高中化學(xué) 第4章 非金屬及其化合物 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸（第2課時(shí)）濃硫酸的特性課件 新人教版必修1.ppt

第2課時(shí) 濃硫酸的特性,自主閱讀,自主檢測(cè),一、硫酸的物理性質(zhì) 純凈的濃硫酸是一種無(wú)色黏稠、油狀的液體,溶于水時(shí)放出大量的熱,稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌。 二、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì) 具有酸的通性,溶于水完全電離,電離方程式:,自主閱讀,自主檢測(cè),三、濃硫酸的特性 1.吸水性:濃硫酸能夠吸收氣體中的水分子及固體中的結(jié)晶水,故常用作干燥劑。 2.脫水性:濃硫酸能把物質(zhì)中的氫、氧元素按水的組成比脫去。 3.強(qiáng)氧化性。 (1)與金屬的反應(yīng):除Au、Pt以外的絕大多數(shù)金屬都能與濃硫酸作用,如與銅反應(yīng)。,自主閱讀,自主檢測(cè),自主閱讀,自主檢測(cè),(2)常溫下,冷的濃硫酸能使Fe、Al發(fā)生鈍化。 (3)與非金屬反應(yīng)。 加熱時(shí)與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,自主閱讀,自主檢測(cè),下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( ) A.蔗糖的“黑面包”實(shí)驗(yàn)中只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性 B.白紙上滴加濃硫酸后變黑體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性 C.濃硫酸主要以H2SO4分子存在 D.稀硫酸和濃硫酸性質(zhì)完全相同 解析:“黑面包”實(shí)驗(yàn)中可以聞到刺激性氣味,反應(yīng)中有SO2生成,體現(xiàn)出濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性。白紙上滴加濃硫酸后變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性。濃硫酸主要以H2SO4分子存在,而稀硫酸中以H+和 存在,二者性質(zhì)不同。 答案:C,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,濃硫酸的吸水性和脫水性 討論探究 (1)該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明濃硫酸具有哪些特性? (2)向紫色石蕊試紙上滴加濃硫酸,試紙的顏色有何變化?證明了濃硫酸有何性質(zhì)? 探究提示:(1)脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。 (2)濃硫酸具有酸性和脫水性,能將試紙?zhí)炕?使試紙先變紅后變黑。,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,濃硫酸吸水性、脫水性的區(qū)別 吸水性濃硫酸吸取物質(zhì)中本身存在的水或結(jié)晶水的性質(zhì) | 脫水性濃硫酸將組成有機(jī)物的H、O元素按原子個(gè)數(shù)比21以“H2O”的形式脫去的性質(zhì) 由此看出:二者的根本區(qū)別在于物質(zhì)本身是否存在水分子。,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,例題在下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中,從實(shí)驗(yàn)開(kāi)始到過(guò)一段時(shí)間后,對(duì)觀(guān)察到的現(xiàn)象敘述不正確的是( ) A.中蘋(píng)果塊會(huì)干癟 B.中膽礬晶體表面有“白斑” C.中小試管內(nèi)有晶體析出 D.中pH試紙變紅,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,解析:濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。蘋(píng)果塊的水分被濃硫酸吸收變干癟;膽礬晶體中的結(jié)晶水被濃硫酸吸收,表面出現(xiàn)“白斑”;飽和硝酸鉀溶液中的溶劑部分被濃硫酸吸收,溶質(zhì)呈晶體析出;由于濃硫酸的脫水性,試紙會(huì)變黑。 答案:D,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,成功體驗(yàn) 在一個(gè)白色的點(diǎn)滴板的孔穴中分別放入小紙片、少量膽礬。然后如圖所示,分別滴入幾滴濃硫酸或稀硫酸,觀(guān)察現(xiàn)象?；卮鹣铝袉?wèn)題: (1)濃硫酸滴入小紙片上,小紙片變 (填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),說(shuō)明濃硫酸具有 性。 (2)稀硫酸滴入膽礬中,膽礬 (填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象);濃硫酸滴入膽礬中,膽礬 (填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),說(shuō)明濃硫酸具有 性。,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,解析:濃硫酸具有吸水性、脫水性,但稀硫酸不具有這些性質(zhì)。 