（通用）高中化學 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 微型專題重點突破（二）課件 新人教必修2

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1、微型專題重點突破(二)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律學習目標1.掌握化學鍵類型與物質(zhì)類別間的關(guān)系。2.理解化學鍵與分子間作用力對物質(zhì)變化的影響。3.學會化學用語的正確使用。4.進一步理解元素位置、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的應(yīng)用。核心素養(yǎng)1.宏觀辨識與微觀探析：根據(jù)物質(zhì)類別及其微粒間作用力判斷物質(zhì)可能發(fā)生的變化。2.證據(jù)推理與模型認知：建立8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷、元素推斷等思維模型，并應(yīng)用模型解決問題。微型專題考題精選內(nèi)容索引微型專題一、化學鍵與物質(zhì)類別的判定例例1(2018蚌埠二中高一下期中檢測)下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是MgF2Na2O2NaOHNH4ClCO2 H2O2N2A.B.C.D.答案解析解析解析

2、一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。又因為含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，所以含有共價鍵的離子化合物是，中只有離子鍵，中只有共價鍵，答案選A?；瘜W鍵概念化學鍵概念“五澄清五澄清”(1)稀有氣體中不含化學鍵。(2)離子化合物一定含離子鍵，可能含共價鍵。(3)共價化合物只含共價鍵，一定不含離子鍵。(4)含共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物。(5)化學鍵破壞不一定發(fā)生化學變化，但化學反應(yīng)中一定有化學鍵的斷裂和形成。歸納總結(jié)歸納總結(jié)變式變式1關(guān)于NaCl和HCl，說法正確的是A.NaCl和HCl分子中都含有ClB.NaCl是離

3、子化合物，HCl是共價化合物C.兩種化合物不同元素原子間都存在共用電子對D.兩種化合物類型不同，所以不能相互轉(zhuǎn)化解析解析NaCl是離子化合物，不能稱為“分子”，NaCl晶體中含有Na、Cl，兩種離子間的作用力為離子鍵，不存在共用電子對；HCl是共價化合物，分子中不存在Cl；NaCl和HCl可以相互轉(zhuǎn)化，NaCl與濃硫酸共熱可生成HCl，HCl與NaOH中和可生成NaCl。答案解析二、物質(zhì)電子式的書寫例例2下列關(guān)于電子式的相關(guān)描述中正確的是A.CCl4的電子式為 B.CaCl2的電子式為 C.由氨氣的電子式 可知每個NH3分子中含8個電子D.用電子式表示HCl的形成過程為答案解析解析解析化合物的

4、電子式可以看作原子或離子的電子式的疊加，所不同的是還需注意原子或離子間的成鍵情況，CaCl2中的離子鍵存在于Ca2與兩個Cl之間，其正確的寫法應(yīng)該是 ，B項錯誤；NH3中的N原子含有7個電子，每個H原子含有1個電子，故每個NH3分子中共含10個電子，C項錯誤；在用電子式表示某物質(zhì)的形成過程時，一定要注意與化學方程式相區(qū)分，因為該過程不表示化學反應(yīng)，正確的形成過程為，D項錯誤。電子式書寫常見的誤區(qū)電子式書寫常見的誤區(qū)(1)不按原子最外層電子數(shù)目寫，誤把原子化合價的絕對值當成最外層電子數(shù)，如HF電子式的正確寫法為 ，誤寫成(2)漏寫孤對電子，如N2電子式的正確寫法應(yīng)為 ，誤寫成(3)混淆電子式與化

5、學式，如Na2S電子式的正確寫法應(yīng)為 誤寫成 特別提示特別提示(4)共用電子對數(shù)目寫錯，如CO2電子式的正確寫法應(yīng)為 誤寫成(5)原子結(jié)合順序?qū)戝e，如HClO電子式的正確寫法應(yīng)為 誤寫成(6)錯誤使用“”，如HCl電子式的正確寫法應(yīng)為 誤寫成(7)誤將電荷數(shù)標為化合價，如Na2O電子式的正確寫法應(yīng)為 誤寫成(8)混淆復(fù)雜陽離子與簡單陽離子，如Na電子式的正確寫法應(yīng)為Na，誤寫成 變式變式2(2018銅陵市高一期中)下列化學用語正確的是A.CO2分子的電子式為 B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為C.Cl的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 D.HClO的結(jié)構(gòu)式為HClO答案解析解析解析C

6、O2為共價化合物，碳氧之間為雙鍵，電子式為 A項正確；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts，質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)117174291，可表示為 B項錯誤；次氯酸中氧原子顯2價，氯原子顯1價，電子式為 HClO的結(jié)構(gòu)式為HOCl，D項錯誤。三、物質(zhì)變化與微粒間作用力的關(guān)系例例3下列有關(guān)化學鍵的說法正確的是A.HCl溶于水、NaCl溶于水破壞的化學鍵類型相同B.碘升華、NaCl顆粒被粉碎，均破壞化學鍵C.氦氣、液溴、硫黃中均存在共價鍵D.鈉與水反應(yīng)、鈉與氧氣反應(yīng)的過程中，均存在離子鍵的形成答案解析解析解析HCl溶于水破壞的是共價鍵，NaCl溶于水破壞的是離子鍵，破壞的化學鍵類型不同，A項錯

