株洲市初中化學中考難點專練 01 金屬活動性

《株洲市初中化學中考難點專練 01 金屬活動性》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《株洲市初中化學中考難點專練 01 金屬活動性（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、株洲市初中化學中考難點專練 01 金屬活動性 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共14題；共31分) 1. （5分） (2018蘇州) 下列有關實驗現(xiàn)象的描述正確的是（ ） A . 紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白色煙霧 B . 用粗砂紙打磨后的鋁片放入硫酸銅溶液中，一段時間后，劃痕處出現(xiàn)紅色物質 C . 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成紅色固體 D . 向滴有石蕊的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液至過量，溶液有藍色變紫色再變紅色 2. （2分） 常見金屬活動性順序如圖4：

2、下列各組物質間能發(fā)生反應的是 A . 銅和硝酸鈉溶液 B . 鐵和稀鹽酸 C . 鋅和氯化鉀溶液 D . 銀和稀硫酸 3. （2分） 把金屬x放入CuCl2溶液中，其表面有紅色物質析出，放入ZnCl2溶液中無變化。則x、 Cu、Zn三種金屬的活動性順序由強到弱，正確的是（ ） A . Zn、Cu、X B . Cu、X、Z C . Zn、x、Cu D . X、Zn、Cu 4. （2分） 把質量分數(shù)相同的稀硫酸分別滴加到裝有甲、乙、丙三種金屬的試管中，只有乙表面產(chǎn)生氣泡；再把甲和丙的金屬絲分別插入硫酸銅溶液中，甲表面有紅色物質析出，丙表面無明顯現(xiàn)象。三種金屬的活動性順序為

3、（ ） A . 甲>乙>丙 B . 丙>甲>乙 C . 丙>乙>甲 D . 乙>甲>丙 5. （2分） 下列曲線圖與實驗事實不一致的是（ ） A . 圖①是向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰 B . 圖②是向盛有相同質量的鎂和氧化鎂的燒杯中分別加入相同濃度的稀鹽酸至過量 C . 圖③是向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不斷加入鐵粉 D . 圖④是向一定量的制取CO2后殘留的酸性廢水中加入過量Na2CO3溶液 6. （2分） (2018重慶模擬) 下列圖像不能正確反映對應變化關系的是（ ） A . A B . B C . C

4、 D . D 7. （2分） (2017九上滄州期末) 有X、Y、Z三種金屬，將X、Y、Z分別加入到相同的稀鹽酸溶液中，只有Y表面產(chǎn)生氣泡，另將X加入到Z的硝酸鹽溶液中，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，由此判斷金屬活動性順序正確的是（ ） A . X＞Y＞Z B . Y＞Z＞X C . Y＞X＞Z D . Z＞Y＞X 8. （2分） (2016九上廣州期末) 如圖，在杠桿的兩端分別掛著質量相同的銅球和鋅球，這時杠桿平衡．然后將兩球分別浸在稀H2SO4和CuSO4溶液中片刻，下列說法正確的是（ ） A . 只有左邊燒杯中溶液的質量增加 B . 只有右邊燒杯中溶液的質量增加 C

5、 . 兩邊燒杯中溶液的質量都增加 D . 取掉燒杯后，杠桿仍然保持平衡 9. （2分） (2017欽州模擬) 進行化學實驗，觀測實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是（ ） A . 高錳酸鉀受熱后，固體質量減少了，說明化學反應前后各物質的質量總和不相等 B . 在某化肥中加入堿液，無氨味，說明該化肥一定不是氮肥 C . 把鐵釘放在硫酸銅溶液中，鐵釘上有紫紅色的銅生成，說明鐵比銅活潑 D . 在紫色的石蕊溶液中通入二氧化碳氣體，溶液變紅，說明二氧化碳氣體顯酸性 10. （2分） (2018朝陽模擬) 下列實驗方法一定能達到實驗目的

6、的是（ ） 選項 實驗目的 實驗方法 A 除去CO2中的少量CO 點燃 B 鑒別石灰水和NaOH溶液 加入適量的紫色石蕊溶液 C 鑒別H2 和CH4 分別點燃，在火焰上方罩一干冷燒杯 D 比較Zn、Cu、Ag的金屬活動性 將Zn和Ag分別放入CuSO4溶液中 A . A B . B C . C D . D 11. （2分） (2017九下濱湖月考) 下列實驗方案設計合理的是（ ） A . 驗證石蠟在氧氣中燃燒的產(chǎn)物，實驗所需氧氣用排水法收集 B . 向NaOH固體中加入稀HCl，驗證中和反應放熱 C . 證明CO2與NaOH溶液反應，

7、只要向反應后的溶液中滴加酚酞試液 D . 用FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液可以證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱 12. （2分） (2018九上石家莊月考) 向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色的濾液．關于該濾渣和濾液有下列四種說法：①向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生；②向濾液中加入稀鹽酸一定有沉淀產(chǎn)生；③濾渣中一定有Ag；④濾液中一定有Cu(NO3)2、一定不含AgNO3、可能有Mg(NO3)2 ， 以上說法中符合題意的個數(shù)為（ ） A . 1個 B . 2個 C . 3個 D . 4個 13. （2分） 一定質量的鎂條