答案:(1)黑 脫水 (2)溶解,溶液呈藍(lán)色 由藍(lán)色變成白色 吸水,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),濃硫酸的強(qiáng)氧化性 討論探究 (1)若在上述實(shí)驗(yàn)中向試管內(nèi)加入過(guò)量的銅,H2SO4能全部參加反應(yīng)嗎? (2)常溫下,濃硫酸可用鐵或鋁制容器貯存,所以常溫時(shí)濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng),該判斷對(duì)嗎?,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),探究提示:(1)不能。Cu是不活潑金屬,只能與濃硫酸反應(yīng),與稀硫酸不反應(yīng),在過(guò)量Cu與一定量濃硫酸反應(yīng)時(shí),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸的濃度逐漸減小,反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí),濃硫酸將變?yōu)橄×蛩?反應(yīng)自動(dòng)停止,H2SO4不可能全部參加反應(yīng)。 (2)不對(duì)。常溫下,濃硫酸與鐵、鋁接觸時(shí),能夠使金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而使之鈍化,阻止內(nèi)部金屬與濃硫酸繼續(xù)反應(yīng),該過(guò)程為化學(xué)變化,表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),濃硫酸的強(qiáng)氧化性 (1)本質(zhì):濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,是因?yàn)镠2SO4分子中+6價(jià)的硫元素具有很強(qiáng)的得電子能力。 (2)反應(yīng)規(guī)律: Fe、Al的鈍化: 常溫下,當(dāng)Fe、Al遇到濃硫酸時(shí),會(huì)與濃硫酸發(fā)生反應(yīng),表面生成一層致密的氧化物薄膜而出現(xiàn)“鈍化”現(xiàn)象。 常溫下與活潑金屬反應(yīng)(鐵、鋁除外)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性,生成硫酸鹽和SO2,硫酸變稀后,生成的氣體為H2。,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),與不活潑金屬和非金屬反應(yīng)的規(guī)律: a.反應(yīng)需要加熱,否則不反應(yīng)。 b.還原產(chǎn)物一般是SO2,一般金屬被氧化為高價(jià)態(tài)的硫酸鹽,非金屬被氧化為高價(jià)態(tài)氧化物或含氧酸。 c.濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí),既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,而與非金屬反應(yīng)時(shí),只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。 d.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸濃度變小,一旦變?yōu)橄×蛩?反應(yīng)就停止。 與具有還原性的化合物反應(yīng),如與H2S、HI、HBr、FeCl2等物質(zhì)反應(yīng)。,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),例題導(dǎo)學(xué)號(hào)98980080某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況,用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2)裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體,這種液體是 ,其作用是 。 (3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉止水夾K并移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時(shí)B中現(xiàn)象是 。B中應(yīng)放置的液體是 (填字母)。 A.水 B.酸性KMnO4溶液 C.濃溴水 D.飽和NaHSO3溶液,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),(4)實(shí)驗(yàn)中,取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18 mol·L-1的硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。 有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認(rèn)為原因是 。 下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是 (填字母)。 A.鐵粉 B.BaCl2溶液 C.銀粉 D.NaHCO3溶液,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),解析:(1)Cu可與濃硫酸發(fā)生反應(yīng):Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O。(2)因?yàn)镾O2是污染性氣體,不能排入大氣中,故D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸有堿性溶液,吸收多余的SO2,防止污染空氣。(3)余熱使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行時(shí),生成的多余氣體可貯存于B中,排出的液體進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗,為減少SO2的溶解,B內(nèi)應(yīng)為飽和NaHSO3溶液。