（全國通用）高考化學大二輪復習 選擇題專項訓練 7 化學反應中的能量變化課件

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1、題型七化學反應中的能量變化-2-一二三 答案解析解析關閉用FeCl3飽和溶液制Fe(OH)3膠體屬水解反應,水解反應是吸熱反應,A項錯誤;2 g H2的物質(zhì)的量是1 mol,當熱化學方程式中H2的化學計量數(shù)為2時,H應為-285.82 kJmol-1,B項錯誤;熱化學方程式中CH4化學計量數(shù)為1,產(chǎn)物為CO2(g)和H2O(l),均滿足燃燒熱的定義,C項正確;強酸強堿稀溶液中和生成1 mol H2O時放出的熱量為57.3 kJ,CH3COOH為弱酸,D項錯誤。答案解析關閉C-3-一二三解題指導 要會判斷常見的吸熱反應和放熱反應,理解中和熱和燃燒熱的含義,并掌握熱化學方程式的注意事項,如物質(zhì)狀態(tài)

2、、化學計量數(shù)與H的比例、H的單位等。-4-一二三方法拓展 解答這類題目應注意以下幾點:1.常見的放熱反應和吸熱反應:(1)放熱反應:可燃物的燃燒;酸堿中和反應;大多數(shù)化合反應;金屬與酸的置換反應;物質(zhì)的緩慢氧化。(2)吸熱反應:大多數(shù)分解反應;鹽的水解;Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應;C和水蒸氣、C和CO2的反應。反應是否需要加熱,只是引發(fā)反應的條件,與反應是放熱還是吸熱并無直接關系。許多放熱反應也需要加熱引發(fā)反應,也有部分吸熱反應不需加熱,在常溫時就可以進行。-5-一二三2.熱化學方程式常見易錯點:(1)漏寫反應物或生成物的聚集狀態(tài),其根本原因是沒有認識到反應熱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關。

3、(2)將H的正、負混淆,其關鍵是沒有體會到“+”“-”分別表示吸收或放出熱量后使體系本身的能量升高或降低了。(3)熱化學方程式不用注明“點燃”、“加熱”等條件。(4)未注意到化學計量數(shù)與反應熱數(shù)值的對應關系。-6-一二三-7-一二三 答案解析解析關閉煤燃燒時放熱、發(fā)光,A項正確;用熱化學方程式表示乙烯的燃燒熱時,生成的水應為液態(tài),B項錯誤;強酸強堿的稀溶液中和生成1 mol水時放出的熱量為中和熱,C項錯誤;N2與H2無法反應完全,應該用可逆號,D項錯誤。答案解析關閉A-8-一二三二、用鍵能計算反應熱例2已知金剛石的燃燒熱為395 kJmol-1,下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù),下列選項中正確的是(

4、)A.x=794.5B.x=1 142.5C.1 mol金剛石的能量一定比1 mol CO2能量高D.金剛石燃燒的熱化學方程式為2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-790 kJmol-1 答案解析解析關閉 答案解析關閉-9-一二三解題指導 解答這一類題目需理清兩個重要關系:1.反應物、生成物的鍵能與反應熱的關系,并掌握其計算方法。2.反應物具有的總能量、生成物具有的總能量與反應熱的關系。方法拓展 這一類題考查的是反應熱比較和計算的問題:1.H=生成物的總能量-反應物的總能量,具體對應關系為:2.H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和計算物質(zhì)中共價鍵的個數(shù)時要結合物質(zhì)的結構,如1 mol晶體

5、硅中含2 mol SiSi鍵。1 mol SiO2中含4 mol SiO鍵。3.物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定,物質(zhì)的鍵能越大越穩(wěn)定。-10-一二三 答案解析解析關閉 答案解析關閉-11-一二三三、蓋斯定律的應用例3(2017江蘇化學)通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是()-12-一二三A.反應、為反應提供原料氣B.反應也是CO2資源化利用的方法之一 答案解析解析關閉 答案解析關閉-13-一二三解題指導 要明確H的“+”“-”與反應熱的關系,熟悉常見的吸熱和放熱反應,特別是熟練地運用蓋斯定律解決實際問題。方法拓展 在比較反應熱和運用蓋斯定律解題時,應注意以下幾個方面:1.比較反應熱大小:(1)反應物和生成物的狀態(tài):物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應熱的關系。(2)H的符號:比較反應熱的大小時,不要只比較H數(shù)值的大小,還要考慮其符號。-14-一二三2.運用蓋斯定律:(1)當熱化學方程式乘以或除以某數(shù)時,H也應乘以或除以相應的數(shù)。熱化學方程式進行加減運算時,H也同樣要進行加減運算。(2)反應逆向進行時,其反應熱與正反應的反應熱絕對值相等,符號相反。-15-一二三 答案解析解析關閉通過觀察已知反應的物質(zhì)、狀態(tài)、在化學方程式中的計量數(shù),找出它們與所求方程式的關系,利用蓋斯定律求解。答案解析關閉A