高中化學(xué)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)第1課時(shí)分子的極性課件新人教版.ppt

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第1課時(shí) 鍵的極性、分子極性、 范德華力,第二章 第三節(jié) 分子的性質(zhì),,,,,1.知道極性分子、非極性分子的概念，理清鍵的極性與分子極性的關(guān)系，學(xué)會判斷分子極性的方法。 2.知道分子間較弱的作用力——范德華力，會分析影響范德華力的因素以及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。,,學(xué)習(xí)目標(biāo)定位,,內(nèi)容索引,一 分子的極性,二 分子間作用力——范德華力,當(dāng)堂檢測,一 分子的極性,1.分析討論下列分子中的電荷分布情況，填寫下表：,,,導(dǎo)學(xué)探究,極性鍵,非極性鍵,極性鍵,極性鍵,不對稱,對稱,不對稱,對稱,不重合,重合,不重合,重合,有極性,無極性,有極性,無極性,2.由上述分析可知 (1)極性分子是電荷分布 ，正電荷中心和負(fù)電荷中心 的分子；非極性分子是電荷分布 ，正電荷中心和負(fù)電荷中心 的分子。 (2)分子的極性是分子中化學(xué)鍵的 。當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性的向量和為 時(shí)，該分子是非極性分子，否則是極性分子。 (3)只含非極性鍵的分子 是非極性分子。只含極性鍵的分子 是極性分子。,不對稱,不重合,對稱,重合,極性的向量和,零,一定,不一定,3.分子極性的判斷方法 分子的極性是由分子中所含共價(jià)鍵的極性與分子的立體構(gòu)型兩方面共同決定的。判斷分子極性時(shí)，可根據(jù)以下原則進(jìn)行： (1)只含有非極性鍵的雙原子分子或多原子分子大多是 分子，如O2、H2、P4、C60。 (2)含有極性鍵的雙原子分子都是 分子，如HCl、HF、HBr。 (3)含有極性鍵的多原子分子，空間結(jié)構(gòu) 的是非極性分子；空間結(jié)構(gòu) 的是極性分子。,非極性,極性,對稱,不對稱,(4)常見ABn型分子的極性,4.分子的極性對物質(zhì)溶解性的影響 (1)極性分子(如HCl)易溶于水等 ，非極性分子(如I2)易溶于苯、四氯化碳等 。 (2)一般來說，同是非極性分子，相對分子質(zhì)量 ，溶解度 。,極性溶劑,非極性溶劑,越大,越大,1.判斷分子極性的一般思路,歸納總結(jié),2.鍵的極性和分子極性的關(guān)系,1.下列電子式表示的物質(zhì)中，屬于極性分子的是( ),,,活學(xué)活用,1,2,解析 A項(xiàng)為離子化合物，不存在分子； B項(xiàng)為非極性分子； D項(xiàng)為陽離子。,C,1,2,2.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是( ) A.CO2、H2S B.C2H4、CH4 C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl,解析 A項(xiàng)中CO2和H2S都含極性鍵，但前者是非極性分子(直線形)，后者是極性分子(V形)； B項(xiàng)中C2H4是平面形分子，CH4為正四面體形，均含極性鍵且均為非極性分子； C項(xiàng)中Cl2不含極性鍵； D項(xiàng)中NH3、HCl均為極性分子。,B,二 分子間作用力——范德華力,1.分析討論，回答下列問題 (1)液態(tài)苯、汽油等發(fā)生汽化時(shí)，為何需要加熱？,,,導(dǎo)學(xué)探究,答案 液態(tài)苯、汽油等發(fā)生汽化是物理變化，需要吸收能量克服其分子間的相互作用力。,(2)降低氯氣的溫度，為什么能使氯氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)或固態(tài)？,答案 降低氯氣的溫度時(shí)，氯氣分子的平均動能逐漸減小。隨著溫度降低，當(dāng)分子靠自身的動能不足以克服分子間相互作用力時(shí)，分子就會凝聚在一起，形成液體或固體。,(3)鹵素單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2，按其相對分子質(zhì)量增大的順序，物理性質(zhì)(如顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn))有何變化規(guī)律？,答案 顏色逐漸加深；由氣態(tài)到液態(tài)、固態(tài)；熔、沸點(diǎn)逐漸升高。,(4)上述事實(shí)能夠說明： ①物質(zhì)的分子之間存在一種 叫分子間作用力，又叫范德華力。 ②影響范德華力的因素：一般來說，相對分子質(zhì)量 ，范德華力 ；分子的極性 ，范德華力 。,相互作用力,越大,越,大,越大,越大,2.范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響 (1)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，范德華力 ，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就 ，如熔、沸點(diǎn)：CF4N2。 (3)在同分異構(gòu)體中，一般來說，支鏈數(shù)越多，熔、沸點(diǎn)就 ，如沸點(diǎn)：正戊烷異戊烷新戊烷。,越大,越高,越高,越低,1.范德華力的正確理解 范德華力很弱，比化學(xué)鍵的鍵能小得多，分子間作用力的實(shí)質(zhì)是電性引力，其主要特征有以下幾個(gè)方面： (1)廣泛存在于分子之間。 (2)只有分子間充分接近時(shí)才有分子間的相互作用力，如固體和液體物質(zhì)中。 (3)范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)。 2.影響范德華力的因素 (1)分子的極性越大，范德華力越大。 (2)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。,歸納總結(jié),3.在化學(xué)上，常用一條短線表示一個(gè)化學(xué)鍵，如圖所示的有關(guān)結(jié)構(gòu)中，虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力的是( ),,,活學(xué)活用,3,4,解析 C項(xiàng)，氯原子和氯原子之間無化學(xué)鍵和分子間作用力，只表示其相對位置； A項(xiàng)，實(shí)線表示共價(jià)鍵，虛線表示分子間作用力； B、D項(xiàng)，實(shí)線和虛線均表示共價(jià)鍵。 答案 C,3,4,3,4,4.下列物質(zhì)的變化，破壞的主要是分子間作用力的是( ) A.Na2CO3·10H2O失水變?yōu)镹a2CO3 B.KCl溶于水 C.將液溴加熱變?yōu)闅鈶B(tài) D.NH4Cl受熱分解,解析 Na2CO3·10H2O失水破壞的是化學(xué)鍵； KCl溶于水，會破壞離子鍵； 液溴由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，破壞的是分子間作用力； NH4Cl受熱分解，破壞的是化學(xué)鍵。,C,學(xué)習(xí)小結(jié),當(dāng)堂檢測,1,2,4,3,1.下列敘述中正確的是( ) A.極性分子中不可能含有非極性鍵 B.離子化合物中不可能含有非極性鍵 C.非極性分子中不可能含有極性鍵 D.共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵,解析 A項(xiàng)，如H2O2中含非極性鍵， B項(xiàng)，如Na2O2中含非極性鍵， C項(xiàng)，如CCl4是極性鍵構(gòu)成的非極性分子。,D,5,1,2,4,3,2.下列分子中共價(jià)鍵的極性強(qiáng)弱順序正確的是( ) A.CH4NH3H2OHF B.HFH2ONH3CH4 C.H2OHFCH4NH3 D.HFH2OCH4NH3,解析 比較共價(jià)鍵的極性，可比較成鍵的兩個(gè)原子吸引電子能力的大小。如果兩原子吸引電子的能力相差越大，共用電子對偏移的程度越大，則鍵的極性越強(qiáng)。題中共價(jià)鍵的極性按H—F、H—O、H—N、H—C的順序依次減弱，答案為B。,B,5,1,2,4,3,3.下列說法正確的是( ) A. 分子中只有極性鍵 B. CH4分子中含有極性共價(jià)鍵，是極性分子 C.CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵 D. CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp雜化,5,1,2,4,3,解析 同種原子形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，即C==C鍵是非極性鍵，A錯(cuò)誤； 在CH4分子中含有C—H極性共價(jià)鍵，由于該分子中各個(gè)共價(jià)鍵空間排列對稱，是正四面體形的分子，所以該分子是非極性分子，B錯(cuò)誤； 二氧化碳結(jié)構(gòu)為O==C==O，為極性鍵，C錯(cuò)誤； CH4分子中碳原子形成的都是σ鍵，碳原子的雜化類型是sp3雜化，而CO2分子中碳原子與兩個(gè)氧原子分別形成了兩個(gè)共價(jià)鍵，一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，碳原子的雜化類型是sp雜化，D正確。 答案 D,5,4.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中： (1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是________。 (2)以極性鍵相結(jié)合，具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是________。 (3)以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是________。 (4)以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是________。 (5)以極性鍵相結(jié)合，具有V形結(jié)構(gòu)的極性分子是____________________ ____________________________________________________。 (6)以極性鍵相結(jié)合，且分子極性最強(qiáng)的是________。,1,2,4,3,5,解析 極性鍵是由電負(fù)性不同的元素的原子形成的共價(jià)鍵，且兩元素的電負(fù)性相差越大，形成的鍵的極性越強(qiáng)；分子空間構(gòu)型由中心原子的雜化方式?jīng)Q定。 答案 (1)N2 (2)CS2 (3)CH4 (4)NH3 (5)H2O (6)HF,1,2,4,3,5,5.已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是_____________________。CS2熔點(diǎn)高于CO2，其原因是_____________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________。,1,2,4,3,5,解析 根據(jù)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可得出：CS2的電子式類似于CO2的電子式，CS2的電子式是 CS2和CO2都屬于非極性分子；結(jié)構(gòu)相似，其熔點(diǎn)取決于分子間作用力，即相對分子質(zhì)量大小，CS2的相對分子質(zhì)量大于CO2，范德華力大，熔點(diǎn)高。,1,2,4,3,答案 CS2和CO2都是非極性分子，結(jié)構(gòu)相似，CS2相對分子質(zhì)量大，分子間作用力大,5,,本課結(jié)束,