《化學(xué)：2.3.2《氧化劑和還原劑》課件（人教版必修1）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)：2.3.2《氧化劑和還原劑》課件（人教版必修1）（21頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第2課時(shí) 氧化劑和還原劑,,1.認(rèn)識(shí)氧化劑、還原劑、氧化性、還原性等基本概念。 2.了解常見的氧化劑、還原劑。 3.了解氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。,一、常見的氧化劑和還原劑 1常見氧化劑 (1)部分非金屬單質(zhì)：如 、 等。 (2)含有高價(jià)態(tài)元素的化合物：如 、 、 、 等。 2常見還原劑 (1)活潑的金屬單質(zhì)，如 、 、 等。 (2)某些非金屬單質(zhì)，如 、 等。 (3)某些非金屬氧化物，如 、 等。,Cl2,O2,H2SO4,HNO3,KMnO4,FeCl3,Al,Zn,Fe,H2,C,CO,SO2,一種物質(zhì)若具有氧化性，則不具有還原性，
2、反之亦然，這種觀點(diǎn)是否正確？ 【思考提示】不正確。物質(zhì)是否具有氧化性或還原性，與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，有些物質(zhì)只具有氧化性，如F2，有些物質(zhì)只具有還原性，如K、Ca等，也有些物質(zhì)既具有氧化性又具有還原性，如SO2在反應(yīng)SO22H2S===3S2H2O中表現(xiàn)氧化性，而在反應(yīng)SO2Cl22H2O===2HClH2SO4中表現(xiàn)還原性。,思考,二、氧化還原反應(yīng)的存在 1有利于人類生活和生產(chǎn)：金屬的冶煉、電鍍、燃料的燃燒等。 2對(duì)人類生活和生產(chǎn)不利： 、 、 等。,易燃物的自燃,食物的腐敗,鋼鐵的銹蝕,1根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式進(jìn)行判斷 在同一反應(yīng)中 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)
3、物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物； 如：FeH2SO4===FeSO4H2 氧化性：H2SO4FeSO4，還原性：FeH2,2根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序比較判斷 (1)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷,(2)根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷(常見元素)：,3根據(jù)產(chǎn)物的價(jià)態(tài)判斷,氧化性：Cl2I2,1氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易程度，而與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。 2元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，具有氧化性，但不一定具有強(qiáng)氧化性，如Na。處于最低價(jià)態(tài)時(shí)具有還原性，但不一定具有強(qiáng)還原性，如F。,(2010年宜昌高一檢測(cè))已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的順序?yàn)镾O2
4、IFe2H2O2Cl，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是() A2Fe3SO22H2O===2Fe2SO424H BI2SO22H2O===H2SO42HI C2Fe2I2===2Fe32I DH2O2SO2===H2SO4,【解析】解答本題可根據(jù)每個(gè)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。 對(duì)于A項(xiàng)SO2是還原劑，F(xiàn)e2是還原產(chǎn)物，故還原性為SO2Fe2，A項(xiàng)能發(fā)生；B項(xiàng)中SO2是還原劑，HI是還原產(chǎn)物，故還原性為SO2I，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中Fe2是還原劑，I是還原產(chǎn)物，故還原性為Fe2I與已知信息矛盾，故C項(xiàng)錯(cuò)。D項(xiàng)中SO2是還原劑，H2O2是氧化劑，故還原性為SO2H2O2，D項(xiàng)正確。 【
5、答案】C,1已知反應(yīng)：Cl22NaBr===2NaClBr2；2KIBr2===2KBrI2；Na2SI2===2NaIS，則下列離子還原性由強(qiáng)到弱的排列中，正確的是() AClBrIS2 BBrClIS2 CS2BrICl DS2IBrCl,解析：選D。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，氧化性：Cl2Br2，還原性：BrCl；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，氧化性：Br2I2，還原性：IBr；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，氧化性：I2S，還原性：S2I。綜合、、，離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠2IBrCl。,1守恒規(guī)律 化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失，對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失去電子總數(shù)與得到電子總數(shù)相等。此外反
6、應(yīng)前后質(zhì)量相等，電荷總數(shù)相等(離子反應(yīng))。 2價(jià)態(tài)規(guī)律 元素處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性(如Fe3、KMnO4等)；元素處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性(如S2、I等)；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性。,3先后規(guī)律：即在氧化還原反應(yīng)中，遵循強(qiáng)者為先，即誰的氧化性(或還原性)最強(qiáng)，誰就先發(fā)生反應(yīng)。 4“只相疊，不相交”規(guī)律：即同種元素不同價(jià)態(tài)之間，相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)化合價(jià)向中間靠攏，但不交叉。,ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得(已知反應(yīng)中Na2
7、SO3被氧化成Na2SO4)，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為() A11B21 C12 D23,【思路點(diǎn)撥】解決此類題目要注意以下兩點(diǎn)： (1)在反應(yīng)中變價(jià)元素的化合價(jià)是怎樣變化的。 (2)根據(jù)化合價(jià)變化確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，并使得失電子相等。,【答案】B,如果上述物質(zhì)反應(yīng)時(shí)NaClO3生成NaCl，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是多少？,互動(dòng)探究,2一定條件下，PbO2與Cr3反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72和Pb2，則與1 mol Cr3反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為() A3.0 mol B1.5 mol C1.0 mol D0.75 mol 解析：選B。在過程1 mol Cr30.5 mol Cr2O72中鉻元素失3 mol 電子，所以在PbO2Pb2中鉛得2 mol 電子，故需PbO2的物質(zhì)的量為1.5 mol。,
化學(xué)：2.3.2《氧化劑和還原劑》課件（人教版必修1）
