《（泰安專）中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第9講 常見的酸和堿 第1課時 酸和堿的性質課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（泰安專）中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第9講 常見的酸和堿 第1課時 酸和堿的性質課件（78頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、第一部分第一部分 系統(tǒng)復習系統(tǒng)復習 成績基石成績基石 第第9講常見的酸和堿講常見的酸和堿 第第1課時酸和堿的性質課時酸和堿的性質考點梳理考點梳理過關過關考點考點1 酸堿指示劑酸堿指示劑常用酸堿指常用酸堿指示劑示劑酸性溶液酸性溶液堿性溶液堿性溶液中性溶液中性溶液特別提醒酸堿指示劑只能對溶液做出一個定性的判斷，對溶液的酸堿性強弱程度的判斷則需要pH試紙。紫色石蕊試液紅色藍色紫色無色酚酞試液無色紅色無色紅色石蕊試紙 藍色紅色藍色石蕊試紙紅色 藍色辨一辨辨一辨 1使紫色石蕊試液變紅色此溶液顯酸性，也一定是酸溶液。()2酸堿指示劑遇到酸或堿是指示劑變色而不是酸或堿溶液變色。()3使紫色石蕊試液變藍色此溶
2、液顯堿性，不一定是堿溶液。()考點考點2 2 酸及其性質酸及其性質 6 6年年6 6考考一、酸的概念：酸是由氫離子和酸根離子組成的化合物，溶于水后形成的陽離子全部是H，如硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。二、濃鹽酸和濃硫酸的物理性質及用途 濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸濃硫酸顏色、狀態(tài)、氣味顏色、狀態(tài)、氣味無色液體、有刺激性氣味無色黏稠、油狀液體、無刺激性氣味打開瓶蓋后的現象打開瓶蓋后的現象白霧無現象敞口放敞口放置時的置時的變化變化溶質質量溶質質量變小不變溶劑質量溶劑質量不變變大溶液質量溶液質量變小變大溶質質量分數溶質質量分數變小變小特性特
3、性揮發(fā)性吸水性(可用作某些氣體的干燥劑)用途用途制藥、作除銹劑等生產化肥、農藥、炸藥、醫(yī)藥、染料及冶金、石油化工、輕工、紡織等生產領域易錯警示 打開盛濃鹽酸的試劑瓶看到的是白霧，不能說成“白煙”，煙是固體的小顆粒。三、濃硫酸的特性與稀釋三、濃硫酸的特性與稀釋濃硫酸的濃硫酸的特性特性吸水性濃硫酸具有很強的吸水性，因此可作干燥劑，常用來干燥O2、H2、CO2、CO等氣體，不能用來干燥堿性氣體，如NH3。濃硫酸吸水屬于物理變化腐蝕性濃硫酸具有強烈的腐蝕性，能夠奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水分，生成黑色的炭。這一炭化過程屬于化學變化如果不慎將少量濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然后再涂上3%
4、5%的碳酸氫鈉溶液濃硫酸的濃硫酸的稀釋稀釋一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里四、酸的化學性質四、酸的化學性質性質性質和指示劑反應能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色記憶技巧 伸出人的左手，將酸放在手心里，5條性質好比人的5個手指頭，如圖所示。酸活潑金屬鹽氫氣例：Fe2HCl=FeCl2H2酸金屬氧化物鹽水例：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O酸堿鹽水例：HClNaOH=NaClH2O酸某些鹽新酸新鹽例：Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2相似相似原因原因酸溶于水后都能解離出相同的陽離子H辨一辨辨一辨 1.酸中一定含有氫元素，但
5、含有氫元素的不一定是酸。()2某固體加酸產生氣體，該氣體不一定是二氧化碳。()3濃硫酸能使藍色石蕊試紙變紅色。()4硫酸能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，屬于酸的共性。()5硫酸和鐵反應的化學方程式為：3H2SO42Fe=Fe2(SO4)33H2。()考點考點3 3 堿及其性質堿及其性質 6 6年年6 6考考一、堿的概念：堿是由金屬離子(或銨根離子)和氫氧根離子組成的化合物，溶于水后形成的陰離子全部是OH，如氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鉀(KOH)、氫氧化鈣Ca(OH)2、氨水(NH3H2O)等。二、氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質及用途 氫氧化鈉氫氧化鈣俗名苛性鈉、火堿、燒堿熟石灰、消石灰色、態(tài)
6、 白色塊狀固體白色粉末狀溶解性易溶于水并放出大量的熱微溶于水，溶解度隨溫度的升高而減小吸水性在空氣中容易吸收水分而潮解，可作某些氣體的干燥劑，但不可以干燥CO2、HCl等幾乎不吸收水分腐蝕性有強烈的腐蝕性，若不慎沾到皮膚上要立即用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液有腐蝕性制取Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOHCaOH2O=Ca(OH)2，該反應放出大量的熱用途用于肥皂、煉油、造紙、紡織、印染等工業(yè)；生活中可用于除去油污，如爐具清潔劑中含有氫氧化鈉作建筑材料，改良酸性土壤，配制農藥波爾多液三、堿的化學性質三、堿的化學性質性質性質和指示劑反應使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色記憶技巧
7、 堿溶液的化學性質有4條，可伸出人的右手，將堿放在手心里，4條性質好比人的4個手指頭，如圖所示。堿某些非金屬氧化物鹽水例：2NaOHCO2=Na2CO3H2O 吸收CO2Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O 檢驗CO2堿酸鹽水例：Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O堿某些鹽新堿新鹽例：2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4相似相似原因原因堿溶液解離時所生成的陰離子全部是OH辨一辨 1所有的堿都能使無色酚酞試液變紅色。()2堿中一定含有氫元素和氧元素，但不一定含有金屬元素。()3氫氧化鈉的潮解屬于化學變化。()4可以用氫氧化鈉固體干燥二氧化碳氣體。()想一想 1濃硫酸、氫氧化鈉
8、、生石灰接觸水后都會放出熱量，原理是否相同？濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于水放熱，屬于物理變化；氧化鈣溶于水放熱，是氧化鈣與水反應放出熱量，屬于化學變化。2如何區(qū)分氫氧化鈉溶液和澄清石灰水？通入二氧化碳氣體，變渾濁的是澄清石灰水，無現象的是氫氧化鈉溶液。附：化學方程式梳理一、鹽酸的化學性質二、硫酸的化學性質三、氫氧化鈉的化學性質四、氫氧化鈣的化學性質典型例題典型例題運用運用類型類型1 1常見酸的化學性質常見酸的化學性質【例【例1 1】化學使世界變得絢麗多彩。如圖是物質之間發(fā)生化學反應的顏色變化。(1)請你在編號、處各填入一種物質，是鐵(或Fe)；是氧化銅(或CuO)；(2)根據圖可以總結出稀硫酸的五
