高二化學 弱電解質的電離平衡復習課件.ppt

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將0.1mol的冰醋酸溶于水配成1L溶液,問題1：溶液中存在哪些微粒？,問題2：醋酸溶液中為什么存在醋酸分子？,問題3：如何是鹽酸溶液，是否存在HCl分子？,問題5：如何證明醋酸溶液中存在醋酸分子？,化合物,純凈物,電解質,強電解質,弱電解質,非電解質,請用合適的圖示構建下列物質的關系,問題4：如何證明醋酸是電解質？,問題6：如何證明醋酸是弱電解質？,,,存在電離平衡,,改變條件，平衡移動,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,問題7：可選擇什么數據判斷弱電解質的相對強弱？談談自己的理由。,1、下列說法中正確的是（ ） A．二氧化硫溶于水能導電，故二氧化 硫屬于電解質 B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱 電解質 C．硫酸是強電解質，故純硫酸能導電 D．氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸導電 能力相同,2、某固體化合物A不導電，但熔化或溶于水都能完全電離。下列關于物質A的說法中，正確的是（不定項選擇） A為非電解質 B. A是強電解質 C. A是離子化合物 D. A是弱電解質,3、一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如圖所示曲線，請回答：,（1）“0”點為什么不導電_____。 （2）a，b，c三點的C(H+)由小到 大的順序是_____________。 （3）a，b，c三點的醋酸的電 離度（a）最大的一點是__________。 （4）若使C點溶液中的CH3COO-濃度提高，應可以采取下列措施中的___________（填標號）。 （A）加熱 （B）加很稀的NaOH溶液 （C）加NaOH固體 （D）加水 （E）加固體CH3COONa （F）加入Zn粒,