8、在氧氣中完全燃燒后生成氧化鎂。固體質量隨時間的變化關系如下圖所示。其中M2與M1的差表示的是 （ ） A . 生成MgO的質量 B . 參加反應的Mg的質量 C . 參加反應的O2的質量 D . 剩余的O2的質量 14. （2分） (2018九上臨沭期末) 曉曉的媽媽買了一條黃金項鏈，曉曉想通過實驗探究這條黃金項鏈是否為鋅銅合金制成的仿制品，她不能選用的試劑是（ ） A . H2SO4溶液 B . AlCl3溶液 C . CuCl2溶液 D . AgNO3溶液 二、 填空題 (共5題；共19分) 15. （2分） 不銹鋼耐腐蝕性比較強，做為主要添加元素之

9、一的錳元素（Mn）起著重要的作用． 某同學為了探究錳、鎂、銅三種金屬的活動性，進行了如下實驗： ①用砂紙對錳片進行打磨； ②將一小片錳片放入到硫酸鎂溶液中，一段時間后，錳片表面無明顯變化； ③將一小錳片放入到硫酸銅溶液中，一段時間后，錳片表面有紅色物質生成． 請回答：（1）砂紙打磨錳片的目的是________； （2）三種金屬的活動性由強到弱的順序是________； （3）步驟③中反應的化學方程式為________（錳在該化合物中顯+2價）． 16. （4分） (2019九下通化月考) 請結合所學知識回答下列問題： 金屬材料在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途，人類的生產(chǎn)生活離不開金

10、屬。 （1） 廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是_____。 A . 陶瓷碗 B . 鐵鍋 C . 塑料盆 D . 木制案板 （2） 生活中所使用的鐵鍋比較容易生銹，其生銹的原因是與________ 接觸。防止鐵制器皿生銹的方法是________。 （3） 我國第四套人民幣硬幣鑄造用到Fe、Cu、Al、Ni（鎳），已知Ni能夠發(fā)生如下反應：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑，F(xiàn)e+NiCl2=Ni+FeCl2，這兩個反應的基本類型都是________。四種金屬活動性由強到弱的順序為________（用元素符號表示）。 （4） 在硫酸銅、硫酸亞鐵的混合溶液中

11、，加入一定量的鋅粉，使之充分反應后，過濾，得到濾渣與無色濾液，則濾液中的溶質一定含有的是________。 17. （7分） 鐵、銅等金屬在我們的生活和工業(yè)生產(chǎn)中應用很廣。 （1）制造汽車所用的鋼材是________（填“鐵”或“銅”）的合金，這種金屬在活動性順序中排在（H）的________面；為保護汽車的金屬外殼，表面通常噴一層油漆，其主要作用是隔絕________，防止金屬銹蝕。 （2）某工廠利用廢鐵絲、硫酸銅廢液（含硫酸亞鐵）和廢銅粉制備硫酸銅晶體。具體過程如下： ①廢鐵絲投入到硫酸銅廢液里發(fā)生反應的化學方程式為________ ， 廢鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2

12、SO4進行處理，其目的是________。 ②過量廢鐵絲與硫酸銅廢液充分反應后，為了得到純凈的銅粉，Ⅰ的主要步驟是________。 ③在“氧化銅”（含少量銅）轉化為硫酸銅溶液的過程中，以下化學反應方程式與該過程有關的是________。 A．2Cu+ O22CuO B．2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O C．Cu + H2SO4 CuSO4 + H2 ↑ D．CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 18. （4分） 根據(jù)實驗內(nèi)容回答問題。 A B C （1）圖A鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，________ ，

13、放出大量的熱，有黑色固體生成。該反應的化學方程式為________。 （2）圖B裝置用于制取氧氣，反應的化學方程式為________，除圖中所示的方法外，在實驗室中氧氣還可用________（用化學反應方程式表示）方法制取。 （3）用稀鹽酸和大理石在C裝置中反應制CO2 ， 反應的化學方程式為________；并驗證CO2有關性質，觀察到燒杯中導管口有氣泡冒出，但無其他明顯現(xiàn)象。若證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，以下方案合理的是________（填序號）。 ① 取少量燒杯中液體滴加無色酚酞 ② 取少量燒杯中液體滴加足量稀鹽酸 ③ 取少量燒杯中液體滴加足量石灰水 19. （2

14、分） 鐵、銅、鋁、鋅是生產(chǎn)生活中常用的金屬． （1）鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的________性； （2）在金屬活動性順序中，鐵、銅、鋁、鋅由強到弱排列的順序是________?。ㄌ钤胤枺? （3）任寫出一個稀鹽酸能與上述金屬能發(fā)生反應的化學方程式　________． 三、 綜合題 (共1題；共6分) 20. （6分） (2019九上鄭州期末) 向盛有一定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中的燒杯中逐漸加入過量Zn粉,并邊加邊攪拌,溶液質量與加入Zn的質量關系如圖所示. （1） 寫出b~c(不包括b點)段反應的化學方程式________. （2） 分別寫出a

15、、d所對應溶質的化學式________、________。 （3） 指出a~b段溶液質量變化的原因________。 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 單選題 (共14題；共31分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 二、 填空題 (共5題；共19分) 15-1、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 17-1、 18-1、 19-1、 三、 綜合題 (共1題；共6分) 20-1、 20-2、 20-3、