9、個化學性質，請你寫出編號稀硫酸的化學性質稀硫酸可使紫色石蕊試液變紅。(3)若編號的物質是鹽，請你寫出符合編號的一個化學方程式：BaCl2H2SO4=BaSO42HCl(合理均可)。思路點撥思路點撥 (1)含有亞鐵離子的溶液顯淺綠色，所以稀硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵，含有銅離子的溶液顯藍色，所以硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅溶液；(2)根據稀硫酸加入指示劑后變紅，說明是在稀硫酸中滴加石蕊，從而說明了稀硫酸可使石蕊變紅；(3)硫酸可與氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀和對應的酸，該反應是由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應。變式運用變式運用 1.2016衢州中考物質的結構
10、決定性質，性質反映結構，據此回答。(1)稀鹽酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化學性質，原因是它們在電離時都產生了氫離子。(2)稀鹽酸和稀硫酸都是無色透明的液體，為鑒別它們，小柯設計了如圖四種方案(每種方案的兩支試管中事先分別加入等量的上述兩種酸)，其中可行的方案有D。解析：解析：(1)(1)稀鹽酸稀鹽酸(HCl)(HCl)和稀硫酸和稀硫酸(H(H2 2SOSO4 4)具有相似的化具有相似的化學性質，原因是它們在電離時都產生了氫離子。學性質，原因是它們在電離時都產生了氫離子。(2)(2)稀稀鹽酸和稀硫酸都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，分鹽酸和稀硫酸都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，分別
11、生成氯化鈉和水、硫酸鈉和水，但均無明顯變化，別生成氯化鈉和水、硫酸鈉和水，但均無明顯變化，A A不能鑒別；稀鹽酸和稀硫酸都能與碳酸鈉溶液反應生不能鑒別；稀鹽酸和稀硫酸都能與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，現象相同，成二氧化碳氣體，現象相同，B B不能鑒別；稀鹽酸和稀不能鑒別；稀鹽酸和稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅色，現象相同，硫酸都能使紫色石蕊試液變紅色，現象相同，C C不能鑒不能鑒別；稀硫酸能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，別；稀硫酸能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，稀鹽酸與氯化鋇溶液不反應，現象不同，稀鹽酸與氯化鋇溶液不反應，現象不同，D D可以鑒別?？梢澡b別。2.歸納是學習的重要方
12、法，有五種化合物，它們兩兩之間發(fā)生的某些轉化關系如圖中箭頭所示，請回答：(1)NaClNaNO3的轉化反應屬于復分解反應(填基本反應類型)。(2)圖中物質間的轉化關系并不全面，如Na2CO3還可以轉化為NaCl，請寫出此轉化的化學反應方程式Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2；類似Na2CO3NaCl的轉化，除了圖中歸納的物質間的轉化關系，另外還有Na2SO4NaNO3。(3)知識網絡總在不斷地完善，有同學發(fā)現，有一種物質既能與碳酸鈉發(fā)生雙向轉化，又能與硫酸鈉發(fā)生雙向轉化，這種物質是NaOH(填化學式)。解析：解析：(1)(1)氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸氯化鈉和硝酸銀反應生
13、成氯化銀沉淀和硝酸鈉，該反應屬于復分解反應；鈉，該反應屬于復分解反應；(2)(2)碳酸鈉和鹽酸反應生碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為NaNa2 2COCO3 32HCl=2NaCl2HCl=2NaClH H2 2O OCOCO2 2，硫酸鈉和硝酸鋇反應生成，硫酸鈉和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，所以還有硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，所以還有NaNa2 2SOSO4 4NaNONaNO3 3；(3)(3)硫硫酸鈉和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所
14、酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以這種物質是以這種物質是NaOHNaOH。類型類型2 2常見堿的化學性質常見堿的化學性質【例【例2 2】歸納是學習的重要方法，小明在學習酸、堿、鹽后，繪制出如圖所示的物質之間的反應關系(圖中短線連接的物質表示能相互反應)，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)在圖中空白方框中可填寫指示劑或氧化物(填物質類別)。(2)反應要能發(fā)生要求金屬必須排在金屬活動性順序表中H的前面。(3)圖中所歸納出酸的化學性質有4條。(4)寫出一個符合反應的方程式FeCuSO4=CuFeSO4。(5)驗證反應，可以選擇下列AD(填兩種物質序號)進行反應。ASO2BHNO3CCuODBa(O
15、H)2(6)堿具有相似化學性質的原因是堿溶液中都含有OH(填微粒符號)。思路點撥思路點撥 (1)(1)酸和堿都能使指示劑變色，堿能與非金酸和堿都能使指示劑變色，堿能與非金屬氧化物反應，酸能與金屬氧化物反應，故還可以填屬氧化物反應，酸能與金屬氧化物反應，故還可以填寫氧化物；寫氧化物；(2)(2)金屬活動性順序表中，排在氫前的金屬金屬活動性順序表中，排在氫前的金屬能與酸反應；能與酸反應；(3)(3)根據圖示可以看出，總結出的酸的性根據圖示可以看出，總結出的酸的性質是質是4 4條；條；(4)(4)反應是金屬與鹽的反應，可以是鐵與反應是金屬與鹽的反應，可以是鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅；硫酸銅溶
16、液反應生成硫酸亞鐵和銅；(5)(5)驗證反應，驗證反應，是堿與非金屬氧化物的反應，可以使用的是二氧化硫是堿與非金屬氧化物的反應，可以使用的是二氧化硫和氫氧化鋇；和氫氧化鋇；(6)(6)堿具有相似化學性質的原因是堿溶液堿具有相似化學性質的原因是堿溶液中都含有氫氧根離子。中都含有氫氧根離子。變式運用變式運用 3.實驗是學習化學的重要途徑，小亮在學習酸堿鹽的化學性質時做了如下實驗，請你和他一起完成實驗活動。(1)實驗A中1、3孔的現象是變紅，該實驗的目的是探究酸與指示劑的作用；(2)在實驗B的試管中，滴加少量的氫氧化鈉溶液，看到的現象是有藍色沉淀生成，反應的化學方程式是2NaOHCuSO4=Cu(O
