《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七章 22 化學(xué)平衡 化學(xué)平衡常數(shù)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七章 22 化學(xué)平衡 化學(xué)平衡常數(shù)課件（98頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第22講 化學(xué)平衡化學(xué)平衡常數(shù),微考點(diǎn)大突破,微充電大收獲,微考點(diǎn)1化學(xué)平衡 基礎(chǔ)微回扣,自動(dòng)進(jìn)行,可逆過程,正反應(yīng),逆反應(yīng),同一反應(yīng)體系中,相同,同一反應(yīng)體系中,反應(yīng)條件,含量,相等,動(dòng)態(tài),可逆,11,濃度,物質(zhì)的量,質(zhì)量分?jǐn)?shù),壓強(qiáng),顏色,斷裂量,形成量,高考警示 化學(xué)平衡狀態(tài)判斷誤區(qū) (1)可逆反應(yīng)不等同于可逆過程。可逆過程包括物理變化和化學(xué)變化，而可逆反應(yīng)屬于化學(xué)變化。 (2)化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)可以從正反應(yīng)方向建立，也可以從逆反應(yīng)方向建立。 (3)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的正逆反應(yīng)速率相等，是指同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等，若用不同物質(zhì)表示時(shí)，反應(yīng)速率
2、不一定相等。,(4)化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度、百分含量保持不變，但不一定是相等。 (5)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不一定是平衡狀態(tài)，因?yàn)椴徽撌欠襁_(dá)到平衡，該關(guān)系一定存在。 (6)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不一定是平衡狀態(tài)。因?yàn)榇藯l件并不能說明各組分的物質(zhì)的量不再變化了。,警示：該反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和保持不變，則壓強(qiáng)始終保持不變。 警示：消耗1 mol SO3和生成1 mol NO2表示的是反應(yīng)的同一個(gè)方向，不能作為是否達(dá)到平衡的標(biāo)志。,一、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有兩個(gè)主要特征：一是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等；
3、二是反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變。這兩個(gè)特征就是判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的核心依據(jù)。 (1)直接特征：v正v逆，要求大小相等，方向相反。 速率特征：指“等”，即v正v逆。有兩層含義：對(duì)于同一物質(zhì)而言，該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率；對(duì)于不同的物質(zhì)而言，速率之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。 含量特征：指“定”，即反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變。,方法微總結(jié),(2)間接特征：指所表述的內(nèi)容并非直接而是間接反映“等”和“定”的意義。 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率保持不變。 產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。 平衡體系的顏色保持不變。 絕熱的恒容反應(yīng)體系中的溫度保持不變。 (3)
4、“特殊”特征：指所表述的內(nèi)容并不能表明所有反應(yīng)均已達(dá)平衡狀態(tài)，只是在某些特定的情況下才能表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。 體系中氣體物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。 體系中氣體物質(zhì)的總物質(zhì)的量(或體積或分子個(gè)數(shù)),二、等效平衡 1含義 在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，對(duì)同一可逆反應(yīng)體系，起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡。 由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無關(guān)。因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開始，只要達(dá)到平衡時(shí)條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)完全相同，則可形成等效平衡。,從正反應(yīng)開始，從逆反應(yīng)開始，從正逆反應(yīng)同時(shí)開始，由于三種情況如果按
5、方程式的計(jì)量關(guān)系折算成同一方向的反應(yīng)物，對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量均相等(如將折算為)，因此三者為等效平衡。,注意轉(zhuǎn)化量與方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例；這里a、b可指物質(zhì)的量、濃度、體積等； 對(duì)反應(yīng)物：平始轉(zhuǎn)。對(duì)生成物：平始轉(zhuǎn)。,(3)恒溫條件下體積不變的反應(yīng)： 方法：無論是恒溫恒容，還是恒溫恒壓，只要極值等比即等效，因?yàn)閴簭?qiáng)改變對(duì)該類反應(yīng)的化學(xué)平衡無影響。 例如：H2(g)I2(g)2HI(g) 1 mol 1 mol0 mol 2 mol 2 mol1 mol a mol b molc mol,總結(jié)：等效平衡規(guī)律：在定溫、定容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)，只改變起始時(shí)加入物質(zhì)
6、的物質(zhì)的量，如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一側(cè)的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效；在定溫、定容情況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，兩平衡等效；在定溫、定壓下，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一側(cè)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效。,解析：本題考查等效平衡，意在考查考生分析、處理問題的能力。反應(yīng)達(dá)到平衡后，甲、丙容器的平衡為等效平衡，乙容器中平衡相當(dāng)于將甲容器體積增大到原來的2倍，平衡逆向移動(dòng)達(dá)到的新平衡，故容器內(nèi)壓強(qiáng)：p乙2m乙，B項(xiàng)正確；容器中c(SO2)與c(O2)之比k
