高考化學一輪復習 3.13考點強化 鐵的氧化物與氫氧化物課件.ppt

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,1.考點精講,2.典例剖析,3.變式訓練,4.真題演練,,,,,,考點強化： 鐵的氧化物與氫氧化物,第三章 金屬及其化合物,一、考點精講,,1.考點精講,1.鐵的氧化物,黑色,紅棕色,＋2，＋3,＋2,＋3,FeO＋2H＋=== Fe2＋＋H2O,Fe2O3＋6H＋=== 2Fe3＋＋3H2O,黑色,2. 鐵的氫氧化物,紅褐色,Fe3＋＋,4Fe(OH)2＋O2＋,灰綠,2H2O===4Fe(OH)3,3OH－===Fe(OH)3↓,白色,二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例】能正確表示下列反應的離子方程式是( )。 A．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋ 4H2O C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO3－ ===Fe3＋＋2H2O＋NO↑ D．將銅屑加入含F(xiàn)e3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋ Cu2＋,D,轉(zhuǎn) 解析,,,,,,看產(chǎn)物是否正確，看電荷是否守恒。,,解析 A項，鐵與稀硫酸反應，鐵元素被氧化為＋2價，正確的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B項，正確的離子方程式為Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C項，因為硝酸具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，但該離子方程式?jīng)]配平，各物質(zhì)在離子方程式中的化學計量數(shù)應分別為3、4、1、3、2、1；D項，三價鐵離子具有強氧化性，能將銅氧化，自身被還原為二價鐵離子，D正確。,回 原題,三、變式訓練,3.變式訓練,,,【思維啟迪】把Na加入到CuSO4溶液中看到的現(xiàn)象?其反應實質(zhì)是什么？NaHCO3的拆分是否正確？,,,,,,,轉(zhuǎn) 解析,D,分析產(chǎn)物、拆分及反應原理是否正確等,,回 原題,四、真題演練,4.真題演練,【真題】 (2014·山東理綜，9)等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應，放出NO物質(zhì)的量最多的是 ( )。 A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D．Fe3O4,,A,解析 Fe2O3不具有還原性，與稀HNO3反應不生成NO，另外三種等質(zhì)量的物質(zhì)中，含F(xiàn)e2＋物質(zhì)的量越多，與稀HNO3反應失去的電子越多。根據(jù)得失電子守恒，則生成NO的物質(zhì)的量越多，經(jīng)計算比較等質(zhì)量的FeO、FeSO4、Fe3O4中FeO含有Fe2＋物質(zhì)的量最多，故選A。,,Fe3O4可看作FeO·Fe2O3，利用電子得失守恒，比較等質(zhì)量時Fe2+的物質(zhì)的量。,解析顯/隱,