17、H)2Na2SO4；(3)小張用實驗C驗證二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，看到的現象是氣球脹大，寫出反應的化學方程式為CO22NaOH=Na2CO3H2O。解析：解析：(1)(1)紫色石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍色，所紫色石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍色，所以實驗以實驗A A中中1 1、3 3孔的現象是變紅，該實驗的目的是探究孔的現象是變紅，該實驗的目的是探究酸與指示劑的作用。酸與指示劑的作用。(2)(2)氫氧化鈉和硫酸銅反應會生成氫氧化鈉和硫酸銅反應會生成氫氧化銅沉淀，看到的現象是有藍色沉淀生成，化學氫氧化銅沉淀，看到的現象是有藍色沉淀生成，化學方程式為方程式為2NaOH2NaOHCuSOCuSO
18、4 4=Cu(OH)=Cu(OH)2 2NaNa2 2SOSO4 4；(3)(3)氫氧氫氧化鈉會與二氧化碳反應，導致集氣瓶內的氣壓減小，化鈉會與二氧化碳反應，導致集氣瓶內的氣壓減小，所以看到的現象是氣球脹大。所以看到的現象是氣球脹大。4.同學們在學習酸堿的化學性質時構建了如圖知識網絡，A、B、C、D是不同類別的無機化合物，用“”連接的表示物質在一定條件下可以發(fā)生化學反應，請回答下列問題：(1)反應的化學方程式為Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；實驗現象是固體逐漸消失，生成黃色溶液。(2)物質C應是金屬單質、酸、堿、鹽中的鹽類物質。解析：解析：(1)(1)反應中，稀鹽酸和氧化鐵反應生成氯
19、化鐵反應中，稀鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為和水，反應的化學方程式為FeFe2 2O O3 36HCl=6HCl=2FeCl2FeCl3 33H3H2 2O O，實驗現象是固體逐漸消失，生成黃色溶，實驗現象是固體逐漸消失，生成黃色溶液。液。(2)(2)酸能和某些鹽反應，例如稀鹽酸能和碳酸鈉反酸能和某些鹽反應，例如稀鹽酸能和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，堿能和某些鹽反應，應生成氯化鈉、水和二氧化碳，堿能和某些鹽反應，例如氫氧化鈣能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧例如氫氧化鈣能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此物質化鈉，因此物質C C應是鹽。應是鹽。實驗聚焦實驗聚
20、焦突破突破實驗實驗8 8：氫氧化鈉變質的探究：氫氧化鈉變質的探究1變質原理與成分分析變質原理變質原理2NaOHCO2=Na2CO3H2O成分分析成分分析沒有變質：NaOH部分變質：NaOH和Na2CO3全部變質：Na2CO32檢驗氫氧化鈉是否變質的方法試劑選擇試劑選擇現象現象化學方程式化學方程式 酸酸稀鹽酸有氣泡產生Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2堿堿澄清石灰水有白色沉淀生成Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH鹽鹽氯化鈣溶液(或氯化鋇溶液)有白色沉淀生成CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl(或BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl)3探究氫氧化鈉是否完全變
21、質的方法實驗步驟實驗步驟實驗目的實驗目的現象現象結論結論特別提醒 由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞試液變色，所以不能直接加入指示劑進行鑒別。取少量樣品于試管中，加適量水溶解制成溶液，滴入足量的氯化鈣或氯化鋇溶液除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉產生白色沉淀 過濾，取濾液少許，滴入幾滴酚酞試液檢驗是否存在氫氧化鈉溶液變紅色氫氧化鈉部分變質溶液不變色氫氧化鈉全部變質典例分析典例分析【例1】2017綏化中考一次用餐中，小麗對“固體酒精”產生好奇，于是她買回一袋和同學一起對其進行研究。【查閱資料】固體酒精中含有酒精、氫氧化鈉等物質。【提出問題】固體酒精中的氫氧化鈉是否變質及變質的程度如何？【作出猜想
22、】小麗猜想：沒有變質，只含有氫氧化鈉；小明猜想：全部變質，只含有碳酸鈉；你的猜想：部分變質，含有碳酸鈉和氫氧化鈉(或Na2CO3和NaOH)。氫氧化鈉在空氣中變質的化學方程式是2NaOHCO2=Na2CO3H2O?！緦嶒炋骄俊啃←惾∩倭抗腆w酒精在水中充分溶解后過濾，取上述濾液于試管中，滴入幾滴稀鹽酸，無明顯現象；小麗說氫氧化鈉沒變質，小明認為她的結論不正確，其理由是滴加鹽酸的量少，和氫氧化鈉反應了。請你補全實驗設計，填寫表格中的，證明固體酒精中的氫氧化鈉是否變質及變質的程度如何?！就卣固嵘砍ゲ糠肿冑|的氫氧化鈉溶液中的雜質，方法是Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(用化學方程式
23、表示)。實驗操作實驗操作實驗現象實驗現象實驗結論實驗結論取少量濾液于試管中，加入過量的稀鹽酸充分反應有氣泡產生小麗猜想不成立再取少量濾液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液；充分反應后過濾，向濾液中加入幾滴酚酞試液有白色沉淀產生，溶液變成紅色你的猜想成立分析分析 氫氧化鈉在空氣中變質是與二氧化碳反應生成了碳酸氫氧化鈉在空氣中變質是與二氧化碳反應生成了碳酸鈉，據此確定出部分變質時，含有氫氧化鈉和碳酸鈉。在實鈉，據此確定出部分變質時，含有氫氧化鈉和碳酸鈉。在實驗探究中，先滴加稀鹽酸，沒有產生氣泡，不能得出氫氧化驗探究中，先滴加稀鹽酸，沒有產生氣泡，不能得出氫氧化鈉沒有變質的結論，因為滴加鹽酸的量太少，按
24、照酸堿優(yōu)先鈉沒有變質的結論，因為滴加鹽酸的量太少，按照酸堿優(yōu)先反應的原理可知，鹽酸先與氫氧化鈉反應，沒有和碳酸鈉反反應的原理可知，鹽酸先與氫氧化鈉反應，沒有和碳酸鈉反應，因此改進后實驗時，加入過量的稀鹽酸充分反應，觀察應，因此改進后實驗時，加入過量的稀鹽酸充分反應，觀察到有氣泡產生，于是得出結論：小麗猜想錯誤；為了證明到有氣泡產生，于是得出結論：小麗猜想錯誤；為了證明“部分變質部分變質”的猜想，可取少量濾液加入過量的氯化鈣溶液，的猜想，可取少量濾液加入過量的氯化鈣溶液，充分反應后過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，觀察到有白充分反應后過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，觀察到有白色沉淀生成，溶液變紅色
