高中化學(xué) 1_2_2 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件 新人教版必修2

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1、第一章第二節(jié)元素周期律,第2課時(shí)元素周期表和元素周期律 的應(yīng)用,1.知道元素周期表的簡(jiǎn)單分區(qū)。 2.進(jìn)一步認(rèn)識(shí)元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。 3.了解元素的原子結(jié)構(gòu)、周期表中的位置與元素性質(zhì)的關(guān)系。 4.體會(huì)元素周期表和元素周期律在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的指導(dǎo)意義。,,目標(biāo)導(dǎo)航,基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué),重點(diǎn)難點(diǎn)探究,隨堂達(dá)標(biāo)檢測(cè),,欄目索引,分層訓(xùn)練,一、元素周期表的分區(qū)及元素化合價(jià)規(guī)律,基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué),1.金屬元素與非金屬元素的分區(qū)及性質(zhì)遞變規(guī)律,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)出圖中序號(hào)所示內(nèi)容。 _______ 點(diǎn)撥(1)周期表的左下方是金屬性最強(qiáng)的元素(鈁)，右上方是非金屬性最強(qiáng)的元素

2、(氟)。堿性最強(qiáng)的是FrOH，酸性最強(qiáng)的含氧酸是HClO4。 (2)由于元素的金屬性和非金屬性之間沒(méi)有嚴(yán)格的界線，因此，位于分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。,,答案,增強(qiáng),減弱,增強(qiáng),增強(qiáng),Al,Si,金屬,非金屬,,答案,2.元素的化合價(jià)與元素在周期表中的位置之間關(guān)系 主族元素的最高正化合價(jià)等于原子所能的最外層電子數(shù)，而非金屬的負(fù)化合價(jià)則等于使原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需 的電子數(shù)。所以，非金屬元素的最高正化合價(jià)和它的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于 。 (1)最高正化合價(jià) 序數(shù)原子 電子數(shù)(O、F除外)。 (2)最高正化合價(jià)|最低負(fù)化合價(jià)|8。,失去或偏

3、移,得到,8,最外層,族,議一議 判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“” (1)根據(jù)元素周期律可知金屬性最強(qiáng)的是鈁，非金屬性最強(qiáng)的是氦() (2)金屬不可能具有非金屬性，非金屬不可能具有金屬性() (3)鍺元素屬于金屬元素，但也具有一定的非金屬性(),,答案,,,,二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,,答案,1.根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷元素性質(zhì)的 (或 )。 2.應(yīng)用于元素“ ”的相互推斷。 3.預(yù)測(cè)新元素 為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的提供線索。 4.尋找新物質(zhì) (1)在金屬與非金屬分界線附近尋找 材料。 (2)研究附近元素，制造新農(nóng)藥。 (3)在中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕

4、的合金材料。,強(qiáng)弱,大小,位置,結(jié)構(gòu),性質(zhì),原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì),半導(dǎo)體,氟、氯、硫、磷,過(guò)渡元素,議一議 將下面左右兩側(cè)對(duì)應(yīng)內(nèi)容連線,,答案,返回,一、元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系,重點(diǎn)難點(diǎn)探究,例1如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是() X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：Y

5、)2SO4； 氫硫酸的酸性小于氫溴酸；Br2在常溫下是液體，能與鐵粉反應(yīng)； Br的原子序數(shù)為35，S的原子序數(shù)為16； Br處于第四周期，該周期包括18種元素。 答案A,同一元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系 元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置和元素的主要性質(zhì)，元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的主要性質(zhì)，故三者之間可相互推斷。 即：元素的原子結(jié)構(gòu)元素在周期表中的位置元素的主要性質(zhì)。,歸納總結(jié),,(1)結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的基礎(chǔ) 掌握四個(gè)關(guān)系式。 a.電子層數(shù)周期數(shù)。 b.質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)。 c.主族元素原子最外層電子數(shù)主族序數(shù)。 d.主族元素的最高正價(jià)族序數(shù)， 最低負(fù)價(jià)主族序數(shù)8。 熟

