O、F三種元素。 bA、B可以相同，也可以不同。,組成和結(jié)構(gòu),相對分子質(zhì)量,增大,電負(fù)性很強(qiáng),氫原子,電負(fù)性很強(qiáng),特征。 具有一定的_性和_性。 分類。 氫鍵包括_氫鍵和_氫鍵兩種。 分子間氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。 主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)_，對電離和溶解度等產(chǎn)生影響。,方向,飽和,分子內(nèi),分子間,升高,2分子的性質(zhì) (1)分子的極性： (2)分子的溶解性： “相似相溶”的規(guī)律：_溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于_。若溶劑和溶質(zhì)分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度_。 隨著溶質(zhì)分子中憎水基個數(shù)的增大，溶質(zhì)在水中的溶解度減小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。,重合,不重合,非極性鍵或極性鍵,對稱,不對稱,非極性,極性溶劑,增大,(3)分子的手性： 手性異構(gòu)：具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手和右手一樣互為_，在三維空間里_的現(xiàn)象。 手性分子：具有_的分子。 手性碳原子：在有機(jī)物分子中，連有_的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如 (4)無機(jī)含氧酸分子的酸性： 無機(jī)含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，使ROH中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出H，酸性越強(qiáng)，如酸性：HClOHClO2HClO3HClO4。,鏡像,不能重疊,手性異構(gòu)體,四個不同基團(tuán)或原子,判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×” (1)氫鍵是氫元素與其他元素形成的化學(xué)鍵( ) (2)可燃冰(CH4·H2O)中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵( ) (3)乙醇分子和水分子間只存在范德華力( ) (4)碘化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫的沸點(diǎn)是因為碘化氫分子間存在氫鍵( ) (5)H2O2分子間存在氫鍵( ) (6)氫鍵的存在一定能使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高( ) (7)極性分子可能含有非極性鍵( ) (8)H2O比H2S穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵( ),思考辨析,×,×,×,×,×,×,一、分子極性的判斷 1NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，能充分說明此種現(xiàn)象的理由是( ) NH3是極性分子 分子內(nèi)3個NH鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于107° 分子內(nèi)3個NH鍵的鍵長相等、鍵角相等 NH3分子內(nèi)3個NH鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于120° A B C D,題組訓(xùn)練,解析 NH3分子中的NH鍵屬于極性共價鍵，所以其分子的極性完全由分子的空間構(gòu)型確定，反過來分子的極性驗證分子的空間構(gòu)型。中NH3分子為極性分子，說明分子的空間構(gòu)型不對稱、不均勻，三角錐形符合這種構(gòu)型；中3個NH鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于107°，正好也屬于三角錐形的特征；中3個NH鍵的鍵長相等、鍵角相等并不反映出分子的極性(可能是極性分子，也可能是非極性分子)；中恰恰說明NH3分子為非極性分子，不符合事實。 答案 A,2下列敘述中正確的是( ) A以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子 B以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子 C非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子 D非極性分子中，一定含有非極性共價鍵,解析 對于抽象的選擇題可用反例法，以具體的物質(zhì)判斷正誤。A項是正確的，如O2、H2、N2等；B項錯誤，以極性鍵結(jié)合起來的分子不一定是極性分子，若分子構(gòu)型對稱，正負(fù)電荷重心重合，就是非極性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；C項錯誤，某些共價化合物如CH4、CO2、CCl4、C2H4等也是非極性分子；D項錯誤，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如CH4、CO2。 