25、，說明含有碳酸鈉和氫氧化鈉，即色沉淀生成，溶液變紅色，說明含有碳酸鈉和氫氧化鈉，即部分變質。除去部分變質的氫氧化鈉溶液中的雜質，即除去部分變質。除去部分變質的氫氧化鈉溶液中的雜質，即除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，可選擇加入氫氧化鈣，利用復分解反氫氧化鈉中的碳酸鈉，可選擇加入氫氧化鈣，利用復分解反應達到目的。應達到目的。命題挖掘 1.小山同學發(fā)現，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質，同學們提出了如下假設：假設一：該溶液沒有變質；假設二：該溶液部分變質；假設三：該溶液全部變質；為了確定哪種假設成立，同學們設計并完成了如下實驗：(1)小玉的方案：取樣，向樣品中滴加幾滴酚酞試液，溶
26、液變紅。結論：假設一成立。小杰和小喜認為她的結論不正確，原因是碳酸鈉溶液顯堿性(或碳酸鈉溶液也能使酚酞試液變紅等)。(2)小杰的方案：取樣，向樣品中加入足量的稀鹽酸，觀察到有氣泡產生。結論：假設一不成立。(3)小喜的方案：取樣，向樣品中加入足量的氫氧化鈣溶液，觀察到有白色沉淀產生。請寫出有關反應的化學方程式Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH。她得出與小杰相同的結論。(4)小敏的方案：取樣，向樣品中加入足量的CaCl2或Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2等溶液，充分反應后，有白色沉淀生成，將反應后的混合物過濾，向所得濾液中滴加幾滴無色酚酞試液，溶液變紅。結論：假設二成立
27、。反思：氫氧化鈉溶液應該密封(或蓋蓋等)保存，以防變質。解析：解析：(1)(1)氫氧化鈉變質生成碳酸鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉的水溶氫氧化鈉變質生成碳酸鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉的水溶液都顯堿性，都能使無色酚酞試液變紅，所以溶液變紅色不能說液都顯堿性，都能使無色酚酞試液變紅，所以溶液變紅色不能說明溶液沒有變質，所以小玉的方案不正確；明溶液沒有變質，所以小玉的方案不正確；(2)(2)氫氧化鈉溶液和氫氧化鈉溶液和鹽酸反應無現象，碳酸鈉溶液和鹽酸反應會產生氣泡鹽酸反應無現象，碳酸鈉溶液和鹽酸反應會產生氣泡(二氧化碳二氧化碳氣體氣體)，所以加入足量的稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，說明溶液，所以加入足量的稀鹽酸，觀察到
28、有氣泡產生，說明溶液中一定含有碳酸鈉，即說明假設一不成立；中一定含有碳酸鈉，即說明假設一不成立；(3)(3)氫氧化鈣溶液和氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液不反應，和碳酸鈉溶液反應生成白色的碳酸鈣沉淀，氫氧化鈉溶液不反應，和碳酸鈉溶液反應生成白色的碳酸鈣沉淀，加入足量的氫氧化鈣溶液有白色沉淀產生，說明溶液中一定含有加入足量的氫氧化鈣溶液有白色沉淀產生，說明溶液中一定含有碳酸鈉，即說明假設一不成立，反應的化學方程式為碳酸鈉，即說明假設一不成立，反應的化學方程式為Ca(OH)Ca(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 32NaOH2NaOH；(4)(4)要證明溶液中是否含有氫氧化
29、鈉，要證明溶液中是否含有氫氧化鈉，必須先除去溶液中的碳酸鈉且不再產生堿性的物質，然后再加入必須先除去溶液中的碳酸鈉且不再產生堿性的物質，然后再加入酚酞試液看溶液是否變紅即可，所以先加入足量的酚酞試液看溶液是否變紅即可，所以先加入足量的CaClCaCl2 2 或或Ca(NOCa(NO3 3)2 2、BaClBaCl2 2、Ba(NOBa(NO3 3)2 2等等 溶液除去碳酸鈉；氫氧化鈉能和空溶液除去碳酸鈉；氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應，所以需要密封保存。氣中的二氧化碳反應，所以需要密封保存。實驗實驗9：氫氧化鈣變質的探究：氫氧化鈣變質的探究1變質原理與成分分析變質原理變質原理氫氧化鈣與空氣中
30、的二氧化碳反應生成碳酸鈣CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O成分分析成分分析沒有變質：Ca(OH)2部分變質：CaOH和CaCO3全部變質：CaCO32檢驗氫氧化鈣是否變質的方法實驗步驟實驗步驟現象現象結論結論反應原理反應原理特別提醒 由于氫氧化鈣微溶于水，故不能通過加水溶解后觀察是否出現白色不溶物來判斷久置的氫氧化鈣是否已變質。取少量樣品于試管中，向試管中加入足量的稀鹽酸有氣泡產生氫氧化鈣已已變質CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2無氣泡產生氫氧化鈣沒有變質3探究氫氧化鈣是否完全變質的方法實驗步驟實驗步驟現象現象結論結論取少量樣品于試管中，向試管中加入足量的稀鹽酸無氣泡產生 沒有變質
31、有氣泡產生部分或全部變質另取少量樣品于試管中加水溶解，過濾，向濾液中滴入無色酚酞，向濾渣中加入稀鹽酸或取少量濾液于試管中，通入二氧化碳無色酚酞變紅，產生氣泡部分變質有白色沉淀產生無色酚酞不變紅，產生氣泡全部變質無白色沉淀產生4聯想與啟示目的目的操作或原因操作或原因除去部分變質的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉在溶液中滴入氫氧化鈣溶液至不再產生沉淀，過濾氫氧化鈉、氫氧化鈣應密封保存的原因能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應典例分析典例分析【例2】2015重慶B卷氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿。李紅同學將兩種堿的溶液分別裝入試管A、B中，并進行了如下圖所示的三組實驗。(1)實驗1中，兩支試管的溶液都變成紅色。(2
32、)實驗2中，若B盛裝的是NaOH溶液，發(fā)生反應的化學方程式為2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2，該反應的基本類型是復分解反應。(3)實驗3中，李紅同學向兩支試管吹氣，A中有白色沉淀生成，發(fā)生反應的化學方程式為Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O。B中無現象，為了探究吹氣后B中溶質的成分，李紅進行了如下探究。提出猜想：猜想1：溶質只有氫氧化鈉猜想2：溶質只有碳酸鈉猜想3：溶質有氫氧化鈉和碳酸鈉實驗和結論：反思與評價：老師評價李紅得出的結論不正確，是因為猜想2(填數字)也會產生相同的現象。如果要驗證“猜想3成立”，必須要換試劑，將氫氧化鈣溶液換成氯化鈣(合理即可)溶液。實驗實驗實驗
33、現象實驗現象結論結論取B中少量溶液，加入澄清石灰水至不再產生沉淀為止，過濾后取上層清液，向其中加幾滴酚酞試液產生白色沉淀，溶液呈現紅色猜想3成立分析分析 (1)(1)氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿，其水溶液氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿，其水溶液都呈堿性，都能使無色酚酞試液變成紅色。都呈堿性，都能使無色酚酞試液變成紅色。(2)NaOH(2)NaOH 能與硫能與硫酸銅溶液發(fā)生復分解反應，反應的化學方程式為酸銅溶液發(fā)生復分解反應，反應的化學方程式為2NaOH2NaOHCuSOCuSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4Cu(OH)Cu(OH)2 2。(3)(3)氫氧化鈉和二氧化碳反應氫氧化鈉