6、練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律。 a.各周期元素種類數(shù)(分別為2、8、8、18、18、32、26)。,b.稀有氣體元素原子序數(shù)(分別為2、10、18、36、54、86)和所在周期(分別在一到六周期)。 c.同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系(相差2、8、18、32等各種情況)。 d.同周期A族與A族元素原子序數(shù)差值(有1、11、25等情況)。 (2)性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括： 原子半徑。 元素的主要化合價(jià)。 元素的金屬性、非金屬性。 單質(zhì)的氧化性、還原性。,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性。 金屬?gòu)腍2O或酸中置換H2

7、的難易程度。 (3)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素 電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱。 同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。 正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。 判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱。,變式訓(xùn)練1已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HZO4H2YO4H3XO4，下列判斷正確的是() A.原子半徑按X、Y、Z的順序逐漸減小 B.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱 C.三種元素陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強(qiáng) D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱 解析同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由

8、強(qiáng)到弱的順序是HZO4H2YO4H3XO4，知X、Y、Z的原子序數(shù)為X

9、于同一周期相鄰主族，故金屬性XY，A錯(cuò)誤； 根據(jù)Z、W的原子半徑相差不大，化合價(jià)不同，且W只有負(fù)價(jià)，則其可能是O，Z是N，兩者的單質(zhì)直接反應(yīng)生成NO，B錯(cuò)誤； 據(jù)此判斷可知X是Mg，Y是Al；Y的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨水，C錯(cuò)誤； 一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮?dú)猓珼正確。 答案D,1.元素金屬性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律 本質(zhì)：原子越易失電子，則金屬性就越強(qiáng)。 (1)根據(jù)元素周期表進(jìn)行判斷： 同一周期：從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱。 同一主族：從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。 (2)在金屬活動(dòng)性順序中越靠前，金屬性越強(qiáng)。如Zn排在C

10、u的前面，則金屬性：ZnCu。,歸納總結(jié),(3)根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸(非氧化性酸如鹽酸、稀硫酸等)反應(yīng)置換出氫氣的難易(或反應(yīng)的劇烈)程度。置換出氫氣越容易，則金屬性就越強(qiáng)。如Zn與鹽酸反應(yīng)比Fe與鹽酸反應(yīng)更易置換出氫氣，則金屬性：ZnFe。 (4)根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬單質(zhì)的金屬性就越強(qiáng)。如堿性：NaOHMg(OH)2，則金屬性：NaMg。 (5)一般情況下，金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則元素的金屬性就越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)金屬陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，則元素的金屬性就越弱。如還原性：NaMg，則金屬性：NaMg，氧化性：NaCu。,特別提醒(1)一般來(lái)說(shuō)，在氧化還原反

11、應(yīng)中，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)(或離子的還原性越弱)，則元素的非金屬性就越強(qiáng)；單質(zhì)的還原性越強(qiáng)(或離子的氧化性越弱)，則元素的金屬性就越強(qiáng)。故一般來(lái)說(shuō)，元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱判斷方法與單質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱判斷方法是相一致的。 (2)金屬性強(qiáng)弱的比較，是比較原子失去電子的難易，而不是失去電子的多少。如Na易失去1個(gè)電子，而Mg易失去2個(gè)電子，但Na的金屬性更強(qiáng)。,2.元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律 本質(zhì)：原子越易得電子，則非金屬性就越強(qiáng)。 (1)根據(jù)元素周期表進(jìn)行判斷： 同一周期：從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)。 同一主族：從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸減

12、弱。 (2)非金屬元素單質(zhì)與H2化合的難易程度：化合越容易，非金屬性越強(qiáng)。如F2與H2在黑暗中就可反應(yīng)，Br2與H2在加熱條件下才能反應(yīng)，則非金屬性：FBr。,(3)形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)。如穩(wěn)定性：HFHCl，則非金屬性：FCl。 (4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬元素的非金屬性就越強(qiáng)。如酸性：HClO4HBrO4，則非金屬性：ClBr。 (5)一般情況下，非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則元素的非金屬性就越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)，則元素的非金屬性就越弱。如氧化性Cl2Br2，則非金屬性：ClBr。 (6)置換反應(yīng)：如Cl22Br=

