高中化學(xué) 第二章 第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 第2課時(shí)課件 新人教版選修4.ppt

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第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,第二課時(shí),5mL0.1mol/L的H2SO4,+ 5mL0.1mol/LNa2S2O3,熱水,冷水,快,慢,Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +S+ H2O,生活體驗(yàn)：食物腐敗,（3）、溫度,規(guī)律： 其它條件不變時(shí)， 升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；反之，減小。 實(shí)驗(yàn)測(cè)得，溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大原來的2-4倍。,注意： 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制,反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快；降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。,溫度升高,普通分子變?yōu)榛罨肿?活化分子百分率增加,活化分子碰撞頻率增加,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,有效碰撞次數(shù)增加,v增大,溫度升高,有效碰撞次數(shù)增加,v增大,溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,1.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是( ),注意： 1、濃度是指反應(yīng)物在混合后的濃度，而不是加入時(shí)的濃度； 2、實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度發(fā)生改變時(shí)，才能引起化學(xué)反應(yīng)速率的變化。 3、注意實(shí)驗(yàn)條件的控制單一“變量”,D,2、設(shè)2NO(g)+CO (g) CO2(g)+N2(g)(正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為v1；N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述兩個(gè)反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2變化情況為（ ） A、同時(shí)增大 B、 同時(shí)減小 C、 v1減小，v2增大 D、 v1增大，v2減小,A,探究1設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較在2mL 5%的H2O2中分別加入0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液各1mL，比較二者分解速率？,FeCl3對(duì)該反應(yīng)的催化效果更好（選擇性）,探究2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較在4mL 0.01mol/L KMnO4和2mL 0.1mol/L H2C2O4，加不加MnSO4對(duì)反應(yīng)速率有否影響？,MnSO4對(duì)該反應(yīng)有催化作用,探究3現(xiàn)有5mL 淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較唾液、稀硫酸對(duì)反應(yīng)速率影響效果如何？,藍(lán)色很快褪去,藍(lán)色難褪去,唾液對(duì)該反應(yīng)的催化效果更好,催化劑有選擇性，對(duì)溫度有要求,規(guī)律：其他條件不變時(shí)，催化劑能大幅改變化學(xué)反應(yīng)的速率。 催化劑：參加反應(yīng)，但反應(yīng)前后自身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不發(fā)生變化，具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕?正催化劑 負(fù)催化劑 催化劑中毒：因接觸少量的雜質(zhì)而使催化性能明顯下降甚至遭破壞的現(xiàn)象。,（4）、催化劑,如沒有特殊說明，凡說催化劑都是指正催化劑。,具有高度的選擇性和對(duì)溫度有要求。,加催化劑,加入催化劑,降低活化能,普通分子變?yōu)榛罨肿?v增大,活化分子,活化分子濃度增加,有效碰撞次數(shù)增加,百分率增加,催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響,1.某反應(yīng)在催化劑的作用下進(jìn)行： C + B = F + G A B = C + D 此反應(yīng)的催化劑是 ， 總反應(yīng)的方程式為 。,C,A 2B = D + F + G,2.已知在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)2X+W=Y+Z；Y+N= W+Z；則總反應(yīng)方程式為_。其中X、N為_ ；W為_ ；Y為_。,2X+N=2Z,反應(yīng)物,催化劑,中間產(chǎn)物,規(guī)律：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率增大。反之，減小。,（5）、固體反應(yīng)物的表面積,其他： 反應(yīng)物的狀態(tài)：一般配制成溶液或使反應(yīng)物成為氣體，能夠增大反應(yīng)物之間的接觸機(jī)會(huì) 溶劑的性質(zhì)、光、超聲波、磁場(chǎng)等影響而改變反應(yīng)速率。,第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,外因,(1)反應(yīng)物的濃度,(3)反應(yīng)物的溫度,(5)反應(yīng)物粒子的大小(表面積),(4)催化劑,其他：光能、超聲波、磁場(chǎng)等等,內(nèi)因: 反應(yīng)物的本性（主要因素）,(2)壓強(qiáng),活化能,活化能,增大濃度,活化能,增大壓強(qiáng),活化能,活化能,活化能,升高溫度,活化能,活化能,正催化劑,增加,不變,不變,不變,不變,不變,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,不變,各條件對(duì)速率的影響相對(duì)大小是： 催化劑 溫度濃度=壓強(qiáng)(實(shí)質(zhì)為改變濃度)。 注意：這些條件同時(shí)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，討論時(shí)應(yīng)針對(duì)具體反應(yīng)綜合各種因素具體分析。,1、把去除氧化膜的鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生氫氣的速率變化如圖,分析其原因:,3、將一定濃度的鹽酸倒入CaCO3中，若作如下改變的情況， 其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是 （ ） A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量增加一倍 B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半 C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量 D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固體 G、用CaCO3粉末代替CaCO3 H、加入少量CH3COONa固體,BG,2、KMnO4與H2C2O4在H2SO4酸化條件下發(fā)生反應(yīng)，已知MnSO4對(duì)該反應(yīng)有催化作用，請(qǐng)分別畫出V-t，VCO2-t圖像，并簡(jiǎn)述理由？,3在實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)中，用定量、定濃度的鹽酸與足量的石灰石反應(yīng)，并在一定的時(shí)間內(nèi)測(cè)量反應(yīng)所放出的CO2的體積。實(shí)驗(yàn)用的是塊狀的石灰石，實(shí)驗(yàn)用的是粉末狀石灰石。下圖中哪個(gè)圖像能正確反映兩種實(shí)驗(yàn)的結(jié)果( ),B,