34、和二氧化碳反應無明顯現象，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，無明顯現象，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為反應的化學方程式為Ca(OH)Ca(OH)2 2COCO2 2=CaCO=CaCO3 3H H2 2O O；由于氫；由于氫氧化鈣與碳酸鈉反應氧化鈣與碳酸鈉反應Ca(OH)Ca(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 32NaOH2NaOH也會生成能使無色酚酞試液變紅的氫氧化鈉，因此即便溶液也會生成能使無色酚酞試液變紅的氫氧化鈉，因此即便溶液中只有碳酸鈉，也會出現跟題中實驗相同的現象，所以老師中只有碳酸鈉，也會出現跟題中實驗相同的現象
35、，所以老師評價李紅得出的結論不正確；若將實驗所用澄清石灰水評價李紅得出的結論不正確；若將實驗所用澄清石灰水(氫氫氧化鈣溶液氧化鈣溶液)換成換成CaClCaCl2 2溶液，即取溶液，即取B B中少量溶液，加入中少量溶液，加入CaClCaCl2 2溶液至不再產生沉淀為止，過濾后取上層清液，向其中滴加溶液至不再產生沉淀為止，過濾后取上層清液，向其中滴加幾滴無色酚酞試液，無色酚酞試液變成紅色，才能說明溶液幾滴無色酚酞試液，無色酚酞試液變成紅色，才能說明溶液中含有氫氧化鈉，即可驗證猜想中含有氫氧化鈉，即可驗證猜想3 3成立。成立。命題挖掘 2.某學校化學興趣小組的同學們在實驗室發(fā)現一瓶石灰水試劑瓶，瓶壁
36、和瓶塞周圍有一些白色粉末。為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究：【提出問題】白色粉末的成分和成因是什么？【作出猜想】可能是CaCO3：原因是石灰水與空氣中的CO2反應?？赡苁荂a(OH)2：原因是溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質結晶析出。還可能是Ca(OH)2和CaCO3?！緦嶒炋骄俊考淄瑢W取白色粉末于試管中，加少量的水、振蕩，發(fā)現試管底部有白色固體，于是他得出白色粉末是CaCO3的結論。乙同學認為甲同學的結論不嚴密，理由是Ca(OH)2微溶于水。為了得出較嚴密的結論，他們進行了下表所示實驗，請完成實驗報告：由上述實驗可知，白色粉末成分的猜想是正確的。【拓展反思】通過上述實驗的探究，
37、同學們向實驗員提出了保存、使用易變質溶液的下列建議，合理的是ab。a.密封保存b.使用前臨時配制c.禁止使用該試劑實驗步驟實驗步驟實驗現象實驗現象實驗結論實驗結論取上述試管中的上層清液，滴加12滴無色酚酞試液溶液呈紅色白色粉末中含有Ca(OH)2往上述試管殘留的白色固體中加入稀鹽酸有氣泡產生白色粉末中含有CaCO3六年真題六年真題全練全練命題點命題點1 1 常見的酸和堿常見的酸和堿試題主要考查濃鹽酸和濃硫酸的特性、濃硫酸的稀釋以及氫氧化鈉、氫氧化鈣和氧化鈣的俗稱、特性等。12012泰安，7題，2分物質保存的方法取決于其性質，下列藥品不需要密封保存的是 (）A氫氧化鈉 B濃硫酸C氯化鈉 D濃鹽酸
38、C C氫氧化鈉易潮解并與二氧化碳反應而變質，所以需要氫氧化鈉易潮解并與二氧化碳反應而變質，所以需要密封保存；濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，密封保存；濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，所以需要密封保存；氯化鈉在空氣中不易發(fā)生變化，不需所以需要密封保存；氯化鈉在空氣中不易發(fā)生變化，不需密封保存；濃鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氯化氫氣體，所密封保存；濃鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氯化氫氣體，所以需要密封保存。以需要密封保存。22013泰安，8題，2分下列物質露置于空氣中，沒有發(fā)生化學變化而質量增大的是 ()A濃硫酸 B濃鹽酸C生石灰 D氫氧化鈉A A濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分導致質
39、量增加，濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分導致質量增加，沒有發(fā)生化學變化，沒有發(fā)生化學變化，A A正確；濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置于空氣中正確；濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置于空氣中因溶質揮發(fā)導致質量減少，因溶質揮發(fā)導致質量減少，B B錯誤；生石灰露置于空氣中，與空錯誤；生石灰露置于空氣中，與空氣中的水分發(fā)生化學反應生成氫氧化鈣而導致質量增大，氣中的水分發(fā)生化學反應生成氫氧化鈣而導致質量增大，C C錯誤；錯誤；氫氧化鈉露置于空氣中，吸收空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應生氫氧化鈉露置于空氣中，吸收空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應生成碳酸鈉和水，導致質量增大，成碳酸鈉和水，導致質量增大，D D錯誤。錯誤。猜押預測
40、1.2016福州中考將下列各組物質放入足量的水中，充分攪拌后，得到無色溶液的是 ()AHNO3和FeCl3 BNaOH和HClCBaCl2和Na2SO4 DKOH和CuSO4B BHNOHNO3 3和和FeClFeCl3 3放入足量的水中，充分攪拌后，鐵離子是黃放入足量的水中，充分攪拌后，鐵離子是黃色的，不能得到無色溶液，色的，不能得到無色溶液，A A錯誤；錯誤；NaOHNaOH和和HClHCl反應生成氯化鈉反應生成氯化鈉和水，能得到無色溶液，和水，能得到無色溶液，B B正確；正確；BaClBaCl2 2和和NaNa2 2SOSO4 4反應生成硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀，溶液渾濁，不能得到無色
41、溶液，鋇白色沉淀，溶液渾濁，不能得到無色溶液，C C錯誤；錯誤；KOHKOH和和CuSOCuSO4 4反應生成氫氧化銅藍色沉淀，不能得到無色溶液，反應生成氫氧化銅藍色沉淀，不能得到無色溶液，D D錯誤。錯誤。酸的性質主要考查濃鹽酸和濃硫酸的特性、濃硫酸的稀釋及酸的化學性質，掌握酸的五條化學性質是正確解答的關鍵。常見堿的性質與用途主要考查堿的組成、堿與指示劑的作用、堿的化學性質、氫氧化鈉密封保存的原因及氫氧化鈣的檢驗，氫氧化鈉和氫氧化鈣變質的探究是中考中的熱點內容，解題的關鍵是掌握酸堿鹽的化學性質及相關的化學方程式。32013泰安，17題，3分下列實驗方案或措施不合理的是 ()A用稀鹽酸清除鐵制