7、誤；碘分子之間只存在分子間作用力，碘升華破壞分子間作用力，沒有破壞化學鍵，NaCl顆粒被粉碎，只是形狀發(fā)生了變化，沒有破壞化學鍵，B項錯誤；稀有氣體為單原子分子，不存在共價鍵，只存在分子間作用力，C項錯誤；鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉或過氧化鈉，均存在離子鍵的形成，D項正確。物質(zhì)性質(zhì)影響因素分析物質(zhì)性質(zhì)影響因素分析思維模型思維模型即凡涉及化學性質(zhì)的問題，要從化學鍵方面找原因：凡涉及物理性質(zhì)的問題，要從分子間作用力及氫鍵方面找原因。變式變式3(2017宿遷市高一下學期期中)下列過程中化學鍵沒有被破壞的是A.水降溫結(jié)冰B.水電解得到氧氣與氫氣C.金剛石加熱熔化D.NaOH溶

8、于水解析解析水降溫結(jié)冰屬于物理變化，化學鍵不變，A項正確；水電解得到氧氣與氫氣屬于化學變化，有舊化學鍵的斷裂與新化學鍵的形成，B項錯誤；金剛石加熱熔化共價鍵被破壞，C項錯誤；NaOH溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子，離子鍵被破壞，D項錯誤。答案解析四、元素的綜合推斷例例4短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W的單質(zhì)是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素X與氫形成的原子個數(shù)比為11的化合物有很多種C.元

9、素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2答案解析解析解析首先根據(jù)題意，推斷出W是Li元素，X是C元素，Y是Al元素，Z是S元素。A項，LiCl中的Li不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CCl4中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯誤；B項，碳元素和氫元素可形成C2H2、C6H6、C8H8等多種化合物，正確；C項，Al與強酸、強堿都能反應(yīng)放出氫氣，正確；D項，碳元素和硫元素能形成CS2，正確。元素綜合推斷的思維方法元素綜合推斷的思維方法思維模型思維模型變式變式4短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，

10、W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是A.原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B.W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿C.Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強D.X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物答案解析解析解析Z為氧元素，Y與Z處于同一周期且相鄰，原子序數(shù)比Z小，為氮元素。X原子序數(shù)小且與Y、Z不在同一周期，X為氫元素，W為鈉元素。A項，原子半徑：r(H)r(O)r(N)N2，錯誤；H、N、O可以形成共價化合物：HNO3、HNO2、NH3H2O，離子化合物：NH4NO3，正確。考題精選1.(2018新疆建設(shè)兵團二中期中)下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學用語的說法正確的是A.BF3、CCl

11、4中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.18 g H2O和D2O的中子數(shù)都為10NAC.78 g Na2O2晶體中所含離子數(shù)目為3NAD.氯氣與NaOH反應(yīng)的過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂 和形成123456答案解析解析解析BF3中B原子沒有達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項錯誤；18 g H2O和D2O的中子數(shù)分別是8NA、10NA9NA，B項錯誤；78 g Na2O2的物質(zhì)的量是1 mol，晶體中所含離子數(shù)目為3NA，C項正確；氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，有離子鍵、極性鍵的形成，沒有非極性鍵的形成，D項錯誤。1234562.(2018蚌埠市

12、二中期中)下列數(shù)字代表各元素的原子序數(shù)，則各組中相應(yīng)的元素能形成XY2型共價化合物的是A.3和8 B.1和16C.12和17 D.6和16答案解析123456解析解析A項形成的化合物為Li2O；B項形成的化合物為H2S；C項形成的化合物為MgCl2，符合XY2，但MgCl2為離子化合物；D項形成的化合物為CS2，符合XY2且二硫化碳為共價化合物，選項D正確。3.(2018寧夏一中期中)下列每組物質(zhì)中含有的化學鍵類型相同的是A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.HBr、CO2、H2O、CS2C.Cl2、Na2S、HCl、SO2D.Na2O2、H2O2、H2O、O3解析解析NaCl只含離子鍵，

13、HCl和H2O只含共價鍵，NaOH既有離子鍵又有共價鍵；HBr、CO2、H2O、CS2幾種物質(zhì)全是共價化合物，只含共價鍵；Cl2、HCl、SO2只含共價鍵，Na2S只含離子鍵；Na2O2含離子鍵和共價鍵，H2O2、H2O、O3等只含共價鍵。綜上所述，每組物質(zhì)中含有的化學鍵類型相同的是B。答案解析1234564.(2018壽光一中4月月考)下列指定粒子的個數(shù)比為21的是A.BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子B.原子中的中子和質(zhì)子C.NaHCO3固體中的陽離子和陰離子D.Be2中的質(zhì)子和電子解析解析BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子個數(shù)比為11，A項錯誤；原子中的中子和質(zhì)子數(shù)比為1

14、1，B項錯誤；NaHCO3固體中的陽離子和陰離子個數(shù)比為11，C項錯誤；Be2中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是4、2，個數(shù)比為21，D項正確。答案解析1234565.(2018合肥一中期中)下列關(guān)于化學鍵的敘述中，正確的是A.氫鍵是一種特殊的共價鍵B.離子化合物中可能含有共價鍵C.I2的揮發(fā)破壞了共價鍵D.非極性鍵只能存在雙原子單質(zhì)中123456答案解析123456解析解析氫鍵不是化學鍵，A項錯誤；離子化合物中可能含有共價鍵，例如NaOH中O與H之間含有共價鍵，B項正確；I2的揮發(fā)是物理變化，破壞了分子間作用力，共價鍵不變，C項錯誤；非極性鍵不一定只存在雙原子單質(zhì)中，例如CH3CH2OH分子中C與C之間含有非極性鍵，D項錯誤。6.(2018廈門雙十中學期中)下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、共價鍵的斷裂和形成的是A.3NO2H2O=2HNO3NOB.NH4Cl NH3HClC.2NaO2 Na2O2D.2Na2O22H2O=4NaOHO2123456答案解析解析解析3NO2H2O=2HNO3NO中沒有離子鍵的斷裂與形成，A項錯誤；1234562Na2O22H2O=4NaOHO2中同時有離子鍵、共價鍵的斷裂和形成，D項正確。