高中化學 化學反應速率的因素課件 蘇教版選修4.ppt

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影響化學反應速率的因素,定向爆破,火箭發(fā)射,真空包裝,食品冷藏,思考,影響化學反應速率的因素有哪些？,討論,如何設計實驗，獲取什么數(shù)據(jù)，可以定量地比較塊狀大理石與細顆粒狀大理石分別與同濃度稀鹽酸反應的快慢？,實驗探究,選擇1-2個你認為可能會影響化學反應速率的外界因素，利用現(xiàn)有的儀器和藥品，用實驗探究該因素如何影響反應速率，完成實驗報告。,【實驗藥品】 鎂條、鐵釘、鐵粉、氧化銅粉末、二氧化錳粉末、 0.1 mol/L HCl、1 mol/L HCl、0.1 mol/L Na2S2O3、 0.1 mol/L H2SO4、3% H2O2、蒸餾水、熱水等 提示：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S+ H2O,交流匯報,1. 你探究的是哪種影響反應速率的因素？ 2. 你研究的是哪一個反應？ 3. 你的實驗方案是什么？ 4. 你準備記錄什么數(shù)據(jù)或借助什么現(xiàn)象 比較反應快慢？,友情提醒,1. 液體藥品取1-2mL即可 2. 加熱時試管口不要對著人 3. 小組成員注意分工，如需計時請備好手表 4. 實驗現(xiàn)象與結論記錄在實驗報告中,思考,如何利用化學原理解釋以上實驗規(guī)律呢？ 幾個核心概念： 有效碰撞、活化分子、活化能 一條基本主線：,反應速率越快,單位時間內 有效碰撞 幾率越 。,單位體積內 活化分子數(shù)越 。,大,多,碰撞理論解釋,濃度對反應速率的影響,增加,增加,增加,加快,壓強對反應速率的影響,碰撞理論解釋,增加,增加,增加,加快,溫度對反應速率的影響,碰撞理論解釋,不變,增加,增加,加快,能量,反應過程,E1,E2,反應物,生成物,活化分子,活化能,活化分子變成生成物分子放出的能量,反應熱,沒加催化劑,加了催化劑,催化劑對反應速率的影響,不變,增加,加快,增加,小 結,增加,增加,增加,加快,增加,增加,增加,加快,不變,增加,加快,影響化學反應速率的因素,不變,增加,加快,加快,加快,增加,加快,加快,增加,增加,遷移應用,追求客觀真理和知識是人的最高和永恒的目標。 -愛因斯坦,能量,反應過程,E1,反應物,生成物,活化分子,活化能,