42、品表面的鐵銹B用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸C用CO2鑒別NaOH和Ca(OH)2溶液D用無色酚酞試液檢驗NaOH溶液是否變質命題點命題點2 2 酸和堿的化學性質酸和堿的化學性質D D鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與鹽酸反應，故用鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與鹽酸反應，故用稀鹽酸清除鐵制品表面的鐵銹合理；稀硫酸和氯化鋇反應會生稀鹽酸清除鐵制品表面的鐵銹合理；稀硫酸和氯化鋇反應會生成硫酸鋇白色沉淀，鹽酸不與氯化鋇反應，故用氯化鋇溶液鑒成硫酸鋇白色沉淀，鹽酸不與氯化鋇反應，故用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸合理；二氧化碳能和氫氧化鈣反應產生白色別稀鹽酸和稀硫酸合理；二氧化碳能和氫氧化鈣反應產生
43、白色沉淀，而通入氫氧化鈉中沒有明顯現象，故用沉淀，而通入氫氧化鈉中沒有明顯現象，故用COCO2 2鑒別鑒別NaOHNaOH和和Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液合理；檢驗氫氧化鈉是否變成碳酸鈉，氫氧化鈉溶液合理；檢驗氫氧化鈉是否變成碳酸鈉，氫氧化鈉與碳酸鈉溶液均呈堿性，滴加酚酞試液，無論是否變質都會變與碳酸鈉溶液均呈堿性，滴加酚酞試液，無論是否變質都會變成紅色，故不能鑒別，該方案不合理。成紅色，故不能鑒別，該方案不合理。42014泰安，17題，2分化學興趣小組的同學利用廢銅制取硫酸銅，設計了如下兩個方案：比較上述兩個答案，你認為方案一的優(yōu)點是 ()節(jié)約能源不產生污染大氣的二氧化硫提高硫酸的利用
44、率提高銅的利用率A BC DA A第一個方案銅和氧氣加熱生成氧化銅，氧化銅和稀硫酸第一個方案銅和氧氣加熱生成氧化銅，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，因此反應過程中沒有污染物；第二個方反應生成硫酸銅和水，因此反應過程中沒有污染物；第二個方案中放出的有毒氣體二氧化硫會造成對空氣的污染，因此，從案中放出的有毒氣體二氧化硫會造成對空氣的污染，因此，從保護環(huán)境的角度來看，方案二不合理；方案二硫酸的利用率低，保護環(huán)境的角度來看，方案二不合理；方案二硫酸的利用率低，參加反應的硫酸中只有參加反應的硫酸中只有50%50%生成了硫酸銅，其他則生成了二氧生成了硫酸銅，其他則生成了二氧化硫，而方案一中參加反應的硫酸
45、利用率約為化硫，而方案一中參加反應的硫酸利用率約為100%100%；兩種方案；兩種方案銅都被轉移到硫酸銅中去了，銅的利用率一樣。銅都被轉移到硫酸銅中去了，銅的利用率一樣。52015泰安，18題，2分下列是分析久置空氣中的NaOH固體的相關實驗(不考慮水分)，其中合理的是 ()序號序號實驗目的實驗目的實驗方案實驗方案證明變質取少量固體，加水溶解，滴加足量稀鹽酸，觀察是否有氣泡產生確定成分取少量固體，加入石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞試液測定純度取ag樣品與足量氯化鋇溶液充分反應，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到mg固體除去雜質取固體，加水溶解，滴加氯化鈣溶液至恰好完全反應，過濾A B C DB B證
46、明變質即證明氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，根據碳酸證明變質即證明氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，根據碳酸鈉可與鹽酸反應放出二氧化碳，有氣泡生成，故正確；確定鈉可與鹽酸反應放出二氧化碳，有氣泡生成，故正確；確定成分即檢驗碳酸鈉和氫氧化鈉的存在，加入石灰水與碳酸鈉反成分即檢驗碳酸鈉和氫氧化鈉的存在，加入石灰水與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾后的溶液中含有反應生成應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾后的溶液中含有反應生成的氫氧化鈉，此時滴加酚酞變紅不能證明原溶液中含有氫氧化的氫氧化鈉，此時滴加酚酞變紅不能證明原溶液中含有氫氧化鈉，故不正確；測定純度即測定氫氧化鈉或碳酸鈉的含量，鈉，故不正確；測定純度即測
47、定氫氧化鈉或碳酸鈉的含量，加入氯化鋇與碳酸鈉反應產生碳酸鋇沉淀，將沉淀過濾、洗滌、加入氯化鋇與碳酸鈉反應產生碳酸鋇沉淀，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到干燥，得到mgmg碳酸鋇；可以根據碳酸鋇質量結合化學方程式進碳酸鋇；可以根據碳酸鋇質量結合化學方程式進行求解得到碳酸鈉的質量，故正確；除去雜質即除去混合溶行求解得到碳酸鈉的質量，故正確；除去雜質即除去混合溶液中的碳酸鈉，滴加氯化鈣至恰好完全反應，碳酸鈉與氯化鈣液中的碳酸鈉，滴加氯化鈣至恰好完全反應，碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應全部轉變?yōu)槁然c和碳酸鈣，過濾除去碳酸鈣沉恰好完全反應全部轉變?yōu)槁然c和碳酸鈣，過濾除去碳酸鈣沉淀后氫氧化鈉溶液中引入了氯化鈉
48、雜質，故不正確。淀后氫氧化鈉溶液中引入了氯化鈉雜質，故不正確。62012泰安，26題，5分2012年4月15日，央視每周質量報告報道：一些企業(yè)用皮革廢料熬制工業(yè)明膠，在加工過程中添加重鉻酸鉀，在加熱條件下重鉻酸鉀分解，反應的化學方程式為：4K2Cr2O7 4K2CrO42X3O2，工業(yè)明膠制造藥用膠囊，導致膠囊重金屬鉻超標。鉻是一種重金屬元素，能對肝、腎等內臟器官和DNA造成損傷。在通常情況下，鉻單質是銀白色有金屬光澤的固體，有較高的熔點，是最硬的金屬；在加熱時，能與濃硫酸反應生成硫酸鉻(其中鉻元素化合價為3價)，同時還生成一種大氣污染物和一種常見的液體?；卮鹣铝袉栴}：(1)K2CrO4中鉻元
49、素的化合價是6；K2Cr2O7分解生成X的化學式為Cr2O3；(2)歸納鉻單質的物理性質銀白色有金屬光澤的固體，熔點較高，金屬中硬度最大；(3)鉻單質與濃硫酸反應的化學方程式為2Cr6H2SO4(濃)=Cr2(SO4)33SO26H2O；(4)食品安全事件不斷被報道，如：三聚氰胺、染色饅頭等，在廣大消費者中造成較大影響，面對事件要科學分析，正確判斷。你認為下列認識缺乏科學性的是AB(填字母序號)。A使用了化學添加劑的食品對人體都有危害B三聚氰胺、蘇丹紅、甲醛都是化工產品，食品安全事件都是化學惹的禍C物質對人體的影響與攝入量有關，量變才能引起質變D要合理膳食，使人體中各種常量、微量元素保持收支平
50、衡解析：解析：(1)(1)設設K K2 2CrOCrO4 4中鉻元素化合價為中鉻元素化合價為x x則：則：(1)1)2 2x x(2)2)4 40 0，解得，解得x x6 6；根據反應前后原子個數和種類不；根據反應前后原子個數和種類不變可知，生成物中還缺少變可知，生成物中還缺少4 4個個CrCr、6 6個個O O，所以，所以X X的化學式為的化學式為CrCr2 2O O3 3。(2)(2)物理性質是不需要通過化學變化就能表現出來的性質，包物理性質是不需要通過化學變化就能表現出來的性質，包括顏色、狀態(tài)氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)括顏色、狀態(tài)氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)