13、==2ClBr2，則非金屬性：ClBr。,變式訓(xùn)練2X、Y是元素周期表第A族中的兩種元素。下列敘述能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是() A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái) C.X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng) D.同濃度下X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強(qiáng),,解析答案,返回,解析因X、Y是元素周期表中第A族的元素，若X原子的電子層數(shù)多，則說(shuō)明X比Y的非金屬性弱，A錯(cuò)誤； B項(xiàng)事實(shí)說(shuō)明Y比X更活潑，B錯(cuò)誤； 根據(jù)單質(zhì)與H2化合的難易判斷，X2與H2化合更容易，說(shuō)明氧化性：X2Y2，則非金屬性：XY，C正確； 非金屬元素氫化物水溶液酸性的強(qiáng)弱

14、不能作為元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，D錯(cuò)誤。 答案C,,返回,1.短周期中三種元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的是() A.a是一種活潑的非金屬元素 B.c的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱酸 C.b的氫化物很穩(wěn)定 D.b元素的最高化合價(jià)為7價(jià) 解析根據(jù)元素周期表可判斷出a、b、c分別為He、F、S，對(duì)照選項(xiàng)，C正確。,隨堂達(dá)標(biāo)檢測(cè),,解析答案,1,2,3,4,5,C,2.下列說(shuō)法正確的是() A.在元素周期表中金屬與非金屬分界線左邊的元素均為金屬元素 B.Na、Mg、Al的還原性依次減弱 C.F、Cl、Br的非金屬性依次增強(qiáng) D.NaOH、KOH、Mg(OH)2的

15、堿性依次減弱 解析在元素周期表中金屬在分界線左邊，但分界線左邊的并不都是金屬元素，如氫元素，A錯(cuò)； Na、Mg、Al位于同一周期，根據(jù)元素周期律，其還原性依次減弱，B正確； F、Cl、Br位于同一主族，根據(jù)元素周期律，其非金屬性依次減弱，C錯(cuò)； K的金屬性強(qiáng)于Na，KOH堿性強(qiáng)于NaOH，D錯(cuò)。,,1,2,3,4,5,解析答案,B,3.鍺(Ge)是第四周期第A族元素，處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是() A.鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素 B.鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能 C.鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強(qiáng) D.鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強(qiáng)酸,,1,2,3,4,5,解析答

16、案,解析依據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知：氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4SiH4GeH4，而已知硅烷(SiH4)不穩(wěn)定，故GeH4穩(wěn)定性很弱；最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：H2CO3H4SiO4H4GeO4，H4SiO4難溶于水，故H4GeO4為難溶于水的弱酸。因?yàn)殒N處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，所以鍺單質(zhì)應(yīng)具有半導(dǎo)體的性能。 答案B,1,2,3,4,5,4.下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是() HCl比H2S穩(wěn)定HClO氧化性比H2SO4強(qiáng) HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)Cl2能與H2S反應(yīng)生成S 氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子最外層有6個(gè)電子 A. B. C. D. 解析判

17、斷元素的非金屬性強(qiáng)弱是根據(jù)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱(即最高價(jià)含氧酸)，而不是氧化性強(qiáng)弱，故錯(cuò)，對(duì)； 最外層電子數(shù)多的非金屬性不一定強(qiáng)，如最外層電子數(shù)IO，但非金屬性I

18、,,解析答案,解析最活潑的金屬為Na，與水反應(yīng)生成NaOH與H2。,,2Na2H2O===2Na 2OHH2,(3)在這些元素中，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是________(填相應(yīng)化學(xué)式，下同)，堿性最強(qiáng)的是_______。,解析最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，Na的金屬性最強(qiáng)，故堿性最強(qiáng)的是NaOH。,HClO4,NaOH,(4)這些元素中(除外)，原子半徑最小的是_____ (填元素符號(hào)，下同)，原子半徑最大的是____。,1,2,3,4,5,,解析答案,解析同周期自左而右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，故F原子半徑最小，Na原子半徑最大。,(5)的單質(zhì)