(4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,H2SO4被不斷消耗,且反應(yīng)生成水,使硫酸的濃度逐漸減小,當(dāng)變?yōu)橄×蛩釙r(shí),反應(yīng)將會(huì)停止,因?yàn)殂~與稀硫酸不反應(yīng),可向反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中加入鐵粉或NaHCO3溶液,若有氣泡產(chǎn)生則可證明確有余酸。,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),答案:(1)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O (2)堿液(其他合理答案均可) 吸收多余的二氧化硫,防止污染空氣 (3)試劑瓶中液面下降,而長(zhǎng)頸漏斗中液面上升 D (4)反應(yīng)過(guò)程中濃硫酸被消耗,逐漸變稀,而銅不和稀硫酸反應(yīng) AD,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),成功體驗(yàn) 用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是( ) A.上下移動(dòng)中銅絲可控制SO2的生成量 B.中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成 C.中選用NaOH溶液吸收多余的SO2 D.為確認(rèn)CuSO4生成,向中加水,觀(guān)察顏色,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),解析:移動(dòng)銅絲,可控制銅絲與濃硫酸的接觸,即控制SO2的生成量,故A合理;SO2能使品紅溶液褪色,故B合理;SO2有毒,且屬于酸性氧化物,故C合理;濃硫酸過(guò)量,試管中剩余濃硫酸,應(yīng)將反應(yīng)后的混合液慢慢加入到大量水中,否則易出現(xiàn)液體噴出試管而發(fā)生危險(xiǎn),故D不合理。 答案:D,1 2 3 4 5,1.下列反應(yīng)中硫酸既能表現(xiàn)出酸性又能表現(xiàn)出氧化性的是 ( ) A.使石蕊溶液變紅 B.與銅反應(yīng)放出SO2氣體,生成CuSO4 C.與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體,生成Na2SO4 D.與S單質(zhì)混合共熱時(shí)生成H2O和SO2 解析:在A、C項(xiàng)中硫酸表現(xiàn)出酸性。在B、D項(xiàng)中硫酸中硫元素的化合價(jià)均降低,表現(xiàn)出氧化性,并且在B項(xiàng)中又有CuSO4和水生成,說(shuō)明此反應(yīng)中硫酸還表現(xiàn)出酸性。 答案:B,1 2 3 4 5,2.有關(guān)硫酸的反應(yīng)中,硫酸沒(méi)有表現(xiàn)出氧化性的是( ) A.濃硫酸與鋁反應(yīng) B.稀硫酸與純堿反應(yīng) C.稀硫酸與鋅反應(yīng) D.濃硫酸與木炭反應(yīng) 解析:A項(xiàng)、D項(xiàng)反應(yīng)中,硫酸分子中+6價(jià)的S被還原為+4價(jià)的S(產(chǎn)物為SO2),表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性;C項(xiàng)反應(yīng)中,H從+1價(jià)被還原為0價(jià),稀硫酸表現(xiàn)弱氧化性;稀硫酸與純堿反應(yīng)中,元素化合價(jià)均未發(fā)生變化,屬于非氧化還原反應(yīng)。 答案:B,1 2 3 4 5,3.濃硫酸和2 mol·L-1的稀硫酸在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如圖。分析a、b曲線(xiàn)變化的原因是( ) A.a升華、b冷凝 B.a揮發(fā)、b吸水 C.a蒸發(fā)、b潮解 D.a冷凝、b吸水 解析:在兩種溶液中都存在吸水與水分 的揮發(fā)兩個(gè)過(guò)程,只不過(guò)在濃硫酸中以 吸收水分為主,溶液質(zhì)量增加;而2 mol·L-1 稀硫酸中以水分揮發(fā)為主,質(zhì)量減小。 答案:B,1 2 3 4 5,4.在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中,反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是( ) A.硫在空氣中燃燒 B.銅片與濃硫酸共熱 C.紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng) D.亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng) 解析:硫在空氣中燃燒生成SO2,硫被氧化;銅片與濃硫酸共熱,濃硫酸被還原生成SO2;紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng),濃硫酸被還原生成SO2;亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng),沒(méi)有化合價(jià)的變化,不屬于氧化還原反應(yīng)。 答案:A,1 2 3 4 5,5.下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些性質(zhì)(填空): (1)濃硫酸滴在木條上,過(guò)一會(huì)兒,木條變黑。 (2)敞口放置濃硫酸時(shí),質(zhì)量增加。 (3)鋅粒投入稀硫酸中,有氣泡產(chǎn)生。 (4)把銅片放入濃硫酸里加熱,有氣體產(chǎn)生。 (5)濃硫酸可由Fe、Al制容器盛裝。 答案:(1)脫水性 (2)吸水性 (3)酸性 (4)強(qiáng)氧化性和酸性 (5)強(qiáng)氧化性,