51、性、導電性、導熱性等，所以銀白色有金屬光澤的固體，熔點性、導電性、導熱性等，所以銀白色有金屬光澤的固體，熔點較高，金屬中硬度最大屬于物理性質。較高，金屬中硬度最大屬于物理性質。(3)(3)鉻單質與濃硫酸反鉻單質與濃硫酸反應的反應物是鉻和濃硫酸，生成物是硫酸鉻、水和二氧化硫，應的反應物是鉻和濃硫酸，生成物是硫酸鉻、水和二氧化硫，用觀察法配平，反應條件是加熱寫在等號上邊；二氧化硫后面用觀察法配平，反應條件是加熱寫在等號上邊；二氧化硫后面標上氣體符號。標上氣體符號。(4)(4)使用了化學添加劑的食品對人體都有危害使用了化學添加劑的食品對人體都有危害是錯誤的，例如醬油中加補鐵劑是對人體有利的；食品安全
52、事是錯誤的，例如醬油中加補鐵劑是對人體有利的；食品安全事件都是化學惹的禍是錯誤的說法，太片面，只要正確地使用化件都是化學惹的禍是錯誤的說法，太片面，只要正確地使用化學制品就能防止危害的發(fā)生。學制品就能防止危害的發(fā)生。72014泰安，24題，4分“微觀宏觀符號”三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方法，請結合圖示完成下列問題：(1)圖1中，“Cu”表示多種信息，如表示銅元素、金屬銅單質，還能表示一個銅原子；(2)從微粒的角度說明圖2反應的實質是氫離子和碳酸根離子結合生成水分子和二氧化碳分子；(3)為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料，經研究發(fā)現NH3燃燒的產物沒有污染，且釋放大量能
53、量，有一定應用前景。其反應的微觀示意圖如圖3：該反應的化學方程式為4NH33O2 2N26H2O，其基本反應類型屬于置換反應。解析：解析：(1)“Cu”(1)“Cu”表示多種信息，如表示銅元素、金屬銅單表示多種信息，如表示銅元素、金屬銅單質，還能表示一個銅原子；質，還能表示一個銅原子；(2)(2)從圖中可以看出該反應的實質從圖中可以看出該反應的實質是氫離子和碳酸根離子結合生成水分子和二氧化碳分子；是氫離子和碳酸根離子結合生成水分子和二氧化碳分子；(3)(3)由反應的結構示意圖和模型表示的原子種類，可判斷反應前為由反應的結構示意圖和模型表示的原子種類，可判斷反應前為NHNH3 3、O O2 2，
54、反應后為，反應后為N N2 2、H H2 2O O，反應的化學方程式為，反應的化學方程式為4NH4NH3 33O3O2 2 2N 2N2 26H6H2 2O O，由化學方程式可知，反應物是一種化合物和，由化學方程式可知，反應物是一種化合物和 一種單質，生成物是新的單質和新的化合物，反應符合置換反一種單質，生成物是新的單質和新的化合物，反應符合置換反應的特點，因此該反應為置換反應。應的特點，因此該反應為置換反應。82014泰安，28題，15分實驗室有一瓶長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品，觀察發(fā)現，樣品表面有白色粉末。某興趣小組的同學對該樣品的成分及含量進行了探究?！咎岢鰡栴}1】該樣品中含有哪些
55、物質？【提出猜想】通過分析，提出如下猜想：猜想：已完全變質，該樣品中只含Na2CO3；猜想：部分變質，該樣品中含有NaOH和Na2CO3。則變質反應的化學方程式為CO22NaOH=Na2CO3H2O。【查閱資料】堿性的Na2CO3溶液可以與中性的CaCl2溶液發(fā)生復分解反應；CO2在飽和的碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解?！緦嶒炋骄?】為確定該樣品的成分，小明設計了如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告。實驗操作實驗操作實驗現象實驗現象實驗結論實驗結論(1)取少量樣品溶于水，加入過量的氯化鈣溶液產生白色沉淀該反應的化學方程式：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl(2)將上述反應后的混合液過濾，
56、取濾液加入酚酞試液溶液變紅色證明猜想成立【提出問題2】如何測量該部分變質樣品中碳酸鈉的質量分數？【實驗探究2】小紅同學設計如下圖所示裝置(鐵架臺略去)，實驗在27，101kPa下進行，步驟如下：按圖連接好裝置；用托盤天平準確稱取該樣品2g，放入A中試管內，向B中集氣瓶中倒入飽和碳酸氫鈉溶液至瓶頸處；向分液漏斗中加入稀硫酸，打開活塞，讓稀硫酸滴入試管中至過量，關閉活塞。反應結束后，量筒中收集到飽和碳酸氫鈉溶液220mL。請回答下列問題：(1)在實驗步驟和之間，還缺少一實驗步驟，該實驗步驟是檢查裝置的氣密性；(2)B中集氣瓶盛裝的飽和碳酸氫鈉溶液不能用水代替，其理由是避免二氧化碳溶解在水里而損耗，
57、造成測定結果偏低；(3)試管中原有的空氣對實驗結果是否有明顯影響？沒有(填“有”或“沒有”)；(4)變質氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質量分數為48%。(在27，101kPa時二氧化碳的密度為1.8g/L)(計算結果精確至1%)【提出問題3】怎樣提純該樣品得到純凈的氫氧化鈉固體？【實驗探究3】為得到純凈的氫氧化鈉固體，小亮設計了如下圖所示的實驗流程。請回答下列問題：(1)操作、的名稱分別為溶解、過濾、蒸發(fā)，為了使樣品充分溶解，操作中還要用到的玻璃儀器是玻璃棒；(2)該實驗中發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH；(3)最終所得氫氧化鈉固體質量大于變質后樣品中氫氧化鈉的質
58、量(填“小于”、“等于”或“大于”)?！緦嶒灧此肌?1)通過本題，你學會了定性檢驗氫氧化鈉的變質、定量測定變質樣品中某成分的含量，以及除雜提純物質。為了得到可靠的實驗結果，探究過程中你需要思考的問題有(填數字序號)：選擇試劑種類確定試劑用量試劑產地實驗裝置與步驟的設計實驗安全環(huán)保測量中減少誤差(2)實驗探究1中的檢驗和實驗探究3中的除雜都將碳酸鈉進行了轉化，但二者目的不同，分別是檢驗中將碳酸鈉轉化為氯化鈉，以排除對氫氧化鈉檢驗的干擾；除雜中是將碳酸鈉轉化為產品氫氧化鈉。解析：【提出猜想】氫氧化鈉變質是與二氧化碳反應生成碳解析：【提出猜想】氫氧化鈉變質是與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；反應方程式為
59、酸鈉和水；反應方程式為COCO2 22NaOH=Na2NaOH=Na2 2COCO3 3H H2 2O O?！緦嶒灐！緦嶒炋骄刻骄? 1】氯化鈣溶液和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化】氯化鈣溶液和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，所以若觀察到產生了白色沉淀，則說明在該固體中含有碳鈉，所以若觀察到產生了白色沉淀，則說明在該固體中含有碳酸鈉，該反應的化學方程式為酸鈉，該反應的化學方程式為NaNa2 2COCO3 3CaClCaCl2 2=CaCO=CaCO3 32NaCl2NaCl；碳酸鈉完全反應后，若溶液能夠使酚酞試液變紅，則；碳酸鈉完全反應后，若溶液能夠使酚酞試液變紅，則說明溶液呈堿性，