19、與的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是OX2，(O、X分別表示氧和的元素符號(hào)，即OX2代表該化學(xué)式)，該反應(yīng)的離子方程式為(方程式中用具體元素符號(hào)表示)______________________________。,解析F2與NaOH反應(yīng)生成OF2，由電荷守恒可知生成NaF，同時(shí)生成水，離子方程式為2F22OH===OF22FH2O。,F,Na,2F22OH===OF22FH2O,(6)的低價(jià)氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的離子方程式： ____________________________________________________。,1,2,3,4,5,,解析答案,返

20、回,基礎(chǔ)過(guò)關(guān),分層訓(xùn)練,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,,解析答案,題組1元素性質(zhì)的推斷 1.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是() A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 B.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù) C.短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同,11,解析第三周期的Al元素，既有金屬性，又有非金屬性，A錯(cuò)誤； H最外層無(wú)電子，Li最外層有2個(gè)電子，因此并非所有的短周期元素原子形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)； 同主族元素的原子，化學(xué)性

21、質(zhì)有相似性，但并不完全相同。 答案B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2.鎵是1871年俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫在編制元素周期表時(shí)曾預(yù)言的“類鋁”元素。鎵的原子序數(shù)為31，屬A族。鎵的熔點(diǎn)為29.78 ，沸點(diǎn)高達(dá)2 403 。鎵有過(guò)冷現(xiàn)象(即冷至熔點(diǎn)下不凝固)，它可過(guò)冷到120 。由此判斷下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及其用途的敘述不正確的是() A.鎵是制造高溫溫度計(jì)的上佳材料 B.鎵能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中 C.鎵與鋅、錫、銦等金屬制成的合金，可用在自動(dòng)救火的水龍頭中 D.近年來(lái)鎵成為電子工業(yè)的新寵，其主要用途是制造半導(dǎo)體材料，被譽(yù)為“半導(dǎo)體 家族的新成員”，這是利用了鎵的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之

22、間的性質(zhì),,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析鎵的熔點(diǎn)為29.78 ，沸點(diǎn)高達(dá)2 403 ；鎵有過(guò)冷現(xiàn)象(即冷至熔點(diǎn)下不凝固)，它可過(guò)冷到120 ，因此A、C兩項(xiàng)正確。 鋁能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中，鋁是電的良導(dǎo)體而不是半導(dǎo)體，鎵是“類鋁”元素，所以鎵能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中，鎵是電的良導(dǎo)體而不是半導(dǎo)體，即B正確，D不正確。 答案D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,,3.核電荷數(shù)大于10的某短周期元素，其原子最外電子層所含有的電子數(shù)是次外層所含有的電子數(shù)的一半，有關(guān)該元素的單質(zhì)或化合物的描述不正確的是() A.該元素在第三周期第A族 B.該元素的單質(zhì)在常溫下性質(zhì)穩(wěn)

23、定，不易與水反應(yīng) C.該元素的氧化物不與酸反應(yīng)，可與強(qiáng)堿的水溶液反應(yīng) D.該元素在地殼中的含量大，居所有元素的第二位,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析核電荷數(shù)大于10的某短周期元素只能是第三周期元素，又因?yàn)樵幼钔怆娮訉铀械碾娮訑?shù)是次外層所含有的電子數(shù)的一半，故該元素是硅。硅元素位于周期表中第三周期第A族，在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易與水反應(yīng)，該元素在地殼中的含量大，居所有元素的第二位，其氧化物二氧化硅能與氟化氫反應(yīng)，能與強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液反應(yīng)，A、B、D正確，C錯(cuò)誤。 答案C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,,解析答案,4.近年來(lái)，我國(guó)在超導(dǎo)體材料研