7、：k甲k丙k乙2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；因不知SO2或SO3的轉(zhuǎn)化率，故無法確定Q甲與Q丙的關(guān)系，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：B,對(duì)點(diǎn)微練極端假設(shè)解化學(xué)平衡狀態(tài)題的應(yīng)用 1在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)Y2=2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是() AZ為0.3 mol/LBY2為0.4 mol/L CX2為0.2 mol/L DZ為0.4 mol/L,應(yīng)用微提升,解析：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算。用極值法：當(dāng)Z完全轉(zhuǎn)化為X2、Y2時(shí)，X2、Y2分別為0.2 mol/L、0.4 mol/L；當(dāng)
8、0.1 mol/L X2完全轉(zhuǎn)化為Z時(shí)，Y2為0.2 mol/L，Z為0.4 mol/L，則0X20.2 mol/L，0.2 mol/LY20.4 mol/L，0Z0.4 mol/L，A選項(xiàng)符合題意。 答案：A,解析：當(dāng)正向反應(yīng)速率等于逆向反應(yīng)速率時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。根據(jù)化學(xué)方程式中NH3和H2的計(jì)量關(guān)系，可以看出正反應(yīng)在單位時(shí)間內(nèi)有3 mol H2發(fā)生化合反應(yīng)，必定同時(shí)生成2 mol NH3，故有2v正(H2)3v正(NH3)。這時(shí)逆反應(yīng)如果同時(shí)有2 mol NH3發(fā)生分解反應(yīng)，NH3的物質(zhì)的量就相當(dāng)于沒有變化，好像“表面上靜止”達(dá)到平衡狀態(tài)。所以當(dāng)2v正(H2)3v逆(NH3)時(shí)，N
9、H3的正、逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。 答案：C,解析：由于兩平衡狀態(tài)C的濃度都為w mol/L，這說明兩狀態(tài)為完全相同的平衡狀態(tài)(與反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān))。可依據(jù)反應(yīng)物投料量相等來解決，即采用“一邊倒”法都轉(zhuǎn)化為A、B，且物質(zhì)的量分別相等，同時(shí)保證C、D都完全轉(zhuǎn)化。,ac1，bc2，cd,解析：本題考查了等效平衡問題。在等溫等壓條件下，把加入的物質(zhì)按照其在反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物或生成物，物質(zhì)的量之比保持一致即為等效平衡。選項(xiàng)A、B中三者比例為212，與題中比例一致，為等效平衡，平衡不移動(dòng)。選項(xiàng)C可設(shè)想為兩步增加，第一次加入1 mol A、0.5 mol B、1 mo
10、l C，此時(shí)平衡不移動(dòng)，第二次再加0.5 mol B(此法與一次性各加入1 mol等效)，增大反應(yīng)物濃度，平衡向右移動(dòng)。選項(xiàng)D中均減少1 mol，也可設(shè)想為兩步進(jìn)行，先將A減少1 mol，B減少0.5 mol，C減少1 mol，此時(shí)平衡不移動(dòng)，再將B減少0.5 mol，降低反應(yīng)物濃度，平衡向左移動(dòng)。 答案：C,A,B,C,D,解析：B選項(xiàng)均是正反應(yīng)方向速率，錯(cuò)誤；如果平衡發(fā)生移動(dòng)，混合氣體的質(zhì)量一定改變，混合氣體的體積不變，即密度一定改變，所以密度不變，化學(xué)平衡一定不發(fā)生移動(dòng)，C項(xiàng)正確。 答案：AC,4(2014江蘇)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中
11、各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。,1化學(xué)平衡常數(shù) (1)在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物_與其反應(yīng)物_的比值是一個(gè)常數(shù)，即平衡常數(shù)，用符號(hào)_表示。,微考點(diǎn)2化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)平衡的計(jì)算 基礎(chǔ)微回扣,濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積,濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積,K,_所占的比例越大，反應(yīng)物的_越大，K只受_影響，與反應(yīng)物或生成物的_變化無關(guān)，即在一定溫度下，平衡常數(shù)保持不變。,轉(zhuǎn)化率,生成物,濃度,溫度,四個(gè)注意 使用化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題 (1)化學(xué)平衡常數(shù)K值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，它能夠表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的完全程度。一個(gè)反應(yīng)的K值越大，表明
12、平衡時(shí)生成物的濃度越大，反應(yīng)物的濃度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大?？梢哉f，化學(xué)平衡常數(shù)是在一定溫度下一個(gè)反應(yīng)本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量體現(xiàn)。 (2)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。 (3)反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時(shí)，其濃度可看作“1”，而不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中。 (4)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變；若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變。,三種應(yīng)用 化學(xué)平衡常數(shù)的三種應(yīng)用 (1)化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。 (2)可以利用平衡常數(shù)的值作標(biāo)準(zhǔn)判斷： 正在進(jìn)行的可逆反