60、從而可以判斷該溶液中含有氫氧化鈉，則猜說明溶液呈堿性，從而可以判斷該溶液中含有氫氧化鈉，則猜想想成立；若酚酞試液沒有變紅，說明不含有氫氧化鈉，則猜成立；若酚酞試液沒有變紅，說明不含有氫氧化鈉，則猜想想成立；【實驗探究成立；【實驗探究2 2】(1)(1)做有氣體參與的連續(xù)性實驗的一做有氣體參與的連續(xù)性實驗的一般步驟是，連接裝置般步驟是，連接裝置檢驗裝置氣密性檢驗裝置氣密性裝藥品裝藥品做實驗。做實驗。(2)(2)本題的實驗目的是通過測生成二氧化碳的體積來計算藥品中碳本題的實驗目的是通過測生成二氧化碳的體積來計算藥品中碳酸鈉的含量，所以必須保證二氧化碳體積的準確性，因為二氧酸鈉的含量，所以必須保證二
61、氧化碳體積的準確性，因為二氧化碳能溶于水，所以用飽和的碳酸氫鈉水溶液，可以避免二氧化碳能溶于水，所以用飽和的碳酸氫鈉水溶液，可以避免二氧化碳的減少?；嫉臏p少。(3)(3)空氣中含有的二氧化碳量很少，不會對結果空氣中含有的二氧化碳量很少，不會對結果產生大的影響；產生大的影響；(4)(4)生成二氧化碳的質量為（生成二氧化碳的質量為（220/1000220/1000）L L1.8g/L1.8g/L0.396g0.396g，設樣品中含碳酸鈉的質量為，設樣品中含碳酸鈉的質量為x x，NaNa2 2COCO3 3H H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4COCO2 2H H2 2O O1
62、06106 44 44x x 0.396g 0.396g106/44=x/0.396g106/44=x/0.396g，解得：，解得：x x0.954g0.954g，所以樣品中碳酸鈉的，所以樣品中碳酸鈉的質量分數為質量分數為0.954g/2g0.954g/2g100%48%100%48%?！緦嶒炋骄俊！緦嶒炋骄? 3】(1)(1)操作操作的名稱為溶解、的名稱為過濾、的名稱為蒸發(fā)，為了使樣的名稱為溶解、的名稱為過濾、的名稱為蒸發(fā)，為了使樣品充分溶解，可用玻璃棒攪拌；品充分溶解，可用玻璃棒攪拌；(2)(2)碳酸鈉能與石灰水反應生碳酸鈉能與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質且沒有引入新的雜
63、質，成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質且沒有引入新的雜質，化學方程式為化學方程式為NaNa2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 32NaOH2NaOH。(3)(3)根據反根據反應看出，變質生成的碳酸鈉通過反應生成氫氧化鈉，最終所得應看出，變質生成的碳酸鈉通過反應生成氫氧化鈉，最終所得氫氧化鈉固體質量比變質后樣品中氫氧化鈉的質量多。【實驗氫氧化鈉固體質量比變質后樣品中氫氧化鈉的質量多?！緦嶒灧此肌糠此肌?1)(1)定性檢驗氫氧化鈉的變質要選擇試劑種類、注意實定性檢驗氫氧化鈉的變質要選擇試劑種類、注意實驗裝置與步驟的設計；定量測定變質樣品中某成分的含量時要驗裝置
64、與步驟的設計；定量測定變質樣品中某成分的含量時要確定試劑用量，實驗中還要考慮實驗安全環(huán)保問題、測量中減確定試劑用量，實驗中還要考慮實驗安全環(huán)保問題、測量中減少誤差問題。少誤差問題。(2)(2)檢驗中將碳酸鈉轉化為氯化鈉，以排除對氫檢驗中將碳酸鈉轉化為氯化鈉，以排除對氫氧化鈉檢驗的干擾；除雜中是將碳酸鈉轉化為產品氫氧化鈉。氧化鈉檢驗的干擾；除雜中是將碳酸鈉轉化為產品氫氧化鈉。92016泰安，23題，6分歸納總結是學習化學的重要方法，某化學興趣小組學習堿的性質后，通過實驗對氫氧化鈣的化學性質進行了驗證和總結，如圖所示“”表示物質兩兩之間能發(fā)生化學反應，請根據如圖，回答問題。(已知：CaCl2溶液呈
65、中性，CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl)(1)甲同學將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，得出結論：氫氧化鈣溶液呈堿性(填“酸性”、“堿性”或“中性”)；(2)乙同學將過量的稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中，觀察到的現象是溶液紅色褪去，此時所得溶液中含有的溶質有氯化鈣、氯化氫(酸堿指示劑除外)；(3)丙同學將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，充分反應后，與乙同學所得溶液混合，靜置后發(fā)現：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質是氯化鈉(酸堿指示劑除外)，可能含有的溶質是氯化鈣；為驗證可能含有的溶質，請寫出實驗操作過程及現象取上層清液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，
66、若產生白色沉淀，說明含有氯化鈣(合理即可)。解析：解析：(1)(1)酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，甲同學將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，說甲同學將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，說明氫氧化鈣溶液呈堿性。明氫氧化鈣溶液呈堿性。(2)(2)乙同學將過量的稀鹽酸加入到甲乙同學將過量的稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中，稀鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，由同學所得溶液中，稀鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，由于稀鹽酸過量，最終溶液顯酸性，觀察到的現象是溶液紅色褪于稀鹽酸過量，最終溶液顯酸性，觀察到的現象是溶液紅色褪去；此時所得溶液中含有的溶質有氯化鈣、氯化氫。去；此時所得溶液中含有的溶質有氯化鈣、氯化氫。(3)(3)丙同丙同學將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，碳酸鈉與氫氧化鈣反應學將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，與乙同學所得溶液混合，稀鹽酸生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，與乙同學所得溶液混合，稀鹽酸能與氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣等反應，碳酸鈉與氯化鈣溶液能與氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸
（泰安專）中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第9講 常見的酸和堿 第1課時 酸和堿的性質課件