答案 A,3下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是( ) ACO2、H2S BC2H4、CH4 CCl2、C2H2 DNH3、HCl,解析 H2S和NH3、HCl都是含有極性鍵的極性分子；Cl2是含有非極性鍵的非極性分子；CO2、CH4是含有極性鍵的非極性分子；C2H4和C2H2是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子。 答案 B,4已知H和O可以形成H2O和H2O2兩種化合物，試根據(jù)有關(guān)信息完成下列問題： (1)水是維持生命活動所必需的一種物質(zhì)。 1 mol冰中有_mol氫鍵。 用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是_。,(2)已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：H2O2分子不是直線形的，兩個氫原子猶如在半展開的書的兩面上，兩個氧原子在書脊位置上，書頁夾角為93°52，而兩個OH鍵與OO鍵的夾角均為96°52。,2,B,試回答： H2O2分子的電子式是_，結(jié)構(gòu)式是_。 H2O2分子是含有_鍵和_鍵的_(填“極性”或“非極性”)分子。 H2O2難溶于CS2，簡要說明理由_ _。 H2O2中氧元素的化合價是_，簡要說明原因_ _。,HOOH,極性,非極性,極性,因H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2,1價,因OO鍵為非極性鍵，而OH鍵為極性鍵，共用電子對偏向氧，故氧為1價,解析 (1)在冰中，每個水分子與周圍的4個水分子形成4個氫鍵，按“均攤法”計算，相當(dāng)于每個水分子有2個氫鍵；水分子為V形結(jié)構(gòu)。 (2)由H2O2的空間構(gòu)型圖可知，H2O2是極性分子，分子內(nèi)既有極性鍵，又有非極性鍵，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2。,分子極性的判斷 (1)極性分子和非極性分子。,(2)根據(jù)鍵的類型及分子的空間構(gòu)型判斷。 非極性分子、極性分子的判斷，首先看鍵是否有極性，然后再看各鍵的空間排列狀況。鍵無極性，分子必?zé)o極性；鍵有極性，各鍵空間排列均勻，使鍵的極性相互抵消，分子無極性；鍵有極性，各鍵空間排列不均勻，不能使鍵的極性相互抵消，分子有極性。 共價鍵的極性與分子極性的關(guān)系可總結(jié)如下：,(3)根據(jù)中心原子最外層電子是否全部成鍵判斷。 分子中的中心原子最外層電子若全部成鍵，此分子一般為非極性分子；分子中的中心原子最外層電子若未全部成鍵，此分子一般為極性分子。 CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外層電子均全部成鍵，它們都是非極性分子。而H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外層電子均未全部成鍵，它們都是極性分子。,二、分子間作用力 5若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花水水蒸氣氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是( ) A氫鍵；分子間作用力；極性鍵 B氫鍵；氫鍵；非極性鍵 C氫鍵；極性鍵；分子間作用力 D分子間作用力；氫鍵；非極性鍵,范德華力、氫鍵和共價鍵的比較,三、無機(jī)含氧酸分子的酸性 7(2015·湖北棗陽白水高中期末)主族元素R形成的化合物的分子式為HROm，其水溶液呈酸性，下列說法中正確的是( ) Am越大，HROm的氧化性越強(qiáng) Bm越大，HROm的酸性越強(qiáng) C與Zn反應(yīng)時，只能產(chǎn)生一種氣體 D當(dāng)m3時，R一定位于第A族,解析 物質(zhì)的氧化性與多種因素有關(guān)，如溶液的濃度，所以m越大，該物質(zhì)的氧化性不一定越強(qiáng)，A項錯誤；根據(jù)酸性的規(guī)律判斷，m越大，HROm的酸性越強(qiáng)，B項正確；若該酸為硝酸，當(dāng)與Zn反應(yīng)時，生成的氣體不止一種，C項錯誤；當(dāng)m3時，R的化合價為5價，但5價不一定是R元素的最高化合價，所以R不一定位于第A族，D項錯誤。答案 B,8判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示： 含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系,H3PO3為中強(qiáng)酸，不與鹽酸反應(yīng)，H3AsO3可與鹽酸反應(yīng),解析 (1)已知H3PO3為中強(qiáng)酸，H3AsO3為弱酸，依據(jù)題給信息可知H3PO3中含1個非羥基氧原子，H3AsO3中不含非羥基氧原子。(2)與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫，需得知H3PO3和H3AsO3分別為幾元酸，從題給信息可知，含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含幾個羥基氫，則該酸為幾元酸。故H3PO3為二元酸，H3AsO3為三元酸。(3)H3PO3為中強(qiáng)酸，不與鹽酸反應(yīng)；H3AsO3為兩性物質(zhì)，可與鹽酸反應(yīng)。,2同一種元素的含氧酸酸性規(guī)律 H2SO4與HNO3是強(qiáng)酸，其OH上的H原子能夠完全電離成為H。而同樣是含氧酸的H2SO3和HNO2卻是弱酸。即酸性強(qiáng)弱為H2SO3H2SO4，HNO2HNO3。其他的有變價的非金屬元素所形成的含氧酸也有類似的情況。如酸性強(qiáng)弱HClOHClO2HClO3HClO4。不難得出：對于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)。,