24、究方面居于世界領(lǐng)先地位，鉈(Tl)是超導(dǎo)體的組成成分之一，鉈位于第六周期第A族。下列對(duì)鉈的可能性質(zhì)的推導(dǎo)正確的是() 是易導(dǎo)電的銀白色金屬Tl(OH)3是兩性氫氧化物 Tl3氧化能力比Al3強(qiáng)單質(zhì)能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽 A. B. C.只有 D.只有 解析根據(jù)元素在周期表中的位置和元素性質(zhì)遞變規(guī)律解題，Tl位于第六周期第A族，以Al為參照對(duì)象，同主族元素，隨原子序數(shù)增大，元素原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬離子的氧化性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，可判斷出正確。,A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,,解析答案,5.X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X

25、、Z的最低價(jià)離子分別為X2和Z，Y和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是() A.原子最外層電子數(shù)：XYZ B.單質(zhì)沸點(diǎn)：XYZ C.離子半徑：X2YZ D.原子序數(shù)：XYZ,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析短周期元素X、Z形成的最低價(jià)離子為X2、Z，Y和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y、Z三種元素分別處于第A、A、A族。又知X和Y處于同一周期，Y和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，從而推知X、Y、Z分別為S、Na和F。原子最外層電子數(shù)：FSNa，A錯(cuò)誤； Na單質(zhì)為金屬，S、F2為非金屬單質(zhì)，S為固體，F(xiàn)2為氣體，顯然沸點(diǎn)：NaSF2，B錯(cuò)誤； 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，元素的

26、原子序數(shù)越大，原子半徑越小，Na、F具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑：FNa，S2多一個(gè)電子層，所以S2半徑最大，C錯(cuò)誤； 三種元素的原子序數(shù)關(guān)系為SNaF，D正確。 答案D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,,解析答案,題組2由元素在周期表的位置推斷元素性質(zhì) 6.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是() A.原子半徑：WZYX B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱 C.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱 D.四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點(diǎn)最高,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,

27、解析Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為O，故X為N，Z為S，W為Cl，A錯(cuò)誤； HClO4酸性比H2SO4酸性強(qiáng)，B錯(cuò)誤； H2O比H2S穩(wěn)定，C錯(cuò)誤； S為固體，其他為氣體，D正確。 答案D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,,解析答案,7.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下元素周期表，以下說(shuō)法正確的是(),A.X、Y、Z元素分別為N、P、O B.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 C.原子半徑：ZXY D.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是Y的氫化物,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析從元素周期表中找出規(guī)律，左側(cè)第二周期原子序數(shù)應(yīng)是3、5、6、7，右側(cè)第二周期原

28、子序數(shù)應(yīng)為4、8、9、10，左側(cè)第三周期原子序數(shù)應(yīng)為11、13、14、15，右側(cè)第三周期原子序數(shù)應(yīng)為12、16、17、18，故X、Y、Z三種元素分別是N、P、O，A正確； 白格中的He、Ne、Ar都是稀有氣體，0族的，不屬于主族元素，B錯(cuò)誤； 原子半徑大?。篜NO，C錯(cuò)誤； 非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：ONP，最穩(wěn)定的是O的氫化物，D錯(cuò)誤。 答案A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,,解析答案,8.(1)X元素的原子核外有2個(gè)電子層，其中L層有5個(gè)電子，該元素在周期表中的位置為_(kāi)________________，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)______，該元素的氫化物和最

29、高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。,解析由X元素的原子結(jié)構(gòu)可知，X為氮元素，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為N2O5，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為NH3，該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO3。,第二周期第A族,N2O5,NH3HNO3===NH4NO3,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,,解析答案,(2)Y為短周期元素，若其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO3，則此時(shí)Y元素的化合價(jià)為_(kāi)_______，Y原子的最外層電子數(shù)為_(kāi)__，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_(kāi)___。,解析Y元素的化合價(jià)為5價(jià)，則Y原子的最外層電子數(shù)為5，其氣態(tài)氫化物