13、應(yīng)是否平衡。 化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。 (3)利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng) 若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)； 若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。,警示：反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，平衡前容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸變小。 2對(duì)某一可逆反應(yīng)，升高溫度則化學(xué)平衡常數(shù)一定變大( ) 警示：對(duì)于正反應(yīng)吸熱的反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，K增大；對(duì)于正反應(yīng)放熱的反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，K變小。 3增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大( ) 警示：增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但K不變化，因?yàn)镵只受溫度的影響，溫度不變，K不變。,4可根據(jù)K隨溫度的變化情況判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)( ) 警示：若升
14、高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 5化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率都能體現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行的程度( ) 警示：化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)最大?；瘜W(xué)平衡常數(shù)本身就是化學(xué)平衡時(shí)各物質(zhì)濃度的關(guān)系。故平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率是從兩個(gè)不同的角度來反映化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度。,方法微總結(jié),【微典通關(guān)3】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： (1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)13 mol，nt(NH3)6 mol，計(jì)算a的值_。 (2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體
15、積分?jǐn)?shù))為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量_。 (3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)n(平)_。 (4)原混合氣體中，ab_。 (5)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，(N2)(H2)_。 (6)平衡混合氣體中，n(N2)n(H2)n(NH3)_。,332,16,8 mol,54,23,12,解析：(1)解法一：由反應(yīng)的化學(xué)方程式得知，反應(yīng)掉的N2和生成的NH3的物質(zhì)的量之比為12，設(shè)反應(yīng)掉的N2的物質(zhì)的量為x，則x6 mol12，解之得x3 mol，a13316。 解法二：N23H22NH3 開始時(shí)a b0 t時(shí) 13 mol 6 mol,反思
16、歸納(1)若反應(yīng)物起始量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)平衡后，它們的轉(zhuǎn)化率相等。 (2)若反應(yīng)物起始量之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)平衡后，過量的那種物質(zhì)轉(zhuǎn)化率較小。 (3)若反應(yīng)物只有一種且為氣體時(shí)，若其他條件不變，增大其濃度，其轉(zhuǎn)化率如下(V表示氣體體積)： V反V生，反應(yīng)后氣體體積減小的反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率增大。 V反V生，反應(yīng)后氣體體積增大的反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率減小。,若按原比例同倍數(shù)地增加反應(yīng)物A和B的量，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氣體反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)： 若mnpq，A、B的轉(zhuǎn)化率都不變； 若mnpq，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大； 若mnpq，A、B的轉(zhuǎn)化率都減小。 (5)其他條件不變時(shí)，壓強(qiáng)
17、、溫度對(duì)轉(zhuǎn)化率也有影響，其變化與平衡移動(dòng)有關(guān)。,應(yīng)用微提升,7下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是() A一定溫度下的可逆反應(yīng)，只有達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)才具有平衡常數(shù) B化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)一定改變 C對(duì)于一個(gè)確定的反應(yīng)來說，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應(yīng)限度越大 D化學(xué)平衡常數(shù)大的可逆反應(yīng)，所有反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定大,解析：本題主要考查化學(xué)平衡常數(shù)，意在考查考生的理解能力。一定溫度下，對(duì)于已確定的可逆反應(yīng)，不論其是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，其化學(xué)平衡常數(shù)都存在且為定值；如果通過改變反應(yīng)物的濃度引起化學(xué)平衡移動(dòng)，其化學(xué)平衡常數(shù)不變；平衡常數(shù)的大小與反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率大小無必然聯(lián)系。 答案：C,回答下列問題： (1)欲提
