《鐵的重要化合物》雷明洲.ppt

貧血怎么辦？,知識目標 1、了解鐵的氧化物的種類和化學(xué)性質(zhì)； 2、掌握鐵的氫氧化物的制備和相互轉(zhuǎn)化過程； 3、掌握鐵鹽和亞鐵鹽之間的相互轉(zhuǎn)化。,一、鐵的常見氧化物,Fe3O4,Fe2O3,FeO,1、Fe3O4中Fe的價態(tài)是多少？,2、“氧化鐵”是指哪種鐵的氧化物？,三、鐵的重要化合物,1、鐵的氧化物,鐵紅,磁性氧化鐵,黑色粉末,紅棕色粉末,黑色晶體,+2價,+3價,+2價、+3價,不溶,不溶,不溶,不穩(wěn)定,穩(wěn)定,穩(wěn)定,FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O,Fe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2O,Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+4 H2O,高溫時，都能與C、CO、H2反應(yīng)，被還原生成Fe(煉鐵原理),目錄,探究實驗 實驗3-9在FeCl3、FeSO4分別加入NaOH溶液,二、Fe的氫氧化物,思考：,為什么不能觀測到明顯的白色的沉淀？,2、鐵的氫氧化物,白色絮狀沉淀 灰綠色 紅褐色沉淀,紅褐色沉淀,FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl,FeSO4 + 2NaOH = Fe（OH）2 + Na2SO4 4Fe（OH） 2 + O2 +2H2O = 4Fe（OH）3,實驗： 3-9在FeCl3、FeSO4分別加入NaOH溶液,鐵的兩種氫氧化物可以分別由相對應(yīng)的可溶性鹽 和堿溶液反應(yīng)制得。,問題探究： 1、該實驗中要使得到的白色Fe(OH)2存在較長時間可采取哪些措施？,討論：通過以上實驗，你認為氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)與一般的氫氧化物有什么異同？,(1)氫氧化鐵的性質(zhì),與酸反應(yīng),受熱可分解,氫氧化鐵是一種難溶于水的紅褐色固體,(2)氫氧化亞鐵的性質(zhì),與酸反應(yīng), 不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化,Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O,4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3,（氧化劑）,（還原劑）,Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O,三、 鐵鹽和亞鐵鹽,科學(xué)探究： Fe3+與Fe2+的對比實驗 （1）Fe3+離子的檢驗（完成實驗3-10、P73的表格）,（2）Fe3+離子的氧化性 科學(xué)探究：在上述變紅后的溶液中，再加入足量Fe粉，充分振蕩。觀察現(xiàn)象；再在以上所得到的混合溶液中，滴加硝酸(HNO3)，再觀察現(xiàn)象。,3、鐵鹽和亞鐵鹽,（1）Fe3+離子的檢驗,向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液,溶液呈血紅色,溶液顏色無變化,交流和討論: 還有哪些方法可以鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液?,FeCl2 FeCl3,(2)Fe3+離子的氧化性,科學(xué)探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振蕩。再滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再觀察現(xiàn)象。,2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,溶液不顯血紅色,溶液變成血紅色,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl,總結(jié)：,還原劑,+氧化劑(Cl2),+還原劑(Fe),氧化劑,Fe2+,Fe3+,Fe,Fe2+,Fe3+,Cl2、Br2、HNO3、O2等,Zn、Fe、Cu、I_等,歸納總結(jié)：,資料卡片： 人體血紅蛋白中含有Fe2離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2離子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。有醫(yī)生提出服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒。,練習(xí),1、下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的（ ） A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO4,A、D,2、為了防止試劑變質(zhì)，配制FeSO4溶液時，除了在試劑瓶中加入少量H2SO4外，還要加（ ） A.加入Cu B. 通入Cl2 C.加入Fe 粉 D. 加入KSCN,C,練習(xí),3證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的實驗方法是（ ） A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色 B、先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色 C、滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色 D、只需滴加KSCN溶液,BC,練習(xí),練習(xí),運用鐵及其化合物的知識，完成下列各題。 4、下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是（ ） A. 鹽酸 B. 氯氣 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸 5、既有氧化性，又有還原性的微粒是（ ） A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+ 6、把過量的鐵粉加入稀硝酸中，其結(jié)果是（ ） A. 不反應(yīng) B. 生成硝酸銨 C. 生成硝酸亞鐵,7、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法 是（ ） A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯氣 C. 加入銅粉 D. 加入鐵粉 8、當人體缺鐵時，往往需要吃補鐵保健品，人體能夠吸收的是+2價鐵元素。但是+2價鐵元素很容易被氧化。查看一種補鐵保健品，了解其中鐵元素的價態(tài)。 你認為可以采用什么方法檢驗補鐵劑中鐵元素的價態(tài)？ 天然食品中含有的大多是+3價鐵元素，為了使+3價鐵元素轉(zhuǎn)化為+2價鐵元素并被人體較好地吸收，你認為應(yīng)該采取哪些措施？請查找資料，尋找辦法。,謝謝.,有事沒事補點維c！,