30、的化學(xué)式為YH3。,5價(jià),5,YH3,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,,解析答案,9.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。,能力提升,(1)陰影部分元素在元素周期表中的位置為_(kāi)____族。,解析圖中陰影部分為氮族元素，即第A族。,第A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,,解析答案,(2)根據(jù)元素周期律預(yù)測(cè)：H3AsO4屬于強(qiáng)酸還是弱酸？______。,解析在周期表中，砷元素的非金屬性比磷元素弱，磷酸屬于中強(qiáng)酸，故H3AsO4屬于弱酸。,弱酸,(3)C和Si元素的氫化物都可以燃燒，但Si元素的氫化物在空氣中可以自燃，其原

31、因是________________________。試寫(xiě)出Si的氫化物完全燃燒的化學(xué)方程式：___________________________。,SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,,解析答案,(4)O2與H2的反應(yīng)是不可逆反應(yīng)，而S與H2反應(yīng)有一定限度，請(qǐng)寫(xiě)出Se與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,,解析答案,(5)試比較S、O、F三種元素的原子半徑大小：__________(填元素符號(hào))。,解析 S與O同主族，原子序數(shù)SO，故原子半徑SO；O與F同周期，原子序數(shù)OF，故原

32、子半徑OF，所以原子半徑：SOF。,SOF,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,10.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,,答案,(1)元素X位于元素周期表的第_____周期第______族，它的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是____。 (2)元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，與氫元素形成一種離子YH ，寫(xiě)出某溶液中含有該微粒的檢驗(yàn)方法__________________________________________ _____________________________________________

33、____________________________________________________________。,二,A,取適量溶液放入試管，然后加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，可以證明該溶液中含有NH (答案合理即可),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,,答案,(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是______(填字母)。 a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定 c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),Cl,b,(4)探尋物質(zhì)的

34、性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是________，理由是_________________________。,H2CO3,H2CO3是弱酸(或非氧化性酸),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,,11.制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷的目的。人們?cè)捎靡颐?、NH3、CH3Cl等作制冷制，但它們不是有毒就是易燃，于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)開(kāi)發(fā)新的制冷劑。根據(jù)已有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下： (1)氫化物的易燃性： SiH

35、4PH3H2SHCl，則________________H2OHF(填物質(zhì)的化學(xué)式)。 解析根據(jù)元素周期律，氫化物越穩(wěn)定的元素，非金屬性越強(qiáng)，從題中所給出的信息可知，氫化物的易燃性順序?yàn)镾iH4PH3H2SHCl，因此得出氫化物越不穩(wěn)定的越易燃燒，很容易得出氫化物的易燃性順序：CH4NH3H2OHF。,拓展探究,CH4,NH3,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,,(2)化合物的毒性： PH3NH3，CCl4CF4；則H2S___(填“”、“”或“”，下同)H2O，CS2____CO2。于是科學(xué)家們開(kāi)始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。,解析答案,解析根據(jù)已知化合物的毒

36、性PH3NH3、CCl4CF4，總結(jié)規(guī)律得出結(jié)論：同類型的化合物，非金屬性越弱的元素形成的化合物毒性越強(qiáng)，因此毒性：H2SH2O，CS2CO2。,,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,,(3)已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8 ，CF4的沸點(diǎn)為128 ，新的制冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于二者之間，經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間的反復(fù)實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)了制冷劑CF2Cl2(氟利昂)，其他類似的制冷劑可以是______________。,解析答案,解析根據(jù)題中信息CCl4的沸點(diǎn)76.8 、CF4的沸點(diǎn)128 ，說(shuō)明只含碳與氯元素的化合物沸點(diǎn)高，而只含C與F元素的化合物沸點(diǎn)低，因此組成中含C、Cl、F元素的化合物的沸點(diǎn)將會(huì)介于76.8 和128 之間，故其他類似的制冷劑可以是CFCl3或CF3Cl。,CFCl3或CF3Cl,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,(4)然而這種制冷劑造成的當(dāng)今某一環(huán)境問(wèn)題是____________________。但求助于周期表中元素及其化合物的____(填字母)變化趨勢(shì)開(kāi)發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。 毒性沸點(diǎn)易燃性水溶性顏色 A. B. C. D.,,答案,返回,使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞,A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,