高中化學(xué) 專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料 第一單元 從鋁土礦到鋁合金（第1課時）鋁及鋁合金課件 蘇教版必修1

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1、第一單元從鋁土礦到鋁合金(加試),第1課時鋁及鋁合金,【學(xué)考報告】,一、鋁的性質(zhì),1.在自然界中的存在：鋁在地殼中的含量僅次于氧、硅，是自然界中含量______的金屬元素，全部以_____態(tài)存在。,最高,化合,2.物理性質(zhì)：,銀,較低,較小,3.化學(xué)性質(zhì),(1)與氧氣的反應(yīng) 常溫：與空氣中氧氣反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜； 加熱：在純氧中燃燒，放出大量的熱和___________。反應(yīng)方 程式：______________________。 (2)鋁與酸、堿的反應(yīng) 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______________________________________。 鋁與鹽酸反應(yīng)的離子

2、方程式是_________________________。 注意：鋁在常溫下遇到濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生鈍化。,耀眼的白光,2Al2NaOH2H2O===2NaAlO23H2,2Al6H===2Al33H2,(3)鋁熱反應(yīng),通過以上實驗信息，回答下列問題： 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________；并指出：______是氧化劑，___是還原劑，該反應(yīng)稱為_________。,Fe2O3,Al,鋁熱反應(yīng),選出該實驗的實驗現(xiàn)象(將序號填寫在橫線上)：_______。 a.鎂條劇烈燃燒b.放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒，火星四射c.紙漏斗的下部被燒穿d.熔落

3、物能夠被磁鐵吸引 鎂條和氯酸鉀的作用是_________。 如何用簡單的方法證明生成物為金屬鐵？ ________________________________________________________ _______________。,abcd,引燃劑,用磁鐵吸引生成物，如磁鐵上有黑色物質(zhì)被吸附，則證明生成物中有金屬鐵,【思考探究】 1.怎樣理解鋁在常溫下遇到濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生鈍化？,提示常溫下，金屬與強(qiáng)氧化性酸接觸時，由于在金屬表面生成一層致密的氧化膜，隔絕了金屬與酸的接觸，從而阻止了金屬與酸的進(jìn)一步反應(yīng)，這一現(xiàn)象叫鈍化。 能發(fā)生鈍化的金屬：鋁、鐵。 能發(fā)生鈍化的酸：濃硫

4、酸、濃硝酸。 不能發(fā)生鈍化的情況：金屬為粉末狀；加熱；酸為稀酸等。,2.鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)的實質(zhì)是什么？,提示鋁和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，不是鋁直接和堿反應(yīng)，而是鋁先和強(qiáng)堿溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鋁，然后氫氧化鋁再和強(qiáng)堿反應(yīng)生成NaAlO2，方程式為2Al6H2O===2Al(OH)33H2；Al(OH)3NaOH===NaAlO22H2O，在此反應(yīng)中，鋁為還原劑，水為氧化劑，用電子轉(zhuǎn)移表示該反應(yīng)為：,3.什么是鋁熱劑？鋁熱反應(yīng)有什么用途？,提示鋁粉和某些金屬氧化物(如Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)組成的混合物叫鋁熱劑，在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，可用來冶煉難熔的相對較不活潑的金屬(如V、Cr、Mn)、焊接鋼

5、軌等。,【例1】 有關(guān)金屬鋁的敘述不正確的有(),A.除去Mg粉中少量的Al雜質(zhì)，可用NaOH溶液 B.用刺有小孔的鋁箔把0.1 mol 金屬鈉包好，再放入足量的水中，產(chǎn)生的氫氣一定大于0.05 mol C.Al比Fe活潑，所以把鋁粉與Fe2O3混合后，點燃熔化，可以制得單質(zhì)Fe D.鋁制品可以盛放堿性物質(zhì) 解析單質(zhì)Al能溶于NaOH溶液，而單質(zhì)Mg卻不能，所以A項對；0.1 mol Na與水反應(yīng)可放出0.05 mol H2，由于生成的NaOH還可與鋁箔反應(yīng)生成H2，所以B項正確；C項發(fā)生的是鋁熱反應(yīng)，正確；因為鋁能與堿反應(yīng)，所以鋁制品不宜盛放堿性物品。,D,【訓(xùn)練1】 在常溫下，下列溶液可以

6、用鋁制容器盛放的是(),A.濃硝酸 B.氫氧化鈉溶液 C.硫酸銅溶液 D.稀鹽酸 解析常溫下鋁在濃硝酸、濃硫酸中鈍化，而與NaOH、CuSO4、HCl溶液反應(yīng)而被腐蝕。 答案A,二、鋁合金及其應(yīng)用,1.合金：合金是指由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。,一般來說，合金的性能優(yōu)于純金屬，合金的熔點比組成它的各成分金屬熔點_____，硬度比它的各成分金屬大。但合金的性質(zhì)不是各成分金屬性質(zhì)的總和。,都低,2.鋁合金,金屬鋁中加入其他元素如銅、鎂、硅、鋅、鋰等，即形成各種性能優(yōu)良的鋁合金。 (1)性質(zhì)特征 鋁合金具有_______、_______、_______、__

7、______、制造工藝簡單、成本低廉等特點，并且表面易形成致密的氧化物保護(hù)膜而具有一定的_______能力。,密度小,強(qiáng)度高,塑性好,易于成型,抗腐蝕,(2)應(yīng)用 鋁及合金其優(yōu)良的物理性質(zhì)決定其重要用途，請把以下左欄列舉的鋁的重要用途與右欄列舉的有關(guān)鋁的性質(zhì)用線連起來：,【例2】 京滬高鐵是世界上一次性建成的最長高速鐵路。高鐵車廂大部分采用鋁合金材料制造，這是因為鋁合金(),A.比純鋁熔點高 B.具有比較活潑的化學(xué)性質(zhì) C.各種成分在自然界中含量豐富，容易獲取 D.質(zhì)量輕，強(qiáng)度大，抗腐蝕能力比較強(qiáng) 解析A項，鋁合金的熔點比純鋁低，A項錯誤；B項，作為制造車廂的材料鋁合金抗腐蝕能力應(yīng)該較強(qiáng)，即化

8、學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，B項錯誤；C項，鋁的含量較豐富，但卻不容易獲取，制取金屬鋁需消耗很多能量，C項錯誤；D項正確。 答案D,借題發(fā)揮：1.合金是金屬與金屬或金屬與非金屬形成的混合物。 2.合金的性能優(yōu)于純金屬，并不是各成分金屬性質(zhì)的總和。 3.參加形成合金的金屬或非金屬熔點相差不太大。 4.合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都低。 5.合金的各成分仍保持各自的化學(xué)性質(zhì)。,【訓(xùn)練2】 現(xiàn)代建筑的門窗框架，常加工成古銅色的硬鋁制品。硬鋁是(),A.AlSi合金 B.AlCuMgMnSi合金 C.AlMg合金 D.表面有氧化鋁膜的純鋁 解析由題干可知，硬鋁呈“古銅色”，則該合金中肯定含有紅色的物質(zhì)，四個備選項中呈現(xiàn)紅色的只有金屬銅，因而B正確。 答案B,