（通用）高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律本章知識(shí)體系構(gòu)建與核心素養(yǎng)解讀課件 新人教必修2

《（通用）高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律本章知識(shí)體系構(gòu)建與核心素養(yǎng)解讀課件 新人教必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用）高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律本章知識(shí)體系構(gòu)建與核心素養(yǎng)解讀課件 新人教必修2（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、本章知識(shí)體系構(gòu)建與核心素養(yǎng)解讀第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律知識(shí)體系構(gòu)建核心素養(yǎng)解讀內(nèi)容索引知識(shí)體系構(gòu)建核心素養(yǎng)解讀宏觀辨識(shí)與微觀探析宏觀辨識(shí)與微觀探析能用原子或物質(zhì)結(jié)構(gòu)解釋元素或相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，其實(shí)質(zhì)是能根據(jù)原子核外電子排布、典型物質(zhì)的結(jié)構(gòu)(電子式、結(jié)構(gòu)式等)、典型物質(zhì)(最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物、氫化物)性質(zhì)的變化規(guī)律等，通過(guò)知識(shí)的類比遷移，推斷、比較、解釋元素及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。例析例析四種短周期主族元素在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性?；卮鹣铝袉?wèn)題：答案解析MPXY(1)元素Y在周期表中的位置是第_周期_族，其單質(zhì)可采用電解熔融_的方法制備。

2、三A氧化鋁(或氧化鋁與冰晶石混合物)解析解析短周期主族元素中元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，則X的原子序數(shù)為偶數(shù)12、14、16，Y的氧化物具有兩性，而短周期中最典型的兩性氧化物是氧化鋁(Al2O3)，再結(jié)合表中的相對(duì)位置可知Y為Al，X為Mg，M為C，P為N。13號(hào)元素鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鋁在周期表中的位置是第三周期A族。制備單質(zhì)鋁采用電解熔融氧化鋁(或氧化鋁與冰晶石混合物)的方法。(2)這四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_，堿性最強(qiáng)的是_。(填化學(xué)式)解析解析元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性最強(qiáng)的是HNO3，元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物

3、對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，所以Mg(OH)2堿性最強(qiáng)。答案解析HNO3Mg(OH)2(3)氣體分子(MP)2的電子式為_(kāi)。(MP)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。答案解析NaCNNaCNOH2O2NaOH(CN)2=解析解析A族的碳(C)原子最外層有4個(gè)電子，其成鍵特點(diǎn)通常是“4個(gè)鍵”：可以是四個(gè)單鍵、一個(gè)三鍵和一個(gè)單鍵、一個(gè)雙鍵和兩個(gè)單鍵或兩個(gè)雙鍵。A族的氮(N)原子最外層有5個(gè)電子，其成鍵特點(diǎn)通常是“3個(gè)鍵”：可以是三個(gè)單鍵、一個(gè)雙鍵和一個(gè)單鍵或一個(gè)三鍵，據(jù)此可寫出(CN)2的結(jié)構(gòu)式為NCCN，電子式為?？焖贉?zhǔn)確書寫(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式必須善于進(jìn)行類比遷移，抓住“(MP)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似”來(lái)推斷，(CN)2與H2O或NaOH溶液發(fā)生類似Cl2與H2O或NaOH溶液的反應(yīng)，在大腦中呈現(xiàn)思維遷移過(guò)程。