18、高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為_。 (2)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率(A)的表達(dá)式為_，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K _。 (3)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n總_mol，n(A)_mol。 下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算：a_。,0.05 L,升高溫度、降低壓強(qiáng),(1)100%,94.1%,分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(t)的規(guī)律，得出的結(jié)論是_，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為_molL1。,0.013,達(dá)到平衡前每間隔4 h，c(A)減少約一半,12
19、4,(2)維持體系總壓p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸氣發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K_(用等符號(hào)表示)。,(3)工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻入水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為19)，控制反應(yīng)溫度600 ，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))示意圖如下： 摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實(shí)_。 控制反應(yīng)溫度為600 的理由是_。,600，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高。溫度過低，反應(yīng)速率慢，轉(zhuǎn)化率低
20、；溫度過高，選擇性下降。高溫還可能使催化劑失活，且能耗大,正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增加，加入水蒸氣稀釋，相當(dāng)于起減壓的效果,(4)某研究機(jī)構(gòu)用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝乙苯二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸氣工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO2H2=COH2O，CO2C=2CO。 新工藝的特點(diǎn)有_(填編號(hào))。 CO2與H2反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移 不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗 有利于減少積炭 有利于CO2資源利用,解析：(1)斷裂反應(yīng)的化學(xué)鍵需要吸收的能量為：348 kJ5412 kJ2 408 kJ，生
21、成反應(yīng)物的化學(xué)鍵需要放出的能量為：436 kJ612 kJ3412 kJ2 284 kJ，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸收的熱量為：2 408 kJ2 284 kJ124 kJ，因此H124 kJmol1。,(3)在體積可變的容器中摻入水蒸氣相當(dāng)于把各反應(yīng)和產(chǎn)物稀釋了，又由于該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，因此相當(dāng)于減小了壓強(qiáng)，平衡右移，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率增大； 根據(jù)圖示可知，在600 乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑的作用下苯乙烯的選擇性都是最高的，由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，如果溫度太低則反應(yīng)速率較小，且平衡轉(zhuǎn)化率太低；如果溫度太高，則苯乙烯的選擇性降低。 (4)該反應(yīng)消耗H2，故使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移，正確
22、；獲得水蒸氣需要消耗大量能源，正確；CO2與C(s)發(fā)生反應(yīng)生成CO(g)，可以減少積炭，正確；兩個(gè)反應(yīng)都消耗CO2，正確。,4(2014新課標(biāo)全國卷)已知：C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)H45.5 kJmol1。 乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。 下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(其中nH2OnC2H411)。,(1)列式計(jì)算乙烯水合法制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp_(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。 (2)圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3、p4)的大小順序?yàn)開，理由是_。,反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下
23、，壓強(qiáng)升高乙烯轉(zhuǎn)化率提高,p1p2p3p4,(3)氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290 、壓強(qiáng)6.9 MPa，nH2OnC2H40.61。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，若要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有_、_。,將產(chǎn)物乙醇液化移去,增加nH2OnC2H4的值,(1)t 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO)n(CO2)_。 (2)若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x_。,0.05,41,教材實(shí)驗(yàn)多悟一些,常溫,將NO2球浸泡在冰水和熱水中,演變實(shí)驗(yàn)多思一些 判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“” 1(2013北京)下圖中的實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理加以解釋( ),將NO2球浸泡在冰水和熱水中,提示：升高溫度，氣體顏色加深，說明平衡正向移動(dòng)，即正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)。 提示：體積不變，充入惰性氣體，反應(yīng)物及生成物濃度不變，所以正逆反應(yīng)速率均不變，平衡不移動(dòng)，顏色無變化。,
高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七章 22 化學(xué)平衡 化學(xué)平衡常數(shù)課件
